CADMIUM (CD): LỊCH SỬ, ĐẶC TÍNH, CẤU TRÚC, SỬ DỤNG - HÓA HỌC - 2025

Các cadmium (Cd) là một kim loại chuyển tiếp hoặc bưu điện - chuyển tiếp nguyên tử số 48 và bạc. Nó dễ uốn và dẻo, với nhiệt độ nóng chảy và sôi tương đối thấp. Cadmium là một nguyên tố hiếm và chỉ có hàm lượng 0,2 g / tấn của vỏ trái đất.

Greenockite (CdS) là quặng cadimi quan trọng duy nhất có màu vàng đậm. Cadmium được tìm thấy liên kết với kẽm trong sphalerit (ZnS), chứa từ 0,1 đến 03% cadmium dưới dạng cation Cd ²⁺ .

Tinh thể cadimi. Nguồn: Hình ảnh độ phân giải cao của các nguyên tố hóa học

Khi chế biến sphalerit để lấy, nấu chảy và tinh chế kẽm, cadimi thu được ở dạng thứ cấp, đây là nguồn sản xuất chính của nó.

Kim loại này được phát hiện vào năm 1817, độc lập bởi Friedrich Stromayer và Karl Hermann. Stromayer đã rửa tội cho nguyên tố mới này với tên gọi là cadmium, có nguồn gốc từ từ “cadmia” trong tiếng Latinh, một thuật ngữ là calamine (kẽm cacbonat) đã được biết đến.

Cadmium là một nguyên tố hóa học có ký hiệu Cd và số nguyên tử của nó là 48. Nguồn: Albedo-ukr CC BY-SA 2.5 (http://creativecommons.org/licenses/by-sa/2.5/)

Cadmium là một nguyên tố có nhiều tiện ích và nhiều ứng dụng, chẳng hạn như chống ăn mòn sắt, thép và kim loại màu; sử dụng như một chất màu; sự ổn định của PVC; nguyên tố trong hợp kim dùng trong hàn; pin niken cadmium có thể sạc lại, v.v.

Tuy nhiên, nó là một nguyên tố rất độc, gây tổn thương nghiêm trọng đến phổi, thận và xương, thậm chí nó còn được ghi nhận là có tác dụng gây ung thư, đó là lý do tại sao việc sử dụng nó bị hạn chế. Nhưng bất chấp điều này, nó vẫn tiếp tục được sử dụng cẩn thận trong một số ứng dụng.

Lịch sử

- Khám phá kép

Cadmium được Friedrich Stromayer, một nhà hóa học người Đức, phát hiện vào năm 1817 trong một mẫu kẽm cacbonat (calamine). Cùng năm đó, KSL Hermann và JCH Roloff đã thực hiện cùng một khám phá, một cách độc lập, trong một thí nghiệm với kẽm sunfua.

Stromayer được cho là đã phát hiện ra khi thực hiện yêu cầu của chính phủ về việc kiểm tra các hiệu thuốc ở thành phố Hildesheim, Đức. Oxit kẽm, như bây giờ, được sử dụng để điều trị một số tình trạng da nhất định.

Có vẻ như các hiệu thuốc không bán oxit kẽm mà thay vào đó bán kẽm cacbonat: một nguyên liệu thô để sản xuất oxit kẽm. Các nhà sản xuất oxit kẽm lập luận rằng đun nóng kẽm cacbonat tạo ra “oxit kẽm” màu vàng.

Ôxít cadimi

Họ không thể bán “oxit kẽm” này, vì màu của hợp chất này thường là màu trắng; Thay vào đó, họ bán kẽm cacbonat, cũng có màu trắng. Đối mặt với tình hình này, Stromayer quyết định nghiên cứu oxit kẽm màu vàng.

Để làm điều này, ông đã nung nóng các mẫu kẽm cacbonat (calamine) và tạo ra một oxit kẽm màu vàng, như đã báo cáo. Sau khi phân tích, ông kết luận rằng màu vàng là do sự hiện diện của một oxit kim loại của một nguyên tố mới.

Sau khi chiết xuất oxit kim loại mới này, nó tạo ra sự khử của nó, đạt được sự cô lập của cadmium. Stromayer đã xác định khối lượng riêng của nó và thu được giá trị 8,75 g / cm ³ , gần với giá trị hiện được biết cho thông số này (8,65 g / cm ³ ).

Ngoài ra, Stromayer cũng chỉ ra rằng nguyên tố mới này có bề ngoài tương tự như bạch kim, và nó cũng có trong nhiều hợp chất kẽm, và thậm chí cả trong kẽm tinh khiết.

Stromayer đề xuất tên "cadmium" từ từ tiếng Latinh "cadmia", tên được đặt cho calamine, ZnCO ₃ .

Cadmium trong kẽm sulfua

Karl Hermann (1817) đã tìm thấy một màu vàng bất ngờ khi xử lý kẽm sulfua và cho rằng đó có thể là do nhiễm asen. Nhưng một khi khả năng này bị loại trừ, Hermann nhận ra rằng anh ta đang tồn tại một nguyên tố mới.

- Các ứng dụng

1840-1940

Vào những năm 1840, việc sử dụng cadmium làm chất màu bắt đầu được khai thác thương mại. Năm 1907, Cơ quan Dược phẩm Anh Quốc đã chỉ ra việc sử dụng cadmium iodide như một loại thuốc để điều trị "các khớp mở rộng", các tuyến bẹn và chilblains.

Trong những năm 1930 và 1940, việc sản xuất cadmium nhằm mục đích mạ thép và sắt để bảo vệ chúng khỏi bị ăn mòn. Trong những năm 1950, các hợp chất cadmium như cadmium sulfide và cadmium selenide được sử dụng làm nguồn tạo ra các sắc tố đỏ, cam và vàng.

1970-1990

Trong những năm 1970 và 1980, các hợp chất cadmium laurate và cadmium stearate được tìm thấy là chất ổn định cho PVC, dẫn đến nhu cầu về cadmium tăng lên. Tuy nhiên, các quy định về môi trường do độc tính của cadmium đã làm giảm lượng tiêu thụ của nó.

Trong những năm 1980 và 1990, cadmium không còn được sử dụng trong nhiều ứng dụng của nó, nhưng sau đó sản lượng của nó tăng lên với việc tạo ra pin niken-cadmi có thể sạc lại, chiếm 80% lượng tiêu thụ cadmium ở Hoa Kỳ. .

Tính chất vật lý và hóa học của cadimi

Xuất hiện

Màu trắng xám bạc với ánh kim loại mềm mại. Nó trở nên giòn khi tiếp xúc với 80ºC và có thể bị cắt bằng dao. Nó dễ uốn và có thể cuộn thành cuộn.

Trọng lượng nguyên tử tiêu chuẩn

112,414 u

Số nguyên tử (Z)

48

Hạng mục

Kim loại sau chuyển tiếp, được coi là kim loại chuyển tiếp. Định nghĩa IUPAC về kim loại chuyển tiếp là kim loại mà nguyên tử của nó có vỏ con d không hoàn toàn hoặc có thể tạo ra cation có vỏ con d không hoàn toàn.

Theo định nghĩa này, cadimi không phải là kim loại chuyển tiếp vì cation Cd ²⁺ của nó có các obitan 4d hoàn toàn chứa đầy các electron (4d ¹⁰ ).

Mùi

Phòng vệ sinh

Độ nóng chảy

321,07 ºC

Điểm sôi

767 ºC

Tỉ trọng

Nhiệt độ môi trường: 8,65 g / cm ³

Tại điểm nóng chảy (chất lỏng): 7,996 g / cm ³

Nhiệt của nhiệt hạch

6,21 kJ / mol

Nhiệt hóa hơi

99,87 kJ / mol

Công suất nhiệt lượng mol

26,020 J / (mol K)

Độ âm điện

1,6 trên thang điểm Pauling

Năng lượng ion hóa

Thứ nhất: 867,8 kJ / mol (Cd ⁺ khí)

Thứ hai: 1631,4 kJ / mol (Cd ^{2+ ở thể} khí)

Thứ ba: 3616 kJ / mol (Cd ^{3+ ở thể} khí)

Dẫn nhiệt

96,6 W / (mK)

Điện trở suất

72,7 nΩ · m ở 22 ºC

Độ cứng

2.0 trên thang Mohs. Nó là một kim loại, mặc dù đặc, rất mềm.

Ổn định

Nó bị ôxy hóa từ từ bởi không khí ẩm để tạo thành ôxit cadimi, làm xỉn màu ánh kim loại của nó. Nó không dễ cháy, nhưng ở dạng bột nó có thể cháy và tự bốc cháy.

Tự động đánh lửa

250 ºC đối với cadmium là dạng bột.

Chỉ số khúc xạ

1,8 ở 20 ºC

Phản ứng

Cadmium có thể cháy trong không khí tạo thành cadmium oxide (CaO), dạng bột vô định hình màu nâu, trong khi dạng tinh thể có màu đỏ sẫm.

Cadmi phản ứng nhanh với axit nitric loãng và phản ứng chậm với axit clohydric nóng. Nó cũng có khả năng phản ứng với axit sunfuric, nhưng nó không phản ứng với kiềm. Trong tất cả các phản ứng này, muối cadimi của các anion (Cl ^- ) hoặc oxoanion tương ứng của chúng (NO ₃ ^- và SO ₄ ^2- ) được tạo thành.

Cấu trúc và cấu hình điện tử

Sơ đồ lớp vỏ electron của Cadmium, nguyên tố 48 trong bảng tuần hoàn. Nguồn: Pumbaa (tác phẩm gốc của Greg Robson) CC BY-SA 2.0 (http://creativecommons.org/licenses/by-sa/2.0/)

Các nguyên tử cadimi trong tinh thể của nó thiết lập một liên kết kim loại từ các điện tử hóa trị của chúng, chúng nằm ở các obitan 4d và 5 theo cấu hình điện tử của chúng:

4ngày ¹⁰ giây ²

Tuy nhiên, mặc dù các obitan 4d chứa đầy các electron, và người ta cũng có thể cho rằng "biển electron" đủ dồi dào để liên kết mạnh các nguyên tử Cd, nhưng trên thực tế các tương tác rất yếu. Điều này có thể được chứng minh bằng thực nghiệm với nhiệt độ nóng chảy thấp (321 ° C) của nó, so với các kim loại chuyển tiếp khác.

Vì lý do này và các lý do hóa học khác, cadmium đôi khi không được coi là kim loại chuyển tiếp. Có rất nhiều điện tử (mười hai) tham gia vào liên kết kim loại của nó đến mức chúng bắt đầu làm nhiễu loạn lực đẩy âm của nó; cùng với sự chênh lệch năng lượng giữa các obitan 4d và 5 được lấp đầy, làm suy yếu tương tác Cd-Cd.

Các nguyên tử Cd cuối cùng xác định một cấu trúc tinh thể lục giác nhỏ gọn (hcp), không trải qua quá trình chuyển pha trước điểm nóng chảy của nó. Khi các tinh thể cadimi hcp chịu áp suất tương đương 10 GPa, cấu trúc chỉ bị biến dạng; nhưng không có bất kỳ sự thay đổi pha nào được báo cáo.

Số oxi hóa

Cadmium không thể mất đi các electron hóa trị mười hai; trên thực tế, nó không thể mất dù chỉ một trong các obitan 4d, vốn ổn định hơn về năng lượng so với obitan 5. Do đó, nó chỉ có thể làm mất hai electron của quỹ đạo 5s ² , do đó nó trở thành kim loại hóa trị hai; như trường hợp của các kim loại kẽm, thủy ngân và kiềm thổ (Ông Becambara).

Khi giả định sự tồn tại của cation Cd ²⁺ trong các hợp chất của nó , thì người ta nói rằng cadimi có số oxi hóa hoặc trạng thái là +2. Đây là số oxi hóa chính của bạn. Ví dụ, các hợp chất sau đây chứa cadimi là +2: CdO (Cd ²⁺ O ^2- ), CdCl ₂ (Cd ²⁺ Cl ₂ ^- ), CdSO ₄ (Cd ²⁺ SO ₄ ^2- ) và Cd (NO ₃ ) ₂ .

Ngoài số oxi hóa này còn có +1 (Cd ⁺ ) và -2 (Cd ^2- ). Số oxi hóa +1 được quan sát thấy trong chất Cd ₂ ²⁺ , trong đó mỗi nguyên tử cadimi mang điện tích dương. Trong khi đó, -2 khá lạ, và sẽ áp dụng cho anion "cadmide".

Tìm và lấy ở đâu

Tinh thể Greenockite. Nguồn: Rob Lavinsky, iRocks.com - CC-BY-SA-3.0

Cadmium là một nguyên tố hiếm có hàm lượng 0,2 g / tấn trong vỏ trái đất. Khoáng chất cadmium quan trọng duy nhất là greenockite (CdS), không thể khai thác theo quan điểm khai thác và thương mại.

Cadmium được tìm thấy kết hợp với kẽm trong khoáng sphalerit (ZnS), thường chứa nó ở nồng độ từ 0,1% đến 0,3%; nhưng trong một số trường hợp, nồng độ cadimi trong sphalerit có thể lên tới 1,4%.

Đá được xử lý để lấy phân bón phốt pho có thể có nồng độ cadmium là 300 mg / kg phân bón. Ngoài ra, than đá có thể chứa một lượng nhỏ nhưng đáng kể cadmium.

Nguồn cadmium chính là khí thải từ núi lửa mà cadmium có thể mang vào vùng nước bề mặt. Việc sử dụng phân bón phốt pho trong đất nông nghiệp đã dẫn đến việc nó bị nhiễm cadmium.

Cadmium có trong đất chua có thể được cây trồng hấp thụ. Một số loại rau được con người sử dụng làm thực phẩm, điều này giải thích việc uống nước và thức ăn là nguồn chính dẫn đến việc xâm nhập cadmium ở những người không phơi nhiễm hoặc hút thuốc.

Xử lý sphalerite

Trong quá trình khai thác, nấu chảy và tinh chế kẽm có trong sphalerit, thường thu được cadimi dưới dạng sản phẩm phụ. Một sự kiện tương tự cũng xảy ra, mặc dù ở mức độ thấp hơn nhiều, trong quá trình xử lý đồng và chì.

Tương tự, một lượng nhỏ cadmium có thể thu được từ việc tái chế sắt thép phế liệu.

Sphalerit được rang để kẽm sunfua chuyển hóa thành oxit của nó, ZnO. Phản ứng tương tự xảy ra với cadmium sulfide:

2 ZnS + 3 O ₂ → 2 ZnO + 2 SO ₂

Nếu đun nóng hỗn hợp oxit này với than củi, chúng sẽ bị khử thành các kim loại tương ứng:

ZnO + CO → Zn + CO ₂

Ngoài ra, kẽm và cadimi có thể được sản xuất bằng cách điện phân khi các oxit hòa tan trong axit sulfuric.

Một trong hai phương pháp tạo ra kẽm bị nhiễm cadimi. Sau khi nấu chảy, cadmium có thể được chưng cất chân không do nhiệt độ nóng chảy thấp hơn (321 ° C) so với kẽm (420 ° C).

Đồng vị

Trong số các đồng vị tự nhiên và ổn định của cadmium mà chúng ta có, với sự phong phú tương ứng của chúng ở đây trên Trái đất:

- ¹⁰⁶ Cd (1,25%)

- ¹⁰⁸ Cd (0,89%)

- ¹¹⁰ Cd (12,47%)

- ¹¹¹ Cd (12,8%)

- ¹¹² Cd (24,11%)

- ¹¹⁴ Cd (28,75%)

- ¹¹³ Cd (12,23%)

Các ¹¹³ Cd là phóng xạ, nhưng vì như vậy một nửa giá trị lớn - cuộc sống (t _1/2 = 7,7 × 10 ¹⁵ năm), có thể được coi là ổn định. Và sau đó là ¹¹⁶ Cd, cũng là chất phóng xạ, với chu kỳ bán rã 3,1 · 10 ¹⁹ năm, vì vậy nó có thể được coi là một đồng vị bền, chiếm 7,51% cadmium.

Lưu ý rằng khối lượng nguyên tử trung bình là 112,414 u, gần 112 hơn là 114. Sự tồn tại của một đồng vị chiếm ưu thế hơn các đồng vị khác không được quan sát thấy trong cadmium.

Rủi ro

Chung

Sự hấp thụ cadmium chủ yếu xảy ra từ thực phẩm, đặc biệt là gan, nấm, động vật có vỏ, bột ca cao và rong biển khô.

Một trường hợp điển hình đã xảy ra ở Trung Quốc vào thế kỷ trước, nơi có sự ô nhiễm đáng kể cadmium trong dân số. Sự ô nhiễm cadimi là do nồng độ cao của nó trong gạo, gây ra bởi sự hiện diện của cadmium trong đất của cây ngũ cốc.

Một người hút thuốc có lượng tiêu thụ trung bình là 60 µg / ngày. Nồng độ tối đa cho phép của cadimi trong máu là 15 µg / ngày. Những người không hút thuốc có nồng độ cadimi trong máu khoảng 0,5 µg / L.

Phổi hấp thụ từ 40 đến 60% lượng cadimi trong khói thuốc. Cadmium được hấp thụ trong phổi sẽ được vận chuyển trong máu, tạo thành phức hợp với protein, cysteine ​​và glutathione, sau đó kết thúc ở gan, thận, v.v.

Việc hít phải cadmium cấp tính có thể tạo ra các triệu chứng tương tự như những triệu chứng được quan sát thấy trong một quá trình giống như cúm; chẳng hạn như cảm lạnh, sốt và đau nhức cơ, có thể gây tổn thương phổi. Trong khi đó, tiếp xúc mãn tính với cadmium có thể gây ra bệnh phổi, thận và xương.

Ảnh hưởng đến thận

Trong thận, cadmium thường gây ra sự thay đổi trong quá trình chuyển hóa phốt pho và canxi, bằng chứng là làm tăng sản xuất sỏi thận. Ngoài ra, nó còn gây tổn thương thận thể hiện qua sự xuất hiện trong nước tiểu của protein vận chuyển retinol và β-2-microglobulin.

Ảnh hưởng đến sinh sản

Việc mẹ tiếp xúc với cadmium có liên quan đến việc đứa trẻ sinh ra nhẹ cân và tăng tỷ lệ sẩy thai tự nhiên.

Tổn thương xương

Cadmium có liên quan đến sự hiện diện của bệnh Itai-Itai ở Nhật Bản trong thế kỷ trước. Bệnh này đặc trưng bởi độ khoáng hóa xương thấp, xương dễ gãy với tỷ lệ gãy xương cao, tăng loãng xương và đau nhức xương.

Chất sinh ung thư

Mặc dù các thí nghiệm trên chuột đã thiết lập mối quan hệ giữa cadmium và ung thư tuyến tiền liệt, điều này chưa được chứng minh ở người. Mối liên quan giữa cadmium và ung thư thận đã được chỉ ra, và nó cũng có liên quan đến ung thư phổi.

Các ứng dụng

Nickel cadmium vi khuẩn có thể sạc lại

Các tế bào khác nhau hoặc pin Ni-Cd. Nguồn: Boffy b qua Wikipedia.

Cadmi hydroxit được sử dụng làm cực âm trong pin Ni-Cd. Chúng được sử dụng trong ngành đường sắt và hàng không, cũng như trong các công cụ sử dụng tập thể bao gồm điện thoại di động, máy quay video, máy tính xách tay, v.v.

Mức tiêu thụ cadmium để sản xuất pin Ni-Cd chiếm 80% sản lượng cadmium. Tuy nhiên, do sự độc hại của nguyên tố này, pin Ni-Cd đã dần được thay thế bằng pin niken-kim loại hiđrua.

Sắc tố

Cadmium màu đỏ. Nguồn: Marco Almbauer

Cadmium sulfide được sử dụng như một chất màu vàng và cadmium selenide như một chất màu đỏ, được gọi là đỏ cadmium. Các chất màu này được đặc trưng bởi độ sáng và cường độ của chúng, đó là lý do tại sao chúng được sử dụng trong nhựa, gốm sứ, thủy tinh, men và màu nghệ thuật.

Người ta đã lưu ý rằng họa sĩ Vincent Van Gogh đã sử dụng bột màu cadmium trong các bức tranh của mình, cho phép ông đạt được nhiều màu đỏ tươi, cam và vàng.

Màu sắc của chất màu cadmium phải được làm giảm bớt trước khi được nghiền với dầu hoặc trộn trong màu nước và acrylic.

truyền hình

Các thành phần chứa cadmium được sử dụng trong phốt pho của tivi đen và trắng, cũng như trong phốt pho xanh lam và xanh lục cho các ống hình tivi màu.

Phosphor là một phần của màn hình được chiếu xạ bởi các tia âm cực, chịu trách nhiệm hình thành hình ảnh. Cadmium, bất chấp độc tính của nó, đã bắt đầu được sử dụng trong các TV QLED được tạo ra gần đây.

Ổn định PVC

Các hợp chất cađimi được tạo thành với cacboxylat, laurat và stearat được sử dụng làm chất ổn định cho polyvinyl clorua, vì chúng làm chậm quá trình thoái hóa sinh ra do tiếp xúc với nhiệt và ánh sáng cực tím làm phân hủy PVC trong quá trình sản xuất.

Do độc tính của cadimi, một lần nữa, chất ổn định PVC liên kết với cadimi đã được thay thế bằng các chất ổn định khác, chẳng hạn như bari-kẽm, canxi-kẽm và organotin.

Hợp kim

Cadmium đã được sử dụng trong các hợp kim chịu lực do khả năng chịu mỏi cao và hệ số ma sát thấp. Cadmium có nhiệt độ nóng chảy tương đối thấp, đó là lý do tại sao nó được sử dụng trong các hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp, và là một thành phần bổ sung cho nhiều loại mối hàn.

Cadmium cũng có thể được sử dụng trong các hợp kim dẫn điện, dẫn nhiệt và tiếp xúc điện.

Bao che

Cadmium được sử dụng để bảo vệ thép, nhôm và các kim loại màu khác, cũng như các bộ phận chuyển động. Lớp phủ cadimi bảo vệ chống ăn mòn trong môi trường muối và kiềm. Ngoài ra, nó phục vụ như một chất bôi trơn.

Cadmium cũng được sử dụng trong nhiều ứng dụng điện và điện tử đòi hỏi khả năng chống ăn mòn và điện trở suất điện thấp.

Lò phản ứng hạt nhân

Cadmium được sử dụng trong các lò phản ứng hạt nhân vì khả năng thu giữ các neutron, giúp kiểm soát lượng neutron dư thừa từ quá trình phân hạch hạt nhân, tránh các sự phân hạch hạt nhân bổ sung.

Chất bán dẫn

Cadmium selenua và telluride là những hợp chất hoạt động như chất bán dẫn trong phát hiện ánh sáng và trong pin mặt trời. HgCdTe nhạy cảm với ánh sáng hồng ngoại và được sử dụng như một máy dò chuyển động cũng như một công tắc cho các thiết bị điều khiển từ xa.

sinh học

Đèn laser He-Cd. Nguồn: Rather Anonymous (https://www.flickr.com/photos//35766549)

Helium-Cd tham gia vào quá trình hình thành chùm tia laser ánh sáng xanh tím có bước sóng từ 325 đến 422 nm, có thể sử dụng được trong kính hiển vi huỳnh quang.

Cadmium được sử dụng trong sinh học phân tử để chặn các kênh canxi, phụ thuộc vào điện thế màng.

Người giới thiệu

1. Wikipedia. (2019). Cadmium. Khôi phục từ: en.wikipedia.org
2. Selva VR và cộng sự. (2014). Cấu trúc áp suất và nhiệt độ cao của Cd lỏng và rắn: Hàm ý đối với đường cong nóng chảy của Cd. Khôi phục từ: researchgate.net
3. Tiến sĩ Dough Stewart. (2019). Sự kiện về nguyên tố Cadmium. Phục hồi từ: chemicool.com
4. Trung tâm Thông tin Công nghệ Sinh học Quốc gia. (2019). Cadmium. Cơ sở dữ liệu PubChem. CID = 23973. Được khôi phục từ: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. Godt, J., Scheidig, F., Grosse-Siestrup, C., Esche, V., Brandenburg, P., Reich, A., & Groneberg, DA (2006). Độc tính của cadimi và các nguy cơ gây ra cho sức khỏe con người. Tạp chí y học nghề nghiệp và độc chất học (London, Anh), 1, 22. doi: 10.1186 / 1745-6673-1-22
6. Ros Rachel. (Ngày 30 tháng 7 năm 2018). Sự thật về camium. Phục hồi từ: livescience.com
7. Các biên tập viên của Encyclopaedia Britannica. (Ngày 6 tháng 9 năm 2018). Cadmium. Encyclopædia Britannica. Phục hồi từ: britannica.com
8. Hiệp hội Cadmi quốc tế. (sf). Các ứng dụng cadimi. Phục hồi từ: cadmium.org
9. Lenntech BV (2019). Cadmium. Khôi phục từ: lenntech.com