- Cấu trúc 2D
- Cấu trúc 3D
- Đặc điểm của axit pecloric
- Các tính chất vật lý và hóa học
- Tính dễ cháy
- Phản ứng
- Độc tính
- Các ứng dụng
- Hiệu quả lâm sàng
- An toàn và rủi ro
- Tuyên bố về mối nguy của GHS
- Mã hướng dẫn thận trọng
- Người giới thiệu
Các axit perchloric là một axit khoáng mạnh mẽ, thường được tìm thấy như một không màu và dung dịch nước không mùi, ăn mòn kim loại và vải. Nó là một chất oxy hóa mạnh khi nóng, nhưng các dung dịch nước của nó (lên đến khoảng 70% trọng lượng) ở nhiệt độ phòng nói chung là an toàn, chỉ thể hiện đặc tính axit mạnh và không có tính chất oxy hóa.
Axit pecloric và các muối của nó (đặc biệt là amoni peclorat, natri peclorat và kali peclorat) có nhiều ứng dụng do tính oxy hóa mạnh của chúng.
Ra mắt Ares-1 (02-02-2008)
Sản lượng của nó đã tăng lên do được sử dụng làm nguyên liệu ban đầu để sản xuất amoni peclorat tinh khiết, một thành phần cơ bản trong chất nổ và chất đẩy rắn cho tên lửa và tên lửa.
Axit pecloric 60%
Axit pecloric cũng được sử dụng ở quy mô hạn chế làm thuốc thử cho mục đích phân tích. Các thùng chứa kín của nó có thể bị vỡ dữ dội khi tiếp xúc lâu với nhiệt.
Công thức : Axit pecloric: HClO 4
CAS : 7601-90-3
Cấu trúc 2D
Axit pecloric
Cấu trúc 3D
Axit pecloric / Mô hình phân tử bi và que
Đặc điểm của axit pecloric
Các tính chất vật lý và hóa học
- Xuất hiện: chất lỏng không màu
- Mùi: không mùi
- Khối lượng phân tử: 100,454 g / mol
- Điểm sôi: 19 ° C
- Điểm nóng chảy: -112 ° C
- Mật độ: 1.768 g / cm3
- Độ hòa tan trong nước: Có thể trộn lẫn
- Độ axit (pKa): -15,2 (± 2,0)
Axit pecloric thuộc nhóm axit có tính oxi hóa mạnh.
Tính dễ cháy
- Axit oxy hóa mạnh nói chung không dễ cháy, nhưng có thể đẩy nhanh quá trình đốt cháy các vật liệu khác bằng cách cung cấp oxy (hoạt động như chất oxy hóa).
-Dung dịch axit clohydric có thể phát nổ do nhiệt hoặc nhiễm bẩn.
-Khi đun nóng trên 160 ° C, hoặc tham gia vào đám cháy, chúng có thể bị phân hủy gây nổ.
-Chúng có thể phản ứng nổ với hydrocacbon (nhiên liệu). Nó có thể đốt cháy nhiên liệu (gỗ, giấy, dầu, quần áo, v.v.).
-Container có thể phát nổ khi đun nóng.
-Runoff có thể tạo ra nguy cơ cháy nổ.
Phản ứng
- Các axit có tính oxi hóa mạnh thường hòa tan trong nước với sự giải phóng các ion hydro. Các dung dịch thu được có pH bằng 1 hoặc gần bằng 1.
-Các nguyên liệu trong nhóm này phản ứng với bazơ hóa học (ví dụ: amin và hiđroxit vô cơ) để tạo thành muối. Các phản ứng trung hòa này xảy ra khi bazơ nhận các ion hydro mà axit tạo ra.
-Sự phân hóa có thể tạo ra một lượng nhiệt lớn nguy hiểm trong không gian nhỏ.
- Việc cho nước vào axit thường tạo ra nhiệt lượng vừa đủ ở vùng nhỏ của hỗn hợp làm cho phần nước đó sôi bùng nổ, có khả năng gây bắn axit rất nguy hiểm.
-Những vật liệu này có khả năng đáng kể là chất oxy hóa, nhưng khả năng đó thay đổi tùy theo từng loại.
-Chúng có thể phản ứng với các kim loại hoạt động (như sắt và nhôm) và với nhiều kim loại kém hoạt động hơn, để hòa tan kim loại và giải phóng hydro và / hoặc khí độc.
- Phản ứng của nó với muối xianua và các hợp chất của chúng giải phóng hiđro xianua ở thể khí.
-Khí dễ cháy và / hoặc khí độc cũng được tạo ra do phản ứng của chúng với dithiocacbamat, isocyanat, mercaptan, nitrit, nitril, sulfua và các chất khử yếu hoặc mạnh.
-Phản ứng tạo khí bổ sung xảy ra với sunfit, nitrit, thiosunfat (tạo H2S và SO3), dithionites (SO2) và cả cacbonat: khí cacbon đioxit của khí sau không độc nhưng hơi nóng và bắn ra của phản ứng chúng có thể gây phiền nhiễu.
-Dung dịch axit clohiđric là dung dịch axit có tính oxi hóa mạnh.
-Chúng có thể phản ứng mạnh hoặc phát nổ, khi trộn với các vật liệu dễ oxy hóa (rượu, amin, borans, dicyanogen, hydrazin, hydrocacbon, hydro, nitroalkanes, kim loại bột, silan và thiols, trong số những chất khác).
- Axit clohydric bốc cháy khi tiếp xúc với sulfinyl clorua.
Độc tính
-Các axit có tính oxi hóa mạnh có tính ăn mòn vải. Khói axit gây kích ứng nghiêm trọng các mô nhạy cảm (như mắt và hệ hô hấp).
- Hít phải, nuốt phải hoặc tiếp xúc (da, mắt, v.v.) với dung dịch axit pecloric hoặc hơi của nó có thể gây thương tích nghiêm trọng, bỏng hoặc tử vong.
-Khi chúng tiếp xúc với lửa, chúng có thể tạo ra khí gây khó chịu, ăn mòn và / hoặc độc hại.
-Rút ra khỏi hệ thống kiểm soát hỏa hoạn hoặc nước pha loãng có thể gây ô nhiễm.
Các ứng dụng
- Axit clohydric được sử dụng trong các lĩnh vực nghiên cứu và phát triển khoa học, và trong sản xuất các sản phẩm hóa học và thiết bị điện, điện tử và quang học.
-Nó được sử dụng làm tiền chất trong sản xuất amoni peclorat tinh khiết, một thành phần cơ bản trong chất nổ và chất đẩy rắn cho tên lửa và tên lửa.
-Các công dụng của axit perchloric trong nhà bao gồm bồn cầu, chất tẩy rửa kim loại và cống rãnh, chất tẩy rỉ sét, trong pin, và làm lớp sơn lót cho móng tay giả.
-Các ứng dụng công nghiệp bao gồm: tinh luyện kim loại, hệ thống ống nước, tẩy trắng, ăn mòn, mạ điện, nhiếp ảnh, khử trùng, đạn dược, sản xuất phân bón, làm sạch kim loại và tẩy gỉ.
- Axit clohydric cũng được sử dụng, ở quy mô hạn chế, làm thuốc thử cho mục đích phân tích.
Hiệu quả lâm sàng
Axit gây hoại tử đông máu. Các ion hydro làm khô các tế bào biểu mô, gây phù nề, ban đỏ, bong tróc mô và hoại tử, dẫn đến hình thành các vết loét và vết loét.
Khi tiếp xúc với các axit này qua đường tiêu hóa, bệnh nhân có thể bị bỏng độ II (bỏng rộp, lở loét và loét nông) có nguy cơ hình thành vết loét sau đó, đặc biệt là đường dạ dày và thực quản.
Vết bỏng sâu và hoại tử niêm mạc đường tiêu hóa cũng có thể phát triển. Các biến chứng thường bao gồm thủng (thực quản, dạ dày, hiếm khi là tá tràng), hình thành lỗ rò (khí quản, động mạch chủ) và xuất huyết tiêu hóa.
Tiếp xúc với đường hô hấp có thể gây khó thở, đau ngực màng phổi, ho và co thắt phế quản, phù nề đường hô hấp trên và bỏng. Phù đường hô hấp trên là phổ biến và thường đe dọa tính mạng.
Tiếp xúc với mắt có thể gây kích ứng và nhiễm hóa kết mạc nghiêm trọng, khiếm khuyết biểu mô giác mạc, thiếu máu cục bộ limbic, mất thị lực vĩnh viễn và trong trường hợp nghiêm trọng là thủng.
Tiếp xúc nhẹ với da có thể gây kích ứng và bỏng một phần độ dày. Tiếp xúc với nồng độ cao hoặc lâu hơn có thể gây bỏng toàn bộ độ dày.
Các biến chứng có thể bao gồm viêm mô tế bào, nhiễm trùng huyết, co cứng, viêm tủy xương và nhiễm độc toàn thân.
An toàn và rủi ro
Các cảnh báo nguy hiểm của Hệ thống phân loại và ghi nhãn hóa chất được hài hòa trên toàn cầu (GHS)
Hệ thống phân loại và ghi nhãn hóa chất hài hòa trên toàn cầu (GHS) là một hệ thống được quốc tế đồng ý, do Liên hợp quốc tạo ra và được thiết kế để thay thế các tiêu chuẩn phân loại và ghi nhãn khác nhau được sử dụng ở các quốc gia khác nhau bằng cách sử dụng các tiêu chí nhất quán trên toàn cầu.
Các loại nguy cơ (và chương tương ứng của GHS), tiêu chuẩn phân loại và ghi nhãn, cũng như các khuyến nghị đối với axit pecloric như sau (Cơ quan Hóa chất Châu Âu, 2017; Liên hợp quốc, 2015; PubChem, 2017):
Tuyên bố về mối nguy của GHS
H271: Có thể gây cháy hoặc nổ; Chất oxy hóa mạnh (PubChem, 2017).
H290: Có thể ăn mòn kim loại (PubChem, 2017).
H302: Có hại nếu nuốt phải (PubChem, 2017).
H314: Gây bỏng da nghiêm trọng và tổn thương mắt (PubChem, 2017).
H318: Gây tổn thương mắt nghiêm trọng (PubChem, 2017).
H371: Có thể gây tổn thương nội tạng (PubChem, 2017).
Mã hướng dẫn thận trọng
P210, P220, P221, P234, P260, P264, P270, P280, P283, P301 + P312, P301 + P330 + P331, P303 + P361 + P353, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P306 + P360, P309 + P311, P310, P321, P330, P363, P370 + P378, P371 + P380 + P375, P390, P404, P405 và P501 (PubChem, 2017).
(Liên hợp quốc, 2015, tr. 359).
(Liên hợp quốc, 2015, tr.366).
(Liên hợp quốc, 2015, tr.371).
(Liên hợp quốc, 2015, tr.381).
(Liên hợp quốc, 2015, tr. 394).
Người giới thiệu
- Cơ quan Hóa chất Châu Âu (ECHA). (2016). Axit pecloric. Hồ sơ tóm tắt. Được truy cập vào ngày 8 tháng 2 năm 2017, từ: echa.europa.eu.
- JSmol (2017) Axit pecloric. Được khôi phục từ: chemapps.stolaf.edu.
- NASA (2008) Vụ phóng Ares-1 02-2008 Được khôi phục từ: commons.wikimedia.org.
- Trung tâm Thông tin Công nghệ Sinh học Quốc gia. Cơ sở dữ liệu tổng hợp PubChem. (2017). Axit perchloric - Cấu trúc PubChem. Bethesda, MD, EU: Thư viện Y khoa Quốc gia. Đã khôi phục từ: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Oelen, W. (2011) Axit pecloric 60% Được khôi phục từ: en.wikipedia.org.
- Wikipedia. (2017). Axit pecloric. Truy cập ngày 8 tháng 2 năm 2017, từ: es.wikipedia.org.
- Wikipedia. (2017). Axit pecloric. Truy cập ngày 8 tháng 2 năm 2017, từ: es.wikipedia.org.