AXIT BROMIC (HBRO3): ĐẶC TÍNH, RỦI RO VÀ CÁCH SỬ DỤNG - HÓA HỌC - 2026

Các axit Bromic , còn được gọi là bromat hoặc hydro axit Bromic (V), là một hợp chất hóa học của thức HBrO3. Nó là một oxacid brom có ​​cấu trúc tương tự như axit cloric (EMBL-EBI, 2014). Hợp chất này là một axit rất mạnh. Cấu trúc của nó được trình bày trong hình 1 (EMBL-EBI, 2008).

Để điều chế axit bromic, người ta thường hòa tan bromat trong nước và thêm muối bari hòa tan. Kết tủa bari bromat kém tan.

Hình 1: cấu trúc của axit bromic.

Sau đó, bari bromat có thể được hòa tan trong nước và axit hóa bằng axit sunfuric để kết tủa bari sunfat cơ bản không tan và để lại axit bromic (xem hình trên):

2KBrO3 (aq) + BaCl2 (aq) -> Ba (BrO3) 2 (s) + 2KCl (aq)

Ba (BrO3) 2 (aq) + H2SO4 (aq) -> 2HBrO3 + BaSO4

Hợp chất này cũng có thể được tạo ra bằng cách phân hủy brom pentachlorua trong dung dịch kiềm theo phản ứng:

BrCl5 + 3 H2O → HBrO3 + 5 HCl

Axit bromic là chất oxi hóa mạnh. Ion bromat có thể bị oxy hóa thêm với flo nguyên tố hoặc xenon diflorua khi có bazơ, quá trình oxy hóa kèm theo các vụ nổ nhỏ và ống Teflon bốc cháy (Hóa chất yêu thích của tôi, SF).

Tính chất vật lý và hóa học của axit bromic

Axit bromic là một hợp chất không bền khi phân hủy thành brom nguyên tố. Là một axit mạnh, nó cực kỳ nguy hiểm trong trường hợp tiếp xúc với da (ăn mòn và kích ứng), tiếp xúc với mắt (gây kích ứng) và trong trường hợp nuốt phải. Rất nguy hiểm, trong trường hợp hít phải.

Phơi nhiễm quá mức có thể gây tổn thương phổi, ngạt thở, bất tỉnh hoặc tử vong. Tiếp xúc lâu dài có thể gây bỏng và loét da. Hít phải quá mức có thể gây kích ứng đường hô hấp.

Viêm mắt có đặc điểm là đỏ, chảy nước và ngứa. Viêm da được đặc trưng bởi ngứa, bong tróc, mẩn đỏ và đôi khi phồng rộp.

Chất này gây độc cho thận, phổi và màng nhầy. Tiếp xúc nhiều lần hoặc kéo dài với chất này có thể làm tổn thương các cơ quan này.

Trong trường hợp tiếp xúc với mắt

Kiểm tra xem có đang đeo kính áp tròng hay không và tháo chúng ra ngay lập tức. Nên rửa mắt bằng nước chảy trong ít nhất 15 phút, giữ cho mí mắt mở. Có thể dùng nước lạnh. Không nên dùng thuốc mỡ tra mắt.

Trong trường hợp tiếp xúc với da

Nếu hóa chất tiếp xúc với quần áo, hãy loại bỏ nó càng nhanh càng tốt, để bảo vệ bàn tay và cơ thể của chính bạn. Đặt nạn nhân dưới vòi hoa sen an toàn.

Nếu hóa chất tích tụ trên vùng da tiếp xúc của nạn nhân, chẳng hạn như bàn tay, vùng da bị nhiễm độc được rửa nhẹ nhàng và cẩn thận bằng nước chảy và xà phòng không mài mòn. Có thể dùng nước lạnh. Nếu kích thích vẫn còn, tìm kiếm sự chăm sóc y tế. Giặt quần áo bị nhiễm bẩn trước khi sử dụng lại.

Nếu vết tiếp xúc với da nghiêm trọng, cần rửa sạch bằng xà phòng khử trùng và bôi kem kháng khuẩn lên vùng da bị nhiễm độc.

Trong trường hợp hít phải

Nên để nạn nhân nằm nghỉ ở nơi thoáng khí. Nếu tình trạng hít phải nghiêm trọng, nạn nhân nên được sơ tán đến khu vực an toàn càng sớm càng tốt. Nới lỏng quần áo chật như cổ áo, thắt lưng hoặc cà vạt. Nếu nạn nhân khó thở, cần cho thở oxy.

Nếu nạn nhân không thở, tiến hành hồi sức bằng miệng-miệng. Luôn ghi nhớ rằng có thể gây nguy hiểm cho người hỗ trợ cấp cứu bằng miệng khi vật liệu hít phải là chất độc, lây nhiễm hoặc ăn mòn.

Trong trường hợp nuốt phải, không được gây nôn. Nới lỏng quần áo chật như cổ áo sơ mi, thắt lưng hoặc cà vạt. Nếu nạn nhân không thở, tiến hành hồi sức bằng miệng-miệng.

Trong mọi trường hợp, cần được chăm sóc y tế ngay lập tức.

Các ứng dụng

Axit bromic được dùng làm chất oxi hóa mạnh trong các phản ứng trong phòng thí nghiệm. Nó được sử dụng để sản xuất các hợp chất hóa học như iốt, axit cloric, axit tetraihonic và những loại khác.

Nó cũng được sử dụng để sản xuất bromat như sắt, chì, mangan, và thủy ngân bromat trong số những loại khác.

Axit bromic đóng vai trò là chất trung gian quan trọng trong phản ứng Bélousov-Zhabotinsky (Morris, 2010). Phản ứng này là một ví dụ về đồng hồ hóa học và minh họa một phản ứng không cân bằng nhiệt động lực học.

Phản ứng dao động được xúc tác bởi xeri và vốn có liên kết với hóa học của axit oxo brom HBrOx. Mối quan tâm ngày càng tăng đối với các hệ thống hóa học phi tuyến đã tạo ra động lực mạnh mẽ để nghiên cứu hóa học của brom.

Trong phản ứng Belousov-Zhabotinsky, các hợp chất brom tham gia là axit hypobromous HOBr, axit bromous HOBrO và axit bromic HBrO3 (3) (Rainer Glaser, 2013).

Hình 3: Phản ứng Belousov-Zhabotinsky.

Những loại phản ứng này rất quan trọng đối với hóa học lý thuyết. Họ chỉ ra rằng các phản ứng hóa học không cần phải bị chi phối bởi hành vi cân bằng nhiệt động lực học.

Người giới thiệu

1. Axit bromic. (SF). Được khôi phục từ chemyq.com.
2. EMBL-EBI. (2008, ngày 16 tháng 5). axit bromic. Đã khôi phục từ ebi.ac.uk.
3. EMBL-EBI. (2014, ngày 28 tháng 7). axit cloric. Đã khôi phục từ ebi.ac.uk.
4. Morris, S. (2010, ngày 23 tháng 1). Phản ứng Belousov Zhabotinsky 8 x tốc độ bình thường. Đã khôi phục từ youtubecom.
5. Hóa chất yêu thích của tôi. (SF). Được khôi phục từ bromicacid.com.
6. Trung tâm Thông tin Công nghệ Sinh học Quốc gia. (2017, ngày 11 tháng 3). Cơ sở dữ liệu tổng hợp PubChem; CID = 24445,. Lấy từ PubChem.
7. Rainer Glaser, MD (2013). Tại sao tính axit của axit bromic thực sự quan trọng đối với mô hình động học của phản ứng hóa học dao động Belousov-Zhabotinsky. Tạp chí Nhiệt động lực học & Xúc tác 4: 1.
8. Hiệp hội Hóa học Hoàng gia. (2015). Axit bromic. Phục hồi từ chemspider.com.
9. Watts, H. (1870). Từ điển Hóa học và các ngành đồng minh của các ngành khoa học khác, Tập 1. London: longmans, green and co.