Các axit hypoiodous , còn được gọi là monoxoyodato (I) hydro hoặc yodol, là một hợp chất vô cơ của HIO thức. Nó là một oxit của iot, với một nguyên tử oxy, một nguyên tử hydro và một nguyên tử iot có trạng thái oxy hóa 1+.
Hợp chất này rất không bền vì nó có xu hướng trải qua phản ứng khử ở đó nó bị khử thành iot phân tử và bị oxi hóa thành axit iot theo phản ứng: 5HIO → 2I 2 + HIO 3 + 2H 2 O.
Hình 1: cấu trúc của axit hypoiodoid.
Hợp chất là axit yếu nhất trong số các halogen oxit có trạng thái oxi hóa 1+. Các muối tương ứng của axit này được gọi là hypoiodit.
Các muối này bền hơn axit và được tạo thành theo cách tương tự như các đối tác của chúng với clo và brom, bằng cách cho iốt phân tử phản ứng với các hiđroxit kim loại kiềm hoặc kiềm thổ.
Axit hypo-iot được tạo ra bằng cách cho iot phân tử phản ứng với thủy ngân (II) oxit (Egon Wiberg, 2001) theo phản ứng:
2I 2 + 3HgO + H 2 O → 2HIO + HgI 2 2HgO
Dấu vết của hợp chất cũng thu được bằng cách cho iốt phân tử phản ứng với kali hydroxit để tạo thành, ban đầu là kali iotua và kali hypoiodit theo phản ứng:
I 2 + 2KOH → KI + KIO
Tuy nhiên, axit hypoiodine, là một axit yếu, làm cho quá trình thủy phân kali hypoiodite khả thi trừ khi có lượng kali hydroxit dư thừa (Holmyard, 1922).
KIO + H 2 O → HIO + KOH
Nó cũng có thể thu được, giống như các đối tác của nó với clo và brom, bằng cách cho iốt phân tử phản ứng với nước. Tuy nhiên, với hằng số cân bằng thấp, theo thứ tự 10 -13 , số lượng thu được là rất nhỏ (RG Compton, 1972).
Các tính chất vật lý và hóa học
Axit hypoiodine chỉ tồn tại ở dạng dung dịch nước có màu hơi vàng. Hợp chất ở trạng thái rắn không có khả năng phân lập, vì vậy về mặt lý thuyết, hầu hết các đặc tính của nó thu được thông qua các phép tính toán (Trung tâm Thông tin Công nghệ Sinh học Quốc gia, 2017).
Axit hypoiodine có trọng lượng phân tử là 143,911 g / mol, nhiệt độ nóng chảy là 219,81 ° C, điểm sôi là 544,27 ° C và áp suất hơi của thủy ngân là 6,73 x 10-14 mm .
Phân tử này rất dễ hòa tan trong nước, có thể hòa tan từ 5,35 x 10 5 đến 8,54 x 10 5 gam hợp chất trên một lít dung môi này (Hiệp hội Hóa học Hoàng gia, 2015).
HOI là một chất oxy hóa mạnh và có thể tạo thành hỗn hợp nổ. Nó cũng là một chất khử và có thể bị oxy hóa thành iốt, iốt và các dạng tuần hoàn của axit. Trong dung dịch nước, là một axit yếu, nó phân ly một phần thành ion hypoiodite (OI - ) và H + .
HOI phản ứng với bazơ để tạo thành muối được gọi là hypoiodit. Ví dụ, natri hypoiodite (NaOI) được hình thành bằng cách phản ứng axit hypoiodine với natri hydroxit.
HOI + NaOH → NaOI + H 2 O
Axit hypoiodine cũng dễ dàng phản ứng với nhiều loại phân tử hữu cơ và phân tử sinh học.
Khả năng phản ứng và nguy cơ
Axit hypoiodine là một hợp chất không bền bị phân hủy thành iốt nguyên tố. Iốt là một hợp chất độc hại cần được xử lý cẩn thận.
Axit hypoiodine nguy hiểm trong trường hợp tiếp xúc với da (chất gây kích ứng), tiếp xúc với mắt (chất gây kích ứng) và trong trường hợp nuốt phải và hít phải.
Trong trường hợp tiếp xúc với mắt, hãy kiểm tra xem bạn có đang đeo kính áp tròng hay không và loại bỏ chúng ngay lập tức. Nên rửa mắt bằng nước chảy trong ít nhất 15 phút, giữ cho mí mắt mở. Có thể dùng nước lạnh. Không nên dùng thuốc mỡ tra mắt.
Nếu hóa chất tiếp xúc với quần áo, hãy loại bỏ nó càng nhanh càng tốt, để bảo vệ bàn tay và cơ thể của chính bạn. Đặt nạn nhân dưới vòi hoa sen an toàn.
Nếu hóa chất tích tụ trên vùng da tiếp xúc của nạn nhân, chẳng hạn như bàn tay, vùng da bị nhiễm độc được rửa nhẹ nhàng và cẩn thận bằng nước chảy và xà phòng không mài mòn. Có thể dùng nước lạnh. Nếu kích thích vẫn còn, tìm kiếm sự chăm sóc y tế. Giặt quần áo bị nhiễm bẩn trước khi sử dụng lại.
Nếu vết tiếp xúc với da nghiêm trọng, cần rửa sạch bằng xà phòng khử trùng và bôi kem kháng khuẩn lên vùng da bị nhiễm độc.
Trong trường hợp hít phải, nạn nhân cần được nghỉ ngơi ở nơi thoáng khí. Nếu tình trạng hít phải nghiêm trọng, nạn nhân nên được sơ tán đến khu vực an toàn càng sớm càng tốt. Nới lỏng quần áo chật như cổ áo, thắt lưng hoặc cà vạt.
Nếu nạn nhân khó thở, cần cho thở oxy. Nếu nạn nhân không thở, tiến hành hồi sức bằng miệng-miệng. Luôn ghi nhớ rằng có thể gây nguy hiểm cho người hỗ trợ cấp cứu bằng miệng khi vật liệu hít phải là chất độc, lây nhiễm hoặc ăn mòn.
Trong trường hợp nuốt phải, không được gây nôn. Nới lỏng quần áo chật như cổ áo sơ mi, thắt lưng hoặc cà vạt. Nếu nạn nhân không thở, tiến hành hồi sức bằng miệng-miệng.
Trong mọi trường hợp, cần được chăm sóc y tế ngay lập tức.
Các ứng dụng
Axit hypoiodine được sử dụng như một chất oxy hóa mạnh và như một chất khử trong các phản ứng trong phòng thí nghiệm. Nó được sử dụng để sản xuất các hợp chất hóa học được gọi là hypoiodit.
Phương pháp đo quang phổ cũng được sử dụng để đo sự hình thành axit hypoiodine để theo dõi các phản ứng có sự tham gia của iốt (TL Allen, 1955).
Halide được kết hợp vào các sol khí, nơi chúng bắt đầu sự phá hủy xúc tác của ozone (O 3 ) trên các đại dương và ảnh hưởng đến tầng đối lưu toàn cầu. Hai vấn đề môi trường hấp dẫn đang được nghiên cứu liên tục là: tìm hiểu cách các halogen phân tử trong pha khí phản ứng được sản xuất trực tiếp từ các halogen vô cơ tiếp xúc với O 3 và hạn chế các yếu tố môi trường kiểm soát quá trình giao diện này.
Trong nghiên cứu của (Elizabeth A. Pillar, 2013), sự chuyển đổi của iodua thành axit hypoiodine bằng tác dụng của ôzôn đã được đo thông qua phép đo phổ khối để xác định mô hình suy giảm ôzôn trong khí quyển.
Người giới thiệu
- Egon Wiberg, NW (2001). Hóa học vô cơ. London: Báo chí học thuật.
- Elizabeth A. Pillar, MI (2013). Sự chuyển đổi Iodide thành Axit Hypoiodous và Iodine trong Microdroplets nước tiếp xúc với Ozone. Khoa học Technol., 47 (19), 10971-10979.
- EMBL-EBI. (2008, ngày 5 tháng 1). axit hypoiodous. Lấy từ ChEBI: ebi.ac.uk.
- Holmyard, E. (1922). Hóa học vô cơ. London: Edwar Arnol & cộng sự.
- Trung tâm Thông tin Công nghệ Sinh học Quốc gia. . (2017, ngày 22 tháng 4). Cơ sở dữ liệu tổng hợp PubChem; CID = 123340. Lấy từ PubChem.
- G. Compton, CB (1972). Phản ứng của các hợp chất vô cơ phi kim loại. Ansterdam: Công ty xuất bản Elsevier.
- Hiệp hội Hóa học Hoàng gia. (2015). Iodol. Lấy từ chemspider.com.
- L. Allen, RM (1955). Sự hình thành của axit hypoiodous và Cation Iod ngậm nước bằng quá trình thủy phân Iod. J. Am. Chem. Soc., 77 (11), 2957-2960.