Các bromide natri là một loài hóa thuộc các muối có nguồn gốc vô cơ. Cấu trúc của nó bao gồm brom halogen và nguyên tố kim loại natri theo tỷ lệ 1: 1. Công thức hóa học của nó là NaBr và nó ở trạng thái tập hợp rắn trong điều kiện nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn (25 ° C và 1 atm).
Bình thường nó có thể được quan sát dưới dạng bột màu trắng, và nó được coi là một hợp chất dạng tinh thể cũng thể hiện tính hút ẩm; tức là nó có khả năng hút ẩm từ môi trường xung quanh.
Tương tự, natri bromua có các đặc điểm vật lý rất giống với một hợp chất ion khác của cùng một kim loại: natri clorua. Clorua này được đại diện là NaCl, thường được gọi là muối ăn thông thường hoặc muối ăn.
Nó có một số lượng lớn các ứng dụng trong các lĩnh vực khoa học khác nhau; ví dụ, nó được sử dụng trong sản xuất các loại thuốc khác nhau (thuốc an thần, thuốc ngủ, thuốc chống co giật, trong số những loại khác), cũng như trong tổng hợp hữu cơ và thậm chí trong các ứng dụng nhiếp ảnh.
Cấu tạo hóa học
Như đã đề cập trước đây, natri bromua xảy ra ở pha rắn và giống như nhiều muối khác có bản chất vô cơ, có dạng cấu trúc tinh thể.
Phân tử tinh thể này, được tạo thành từ một nguyên tử brom và một nguyên tử hydro, có dạng lập phương tâm diện, chẳng hạn như các muối dạng halogen của cùng một kim loại (NaI, NaF và NaCl).
Sự sắp xếp phân tử này tạo thành cơ sở cấu trúc của nhiều hợp chất, trong đó sự sắp xếp thứ tự được thực hiện để mỗi ion nằm ở trung tâm của một hình bát diện, như trong hình sau đây.
Trong loại tinh thể này, có thể quan sát thấy mỗi ion xung quanh nó có sáu ion khác - mà có điện tích trái dấu - nằm ở hai đầu của hình bát diện.
Tương tự như vậy, cấu trúc của chất ion này ngụ ý rằng nó có nhiệt độ nóng chảy cao khoảng 747 ° C, được tìm thấy trên thị trường ở hai dạng: dạng khan (không có phân tử nước) và dạng ngậm nước (có hai phân tử nước trong công thức cấu tạo (NaBr · 2H 2 O)), có nhiệt độ nóng chảy khác nhau.
Tổng hợp hóa học
Natri bromua bắt nguồn từ phản ứng hóa học xảy ra giữa hydro bromua (BrH, một hydro halogenua trong pha khí) và natri hydroxit (NaOH, một bazơ mạnh trong pha rắn và có đặc tính hút ẩm).
Đây là cách nó được sản xuất thương mại, bằng cách thêm brom dư vào dung dịch NaOH. Do đó một hỗn hợp bromua / brom được tạo thành. Sau đó, các sản phẩm thu được được làm bay hơi cho đến khi khô, và được xử lý với cacbon để tạo ra phản ứng khử ion bromat (BrO 3 - ) thành ion bromua (Br - ).
Trung hòa
Tương tự, muối vô cơ này cũng có thể được tạo ra thông qua phản ứng trung hòa natri cacbonat (Na 2 CO 3 ) với axit bromic (HBrO 3 ), theo cùng một quy trình được mô tả ở trên.
Thông qua một quá trình tổng hợp, người ta có thể tạo ra chất này thông qua phản ứng giữa sắt với brom và nước. Là sản phẩm của phản ứng này, các loại bromua sắt có nguồn gốc.
Sau đó, loài này được hình thành (đại diện là FeBr 2 / FeBr 3 ) được hòa tan trong nước và một lượng natri cacbonat nhất định được thêm vào. Cuối cùng, dung dịch được lọc và trải qua quá trình làm bay hơi để cuối cùng thu được natri bromua.
Tính chất
- Nó thường được tìm thấy ở trạng thái tập hợp rắn, ở dạng bột màu trắng.
- Nó có cấu trúc tinh thể, với sự sắp xếp phân tử hình lập phương tập trung vào các mặt.
- Điểm nóng chảy của chất này là khoảng 747 ° C đối với dạng khan và 36 ° C đối với dạng dihydrat, thể hiện sự phân hủy trước khi nóng chảy.
- Nó được tạo thành từ ion natri (Na + ) và ion bromua (Br - ), có khối lượng mol hoặc khối lượng phân tử là 102,89 g / mol.
- Điểm sôi của nó khá cao, quan sát được ở 1390 ° C (tương đương 2530 ° F hoặc 1660 K).
- Độ hòa tan của loài này là khoảng 94,32 g / 100ml trong nước ở 25 ° C, tăng khi nhiệt độ tăng.
- Khi bị nung nóng đến mức phân hủy, chất này giải phóng ra nước brom và các khí oxit natri được coi là độc.
- Khối lượng riêng của natri bromua khan là 3,21 g / cm 3 , còn khối lượng riêng của hợp chất khử nước là 2,18 g / cm 3 .
- Độ hòa tan của nó trong rượu được coi là vừa phải, như trong các dung môi khác như pyridine, amoniac và hydrazine.
- Cho thấy khả năng không hòa tan với acetonitril và aceton.
Các ứng dụng
- Trong lĩnh vực y học, nó được sử dụng như một loại thuốc cho một số lượng lớn các tình trạng gây co giật và như một liệu pháp để ngăn ngừa chứng động kinh ở bệnh nhân mắc hội chứng Wolf-Hirschhorn, cũng như trong các phương pháp điều trị an thần và thôi miên.
- Trong thú y, nó được sử dụng cho những con chó bị rối loạn co giật do tác dụng phụ của các loại thuốc như primidone hoặc phenobarbital.
- Trong lĩnh vực công nghiệp dầu mỏ, nó được sử dụng trong quá trình chuẩn bị của một số chất lỏng có tỷ trọng khác nhau được sử dụng trong các giếng dầu.
- Trong lĩnh vực nghiên cứu sinh học, đặc tính diệt vi sinh vật của nó đã được chứng minh; nghĩa là, nó được sử dụng để kiểm soát sự phát triển của các loại vi khuẩn khác nhau.
- Trong một số tổng hợp dạng hữu cơ nhất định, muối vô cơ này được sử dụng để điều chế các loại khác gồm brom. Ví dụ, thông qua phản ứng Finkelstein thu được một số ankyl halogenua có khả năng phản ứng cao hơn, một trong số đó được sử dụng rộng rãi trong nhiếp ảnh.
- Trong lĩnh vực làm sạch và khử trùng, natri bromua được sử dụng kết hợp với clo để vệ sinh lượng nước lớn, chẳng hạn như trong bể bơi và bể sục.
Người giới thiệu
- Wikipedia. (sf). Natri bromua. Khôi phục từ en.wikipedia.org
- PubChem. (sf). Natri bromua. Lấy từ pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Johnson, AW (1999). Lời mời đến Hóa hữu cơ. Đã khôi phục từ books.google.co.ve
- Khoa học Trực tiếp. (sf). Natri bromua. Lấy từ sciricalirect.com
- Riviere, JE và Papich, MG (2009). Dược lý và Trị liệu Thú y. Đã khôi phục từ books.google.co.ve