- Ví dụ về phản ứng
- nét đặc trưng
- Sự chuẩn bị
- Điều khiển
- Lưu trữ
- Điều khoản
- Permanganates
- 1- Kali pemanganat
- Dược lý và Hóa sinh
- Chất chỉ thị và thuốc thử
- Sử dụng công nghiệp
- Phương pháp sản xuất
- An toàn và nguy hiểm
- Hại cho sức khỏe
- Nguy hiểm cháy nổ
- Mối nguy hóa học
- Sơ cứu nếu bạn tiếp xúc với thuốc tím
- 2- Natri pemanganat
- Sử dụng và sản xuất
- Phương pháp sản xuất
- 3- Canxi pemanganat
- nét đặc trưng
- Sử dụng y tế
Các axit Manganic hoặc permanganic là một axit bazơ của công thức H2MnO4 hình thành mangan, tương tự như axit sulfuric. Nó chỉ được tìm thấy trong dung dịch và muối manganate.
- Tên hệ thống : Dihydrogen (tetraoxidomanganat).
- Loại hợp chất : Oxoacit (kết hợp bậc ba được tạo thành bởi hydro, một nguyên tố phi kim loại và oxy).
- Công thức phân tử : H2MnO4
- Khối lượng phân tử : 120,9515
Ví dụ về phản ứng
MnO3 + H2O = H2MnO4
KMnO4 + H2O2 = KO2 + H2MnO4
Ion pemanganat
nét đặc trưng
Dung dịch axit permanganic (đến 20%) là chất lỏng màu tím, có mùi ôzôn. Tinh thể hydrat (HMnO4 · 2H2O) là chất rắn kết tinh màu tím, phân hủy trên 20 độ C.
Axit permanganic là một chất oxy hóa rất mạnh, mặc dù nhẹ hơn anhydrit của nó. Nó phân hủy một cách tự nhiên, hấp thụ oxy và kết tủa mangan dioxide, xúc tác cho sự phân hủy tiếp tục của axit.
Bằng cách làm lạnh dung dịch axit đậm đặc không ổn định gần với điểm đóng băng, và có thể điều chế tinh thể hyđrat. Các nguồn khác nhau tùy thuộc vào bản chất của hợp chất này: theo một số nguồn, nó là một muối hydronium của axit pemanganic, theo những người khác, nó là một phức axit polymanganic.
Các dung dịch quá đậm đặc của axit này có thể bị phân hủy một cách tự nhiên theo sự phát triển của ôzôn. Điều này cho phép ozone được điều chế về mặt hóa học bằng cách cho kali pemanganat phản ứng với axit sulfuric có nồng độ trung bình (50-80%).
Phản ứng này tạo ra dung dịch axit pecmanganic quá đặc, dung dịch này bị phân hủy nhanh chóng, giải phóng ozon.
Không nên sử dụng axit sulfuric có nồng độ trên 80% cho phản ứng này vì điều này có thể dẫn đến sự hình thành anhydrit (mangan epoxit), cực kỳ nguy hiểm.
Sự chuẩn bị
Axit permanganic có thể được điều chế bằng cách hòa tan epoxit mangan trong nước, hoặc bằng cách phản ứng bari pemanganat với axit sunfuric. Dung dịch không tinh khiết cũng có thể được chuẩn bị bằng cách hòa tan thuốc tím trong axit sunfuric có nồng độ trung bình (50-80%).
Điều khiển
Người ta chưa biết nhiều về sự nguy hiểm của axit pemanganic, nhưng cần xử lý cẩn thận vì đây là một axit mạnh và là một chất oxy hóa rất mạnh. Ngoài ra, nó có thể giải phóng ôzôn gây độc.
Lưu trữ
Không thực tế để bảo quản axit này do tính không ổn định của nó. Nó nên được sử dụng ngay sau khi nó được thực hiện. Hydrat có thể được lưu trữ miễn là nó được đóng băng (dưới điểm đóng băng của nước).
Điều khoản
Axit permanganic có thể được thải vào đất, vì nó làm cho hợp chất này phân hủy, ôxy hóa đất và biến thành mangan đioxit, một chất an toàn và không hòa tan.
Permanganates
Nhóm anion đơn chức MnO4 có nguồn gốc từ axit pemanganic đều là chất oxi hóa mạnh. Chúng là các muối có chứa anion MnO4-, thường có màu đỏ tía đậm và có tính oxi hóa mạnh.
1- Kali pemanganat
Công thức phân tử: KMnO4
Khối lượng phân tử: 158,032 g / mol
Nó được biết đến nhiều nhất trong số tất cả các hoán vị. Còn được gọi là tinh thể Condy, nó là một hợp chất oxy hóa cao, không mùi, hòa tan trong nước và trong nhiều dung môi hữu cơ, nó có tinh thể màu tím và vị ngọt. (Định nghĩa từ Từ điển Thông tin Khoa học và Kỹ thuật McGraw-Hill, xuất bản lần thứ 4).
Kali pemanganat không bắt lửa nhưng nó làm tăng tốc độ bắt lửa của vật liệu dễ cháy. Nếu vật liệu cháy được chia nhỏ, hỗn hợp có thể dễ nổ. Khi nó tiếp xúc với các chất lỏng dễ cháy, nó có thể gây ra hiện tượng bốc cháy tự phát. Tiếp xúc với axit sulfuric, nó có thể gây cháy hoặc nổ. Nó được sử dụng để tạo ra các hóa chất khác và như một chất khử trùng.
Dược lý và Hóa sinh
Phân loại dược lý: MeSH
Chất chỉ thị và thuốc thử
Chúng là các chất được sử dụng để phát hiện, xác định và phân tích các quá trình hoặc điều kiện hóa học, sinh học hoặc bệnh lý.
Chất chỉ thị là những chất thay đổi về hình thức bên ngoài, ví dụ như màu sắc, khi đến gần điểm mà nó đi qua giữa độ axit và độ kiềm. Thuốc thử là các chất được sử dụng để phát hiện hoặc xác định một chất khác bằng các phương tiện hóa học hoặc hiển vi, cụ thể là phân tích.
Các loại thuốc thử là chất kết tủa, dung môi, chất oxy hóa, chất khử, chất trợ dung và thuốc thử so màu. (Từ điển Hóa học của Hackh, xuất bản lần thứ 5, trang 301, tr.499).
Sử dụng công nghiệp
Là chất tẩy trắng, chất tạo mùi và chất oxy hóa / khử.
Phương pháp sản xuất
Chúng có thể được điều chế bằng cách oxi hóa mangan đioxit bằng kali clorat trong dung dịch kali hiđroxit, sau đó hoàn thành quá trình oxi hóa bằng clo hoặc không khí và cacbon đioxit.
An toàn và nguy hiểm
-Nó có thể làm tăng thêm ngọn lửa.
-Nó có hại khi ăn phải.
- Gây bỏng da nghiêm trọng.
- Có thể gây hại cho mắt.
-Có thể gây kích ứng đường hô hấp.
- Bị nghi ngờ gây ra dị tật di truyền.
- Người ta nghi ngờ rằng nó có thể làm hỏng khả năng sinh sản và thai nhi.
- Gây tổn thương các cơ quan khi tiếp xúc lâu dài hoặc nhiều lần.
- Rất độc đối với các sinh vật sống dưới nước, có tác hại lâu dài.
Hại cho sức khỏe
Có thể gây bỏng và các đốm da màu nâu sẫm. Nếu ăn vào sẽ ảnh hưởng nghiêm trọng đến hệ tiêu hóa. Nó có thể gây tử vong nếu tiêu thụ hơn 4 ounce.
Nguy hiểm cháy nổ
Nó không dễ cháy nhưng làm tăng quá trình đốt cháy các chất khác. Gây ra khí hoặc hơi khó chịu hoặc độc hại khi cháy.
Hành vi gây cháy: Có thể gây cháy khi tiếp xúc với nhiên liệu gây nổ bình chứa. Có thể gây ra nguy cơ cháy nổ lớn khi tiếp xúc với chất dễ cháy hoặc chất khử.
Mối nguy hóa học
Nó phân hủy khi đun nóng và tạo ra khí độc và khói gây khó chịu. Chất là một chất oxi hóa mạnh. Phản ứng với các vật liệu dễ cháy và khử gây nguy cơ cháy nổ. Phản ứng dữ dội với các kim loại dạng bột, tạo ra nguy cơ hỏa hoạn.
Sơ cứu nếu bạn tiếp xúc với thuốc tím
Nếu nuốt phải, gây nôn và rửa dạ dày hoàn toàn.
Nếu hít phải, cần có không khí trong lành và nghỉ ngơi. Hô hấp nhân tạo có thể cần thiết. Cần phải hỏi ý kiến bác sĩ.
Nếu chất này tiếp xúc với da, hãy rửa sạch bằng nhiều nước trong ít nhất 15 phút, sau đó cởi bỏ quần áo bị nhiễm bẩn và giặt lại. Tham khảo ý kiến bác sĩ cũng rất quan trọng.
Nếu nó tiếp xúc với mắt, hãy rửa sạch với nhiều nước trong vài phút. Tìm kiếm sự chăm sóc y tế.
2- Natri pemanganat
Công thức phân tử: MnNaO4
Trọng lượng phân tử: 141,924 g / mol
Natri pemanganat là chất rắn kết tinh màu tím. Không cháy nhưng làm tăng tốc độ đốt cháy vật liệu dễ cháy. Có thể tự bốc cháy khi tiếp xúc với vật liệu lỏng dễ cháy. Tiếp xúc với axit sulfuric có thể gây cháy hoặc nổ. Được sử dụng trong y tế, như một chất khử trùng và cho nhiều mục đích sử dụng khác.
Sử dụng và sản xuất
Nó được sử dụng trong công nghiệp như một chất oxy hóa và khử. Nó cũng được sử dụng để xử lý nước, làm trắng hàng dệt may
Phương pháp sản xuất
Natri manganate được hòa tan trong nước và clo hoặc ozone được đưa vào. Dung dịch cô đặc và kết tinh.
3- Canxi pemanganat
Công thức phân tử: CaMn2O8
Khối lượng phân tử: 277,946 g / mol
nét đặc trưng
Canxi pemanganat là chất rắn kết tinh màu tím. Nó được sử dụng như một chất khử trùng và khử mùi, trong lọc nước và cho nhiều mục đích sử dụng khác.
Sử dụng y tế
Ion manganic sinh ra từ thuốc pemanganat này là chất làm se giúp giảm viêm.