Các axit clorua là một hợp chất vô cơ của thức HClO 3, bao gồm một axit oxyacid nơi clo là 5 trạng thái ôxi hóa với một tương tự cấu trúc axit Bromic hoặc axit iodic. Nó là một axit mạnh có khả năng tặng hydro cho chất nhận hoặc bazơ Bronsted.
Axit lần đầu tiên được phát hiện vào thế kỷ 17, bởi Johann Rudolf Glauber ở Karlstadt am Main, Đức, trong đó ông sử dụng natri clorua và axit sulfuric để điều chế natri sunfat trong quy trình Mannheim, giải phóng khí clorua từ hydro, có hại cho con người.
Hợp chất thu được với bari clorat (barit clorat) với axit sunfuric tạo ra bari sunfat (Jacob Green, 1829) không tan trong nước theo phản ứng sau:
Ba (ClO 3 ) 2 + H 2 SO 4 → 2HClO 3 + BaSO 4
Một phương pháp thu nhận khác là đun nóng axit hipoclorơ để thu được axit cloric và hiđro clorua theo phản ứng:
3HClO → HClO 3 + 2HCl
Axit cloric (HClO3) là một chất oxy hóa mạnh vì nó có khả năng bị khử đến các trạng thái oxy hóa +3, +1 và -1. Nó được sử dụng để sản xuất muối clorat.
Nó bị phân hủy ở nồng độ lớn hơn 30%. Nó cũng bị phân hủy khi đun nóng, vì lý do này, nó phải luôn được giữ lạnh và tất cả các lọ thủy tinh được sử dụng để xử lý phải được để trong tủ lạnh trước đó.
Các tính chất vật lý và hóa học
Axit cloric chỉ tồn tại trong dung dịch. Nó là một chất lỏng không màu, không có mùi thơm đặc trưng (Trung tâm Thông tin Công nghệ Sinh học Quốc gia, 2017), hình dạng của nó như hình 2.
Hình 2: sự xuất hiện của axit cloric.
Hợp chất có khối lượng phân tử 84,459 g / mol và khối lượng riêng 1 g / ml ở khoảng 25 ° C. Nó có điểm sôi lớn hơn 100 ° C (CHLORIC ACID, SF) và độ hòa tan trong nước là 40 g trên 100 ml dung môi này ở 25 ° C (Hiệp hội Hóa học Hoàng gia, 2015).
Axit cloric sẽ đẩy nhanh quá trình đốt cháy các vật liệu dễ cháy và có thể bắt cháy hầu hết khi tiếp xúc. Hợp chất này có tính ăn mòn kim loại và vải.
Tự phản ứng
- Axit cloric nồng độ trên 40% bị phân hủy.
- Antimon sulfua và dung dịch axit cloric đậm đặc phản ứng với sự phát sáng.
- Arsen sunfua và dung dịch axit cloric đặc phản ứng với sự phát sáng.
- Phản ứng mạnh và thậm chí phát nổ với các sulfua kim loại khác, tức là sulfua đồng.
- Khi tiếp xúc với các vật liệu dễ oxy hóa, bao gồm amoniac, các phản ứng có thể cực kỳ dữ dội.
- Giấy lọc sáng lên sau khi nhúng vào axit clohydric.
- Các vụ nổ đã được ghi nhận bởi hỗn hợp dung dịch axit cloric với các kim loại như: antimon, bitmut và sắt. Điều này là do sự hình thành các hợp chất nổ bao gồm hydro (CHLORIC ACID, 2016).
Khả năng phản ứng và nguy cơ
Axit cloric là một hợp chất không bền. Là một axit mạnh, nó cực kỳ nguy hiểm trong trường hợp tiếp xúc với da (nó ăn mòn và kích ứng), tiếp xúc với mắt (chất kích ứng) và trong trường hợp nuốt phải. Cũng rất nguy hiểm trong trường hợp hít phải.
Phơi nhiễm quá mức có thể gây tổn thương phổi, ngạt thở, bất tỉnh hoặc tử vong. Tiếp xúc lâu dài có thể gây bỏng và loét da.
Hít phải quá mức có thể gây kích ứng đường hô hấp. Viêm mắt có đặc điểm là đỏ, chảy nước và ngứa. Viêm da được đặc trưng bởi ngứa, bong tróc, mẩn đỏ và đôi khi phồng rộp.
Chất này gây độc cho thận, phổi và màng nhầy. Tiếp xúc nhiều lần hoặc kéo dài với chất này có thể làm tổn thương các cơ quan này.
Trong trường hợp tiếp xúc với mắt, hãy kiểm tra xem bạn có đang đeo kính áp tròng hay không và loại bỏ chúng ngay lập tức. Nên rửa mắt bằng nước chảy trong ít nhất 15 phút, giữ cho mí mắt mở. Có thể dùng nước lạnh. Không nên dùng thuốc mỡ tra mắt.
Nếu hóa chất tiếp xúc với quần áo, hãy loại bỏ nó càng nhanh càng tốt, để bảo vệ bàn tay và cơ thể của chính bạn. Đặt nạn nhân dưới vòi hoa sen an toàn.
Nếu hóa chất tích tụ trên vùng da tiếp xúc của nạn nhân, chẳng hạn như bàn tay, vùng da bị nhiễm độc được rửa nhẹ nhàng và cẩn thận bằng nước chảy và xà phòng không mài mòn.
Bạn cũng có thể trung hòa axit bằng natri hydroxit loãng hoặc với bazơ yếu như muối nở. Nếu kích thích vẫn còn, tìm kiếm sự chăm sóc y tế. Giặt quần áo bị nhiễm bẩn trước khi sử dụng lại.
Nếu vết tiếp xúc với da nghiêm trọng, cần rửa sạch bằng xà phòng khử trùng và bôi kem kháng khuẩn lên vùng da bị nhiễm độc.
Trong trường hợp hít phải, nạn nhân cần được nghỉ ngơi ở nơi thoáng khí. Nếu tình trạng hít phải nghiêm trọng, nạn nhân nên được sơ tán đến khu vực an toàn càng sớm càng tốt.
Nới lỏng quần áo chật như cổ áo, thắt lưng hoặc cà vạt. Nếu nạn nhân khó thở, cần cho thở oxy. Nếu nạn nhân không thở, tiến hành hồi sức bằng miệng-miệng.
Luôn lưu ý rằng có thể gây nguy hiểm cho người cấp cứu bằng miệng-miệng khi vật liệu hít phải là chất độc, nhiễm trùng hoặc ăn mòn.
Trong trường hợp nuốt phải, không được gây nôn. Nới lỏng quần áo chật như cổ áo sơ mi, thắt lưng hoặc cà vạt. Nếu nạn nhân không thở, tiến hành hồi sức bằng miệng-miệng. Trong mọi trường hợp, cần được chăm sóc y tế ngay lập tức.
Các ứng dụng
Axit cloric được sử dụng chủ yếu để tạo thành muối clorat như: natri, canxi, magiê, stronti, chì, đồng và bạc clorat cũng như protochlor và thủy ngân perchlorat được điều chế bằng cách sử dụng axit cloric làm thuốc thử.
Tiền chất ổn định của clo dioxide, nó được sử dụng trong sản xuất điện hóa của amoni peclorat có độ tinh khiết cao (Dotson, 1993).
Sản xuất chính của axit chloric bắt đầu trong cuộc Cách mạng Công nghiệp ở Châu Âu và được sử dụng để sản xuất vinyl clorua cho ống PVC.
Một ứng dụng khác của axit là nhiều ứng dụng quy mô nhỏ hơn, bao gồm làm sạch gia đình, sản xuất gelatin và các chất phụ gia thực phẩm khác, tẩy cặn và chế biến da (axit chloric, SF).
Người giới thiệu
- AXIT CHLORIC. (2016). Phục hồi từ chất phụ sinh: cameochemicals.noaa.gov.
- axit cloric. (SF). Đã khôi phục lại từ chương trình: http://chloricacid.weebly.com/
- AXIT CHLORIC. (SF). Phục hồi từ Chemicalbook: Chemicalbook.com.
- Dotson, R. (1993). Một quy trình điện hóa mới để sản xuất amoni peclorat. Tạp chí Điện hóa học Ứng dụng Tập 23, Số 9, 897–904. link.springer.com.
- EMBL-EBI. (2014, ngày 28 tháng 7). axit cloric. Đã khôi phục từ ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
- Jacob Green, ET (1829). Một cuốn sách văn bản của triết học hóa học. Philadelphia: Russell & Martien.
- Trung tâm Thông tin Công nghệ Sinh học Quốc gia. . (2017, ngày 15 tháng 4). Cơ sở dữ liệu tổng hợp PubChem; CID = 19654. Đã khôi phục từ pubchem: .pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Hiệp hội Hóa học Hoàng gia. (2015). AXIT CHLORIC. Phục hồi từ chemspider: chemspider.com.