- Kết cấu
- Danh pháp
- Tính chất vật lý
- Tình trạng thể chất
- Trọng lượng phân tử
- Độ nóng chảy
- Sự phân hủy
- Tỉ trọng
- Độ hòa tan
- độ pH
- Tính chất hóa học
- Tính chất sinh học
- Thu được
- Các ứng dụng
- Trong điều trị bệnh tâm thần
- Trong điều trị các triệu chứng của các bệnh khác
- Hình thức quản trị
- Tác dụng phụ
- Các trường hợp không nên quản lý
- Sử dụng khác
- Người giới thiệu
Các lithium carbonate là một chất vô cơ gồm rắn hai cation lithium Li + và anion cacbonat CO 3 2 - . Công thức hóa học của nó là Li 2 CO 3 . Li 2 CO 3 là chất rắn kết tinh màu trắng có thể thu được bằng phản ứng giữa liti hiđroxit và cacbon đioxit.
Lithi cacbonat có nhiệt độ nóng chảy rất cao, đó là lý do tại sao nó được sử dụng để sản xuất thủy tinh, đồ gốm và đồ gốm sứ. Nó có nhiều cách sử dụng, chẳng hạn như trong pin lithium có thể sạc lại, để điều chế các hợp chất lithium khác, trong điện cực hàn và sơn và vecni.
Liti Li 2 CO 3 cacbonat rắn. Ảnh do w: Người dùng: Walkerma chụp vào tháng 6 năm 2005. Nguồn: Wikimedia Commons.
Li 2 CO 3 cũng được sử dụng trong hỗn hợp xi măng để đông kết nhanh và trong sản xuất nhôm.
Một trong những công dụng quan trọng nhất của nó là trong việc điều trị một số bệnh tâm thần như trầm cảm và các hành vi quá khích, trong số các bệnh lý khác.
Tuy nhiên, việc sử dụng nó như một loại thuốc phải được kiểm soát bởi các chuyên gia y tế vì những người được điều trị bằng Li 2 CO 3 có thể bị ảnh hưởng có hại cho sức khỏe, chẳng hạn như suy giáp (giảm chức năng của tuyến giáp).
Kết cấu
Liti cacbonat được tạo thành từ hai cation Li + và một anion CO 3 2 - cacbonat .
Cấu tạo của liti cacbonat Li 2 CO 3 . Bàn tay Adrian. Nguồn: Wikimedia Commons.
Cấu hình điện tử của liti ở trạng thái oxi hóa +1 là 1s 2 2s 0 , vì nó đã mất điện tử từ lớp vỏ cuối cùng nên bền hơn. Ion cacbonat CO 3 2 - có cấu trúc phẳng.
Cấu trúc phẳng của ion cacbonat CO 3 2 - . 27. Nguồn: Wikimedia Commons.
Các điện tích âm được phân bố đều giữa ba nguyên tử oxi của ion cacbonat CO 3 2 - .
Cấu trúc cộng hưởng lý thuyết của ion cacbonat CO 3 2 - dùng để giải thích sự phân bố công bằng của các điện tích âm giữa 3 nguyên tử oxy. 27. Nguồn: Wikimedia Commons.
Danh pháp
-Lithi cacbonat
-Dilithi cacbonat
Tính chất vật lý
Tình trạng thể chất
Chất rắn kết tinh màu trắng có cấu trúc đơn tà
Trọng lượng phân tử
73,9 g / mol
Độ nóng chảy
723 ºC
Sự phân hủy
Nó phân hủy ở 1300 ºC.
Tỉ trọng
2,11 g / cm 3
Độ hòa tan
Ít tan trong nước: 1,31% khối lượng ở 20 ºC. Độ hòa tan của nó trong nước giảm khi nhiệt độ tăng. Nó có thể hòa tan trong axit loãng. Nó không hòa tan trong rượu và trong axeton.
độ pH
Dung dịch trong nước có tính kiềm, có độ pH lớn hơn 7.
Tính chất hóa học
Li 2 CO 3 bị thủy phân trong dung dịch nước tạo ra dung dịch bazơ. Một tỷ lệ nhỏ hợp chất hòa tan trong nước tạo ra anion CO 3 2 - cacbonat tự do .
Anion CO 3 2 - cacbonat tự do trong dung dịch nước lấy một proton để tạo thành anion HCO 3 - bicacbonat , như có thể thấy trong phản ứng sau:
CO 3 2 - + H 2 O → HCO 3 - + OH -
Sự hiện diện của ion OH - là những gì làm cho dung dịch có tính bazơ.
Tính chất sinh học
Dấu vết của ion liti thường có trong các mô của động vật và người, nhưng cho đến nay người ta vẫn chưa biết đến vai trò sinh lý tự nhiên của ion này.
Trong cơ thể con người, Li 2 CO 3 ăn vào như một loại thuốc hoạt động trên nhiều cơ chế truyền tín hiệu trong tế bào thần kinh và các tế bào khác. Điều này là kết quả của sự thay thế các cation như natri và kali.
Sự kết hợp của ion liti vào cấu trúc của màng tế bào có thể làm thay đổi phản ứng với hormone và sự kết hợp của tế bào với các quá trình năng lượng.
Bằng cách này, lithium điều chỉnh một số quá trình tế bào bao gồm cả quá trình trao đổi chất.
Bằng cách thay đổi cách thức hoạt động của tế bào, Li 2 CO 3 có thể hoạt động trên cơ chế giao tiếp của các tế bào thần kinh trong não.
Thu được
Li 2 CO 3 có thể thu được bằng cách phản ứng liti hydroxit LiOH với cacbon đioxit CO 2 , như hình dưới đây:
2 LiOH + CO 2 → Li 2 CO 3 + H 2 O
Nó được sản xuất thương mại từ các khoáng chất chứa liti như spodumene và lepidolit. Các khoáng chất này được xử lý ở nhiệt độ cao với một số muối sunfat hoặc với các hợp chất kiềm để thu được muối liti.
Các muối liti thu được được tinh chế bằng nước hoặc dung dịch axit và sau đó được xử lý với các muối cacbonat để tạo thành Li 2 CO 3 .
Tuy nhiên, Li 2 CO 3 thu được theo cách này bị nhiễm sunfat hoặc clorua canxi, magiê, sắt, natri, kali, v.v. vì vậy nó đòi hỏi phải được thanh lọc thêm.
Các ứng dụng
Trong điều trị bệnh tâm thần
Nó được sử dụng như một chất chống trầm cảm, chống hưng cảm, trong điều trị các hành vi hung hăng bốc đồng và rối loạn lưỡng cực (những người thay đổi tâm trạng đột ngột mà không rõ nguyên nhân, trở nên bạo lực).
Một số chứng rối loạn bốc đồng có thể được điều trị bằng Li 2 CO 3 . Tác giả: Prawny. Nguồn: Pixabay.
Các bác sĩ đã quan sát thấy rằng việc sử dụng nó làm giảm cường độ và tần suất của các giai đoạn trầm cảm và hưng cảm nghiêm trọng.
Nó được sử dụng một mình, tức là, không có bất kỳ hợp chất bổ sung nào, trong điều trị duy trì trầm cảm đơn cực và rối loạn tâm thần phân liệt. Nó cũng phục vụ để tăng tác dụng chống trầm cảm của các loại thuốc khác.
Mặc dù nó đã được sử dụng để điều trị trẻ em có các triệu chứng rõ ràng của rối loạn lưỡng cực và tăng động với các thành phần kích động thần kinh hoặc hung hăng, nó đã không có hiệu quả trong tất cả các trường hợp.
Trong điều trị các triệu chứng của các bệnh khác
Nó được sử dụng để giảm tần suất đau đầu nghiêm trọng, tái phát và mãn tính.
Nó được sử dụng để giảm tỷ lệ nhiễm trùng ở những bệnh nhân bị giảm bạch cầu do hóa trị liệu hoặc vì các lý do khác. Giảm bạch cầu trung tính là tình trạng giảm bạch cầu trung tính, một loại tế bào bạch cầu giúp chống lại nhiễm trùng trong cơ thể.
Nó đã được sử dụng như một chất ức chế enzym tuyến giáp để điều trị cường giáp, nhưng nó không phải là phương pháp điều trị ưu tiên do các tác dụng phụ của nó.
Hình thức quản trị
Nó được sử dụng dưới dạng viên nén hoặc viên nang Li 2 CO 3 . Cũng ở dạng viên nén phóng thích chậm với lithium citrate. Li 2 CO 3 được ưa chuộng hơn vì nó không gây kích ứng cổ họng khi nuốt phải, như trường hợp của các muối lithium khác.
Tác giả: Pete Linforth. Nguồn: Pixabay.
Tác dụng phụ
Li 2 CO 3 có thể có tác hại đến tuyến giáp và thận, vì vậy cần theo dõi chức năng của các cơ quan này trước và trong khi điều trị bằng hợp chất này.
Li 2 CO 3 có thể gây độc ở nồng độ rất gần với nồng độ được sử dụng trong điều trị y tế, vì vậy cần phải xem xét liên tục các giá trị của nó trong huyết thanh.
Các triệu chứng của ngộ độc Li 2 CO 3 là run, co thắt cơ, yếu cơ, tiêu chảy, nôn mửa, buồn ngủ hoặc mất điều hòa (suy giảm phối hợp cơ), trong số những triệu chứng khác.
Các triệu chứng như run, đau đầu và buồn nôn cũng có thể xảy ra khi bắt đầu điều trị bằng Li 2 CO 3 . Nhưng chúng có xu hướng biến mất khi tiếp tục dùng thuốc.
Hầu hết những người được điều trị cũng có thể bị tăng bạch cầu (tăng số lượng bạch cầu), nhưng điều này có thể đảo ngược.
Những người đang được dùng thuốc với Li 2 CO 3 không nên lái xe hoặc vận hành máy móc, vì nó làm giảm sự phối hợp thể chất và khả năng thực hiện các hoạt động đòi hỏi sự tỉnh táo.
Các trường hợp không nên quản lý
Nó không nên được sử dụng cho trẻ em dưới 12 tuổi, vì nó có thể cản trở sự hình thành của xương và mật độ của chúng, vì nó làm thay đổi nồng độ của hormone tuyến giáp. Nó cũng có xu hướng thay thế canxi trong xương.
Những người bị bệnh tim mạch, thận hoặc tuyến giáp không nên điều trị bằng Li 2 CO 3 . Ở những bệnh nhân mất nước nghiêm trọng cũng không.
Không nên dùng thuốc cho phụ nữ có thai, đặc biệt là trong ba tháng đầu của thai kỳ. Lithium đi qua nhau thai và có thể dễ dàng đến thai nhi với các tác dụng có thể gây quái thai, tức là, nó có thể gây ra các bất thường hoặc dị tật ở thai nhi.
Những người cao tuổi cần điều trị bằng Li 2 CO 3 nên được điều trị hết sức cẩn thận và với liều lượng thấp hơn so với người trẻ tuổi, vì họ có thể phát triển bệnh suy giáp.
Sử dụng khác
Độ tinh khiết cao Li 2 CO 3 được sử dụng rộng rãi trong sản xuất pin lithium có thể sạc lại.
Nó được sử dụng trong pin nhiên liệu cacbonat nóng chảy.
Nó được sử dụng trong sản xuất sứ điện là một loại sứ cách điện. Nó cũng được sử dụng trong sản xuất men trên gốm sứ.
Li 2 CO 3 được dùng để chế tạo sứ điện, được dùng làm chất cách điện cho điện, ví dụ trong cột điện. Máy ảnh ống kính chuyên dùng cho máy ảnh và ống kính thông số kỹ thuật số 7 gmail.com Canon 20D + Tamron 28-75mm f / 2.8. Nguồn: Wikimedia Commons.
Nó có thể làm cho gốm sứ có hệ số giãn nở thấp, tức là nó nở ra rất ít khi nhiệt độ tăng lên, do đó gốm có thể được sử dụng trong một phạm vi nhiệt độ cao hơn.
Các ứng dụng khác là làm chất xúc tác, trong sản xuất các hợp chất lithium khác, làm lớp phủ cho điện cực hàn, trong công thức sơn phát quang, vecni và chất tạo màu, cũng như trong sản xuất nhôm điện phân.
Nó rất hữu ích để tạo ra sự đông kết nhanh hơn của xi măng và được thêm vào keo của gạch để chúng có thể được cố định trong thời gian ngắn.
Tác giả: Capri23auto. Nguồn: Pixabay.
Người giới thiệu
- Cai, W. và cộng sự. (2018). Loại bỏ SO 4 2- khỏi Li 2 CO 3 bằng cách kết tinh lại trong Na 2 CO 3 . Crystals 2018, 8, 19. Được khôi phục từ mdpi.com.
- Gadikota, G. (2017). Kết nối các thay đổi về hình thái và cấu trúc tinh thể trong quá trình chuyển đổi Lithium Hydroxide Monohydrate thành Lithium Carbonate bằng các phép đo tán xạ tia X đa quy mô. Khoáng sản 2017, 7, 169. Được khôi phục từ mdpi.com.
- Thư viện Y khoa Quốc gia Hoa Kỳ. (2019). Liti cacbonat. Đã khôi phục từ: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Kirk-Othmer (1994). Encyclopedia of Chemical Technology. Ấn bản thứ tư. John Wiley và các con trai.
- Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. (1990). Phiên bản thứ năm. VCH Verlagsgesellschaft mbH.
- Cotton, F. Albert và Wilkinson, Geoffrey. (1980). Hóa học Vô cơ nâng cao. Ấn bản thứ tư. John Wiley và các con trai.