CHẤT OXY HÓA: NÓ LÀ GÌ, MẠNH NHẤT, VÍ DỤ - HÓA HỌC - 2026

Chất oxi hoá là chất hoá học có khả năng hút electron từ chất khác (chất khử) nhường hoặc mất chúng. Nó còn được gọi là một chất oxy hóa mà nguyên tố hoặc hợp chất chuyển các nguyên tử âm điện sang một chất khác.

Khi nghiên cứu các phản ứng hóa học phải tính đến tất cả các chất tham gia và các quá trình xảy ra trong đó. Trong đó quan trọng nhất là các phản ứng oxy hóa-khử, còn gọi là oxy hóa khử, liên quan đến sự chuyển hoặc chuyển electron giữa hai hoặc nhiều loại hóa chất.

Hai chất tương tác trong các phản ứng này: chất khử và chất oxi hóa. Một số chất oxy hóa có thể được quan sát thường xuyên hơn là oxy, hydro, ozon, kali nitrat, natri perborat, peroxit, halogen và các hợp chất pemanganat, trong số những chất khác.

Oxy được coi là chất phổ biến nhất trong số các chất oxy hóa. Là một ví dụ về các phản ứng hữu cơ liên quan đến việc chuyển các nguyên tử, sự đốt cháy nổi bật, bao gồm một phản ứng được tạo ra giữa oxy và một số vật liệu dễ oxy hóa khác.

Chất oxi hóa là gì?

Trong một nửa phản ứng oxi hoá, chất oxi hoá bị khử vì khi nhận electron từ chất khử, giá trị của điện tích hoặc số oxi hoá của một trong các nguyên tử của chất oxi hoá giảm.

Điều này có thể được giải thích bằng phương trình sau:

2Mg (s) + O ₂ (g) → 2MgO (s)

Có thể thấy rằng magiê (Mg) phản ứng với ôxy (O2), và ôxy là chất ôxy hóa vì nó loại bỏ các điện tử khỏi magiê - nghĩa là nó đang bị khử - và đến lượt nó, magiê trở thành trong chất khử của phản ứng này.

Tương tự, phản ứng giữa chất oxy hóa mạnh và chất khử mạnh có thể rất nguy hiểm vì chúng có thể tương tác dữ dội, vì vậy chúng phải được bảo quản ở những vị trí riêng biệt.

Yếu tố nào xác định độ bền của chất oxi hoá?

Các loài này được phân biệt theo "sức mạnh" của chúng. Đó là, yếu nhất là những chất có khả năng trừ electron từ các chất khác thấp hơn.

Mặt khác, những cái mạnh hơn có cơ sở hoặc khả năng lớn hơn để “khởi động” những electron này. Đối với sự khác biệt của nó, các thuộc tính sau được coi là:

Đài nguyên tử

Nó được gọi là một nửa khoảng cách phân tách hạt nhân của hai nguyên tử của các nguyên tố kim loại lân cận hoặc "láng giềng".

Bán kính nguyên tử nói chung được xác định bởi lực mà các electron bề ngoài nhất bị hút vào hạt nhân của nguyên tử.

Do đó, bán kính nguyên tử của một nguyên tố giảm dần trong bảng tuần hoàn từ dưới lên trên và từ trái sang phải. Điều này ngụ ý rằng, ví dụ, liti có bán kính nguyên tử lớn hơn đáng kể so với flo.

Độ âm điện

Độ âm điện được định nghĩa là khả năng nguyên tử bắt giữ các electron thuộc liên kết hóa học về phía chính nó. Khi độ âm điện tăng lên, các nguyên tố có xu hướng hút electron ngày càng tăng.

Nói chung, độ âm điện tăng dần từ trái sang phải trong bảng tuần hoàn và giảm khi tính kim loại tăng dần, trong đó flo là nguyên tố có độ âm điện lớn nhất.

Mối quan hệ điện tử

Người ta nói rằng đó là sự biến đổi của năng lượng được đăng ký khi một nguyên tử nhận một điện tử để tạo ra một anion; nghĩa là, nó là khả năng của một chất để nhận một hoặc nhiều electron.

Khi ái lực điện tử tăng lên, khả năng oxy hóa của một chất hóa học tăng lên.

Năng lượng ion hóa

Đó là mức năng lượng tối thiểu cần thiết để xé một electron khỏi nguyên tử hay nói cách khác, nó là thước đo "lực" mà một electron liên kết với nguyên tử.

Giá trị của năng lượng này càng lớn thì càng khó tách electron. Do đó, năng lượng ion hóa tăng dần từ trái sang phải và giảm dần từ trên xuống dưới trong bảng tuần hoàn. Trong trường hợp này, các khí quý có giá trị năng lượng ion hóa lớn.

Các chất oxy hóa mạnh nhất

Xem xét các thông số này của các nguyên tố hóa học, có thể xác định được đâu là đặc điểm mà chất oxi hóa tốt nhất cần có: độ âm điện lớn, bán kính nguyên tử thấp và năng lượng ion hóa cao.

Điều đó nói lên rằng, chất oxi hóa tốt nhất được coi là dạng nguyên tố của nguyên tử có độ âm điện cao nhất, và cần lưu ý rằng chất oxi hóa yếu nhất là natri kim loại (Na +) và chất mạnh nhất là phân tử flo nguyên tố (F2), có khả năng oxy hóa một số lượng lớn các chất.

Ví dụ về phản ứng với chất oxy hóa

Trong một số phản ứng khử oxit, dễ hình dung sự chuyển electron hơn những phản ứng khác. Một số ví dụ tiêu biểu nhất sẽ được giải thích dưới đây:

ví dụ 1

Phản ứng phân hủy của oxit thủy ngân:

2HgO (s) → 2Hg (l) + O ₂ (g)

Trong phản ứng này, thủy ngân (chất oxy hóa) được phân biệt là chất nhận electron từ oxy (chất khử), phân hủy thành thủy ngân lỏng và oxy thể khí khi bị nung nóng.

Ví dụ 2

Một phản ứng khác thể hiện quá trình oxy hóa là phản ứng đốt cháy lưu huỳnh khi có oxy để tạo thành lưu huỳnh đioxit:

S (s) + O ₂ (g) → SO ₂ (g)

Ở đây có thể thấy phân tử oxi bị oxi hóa (chất khử), còn nguyên tố lưu huỳnh bị khử (chất oxi hóa).

Ví dụ 3

Cuối cùng, phản ứng đốt cháy của propan (được sử dụng trong khí đốt để sưởi ấm và nấu ăn):

C ₃ H ₈ (g) + 5O ₂ (g) → 3CO ₂ (g) + 2H ₂ O (l)

Trong công thức này có thể quan sát thấy sự khử oxy (chất oxy hóa).

Người giới thiệu

1. Chât khử. Khôi phục từ en.wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Hóa học, ấn bản thứ chín (McGraw-Hill).
3. Malone, LJ và Dolter, T. (2008). Các khái niệm cơ bản của Hóa học. Đã khôi phục từ books.google.co.ve
4. Ebbing, D., và Gammon, SD (2010). Hóa học đại cương, phiên bản nâng cao. Đã khôi phục từ books.google.co.ve
5. Kotz, J., Treichel, P., và Townsend, J. (2009). Hóa học và phản ứng hóa học, Phiên bản nâng cao. Đã khôi phục từ books.google.co.ve