CLO: LỊCH SỬ, ĐẶC TÍNH, CẤU TRÚC, RỦI RO, SỬ DỤNG - HÓA HỌC - 2026

Các clo là một nguyên tố hóa học mà được thể hiện bằng biểu tượng Cl. Thứ hai của halogen, được nằm bên dưới flo, và là yếu tố âm điện lớn thứ ba của tất cả. Tên của nó bắt nguồn từ màu xanh lục vàng của nó, có cường độ mạnh hơn florua.

Thông thường, khi ai đó nghe đến tên bạn, điều đầu tiên họ nghĩ đến là sản phẩm tẩy trắng quần áo, nước bể bơi. Mặc dù clo hoạt động hiệu quả trong những ví dụ như vậy, nhưng nó không phải là khí của nó, mà là các hợp chất của nó (đặc biệt là hypoclorit) có tác dụng tẩy trắng và khử trùng.

Bình tròn có khí clo bên trong. Nguồn: Larenmclane

Hình trên cho thấy một bình tròn đựng khí clo. Mật độ của nó lớn hơn không khí, điều này giải thích tại sao nó vẫn ở trong bình và không thoát ra ngoài khí quyển; như nó xảy ra với các khí nhẹ khác, chẳng hạn như heli hoặc nitơ. Ở trạng thái này, nó là một chất cực độc, vì nó tạo ra axit clohydric trong phổi.

Đó là lý do tại sao clo ở dạng nguyên tố hoặc dạng khí không có nhiều công dụng, ngoại trừ một số dạng tổng hợp. Tuy nhiên, các hợp chất của nó, có thể là muối hoặc các phân tử hữu cơ được khử trùng bằng clo, có rất nhiều công dụng, vượt ra ngoài hồ bơi và quần áo cực kỳ trắng.

Tương tự như vậy, các nguyên tử của nó ở dạng anion clorua được tìm thấy trong cơ thể chúng ta, điều chỉnh mức natri, canxi và kali, cũng như trong dịch dạ dày. Nếu không, việc ăn phải natri clorua sẽ còn gây chết người hơn.

Clo được sản xuất bằng cách điện phân nước muối, rất giàu natri clorua, một quá trình công nghiệp trong đó natri hydroxit và hydro cũng thu được. Và bởi vì biển là nguồn cung cấp muối này gần như vô tận, nên trữ lượng tiềm năng của nguyên tố này trong thủy quyển là rất lớn.

Lịch sử

Cách tiếp cận đầu tiên

Do khả năng phản ứng cao của khí clo, các nền văn minh cổ đại không bao giờ nghi ngờ về sự tồn tại của nó. Tuy nhiên, các hợp chất của nó đã là một phần của văn hóa nhân loại từ thời cổ đại; lịch sử của nó bắt đầu liên quan đến muối thông thường.

Mặt khác, clo sinh ra từ các vụ phun trào núi lửa và khi ai đó hòa tan vàng trong nước cường toan; Nhưng không có phương pháp nào trong số những cách tiếp cận đầu tiên đó thậm chí là đủ để hình thành ý tưởng cho rằng khí màu vàng lục là một nguyên tố hay hợp chất.

Khám phá

Việc phát hiện ra clo là do nhà hóa học Thụy Điển Carl Wilhelm Scheele, người vào năm 1774 đã thực hiện phản ứng giữa khoáng chất pyrolusit và axit clohiđric (sau đó được gọi là axit muriatic).

Scheele được công nhận vì ông là nhà khoa học đầu tiên nghiên cứu các tính chất của clo; mặc dù nó đã được công nhận trước đó (1630) bởi Jan Baptist van Helmont.

Những thí nghiệm mà Scheele quan sát được rất thú vị: ông đánh giá tác dụng tẩy trắng của clo trên những cánh hoa màu đỏ và hơi xanh, cũng như trên lá cây và côn trùng chết ngay lập tức.

Tương tự như vậy, ông đã báo cáo tốc độ phản ứng cao của nó đối với kim loại, mùi ngột ngạt và tác dụng không mong muốn đối với phổi, và khi nó được hòa tan trong nước, tính axit của nó tăng lên.

Axit oxymurat

Đến lúc đó, các nhà hóa học coi hợp chất nào có oxy là một axit; nên họ nhầm tưởng clo phải là một oxit ở thể khí. Đây là cách họ gọi nó là 'oxymuriatic acid' (oxit axit muriatic), một cái tên được đặt ra bởi nhà hóa học nổi tiếng người Pháp Antoine Lavoisier.

Sau đó, vào năm 1809 Joseph Louis Gay-Lussac và Louis Jacques Thénard đã cố gắng khử axit này bằng than củi; phản ứng mà họ thu được các kim loại từ các oxit của chúng. Bằng cách này, họ muốn chiết xuất nguyên tố hóa học của axit oxymurat được cho là (mà họ gọi là 'không khí khử axit muriatic'.

Tuy nhiên, Gay-Lussac và Thénard đã thất bại trong các thí nghiệm của họ; nhưng họ đã đúng khi xem xét khả năng rằng khí màu vàng lục phải là một nguyên tố hóa học chứ không phải hợp chất.

Công nhận như một phần tử

Việc công nhận clo là một nguyên tố hóa học là nhờ Sir Humphry Davy, người vào năm 1810 đã tự mình thực hiện các thí nghiệm với điện cực cacbon và kết luận rằng oxit của axit muriatic không tồn tại.

Và hơn nữa, chính Davy đã đặt ra cái tên 'clo' cho nguyên tố này từ từ 'chloros' trong tiếng Hy Lạp, có nghĩa là màu xanh lục hơi vàng.

Khi họ nghiên cứu các tính chất hóa học của clo, nhiều hợp chất của nó đã được tìm thấy là muối trong tự nhiên; do đó họ đặt tên cho nó là 'halogen', có nghĩa là muối trước đây. Sau đó, thuật ngữ halogen được sử dụng với các nguyên tố khác của cùng một nhóm (F, Br và I).

Michael Faraday thậm chí còn thành công trong việc hóa lỏng clo thành một chất rắn, do bị nhiễm nước, tạo thành hiđrat Cl ₂ · H ₂ O.

Phần còn lại của lịch sử clo liên quan đến đặc tính khử trùng và tẩy trắng của nó, cho đến sự phát triển của quy trình công nghiệp điện phân nước muối để tạo ra một lượng lớn clo.

Các tính chất vật lý và hóa học

Ngoại hình

Nó là một chất khí đặc, màu vàng lục đục, có mùi chát gây khó chịu (một phiên bản siêu tăng cường của clo thương mại) và rất độc.

Số nguyên tử (Z)

17

Trọng lượng nguyên tử

35,45 u.

Trừ khi có chỉ định khác, phần còn lại của các đặc tính tương ứng với các đại lượng đo clo phân tử, Cl ₂ .

Điểm sôi

-34,04 ºC

Độ nóng chảy

-101,5 ºC

Tỉ trọng

-Dưới điều kiện bình thường, 3.2 g / L

-Chỉ cần ở điểm sôi, 1,5624 g / mL

Lưu ý rằng clo lỏng có mật độ gấp năm lần so với khí của nó. Ngoài ra, tỷ trọng hơi của nó lớn hơn không khí 2,49 lần. Đó là lý do tại sao trong hình ảnh đầu tiên, clo không có xu hướng thoát ra khỏi bình tròn, vì nó đặc hơn không khí nên nó nằm ở đáy. Đặc tính này khiến nó trở thành một loại khí thậm chí còn nguy hiểm hơn.

Nhiệt của nhiệt hạch

6,406 kJ / mol

Nhiệt hóa hơi

20,41 kJ / mol

Nhiệt dung mol

33,95 J / (mol K)

Khả năng hòa tan trong nước

1,46 g / 100 mL ở 0 ºC

Áp suất hơi

7,67 atm ở 25 ° C. Áp suất này tương đối thấp so với các khí khác.

Độ âm điện

3,16 trên thang điểm Pauling.

Năng lượng ion hóa

- Đầu tiên: 1251,2 kJ / mol

-Thứ hai: 2298 kJ / mol

-Thứ ba: 3822 kJ / mol

Dẫn nhiệt

8,9 10 ^-3 W / (m K)

Đồng vị

Clo xuất hiện trong tự nhiên chủ yếu dưới dạng hai đồng vị: ³⁵ Cl, với lượng dồi dào là 76% và ³⁷ Cl, với lượng dồi dào là 24%. Do đó, trọng lượng nguyên tử (35,45 u) là trung bình cộng của khối lượng nguyên tử của hai đồng vị này, với tỷ lệ phần trăm dồi dào tương ứng của chúng.

Tất cả các đồng vị phóng xạ clo đều là nhân tạo, trong đó ³⁶ Cl là đồng vị ổn định nhất, với chu kỳ bán rã là 300.000 năm.

Số oxi hóa

Clo có thể có nhiều số oxi hóa hoặc trạng thái khác nhau khi nó là một phần của hợp chất. Là một trong những nguyên tử có độ âm điện lớn nhất trong bảng tuần hoàn, nó thường có số oxi hóa âm; ngoại trừ khi nó chạy vào oxy hoặc flo, trong đó oxit và flo của nó, nó phải "mất" electron.

Trong các số oxi hóa của chúng, giả thiết có sự tồn tại hoặc có mặt của các ion có cùng độ lớn điện tích. Như vậy, ta có: -1 (Cl ^- , anion clorua nổi tiếng), +1 (Cl ⁺ ), +2 (Cl ²⁺ ), +3 (Cl ³⁺ ), +4 (Cl ⁴⁺ ), +5 ( Cl ⁵⁺ ), +6 (Cl ⁶⁺ ) và +7 (Cl ⁷⁺ ). Trong số tất cả chúng, -1, +1, +3, +5 và +7 là phổ biến nhất được tìm thấy trong các hợp chất clo.

Ví dụ, trong ClF và ClF ₃ , số oxi hóa của clo là +1 (Cl ⁺ F ^- ) và +3 (Cl ³⁺ F ₃ ^- ). Trong Cl ₂ O, đây là +1 (Cl ₂ ⁺ O ^2- ); trong khi ở ClO ₂ , Cl ₂ O ₃ và Cl ₂ O ₇ là +4 (Cl ⁴⁺ O ₂ ^2- ), +3 (Cl ₂ ³⁺ O ₃ ^2- ) và +7 (Cl ₂ ⁷⁺ Hoặc ₇ ^2- ).

Mặt khác, trong tất cả các clorua, clo có số oxi hóa -1; như trong trường hợp của NaCl (Na ⁺ Cl ^- ), khi nói rằng Cl ^- tồn tại đúng với bản chất ion của muối này.

Cấu trúc và cấu hình điện tử

Phân tử clo

Phân tử clo diatomic được biểu diễn bằng mô hình lấp đầy không gian. Nguồn: Benjah-bmm27 qua Wikipedia.

Nguyên tử clo ở trạng thái cơ bản có cấu hình điện tử sau:

3s ² 3p ⁵

Do đó, mỗi trong số chúng có bảy electron hóa trị. Trừ khi chúng bị quá tải năng lượng, nếu không sẽ có từng nguyên tử Cl trong không gian, như thể chúng là những viên bi xanh. Tuy nhiên, xu hướng tự nhiên của chúng là hình thành liên kết cộng hóa trị giữa chúng, do đó hoàn thành các octet hóa trị của chúng.

Lưu ý rằng chúng chỉ cần một electron để có tám electron hóa trị, vì vậy chúng tạo thành một liên kết đơn giản; đây là nguyên tử liên kết hai nguyên tử Cl để tạo ra phân tử Cl ₂ (hình trên), Cl-Cl. Đó là lý do tại sao clo ở điều kiện bình thường và / hoặc trên cạn là khí phân tử; không phải dạng cấu trúc, như với khí quý.

Tương tác giữa các phân tử

Phân tử Cl ₂ là hạt nhân và cực hạt, do đó tương tác giữa các phân tử của nó bị chi phối bởi lực tán xạ London và khối lượng phân tử của nó. Trong pha khí, khoảng cách Cl ₂ -Cl ₂ tương đối ngắn so với các khí khác, cộng với khối lượng của nó, nó trở thành một chất khí đặc hơn không khí ba lần.

Ánh sáng có thể kích thích và thúc đẩy quá trình chuyển đổi điện tử trong các obitan phân tử của Cl ₂ ; do đó, màu vàng xanh đặc trưng của nó xuất hiện. Màu này đậm hơn ở trạng thái lỏng, và sau đó một phần biến mất khi đông đặc.

Khi nhiệt độ giảm xuống (-34 ºC), các phân tử Cl ₂ mất động năng và khoảng cách Cl ₂ -Cl ₂ giảm; do đó, chúng kết hợp với nhau và cuối cùng xác định clo lỏng. Điều tương tự cũng xảy ra khi hệ thống được làm lạnh nhiều hơn (-101 ºC), bây giờ với các phân tử Cl ₂ gần nhau đến mức chúng xác định một tinh thể trực thoi.

Thực tế là các tinh thể clo tồn tại là dấu hiệu cho thấy lực phân tán của chúng đủ định hướng để tạo ra một mô hình cấu trúc; nghĩa là các lớp phân tử của Cl ₂ . Sự tách biệt của các lớp này sao cho cấu trúc của chúng không bị thay đổi ngay cả dưới áp suất 64 GPa, cũng như không thể hiện sự dẫn điện.

Tìm và lấy ở đâu

Muối clorua

Các tinh thể mạnh mẽ của halit, còn được gọi là muối ăn thông thường hoặc muối ăn. Nguồn: Parent Géry

Clo ở trạng thái khí không thể tìm thấy ở bất kỳ đâu trên bề mặt Trái đất, vì nó rất dễ phản ứng và có xu hướng tạo thành clorua. Các clorua này được khuếch tán tốt khắp vỏ trái đất và hơn nữa, sau hàng triệu năm bị rửa trôi bởi mưa, chúng đang làm giàu các biển và đại dương.

Trong tất cả các clorua, NaCl của khoáng vật halit (hình trên) là phổ biến và phong phú nhất; tiếp theo là các khoáng chất silvin, KCl và carnalit, MgCl ₂ · KCl · 6H ₂ O. Khi các khối nước bốc hơi do tác động của Mặt trời, chúng để lại các hồ muối sa mạc, từ đó có thể trực tiếp chiết xuất NaCl làm nguyên liệu thô. để sản xuất clo.

Điện phân nước muối

NaCl hòa tan trong nước để tạo ra một loại nước muối (26%), nước này bị điện phân trong một tế bào clor-kiềm. Có hai nửa phản ứng xảy ra ở ngăn anot và catot:

2Cl ^- (aq) => Cl ₂ (g) + 2e ^- ( Cực dương )

2H ₂ O (l) + 2e ^- => 2OH ^- (aq) + H ₂ (g) (Cathode)

Và phương trình tổng thể cho cả hai phản ứng là:

2NaCl (aq) + 2H ₂ O (l) => 2NaOH (aq) + H ₂ (g) + Cl ₂ (g)

Khi phản ứng tiếp tục, các ion Na ⁺ được tạo thành ở cực dương di chuyển vào ngăn cực âm qua màng amiăng có thể thấm qua. Vì lý do đó, NaOH nằm ở phía bên phải của phương trình tổng thể. Ở anot và catot đều thu được khí Cl ₂ và H ₂ .

Hình ảnh dưới đây minh họa những gì vừa được viết:

Sơ đồ sản xuất clo bằng phương pháp điện phân nước muối. Nguồn: Jkwchui

Lưu ý rằng nồng độ của nước muối đến cuối giảm 2% (vượt qua 24 đến 26%), có nghĩa là một phần của các anion Cl ^- phân tử ban đầu đã trở thành Cl ₂ . Cuối cùng, quá trình công nghiệp hóa đã cung cấp một phương pháp sản xuất clo, hydro và natri hydroxit.

Sự hòa tan axit của pyrolusit

Như đã đề cập trong phần lịch sử, khí clo có thể được tạo ra bằng cách hòa tan các mẫu khoáng pyrolusit với axit clohiđric. Phương trình hóa học sau đây cho biết các sản phẩm thu được từ phản ứng:

MnO ₂ (s) + 4HCl (aq) => MnCl ₂ (aq) + 2H ₂ O (l) + Cl ₂ (g)

Hợp kim

Hợp kim clo không tồn tại vì hai lý do đơn giản: các phân tử khí của chúng không thể bị giữ lại giữa các tinh thể kim loại và chúng cũng rất dễ phản ứng, vì vậy chúng sẽ phản ứng ngay với kim loại để tạo ra clorua tương ứng.

Mặt khác, clorua cũng không được mong muốn, vì một khi hòa tan trong nước, chúng tạo ra hiệu ứng muối thúc đẩy sự ăn mòn trong hợp kim; và do đó, các kim loại hòa tan tạo thành clorua kim loại. Quá trình ăn mòn đối với mỗi hợp kim là khác nhau; một số nhạy cảm hơn những người khác.

Do đó, clo không phải là một chất phụ gia tốt cho hợp kim; không phải là Cl ₂ cũng như Cl ^- (và các nguyên tử Cl sẽ quá phản ứng để thậm chí tồn tại).

Rủi ro

Mặc dù độ hòa tan của clo trong nước thấp nhưng nó đủ để tạo ra axit clohydric trong độ ẩm của da và mắt chúng ta, chất này sẽ ăn mòn các mô gây kích ứng nghiêm trọng và thậm chí mất thị lực.

Tệ hơn nữa là hít phải hơi hơi vàng xanh của nó, vì một lần trong phổi, nó lại tạo ra axit và làm tổn thương mô phổi. Khi này, người bệnh sẽ bị đau họng, ho và khó thở do chất lỏng hình thành trong phổi.

Nếu có sự cố rò rỉ clo, bạn đang ở trong một tình huống đặc biệt nguy hiểm: không khí không thể đơn giản "cuốn đi" hơi của nó; chúng vẫn ở đó cho đến khi chúng phản ứng hoặc phân tán chậm.

Ngoài ra, nó là một hợp chất oxy hóa cao, vì vậy các chất khác nhau có thể phản ứng bùng nổ với nó khi tiếp xúc nhỏ nhất; giống như len thép và nhôm. Đó là lý do tại sao nơi lưu trữ clo, tất cả các cân nhắc cần thiết phải được thực hiện để tránh rủi ro hỏa hoạn.

Trớ trêu thay, trong khi khí clo gây chết người, anion clorua của nó không độc; Nó có thể được tiêu thụ (ở mức độ vừa phải), nó không cháy, cũng như không phản ứng ngoại trừ với flo và các thuốc thử khác.

Các ứng dụng

Tổng hợp

Khoảng 81% lượng khí clo sinh ra hàng năm được sử dụng cho quá trình tổng hợp clorua hữu cơ và vô cơ. Tùy thuộc vào mức độ cộng hóa trị của các hợp chất này, clo có thể được tìm thấy dưới dạng nguyên tử Cl đơn thuần trong các phân tử hữu cơ bị clo hóa (có liên kết C-Cl), hoặc dưới dạng ion Cl ^- trong một vài muối clorua (NaCl, CaCl ₂ , MgCl ₂ , Vân vân.).

Mỗi hợp chất này có những ứng dụng riêng. Ví dụ, cloroform (CHCl ₃ ) và etyl clorua (CH ₃ CH ₂ Cl) là những dung môi được sử dụng làm thuốc mê qua đường hô hấp; về phần chúng, diclometan (CH ₂ Cl ₂ ) và cacbon tetraclorua (CCl ₄ ) là những dung môi được sử dụng rộng rãi trong các phòng thí nghiệm hóa hữu cơ.

Khi các hợp chất clo hóa này ở thể lỏng, phần lớn thời gian chúng được sử dụng làm dung môi cho môi trường phản ứng hữu cơ.

Trong các hợp chất khác, sự có mặt của nguyên tử clo thể hiện sự gia tăng mômen lưỡng cực, do đó chúng có thể tương tác ở mức độ lớn hơn với ma trận phân cực; một được tạo thành từ protein, axit amin, axit nucleic, v.v., các phân tử sinh học. Vì vậy, clo cũng có một vai trò trong quá trình tổng hợp thuốc, thuốc trừ sâu, diệt côn trùng, diệt nấm, v.v.

Về clorua vô cơ, chúng thường được sử dụng làm chất xúc tác, nguyên liệu để thu nhận kim loại bằng phương pháp điện phân hoặc nguồn ion Cl ^- .

Sinh học

Clo ở dạng khí hoặc nguyên tố không có vai trò gì trong cơ thể sống ngoài việc phá hủy các mô của chúng. Tuy nhiên, điều này không có nghĩa là không thể tìm thấy nguyên tử của nó trong cơ thể. Ví dụ, ion Cl ^- có rất nhiều trong môi trường tế bào và ngoại bào, và giúp kiểm soát hầu hết mức độ của các ion Na ⁺ và Ca ²⁺ .

Tương tự như vậy, axit clohydric là một phần của dịch vị mà thức ăn được tiêu hóa trong dạ dày; các ion Cl ^- của chúng , cùng với H ₃ O ⁺ , xác định độ pH gần với 1 trong các chất tiết này.

Vũ khí hóa học

Mật độ của khí clo khiến nó trở thành một chất chết người khi đổ hoặc đổ vào không gian đóng hoặc mở. Đặc hơn không khí, dòng điện của nó không dễ dàng mang theo clo, vì vậy nó sẽ tồn tại trong một thời gian đáng kể trước khi phân tán.

Ví dụ, trong Thế chiến thứ nhất, clo này đã được sử dụng trên các chiến trường. Sau khi được thả, nó sẽ lẻn vào chiến hào để làm chết ngạt binh lính và buộc họ phải nổi lên.

Chất khử trùng

Các hồ bơi được khử trùng bằng clo để ngăn chặn sự sinh sản và lây lan của vi sinh vật. Nguồn: Pixabay.

Các dung dịch clo hóa, những dung dịch mà khí clo đã được hòa tan trong nước và sau đó được tạo kiềm với chất đệm, có đặc tính khử trùng tuyệt vời, cũng như ức chế sự thối rữa của mô. Chúng đã được sử dụng để khử trùng vết thương hở để loại bỏ vi khuẩn gây bệnh.

Nước bể bơi được khử trùng bằng clo chính xác để loại bỏ vi khuẩn, vi trùng và ký sinh trùng có thể ẩn náu trong đó. Khí clo đã từng được sử dụng cho mục đích này, tuy nhiên hoạt động của nó khá hung hãn. Thay vào đó, dung dịch natri hypoclorit (thuốc tẩy) hoặc viên nén axit trichloroisocyanuric (TCA) được sử dụng.

Kết quả nói trên cho thấy không phải Cl ₂ có tác dụng khử trùng mà là HClO, axit hypoclorit, tạo ra các gốc O có tác dụng tiêu diệt vi sinh vật.

Chất tẩy trắng

Tương tự như tác dụng khử trùng của nó, clo cũng tẩy trắng vật liệu vì các chất tạo màu bị phân hủy bởi HClO. Do đó, các dung dịch clo hóa của nó rất lý tưởng để tẩy vết ố trên quần áo trắng hoặc để tẩy trắng bột giấy.

Polyvinylclorua

Hợp chất clo quan trọng nhất, chiếm khoảng 19% sản lượng khí clo còn lại, là polyvinyl clorua (PVC). Loại nhựa này có nhiều công dụng. Với nó, ống nước, khung cửa sổ, tấm trải tường và sàn, hệ thống dây điện, túi IV, áo khoác, v.v. được thực hiện.

Người giới thiệu

1. Rùng mình & Atkins. (2008). Hóa học vô cơ . (Tái bản lần thứ tư). Đồi Mc Graw.
2. Wikipedia. (2019). Clo. Khôi phục từ: en.wikipedia.org
3. Laura H. và cộng sự. (2018). Cấu trúc của clo rắn ở 1,45 GPaZeitschrift für Kristallographie. Vật liệu tinh thể, Tập 234, Ấn bản 4, Trang 277–280, ISSN (Trực tuyến) 2196-7105, ISSN (Bản in) 2194-4946, DOI: doi.org/10.1515/zkri-2018-2145
4. Trung tâm Thông tin Công nghệ Sinh học Quốc gia. (2019). Clo. Cơ sở dữ liệu PubChem. CID = 24526. Được khôi phục từ: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. Marques Miguel. (sf). Clo. Được khôi phục từ: nautilus.fis.uc.pt
6. Hội đồng Hóa học Hoa Kỳ. (2019). Hóa học Clo: Giới thiệu về Clo. Phục hồi từ: clo.americanchemistry.com
7. Fong-Yuan Ma. (Nd). Ảnh hưởng ăn mòn của clorua trên kim loại. Khoa Kỹ thuật Hàng hải, NTOU Cộng hòa Trung Hoa (Đài Loan).
8. Bang New York. (2019). Sự thật về Clo. Đã phục hồi từ: health.ny.gov
9. Tiến sĩ Doug Stewart. (2019). Sự kiện về nguyên tố clo. Hóa chất. Phục hồi từ: chemicool.com