- Cấu trúc 2D
- Cấu trúc 3D
- nét đặc trưng
- Các tính chất vật lý và hóa học
- Phản ứng không khí và nước
- Nguy hiểm cháy nổ
- Hại cho sức khỏe
- Các ứng dụng
- Trong ngành công nghiệp
- Trong khoa học sinh học
- Trong khoa học địa chất
- An toàn và Rủi ro
- Người giới thiệu
Các axit hiposulfuroso hoặc axit dithionous là không rõ, không ổn định ở dạng tinh khiết, không có sự tồn tại độc lập và chưa được phát hiện trong dung dịch nước.
Về mặt lý thuyết, nó sẽ là một axit tương đối yếu, có thể so sánh với axit lưu huỳnh, H2SO3. Chỉ các muối của nó, dithionit, được biết là chất khử mạnh và ổn định. Muối natri của axit dithionite là natri dithionite.
- Công thức
| axit độc | anion dithionite | natri dithionite | |
| Công thức | H2S2O4 | S2O42− | Na2S2O4 |
- CAS : 20196-46-7 axit có lưu huỳnh (hoặc độc)
- CAS : 14844-07-6 axit hyposulfur (hoặc chất độc, ion)
- CAS : 7775-14-6 natri dithionite (muối natri của axit độc)
Cấu trúc 2D
Axit dithionic
Natri dithionite
Cấu trúc 3D
Axit dithionic
Dithionite
Một phần cấu trúc tinh thể của natri dithionite
nét đặc trưng
Các tính chất vật lý và hóa học
| axit độc | anion dithionite | natri dithionite | |
| Xuất hiện: | . | . | Bột kết tinh từ trắng đến trắng nhạt |
| . | . | Chanh nhẹ | |
| Mùi: | . | . | Mùi lưu huỳnh thoang thoảng |
| Trọng lượng phân tử: | 130,132 g / mol | 128.116 g / mol | 174,096 g / mol |
| Điểm sôi: | . | . | Nó phân hủy |
| Độ nóng chảy: | . | . | 52 ° C |
| Tỉ trọng: | . | . | 2,38 g / cm3 (khan) |
| Khả năng hòa tan trong nước | . | . | 18,2 g / 100 mL (khan, 20 ° C) |
Axit hyposulfur là một axit oxo lưu huỳnh có công thức hóa học là H2S2O4.
Axit oxo lưu huỳnh là các hợp chất hóa học có chứa lưu huỳnh, oxy và hydro. Tuy nhiên, một số chúng chỉ được biết đến từ muối của chúng (chẳng hạn như axit hyposulfur, axit dithionic, axit disulfua và axit lưu huỳnh).
Trong số các đặc điểm cấu trúc của các oxoacid đã được đặc trưng, chúng ta có:
- Lưu huỳnh tứ diện khi phối hợp với oxy
- Cầu nối và nguyên tử oxy đầu cuối
- Nhóm peroxo đầu cuối
- Thiết bị đầu cuối S = S
- Chuỗi của (-S-) n
Axit sulfuric là lưu huỳnh oxoacid được biết đến nhiều nhất và quan trọng nhất trong công nghiệp.
Anion dithionite (2-) là một oxoanion (một ion có công thức chung là AXOY z-) của lưu huỳnh có nguồn gốc chính thức từ axit dithionic.
Các ion dithionite trải qua cả quá trình thủy phân có tính axit và kiềm thành thiosunfat và bisulfit, và sulfit và sulfua, tương ứng:
Muối natri của axit dithionite là natri dithionite (còn được gọi là natri hydrosulfit).
Natri dithionite là chất bột kết tinh màu trắng đến vàng nhạt, có mùi tương tự như sulfur dioxide.
Nó nóng lên một cách tự nhiên khi tiếp xúc với không khí và độ ẩm. Nhiệt này có thể đủ để đốt cháy các vật liệu dễ cháy xung quanh.
Trong điều kiện tiếp xúc lâu với lửa hoặc nhiệt độ cao, các thùng chứa vật liệu này có thể bị vỡ dữ dội.
Nó được sử dụng như một chất khử và chất tẩy trắng. Nó được sử dụng để tẩy trắng bột giấy và nhuộm. Nó cũng được sử dụng để khử nhóm nitro thành nhóm amin trong các phản ứng hữu cơ.
Mặc dù ổn định trong hầu hết các điều kiện, nó bị phân hủy trong nước nóng và dung dịch axit.
Nó có thể thu được từ natri bisulfit bằng phản ứng sau:
2 NaHSO3 + Zn → Na2S2O4 + Zn (OH) ²
Phản ứng không khí và nước
Natri dithionite là chất rắn dễ cháy, phân hủy chậm khi tiếp xúc với nước hoặc hơi nước, tạo thành thiosunfat và bisulfit.
Phản ứng này tạo ra nhiệt, có thể đẩy nhanh phản ứng hơn nữa hoặc gây cháy các vật liệu xung quanh. Nếu hỗn hợp bị hạn chế, phản ứng phân hủy có thể dẫn đến áp suất của thùng chứa, có thể bị vỡ mạnh. Bằng cách tồn tại trong không khí, nó sẽ bị oxy hóa từ từ, tạo ra khí sulfur dioxide độc hại.
Nguy hiểm cháy nổ
Natri dithionite là một vật liệu dễ cháy và dễ bắt lửa. Có thể bốc cháy khi tiếp xúc với không khí ẩm hoặc hơi ẩm. Nó có thể cháy nhanh chóng với hiệu ứng bùng phát. Có thể phản ứng mạnh hoặc bùng nổ khi tiếp xúc với nước.
Có thể phân hủy bùng nổ khi đun nóng hoặc tham gia vào lửa. Nó có thể được đốt lại sau khi lửa tắt. Dòng chảy có thể tạo ra nguy cơ cháy hoặc nổ. Container có thể phát nổ khi đun nóng.
Hại cho sức khỏe
Khi tiếp xúc với lửa, Sodium Dithionite sẽ tạo ra các khí gây khó chịu, ăn mòn và / hoặc độc hại. Hít phải các sản phẩm phân hủy có thể gây thương tích nghiêm trọng hoặc tử vong. Tiếp xúc với chất này có thể gây bỏng nặng cho da và mắt. Dòng chảy từ kiểm soát hỏa hoạn có thể gây ô nhiễm.
Các ứng dụng
Ion dithionite được sử dụng, thường kết hợp với chất tạo phức (ví dụ, axit xitric), để khử sắt (III) oxy-hydroxit thành các hợp chất sắt (II) hòa tan và loại bỏ các pha khoáng chứa sắt vô định hình. (III) trong phân tích đất (chiết xuất chọn lọc).
Dithionite làm tăng khả năng hòa tan của sắt. Nhờ ái lực mạnh mẽ của ion dithionite đối với các cation kim loại hóa trị hai và hóa trị ba, nó được sử dụng như một chất tạo chelat.
Sự phân hủy của dithionite tạo ra các loại lưu huỳnh khử có thể rất mạnh đối với sự ăn mòn của thép và thép không gỉ.
Trong số các ứng dụng của natri dithionite, chúng ta có:
Trong ngành công nghiệp
Hợp chất này là một muối hòa tan trong nước, và có thể được sử dụng như một chất khử trong dung dịch nước. Nó được sử dụng như vậy trong một số quy trình nhuộm công nghiệp, chủ yếu là những quy trình liên quan đến thuốc nhuộm lưu huỳnh và thuốc nhuộm thùng, trong đó thuốc nhuộm không tan trong nước có thể được khử thành muối kim loại kiềm hòa tan trong nước (ví dụ, thuốc nhuộm chàm ).
Tính chất khử của natri dithionite cũng loại bỏ chất tạo màu dư thừa, oxit dư và các chất màu không mong muốn, do đó cải thiện chất lượng màu tổng thể.
Natri dithionite cũng có thể được sử dụng để xử lý nước, lọc khí, làm sạch và chiết xuất. Nó cũng có thể được sử dụng trong các quy trình công nghiệp như một chất sunfonat hóa hoặc một nguồn ion natri.
Ngoài ngành công nghiệp dệt, hợp chất này được sử dụng trong các ngành công nghiệp liên quan đến da, thực phẩm, polyme, nhiếp ảnh và nhiều ngành khác. Nó cũng được sử dụng như một chất tẩy trắng trong các phản ứng hữu cơ.
Trong khoa học sinh học
Natri dithionite thường được sử dụng trong các thí nghiệm sinh lý học như một phương tiện làm giảm thế oxy hóa khử của dung dịch.
Trong khoa học địa chất
Natri dithionite thường được sử dụng trong các thí nghiệm hóa học đất để xác định lượng sắt không được kết hợp vào các khoáng silicat nguyên sinh.
An toàn và Rủi ro
Các cảnh báo nguy hiểm của Hệ thống phân loại và ghi nhãn hóa chất được hài hòa trên toàn cầu (GHS)
Hệ thống phân loại và ghi nhãn hóa chất hài hòa trên toàn cầu (GHS) là một hệ thống được quốc tế đồng ý, do Liên hợp quốc tạo ra và được thiết kế để thay thế các tiêu chuẩn phân loại và ghi nhãn khác nhau được sử dụng ở các quốc gia khác nhau bằng cách sử dụng các tiêu chí nhất quán trên toàn cầu.
Các loại nguy cơ (và chương tương ứng của GHS), tiêu chuẩn phân loại và ghi nhãn, cũng như các khuyến nghị đối với natri dithionite như sau (Cơ quan Hóa chất Châu Âu, 2017; Liên hợp quốc, 2015; PubChem, 2017):
(Liên hợp quốc, 2015, tr.356).
(Liên hợp quốc, 2015, tr.371).
(Liên hợp quốc, 2015, tr.385).
Người giới thiệu
- Benjah-bmm27, (2006). Mô hình bi và dính của ion dithionite Được khôi phục từ wikipedia.org.
- Drozdova, Y., Steudel, R., Hertwig, RH, Koch, W., & Steiger, T. (1998). Cấu trúc và năng lượng của các đồng phân khác nhau của axit độc, H2S2O4, và của anion HS2O4-1 của nó. Tạp chí Hóa lý A, 102 (6), 990-996. Đã khôi phục từ: mycrandall.ca
- Cơ quan Hóa chất Châu Âu (ECHA). (2017). Tóm tắt về Phân loại và Ghi nhãn. Phân loại hài hòa - Phụ lục VI của Quy định (EC) số 1272/2008 (Quy định CLP). Natri dithionite, natri hydrosulphit. Được lấy vào ngày 2 tháng 2 năm 2017, từ: echa.europa.eu
- Jynto (nói chuyện), (2011). Dithi độc-axit-3D-bóng Lấy từ: https://en.wikipedia.org/wiki/Dithi hàn_acid#/media/File:Dithi hàn-acid-3D-balls.png
- LHcheM, (2012). Mẫu natri dithionite Lấy từ: wikipedia.org.
- Mills, B. (2009). Natri-dithionite-xtal-1992-3D-bóng Được khôi phục từ: wikipedia.org.
- Liên hợp quốc (2015). Hệ thống hài hòa toàn cầu về phân loại và ghi nhãn hóa chất (GHS) Phiên bản sửa đổi lần thứ sáu. New York, EU: Ấn phẩm của Liên hợp quốc. Đã khôi phục từ: unece.orgl
- Trung tâm Thông tin Công nghệ Sinh học Quốc gia. Cơ sở dữ liệu tổng hợp PubChem. (2017). Đithionite. Bethesda, MD, EU: Thư viện Y khoa Quốc gia. Đã khôi phục từ: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Trung tâm Thông tin Công nghệ Sinh học Quốc gia. Cơ sở dữ liệu tổng hợp PubChem. (2017). Axit độc. Bethesda, MD, EU: Thư viện Y khoa Quốc gia. Đã khôi phục từ: nih.gov.
- Trung tâm Thông tin Công nghệ Sinh học Quốc gia. Cơ sở dữ liệu tổng hợp PubChem. (2017). Natri dithionitee. Bethesda, MD, EU: Thư viện Y khoa Quốc gia. Đã khôi phục từ: nih.gov.
- Cục Quản lý Khí quyển và Đại dương Quốc gia (NOAA). Hóa chất CAMEO. (2017). Bảng dữ liệu hóa học. Natri dithionite. Silver Spring, MD. EU; Phục hồi từ: cameochemicals.noaa.gov
- PubChem, (2016). Dithionite Được phục hồi từ: nih.gov.
- PubChem, (2016). Dithionite Được phục hồi từ: nih.gov.
- PubChem, (2016). Axit độc được phục hồi từ: nih.gov.
- Wikipedia. (2017). Đithionite. Truy cập ngày 2 tháng 2 năm 2017, từ: wikipedia.org.
- Wikipedia. (2017). Dithicular_acid. Truy cập ngày 2 tháng 2 năm 2017, từ: wikipedia.org.
- Wikipedia. (2017). Oxyanion. Truy cập ngày 2 tháng 2 năm 2017, từ: wikipedia.org.
- Wikipedia. (2017). Natri dithionite. Truy cập ngày 2 tháng 2 năm 2017, từ: wikipedia.org.
- Wikipedia. (2017). Lưu huỳnh oxoacid. Truy cập ngày 2 tháng 2 năm 2017, từ: wikipedia.org.