AXIT SULFURIC (H2SO4): ĐẶC TÍNH, CẤU TRÚC VÀ CÔNG DỤNG - HÓA HỌC

Các axit sulfuric (H ₂ SO ₄₎ là một, nhờn, hợp chất hóa học chất lỏng không màu, hòa tan trong nước với việc phát hành của nhiệt và ăn mòn kim loại và vải. Nó làm cháy gỗ và hầu hết các chất hữu cơ khi tiếp xúc với nó, nhưng không có khả năng gây ra hỏa hoạn.

Axit sulfuric có lẽ là chất quan trọng nhất trong tất cả các hóa chất công nghiệp nặng và việc tiêu thụ nó nhiều lần được coi là một chỉ số về tình trạng chung của nền kinh tế quốc gia.

Axit sunfuric 96% cực tinh khiết

Tiếp xúc lâu dài với nồng độ thấp hoặc tiếp xúc ngắn hạn với nồng độ cao có thể gây ra những ảnh hưởng xấu đến sức khỏe. Cho đến nay, việc sử dụng axit sunfuric quan trọng nhất là trong công nghiệp phân bón phốt phát.

Các ứng dụng quan trọng khác là trong tinh chế dầu mỏ, sản xuất bột màu, tẩy thép, chiết xuất kim loại màu và sản xuất chất nổ, chất tẩy rửa, chất dẻo, sợi nhân tạo và dược phẩm.

Vitriol, tiền thân của axit sulfuric

Ở châu Âu thời trung cổ, axit sulfuric được các nhà giả kim gọi là vitriol, dầu vitriol hoặc rượu vitriol. Nó được coi là chất hóa học quan trọng nhất, và người ta đã cố gắng sử dụng nó như một viên đá của triết gia.

Công thức xương axit sulfuric

Người Sumer đã có một danh sách các loại vitriol khác nhau. Ngoài ra, Galen, bác sĩ Hy Lạp Dioscorides và Pliny the Elder đã nâng cao công dụng chữa bệnh của nó.

Bên trái: «Nhà giả kim, tìm kiếm Hòn đá phù thủy» của Joseph Wright, 1771 / Bên phải: Hình tượng đảo ngữ đại diện cho vitriol, theo phương châm của nhà giả kim “Ghé thăm bờ biển lục địa; sửa chữa invenies mysultum lapidem ”(“ Ghé thăm các phần bên trong của trái đất, sửa chữa bạn sẽ tìm thấy viên đá ẩn ”). Stolzius von Stolzembuirg, Theatrum Chymicum, 1614

Trong các công trình giả kim thuật thời Hy Lạp hóa, việc sử dụng luyện kim của các chất vitriolic đã được đề cập đến. Vitriol dùng để chỉ một nhóm các khoáng chất thủy tinh mà từ đó có thể thu được axit sulfuric.

Công thức

-Formula : H ₂ SO ₄

-Số Cas : 7664-93-9

Cấu tạo hóa học

Trong 2D

Axit sunfuric

Trong 3d

Mô hình phân tử dạng que / bi và axit sulfuric

Axit sunfuric / Mô hình phân tử của hình cầu

nét đặc trưng

Các tính chất vật lý và hóa học

Axit sunfuric thuộc nhóm axit có tính oxi hóa mạnh.

Phản ứng với không khí và nước

- Phản ứng với nước không đáng kể trừ khi độ chua trên 80-90%, khi đó nhiệt độ thủy phân cực cao, có thể gây bỏng nặng.

Tính dễ cháy

- Các axit có tính oxi hóa mạnh thường không cháy. Chúng có thể đẩy nhanh quá trình đốt cháy các vật liệu khác bằng cách cung cấp oxy đến vị trí đốt cháy.

- Tuy nhiên, axit sunfuric có tính phản ứng cao và có khả năng bắt cháy các vật liệu dễ cháy bị chia nhỏ khi tiếp xúc với chúng.

- Khi bị đốt nóng, nó tỏa ra khói rất độc.

- Nó dễ nổ hoặc không tương thích với nhiều loại chất khác nhau.

- Nó có thể trải qua những thay đổi hóa học dữ dội ở nhiệt độ và áp suất cao.

- Nó có thể phản ứng dữ dội với nước.

Phản ứng

- Axit sunfuric có tính axit mạnh.

- Phản ứng mãnh liệt với pentaflorua brom.

- Phát nổ bằng para-nitrotoluene ở 80 ° C.

- Xảy ra nổ khi trộn axit sunfuric đặc với thuốc tím kết tinh trong bình có chứa hơi ẩm. Mangan heptoxide được hình thành, phát nổ ở 70 ° C.

- Hỗn hợp acrylonitril với axit sunfuric đặc phải được bảo quản lạnh tốt, nếu không sẽ xảy ra phản ứng tỏa nhiệt mạnh.

- Nhiệt độ và áp suất tăng khi trộn axit sunfuric (96%) với các phần bằng nhau với chất nào sau đây: axetonitril, acrolein, 2-aminoetanol, amoni hydroxit (28%), anilin, n-butyraldehit , axit chlorosulfonic, ethylene diamine, ethyleneimine, epichlorohydrin, ethylene cyanohydrin, axit clohydric (36%), axit flohydric (48,7%), propylen oxit, natri hydroxit, styren monome.

- Axit sunfuric (đậm đặc) cực kỳ nguy hiểm khi tiếp xúc với cacbua, bromat, clorat, vật liệu sơn lót, picrat và kim loại dạng bột.

- Có thể tạo ra phản ứng trùng hợp mạnh của allyl clorua và phản ứng tỏa nhiệt với natri hypoclorit để tạo ra khí clo.

- Trộn axit clorosulfuric và axit sunfuric 98% ta thu được HCl.

Độc tính

- Axit sunfuric có tính ăn mòn đối với tất cả các mô của cơ thể. Hít phải hơi có thể gây tổn thương phổi nghiêm trọng. Tiếp xúc với mắt có thể dẫn đến mất thị lực hoàn toàn. Tiếp xúc với da có thể gây hoại tử nặng.

- Nuốt phải axit sulfuric, với lượng từ 1 muỗng cà phê đến nửa ounce hóa chất đậm đặc, có thể gây tử vong cho người lớn. Thậm chí một vài giọt có thể gây tử vong nếu axit xâm nhập vào khí quản.

- Tiếp xúc mãn tính có thể gây viêm khí quản, viêm miệng, viêm kết mạc và viêm dạ dày. Thủng dạ dày và viêm phúc mạc có thể xảy ra và sau đó có thể xảy ra trụy tuần hoàn. Sốc tuần hoàn thường là nguyên nhân tử vong ngay lập tức.

- Những người mắc các bệnh mãn tính về đường hô hấp, tiêu hóa hoặc thần kinh và bất kỳ bệnh về mắt và da nào có nguy cơ mắc bệnh cao hơn.

Các ứng dụng

- Axit sunfuric là một trong những hóa chất công nghiệp được sử dụng rộng rãi nhất trên thế giới. Tuy nhiên, hầu hết các ứng dụng của nó có thể được coi là gián tiếp, tham gia như một chất phản ứng hơn là một thành phần.

- Hầu hết axit sunfuric kết thúc dưới dạng axit đã dùng trong quá trình sản xuất các hợp chất khác, hoặc dưới dạng một số loại dư lượng sunfat.

- Một số sản phẩm có kết hợp lưu huỳnh hoặc axit sunfuric, nhưng hầu hết chúng đều là những sản phẩm đặc biệt có khối lượng thấp.

- Khoảng 19% lượng axit sunfuric được sản xuất trong năm 2014 được tiêu thụ trong khoảng 20 quy trình hóa học và phần còn lại được tiêu thụ trong nhiều ứng dụng công nghiệp và kỹ thuật.

- Sự gia tăng nhu cầu về axit sulfuric trên toàn thế giới, theo thứ tự giảm dần, do sản xuất: axit photphoric, titan đioxit, axit flohydric, amoni sunfat và trong các ứng dụng chế biến và luyện kim uranium.

gián tiếp

- Người tiêu thụ axit sunfuric lớn nhất cho đến nay là ngành công nghiệp phân bón. Nó chỉ chiếm hơn 58% tổng tiêu thụ thế giới vào năm 2014. Tuy nhiên, tỷ trọng này dự kiến sẽ giảm xuống còn khoảng 56% vào năm 2019, chủ yếu là do tăng trưởng cao hơn trong các ứng dụng hóa chất và công nghiệp khác.

- Sản xuất nguyên liệu phân lân, đặc biệt là axit photphoric, là thị trường chính của axit sunfuric. Nó cũng được sử dụng để sản xuất các vật liệu phân bón như superphotphat ba, phốt phát mono và diammonium. Một lượng nhỏ hơn được sử dụng để sản xuất superphotphat và amoni sunfat.

- Trong các ứng dụng công nghiệp khác, một lượng đáng kể axit sunfuric được sử dụng làm môi trường phản ứng khử nước axit, trong hóa hữu cơ và các quá trình hóa dầu liên quan đến các phản ứng như nitrat hóa, ngưng tụ và khử nước, cũng như trong quá trình tinh chế dầu mỏ, nơi nó được sử dụng trong tinh chế, alkyl hóa và tinh chế các sản phẩm chưng cất thô.

- Trong công nghiệp hóa chất vô cơ, việc sử dụng nó trong sản xuất chất màu TiO2, axit clohydric và axit flohydric là đáng chú ý.

- Trong công nghiệp chế biến kim loại, axit sunfuric được sử dụng để tẩy gỉ thép, rửa trôi quặng đồng, uranium và vanadi trong chế biến thủy luyện kim loại khoáng, và trong việc chuẩn bị bể điện phân để tinh chế và mạ Kim loại màu.

- Một số quy trình sản xuất bột gỗ trong công nghiệp giấy, trong sản xuất một số hàng dệt, sản xuất sợi hóa học và thuộc da da, cũng cần đến axit sulfuric.

Thẳng thắn

- Có lẽ việc sử dụng axit sulfuric lớn nhất trong đó lưu huỳnh được đưa vào sản phẩm cuối cùng, là trong quá trình sulfo hóa hữu cơ, đặc biệt là để sản xuất chất tẩy rửa.

- Sulfonat hóa cũng đóng một vai trò quan trọng trong việc thu nhận các hóa chất hữu cơ khác và các loại dược phẩm nhỏ.

- Ắc quy axit-chì là một trong những sản phẩm tiêu dùng có chứa axit sulfuric nổi tiếng nhất, chỉ chiếm một phần nhỏ trong tổng lượng tiêu thụ axit sulfuric.

- Trong một số điều kiện nhất định, axit sunfuric được sử dụng trực tiếp trong nông nghiệp, để phục hồi các loại đất có tính kiềm cao, chẳng hạn như các loại đất được tìm thấy ở các vùng sa mạc phía tây Hoa Kỳ. Tuy nhiên, việc sử dụng này không quan trọng lắm về tổng thể tích axit sunfuric được sử dụng.

Sự phát triển của ngành công nghiệp axit sunfuric

Quy trình Vitriol

tinh thể đồng (II) sunfat tạo thành vitriol xanh lam

Phương pháp lâu đời nhất để thu được axit sulfuric là cái gọi là "quá trình vitriol", dựa trên sự phân hủy nhiệt của vitriol, là các sulfat của nhiều loại khác nhau, có nguồn gốc tự nhiên.

Các nhà giả kim thuật người Ba Tư, Jābir ibn Hayyān (còn được gọi là Geber, 721 - 815 SCN), Razi (865 - 925 SCN) và Jamal Din al-Watwat (1318 SCN), đã đưa vitriol vào danh sách phân loại khoáng vật của họ.

Lần đầu tiên đề cập đến "quá trình vitriol" xuất hiện trong các bài viết của Jabir ibn Hayyan. Sau đó, các nhà giả kim thuật Saint Albert the Great và Basilius Valentinus đã mô tả quá trình chi tiết hơn. Phèn chua và chalcanthit (lam vitriol) được sử dụng làm nguyên liệu thô.

Vào cuối thời Trung cổ, người ta thu được axit sulfuric với số lượng nhỏ đựng trong các bình thủy tinh, trong đó lưu huỳnh được đốt cháy với diêm sinh trong môi trường ẩm ướt.

Quy trình vitriol được sử dụng trên quy mô công nghiệp từ thế kỷ 16 do nhu cầu lớn hơn về axit sulfuric.

Vitriol của Nordhausen

Trọng tâm của việc sản xuất là ở thành phố Nordhausen của Đức (đó là lý do tại sao vitriol bắt đầu được gọi là "Nordhausen vitriol"), nơi sắt (II) sulfat được sử dụng (xanh vitriol, FeSO ₄ - 7H ₂ O) làm nguyên liệu thô, được đun nóng và trộn lưu huỳnh trioxit với nước để thu được axit sunfuric (dầu vitriol).

Quá trình này được thực hiện trong các galleys, một số trong số đó có nhiều cấp độ song song để thu được lượng dầu vitriol lớn hơn.

Galley được sử dụng trong sản xuất vitriol

Chì Chambers

Vào thế kỷ 18, một quy trình sản xuất axit sulfuric kinh tế hơn đã được phát triển được gọi là “quy trình buồng chì”.

Cho đến lúc đó, nồng độ tối đa của axit thu được là 78%, trong khi với axit đậm đặc "quy trình vitriol" thu được axit và oleum, vì vậy phương pháp này tiếp tục được sử dụng trong một số lĩnh vực của ngành công nghiệp cho đến khi xuất hiện "quy trình của tiếp xúc ”vào năm 1870, với axit đậm đặc có thể được sản xuất rẻ hơn.

Oleum hoặc axit sulfuric bốc khói (CAS: 8014-95-7), là một dung dịch có độ sệt sệt và màu nâu sẫm, với thành phần thay đổi của lưu huỳnh trioxit và axit sulfuric, có thể được mô tả bằng công thức H ₂ SO ₄ . xSO ₃ (trong đó x đại diện cho hàm lượng mol tự do của oxit lưu huỳnh (VI)). Giá trị của x bằng 1 cho công thức thực nghiệm H ₂ S ₂ O ₇ , tương ứng với axit disulfuric (hoặc axit pyrosulfuric).

Quá trình

Quy trình buồng chì là phương pháp công nghiệp được sử dụng để sản xuất axit sulfuric với số lượng lớn, trước khi được thay thế bằng “quy trình tiếp xúc”.

Năm 1746 tại Birmingham, Anh, John Roebuck bắt đầu sản xuất axit sulfuric trong các ngăn có lót chì, chất này mạnh hơn và ít tốn kém hơn so với các bình thủy tinh được sử dụng trước đây, và có thể được làm lớn hơn nhiều.

Lưu huỳnh đioxit (từ quá trình đốt cháy lưu huỳnh nguyên tố hoặc các khoáng kim loại có chứa lưu huỳnh, chẳng hạn như pyrit) được đưa vào cùng với hơi nước và oxit nitơ trong các buồng lớn có lót các tấm chì.

Lưu huỳnh điôxít và nitơ điôxít hòa tan và trong khoảng thời gian khoảng 30 phút, điôxít lưu huỳnh bị ôxy hóa thành axit sunfuric.

Điều này cho phép quá trình công nghiệp hóa sản xuất axit sulfuric hiệu quả và, với nhiều cải tiến khác nhau, quy trình này vẫn là phương pháp sản xuất tiêu chuẩn trong gần hai thế kỷ.

Năm 1793, Clemente và Desormes đã đạt được kết quả tốt hơn bằng cách đưa không khí bổ sung vào quy trình buồng chì.

Năm 1827, Gay-Lussac đưa ra phương pháp hấp thụ các oxit nitơ từ khí thải trong buồng chì.

Năm 1859, Glover đã phát triển một phương pháp thu hồi các oxit nitơ từ axit mới hình thành, bằng cách tách với khí nóng, giúp cho quá trình xúc tác nitơ oxit có thể thực hiện liên tục.

Năm 1923, Petersen giới thiệu một quy trình tháp cải tiến cho phép nó cạnh tranh với quy trình tiếp xúc cho đến những năm 1950.

Quy trình trong buồng trở nên mạnh mẽ đến mức vào năm 1946, nó vẫn chiếm 25% sản lượng axit sulfuric trên thế giới.

Sản xuất hiện tại: quy trình liên hệ

Quá trình tiếp xúc là phương pháp sản xuất axit sunfuric nồng độ cao hiện nay, cần thiết trong các quy trình công nghiệp hiện đại. Bạch kim từng là chất xúc tác cho phản ứng này. Tuy nhiên, vanadi pentoxit (V2O5) hiện được ưa chuộng hơn.

Năm 1831, tại Bristol, Anh, Peregrine Phillips đã được cấp bằng sáng chế về quá trình oxy hóa sulfur dioxide thành sulfur trioxide bằng cách sử dụng chất xúc tác platin ở nhiệt độ cao.

Tuy nhiên, việc áp dụng phát minh của ông và sự phát triển chuyên sâu của quy trình tiếp xúc chỉ bắt đầu sau khi nhu cầu về oleum để sản xuất thuốc nhuộm tăng lên sau khoảng năm 1872.

Tiếp theo, các chất xúc tác rắn tốt hơn được tìm kiếm, và nghiên cứu hóa học và nhiệt động lực học của cân bằng SO2 / SO3.

Quá trình liên hệ có thể được chia thành năm giai đoạn:

Sự kết hợp của lưu huỳnh và dioxygen (O2) để tạo thành lưu huỳnh đioxit.
Tinh chế lưu huỳnh đioxit trong thiết bị tinh chế.
Bổ sung lượng dư dioxygen vào sulfur dioxide với sự có mặt của chất xúc tác vanadi pentoxit, ở nhiệt độ 450 ° C và áp suất 1-2 atm.
Lưu huỳnh trioxit được tạo thành được thêm vào axit sunfuric tạo ra oleum (axit disulfuric).
Sau đó, oleum được thêm vào nước để tạo thành axit sulfuric có nồng độ cao.

Đề án sản xuất axit sunfuric theo phương pháp tiếp xúc sử dụng pyrit làm nguyên liệu

Nhược điểm cơ bản của quá trình oxit nitơ (trong quá trình buồng chì) là nồng độ của axit sulfuric thu được bị giới hạn ở mức tối đa 70 đến 75%, trong khi quá trình tiếp xúc tạo ra axit đậm đặc (98 %).

Với sự phát triển của các chất xúc tác vanadi tương đối rẻ tiền cho quá trình tiếp xúc, cùng với nhu cầu ngày càng tăng đối với axit sulfuric đậm đặc, sản lượng axit sulfuric trên toàn cầu trong các nhà máy chế biến oxit nitơ giảm đều đặn.

Đến năm 1980, hầu như không có axit nào được sản xuất trong các nhà máy chế biến nitơ oxit ở Tây Âu và Bắc Mỹ.

Quy trình liên hệ kép

Quá trình hấp thụ kép tiếp xúc kép (DCDA hoặc Hấp thụ kép tiếp xúc kép) đã giới thiệu những cải tiến đối với quy trình tiếp xúc để sản xuất axit sulfuric.

Năm 1960, Bayer nộp đơn xin cấp bằng sáng chế cho cái gọi là quá trình xúc tác kép. Nhà máy đầu tiên sử dụng quy trình này được bắt đầu vào năm 1964.

Bằng cách kết hợp giai đoạn hấp thụ SO ₃ sơ bộ trước giai đoạn xúc tác cuối cùng, quy trình tiếp xúc được cải thiện cho phép tăng đáng kể chuyển đổi SO ₂ , giảm đáng kể lượng khí thải của nó vào khí quyển.

Các khí được đưa trở lại qua cột hấp thụ cuối cùng, không chỉ thu được hiệu suất chuyển hóa cao từ SO ₂ thành SO ₃ (khoảng 99,8%), mà còn cho phép tạo ra nồng độ cao hơn axit sunfuric.

Sự khác biệt cơ bản giữa quá trình này và quá trình tiếp xúc thông thường là ở số lượng các giai đoạn hấp thụ.

Bắt đầu từ những năm 1970, các nước công nghiệp chính đã đưa ra các quy định chặt chẽ hơn để bảo vệ môi trường, và quá trình tiếp quản kép trở nên phổ biến hơn ở các nhà máy mới. Tuy nhiên, quy trình tiếp xúc thông thường vẫn được sử dụng ở nhiều nước đang phát triển với các tiêu chuẩn môi trường ít nghiêm ngặt hơn.

Động lực chính cho sự phát triển hiện tại của quá trình tiếp xúc là tập trung vào việc tăng cường thu hồi và sử dụng lượng lớn năng lượng được tạo ra trong quá trình này.

Trên thực tế, một nhà máy axit sunfuric lớn hiện đại có thể được xem không chỉ là một nhà máy hóa chất, mà còn là một nhà máy nhiệt điện.

Nguyên liệu được sử dụng trong sản xuất axit sunfuric

Pyrit

Pyrit là nguyên liệu chính trong sản xuất axit sunfuric cho đến giữa thế kỷ 20, khi một lượng lớn lưu huỳnh nguyên tố bắt đầu được thu hồi từ quá trình lọc dầu và lọc khí tự nhiên, trở thành nguyên liệu chính. phí bảo hiểm ngành.

Lưu huỳnh đioxit

Hiện nay, sulfur dioxide được thu nhận bằng các phương pháp khác nhau, từ các nguyên liệu thô khác nhau.

Tại Hoa Kỳ, ngành công nghiệp này đã hoạt động từ những năm đầu của thế kỷ 20 vào việc thu được lưu huỳnh nguyên tố từ các mỏ dưới lòng đất bằng “Quy trình Frasch”.

Axit sunfuric đậm đặc vừa phải cũng được sản xuất bằng cách cô đặc lại và tinh chế một lượng lớn axit sunfuric thu được như một sản phẩm phụ của các quá trình công nghiệp khác.

Tái chế

Việc tái chế axit này ngày càng quan trọng trên quan điểm môi trường, đặc biệt là ở các nước phát triển chính.

Tất nhiên, việc sản xuất axit sulfuric dựa trên nguyên tố lưu huỳnh và pyrit tương đối nhạy cảm với các điều kiện thị trường, vì axit được sản xuất từ những nguyên liệu này là sản phẩm chính.

Ngược lại, khi axit sunfuric là một sản phẩm phụ, được sản xuất như một phương tiện loại bỏ chất thải từ một quy trình khác, thì mức độ sản xuất ra nó không bị quy định bởi các điều kiện của thị trường axit sunfuric, mà bởi các điều kiện thị trường đối với sản phẩm chính.

Hiệu quả lâm sàng

-Sulfuric axit được sử dụng trong công nghiệp và trong một số sản phẩm tẩy rửa gia dụng, chẳng hạn như chất tẩy rửa phòng tắm. Nó cũng được sử dụng trong pin.

- Ăn phải chất độc hại, đặc biệt là các sản phẩm đậm đặc, có thể gây thương tích nghiêm trọng và tử vong. Những trường hợp tiếp xúc qua đường tiêu hóa này rất hiếm ở Hoa Kỳ, nhưng lại phổ biến ở những nơi khác trên thế giới.

-Nó là một axit mạnh gây tổn thương mô và đông tụ protein. Nó ăn mòn da, mắt, mũi, màng nhầy, đường hô hấp và đường tiêu hóa, hoặc bất kỳ mô nào mà nó tiếp xúc.

- Mức độ nghiêm trọng của chấn thương được xác định bởi nồng độ và thời gian tiếp xúc.

- Phơi nhiễm thấp hơn (nồng độ dưới 10%) chỉ gây kích ứng da, đường hô hấp trên và niêm mạc đường tiêu hóa.

-Tác động hô hấp khi tiếp xúc với đường hô hấp cấp tính bao gồm: kích thích mũi và họng, ho, hắt hơi, co thắt phế quản do phản xạ, khó thở và phù phổi. Tử vong có thể xảy ra do trụy tuần hoàn đột ngột, phù thanh môn và tổn thương đường thở, hoặc chấn thương phổi cấp tính.

- Ăn phải axitulfuric có thể gây đau vùng thượng vị ngay lập tức, buồn nôn, tiết nước bọt và nôn ra chất nhầy hoặc xuất huyết trông giống như "bã cà phê". Thỉnh thoảng nôn ra máu tươi.

- Uống phải axit sunfuric đậm đặc có thể gây ăn mòn thực quản, hoại tử và thủng thực quản, dạ dày, đặc biệt là môn vị. Đôi khi thấy tổn thương ruột non. Các biến chứng sau này có thể bao gồm hẹp và hình thành lỗ rò. Sau khi uống, nhiễm toan chuyển hóa có thể phát triển.

- Một số vết bỏng da có thể bị hoại tử và để lại sẹo. Chúng có thể gây tử vong nếu một vùng đủ lớn trên bề mặt cơ thể bị ảnh hưởng.

- Mắt đặc biệt nhạy cảm với chấn thương do ăn mòn. Kích ứng, chảy nước mắt và viêm kết mạc có thể phát triển ngay cả với nồng độ axit sulfuric thấp. Bắn tung tóe với axit sulfuric ở nồng độ cao gây: bỏng giác mạc, giảm thị lực và đôi khi thủng hình cầu.

- Phơi nhiễm điện tử có thể liên quan đến những thay đổi trong chức năng phổi, viêm phế quản mãn tính, viêm kết mạc, khí phế thũng, nhiễm trùng đường hô hấp thường xuyên, viêm dạ dày, mòn men răng và có thể ung thư đường hô hấp.

An toàn và Rủi ro

Các cảnh báo nguy hiểm của Hệ thống phân loại và ghi nhãn hóa chất được hài hòa trên toàn cầu (GHS)

Hệ thống phân loại và ghi nhãn hóa chất được hài hòa trên toàn cầu (GHS) là một hệ thống được quốc tế đồng ý, được Liên hợp quốc tạo ra nhằm thay thế các tiêu chuẩn phân loại và ghi nhãn khác nhau được sử dụng ở các quốc gia khác nhau bằng cách sử dụng các tiêu chí nhất quán ở cấp độ toàn cầu (Các quốc gia Quốc gia, 2015).

Các loại nguy cơ (và chương GHS tương ứng của chúng), tiêu chuẩn phân loại và ghi nhãn, cũng như các khuyến nghị về axit sulfuric như sau (Cơ quan Hóa chất Châu Âu, 2017; Liên hợp quốc, 2015; PubChem, 2017):

Các lớp nguy hiểm GHS

H303: Có thể gây hại nếu nuốt phải (PubChem, 2017).

H314: Gây bỏng da nghiêm trọng và tổn thương mắt (PubChem, 2017).

H318: Gây tổn thương mắt nghiêm trọng (PubChem, 2017).

H330: Tử vong do hít phải (PubChem, 2017).

H370: Gây tổn thương các cơ quan (PubChem, 2017).

H372: Gây tổn thương các cơ quan khi phơi nhiễm kéo dài hoặc lặp lại (PubChem, 2017).

H402: Có hại cho đời sống thủy sinh (PubChem, 2017).

Mã tuyên bố phòng ngừa

P260, P264, P270, P271, P273, P280, P284, P301 + P330 + P331, P303 + P361 + P353, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P307 + P311, P310, P312, P314, P320, P321, P321, P363, P403 + P233, P405 và P501 (PubChem, 2017).

Người giới thiệu

Arribas, H. (2012) Sơ đồ sản xuất axit sunfuric bằng phương pháp tiếp xúc sử dụng pyrit làm nguyên liệu. Khôi phục từ wikipedia.org.
Sổ tay Kinh tế Hóa học, (2017). Axit sunfuric. Phục hồi từ ihs.com.
Sổ tay Kinh tế Hóa học, (2017.) Mức tiêu thụ axit sulfuric trên thế giới - 2013. Phục hồi từ ihs.com.
ChemIDplus, (2017). Cấu trúc 3D của 7664-93-9 - Axit sulfuric Được khôi phục từ: chem.nlm.nih.gov.
Codici Ashburnhamiani (1166). Chân dung «Geber» từ thế kỷ 15. Thư viện Laurenziana Medicea. Khôi phục từ wikipedia.org.
Cơ quan Hóa chất Châu Âu (ECHA), (2017). Tóm tắt về Phân loại và Ghi nhãn. Phân loại hài hòa - Phụ lục VI của Quy định (EC) số 1272/2008 (Quy định CLP).
Ngân hàng dữ liệu về các chất nguy hiểm (HSDB). ĐỘC TỐ. (2017). Axit sunfuric. Bethesda, MD, EU: Thư viện Y khoa Quốc gia. Đã khôi phục từ: toxnet.nlm.nih.gov.
Leyo (2007) Công thức cấu tạo của axit sulfuric. Được khôi phục từ: commons.wikimedia.org.
Liebig's Extract of Meat Company (1929) Albertus Magnus, Chimistes Celebres. Khôi phục từ: wikipedia.org.
Müller, H. (2000). Axit sulfuric và Sulfur Trioxit. Trong Bách khoa toàn thư về Hóa học Công nghiệp của Ullmann. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. Có tại: doi.org.
Liên hợp quốc (2015). Hệ thống hài hòa toàn cầu về phân loại và ghi nhãn hóa chất (GHS) Phiên bản sửa đổi lần thứ sáu. New York, EU: Ấn phẩm của Liên hợp quốc. Phục hồi từ: unece.org.
Trung tâm Thông tin Công nghệ Sinh học Quốc gia. Cơ sở dữ liệu tổng hợp PubChem, (2017). Axit sunfuric - Cấu trúc PubChem. Bethesda, MD, EU: Thư viện Y khoa Quốc gia. Đã khôi phục từ: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
Trung tâm Thông tin Công nghệ Sinh học Quốc gia. Cơ sở dữ liệu tổng hợp PubChem, (2017). Axit sunfuric. Bethesda, MD, EU: Thư viện Y khoa Quốc gia. Đã khôi phục từ: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
Cục Quản lý Khí quyển và Đại dương Quốc gia (NOAA). Hóa chất CAMEO. (2017). Bảng dữ liệu hóa học. Axit sunfuric, đã chi. Silver Spring, MD. EU; Đã phục hồi từ: cameochemicals.noaa.gov.
Cục Quản lý Khí quyển và Đại dương Quốc gia (NOAA). Hóa chất CAMEO. (2017). Bảng dữ liệu hóa học. Axit sunfuric. Silver Spring, MD. EU; Đã phục hồi từ: cameochemicals.noaa.gov.
Cục Quản lý Khí quyển và Đại dương Quốc gia (NOAA). Hóa chất CAMEO. (2017). Biểu dữ liệu nhóm phản ứng. Axit, oxy hóa mạnh. Silver Spring, MD. EU; Đã phục hồi từ: cameochemicals.noaa.gov.
Oelen, W. (2011) Axit sulfuric 96% cực kỳ tinh khiết. Khôi phục từ: wikipedia.org.
Oppenheim, R. (1890). Schwefelsäurefabrik nach dem Bleikammerverfahren in der zweiten Hälfte des 19. Lehrbuch der Technischen Chemie. Khôi phục từ: wikipedia.org.
Priesner, C. (1982) Johann Christian Bernhardt und die Vitriolsäure, trong: Chemie in unserer Zeit. . Khôi phục từ: wikipedia.org.
Stephanb (2006) Đồng sunfat. Khôi phục từ: wikipedia.org.
Stolz, D. (1614) Sơ đồ giả kim. Theatrum Chymicum Được khôi phục từ: wikipedia.org.
Wikipedia, (2017). Axit sunfuric. Khôi phục từ: wikipedia.org.
Wikipedia, (2017). Axit sunfuric. Khôi phục từ: wikipedia.org.
Wikipedia, (2017). Bleikammerverfahren. Khôi phục từ: wikipedia.org.
Wikipedia, (2017). Quy trình liên hệ. Khôi phục từ: wikipedia.org.
Wikipedia, (2017). Quy trình buồng chì. Khôi phục từ: wikipedia.org.
Wikipedia, (2017). Lưu toan. Phục hồi từ: https://en.wikipedia.org/wiki/Oleum
Wikipedia, (2017). Lưu toan. Khôi phục từ: https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93leum
Wikipedia, (2017). Ôxít lưu huỳnh Khôi phục từ: wikipedia.org.
Wikipedia, (2017). Quá trình Vitriol. Khôi phục từ: wikipedia.org.
Wikipedia, (2017). Lưu huỳnh đioxit. Khôi phục từ: wikipedia.org.
Wikipedia, (2017). Lưu huỳnh trioxit. Khôi phục từ: wikipedia.org.
Wikipedia, (2017). Axit sunfuric. Khôi phục từ: wikipedia.org.
Wikipedia, (2017). Vitriolverfahren. Khôi phục từ: wikipedia.org.
Wright, J. (1770) Nhà từ ngữ, Tìm kiếm Hòn đá Triết gia, Phát hiện ra Phốt pho, và cầu nguyện cho Kết luận thành công của hoạt động của mình, cũng như phong tục của các Nhà chiêm tinh Chymical cổ đại. Khôi phục từ: wikipedia.org.

AXIT SULFURIC (H2SO4): ĐẶC TÍNH, CẤU TRÚC VÀ CÔNG DỤNG - HÓA HỌC - 2025