NHÔM CLORUA (ALCL3): CẤU TRÚC, TÍNH CHẤT, CÔNG DỤNG - HÓA HỌC

Các clorua nhôm hoặc triclorua nhôm (AlCl ₃ ) là một muối nhị phân hình thành bởi nhôm và clo. Đôi khi nó xuất hiện dưới dạng bột màu vàng do có lẫn tạp chất do sự hiện diện của sắt (III) clorua.

Nó có được bằng cách kết hợp các yếu tố của nó. Nhôm, có ba điện tử ở mức năng lượng cuối cùng (họ IIIA), có xu hướng cho chúng đi do bản chất kim loại của nó. Clo có bảy electron ở mức năng lượng cuối cùng (họ VIIA), có xu hướng đạt được chúng để hoàn thành octet của nó.

Liên kết hình thành giữa nhôm và clo trong nhôm triclorua được coi là cộng hóa trị, mặc dù nó là liên kết giữa kim loại và phi kim.

Có hai lớp nhôm clorua:

Nhôm clorua khan. AlCl _3.
Nhôm clorua hexahydrat. AlCl ₃ . 6H ₂ O. Hợp chất này có thể được tìm thấy ở thể rắn hoặc trong dung dịch.

Cấu tạo hóa học

Nhôm triclorua khan là phân tử có dạng hình học tam giác phẳng, với góc 120 ° tương ứng với sự lai hóa sp ² nguyên tử .

Tuy nhiên, phân tử được tổ chức ở dạng dimer, trong đó nguyên tử clo nhường một cặp electron để tạo liên kết. Chúng được gọi là liên kết cộng hóa trị tọa độ.

Đây là cách suy ra tổ chức dimer của nhôm triclorua.

Tổ chức này cho phép hợp chất tạo thành mạng lưới các lớp mờ. Khi nước được đổ lên nhôm triclorua rắn, chúng không phân ly như mong đợi từ các hợp chất ion, mà trải qua quá trình thủy phân mạnh mẽ.

Ngược lại, trong dung dịch nước loãng là các ion tọa độ ⁺³ và clorua. Những cấu trúc này rất giống với cấu trúc của diborane.

Theo cách này, chúng ta có công thức Al ₂ Cl ₆

Nếu đo sự khác biệt về độ âm điện của các nguyên tử hình thành liên kết trong hợp chất này, có thể quan sát thấy những điều sau:

Đối với nhôm Al giá trị độ âm điện là 1,61 C và của clo là 3,16 C. Hiệu số độ âm điện là 1,55 C.

Theo các quy tắc của thuyết liên kết, để một hợp chất có thể là ion thì nó phải có hiệu số về độ âm điện của các nguyên tử tạo nên liên kết có giá trị lớn hơn hoặc bằng 1,7 C.

Trong trường hợp liên kết Al-Cl, sự khác biệt về độ âm điện là 1,55 C, làm cho nhôm triclorua sắp xếp liên kết cộng hóa trị. Giá trị nhỏ này có thể là do các liên kết cộng hóa trị phối trí mà phân tử thể hiện.

Tính chất

Vật lý

Hình thức : chất rắn màu trắng, đôi khi có màu vàng do lẫn tạp chất clorua sắt

Mật độ : 2,48 g / mL

Khối lượng mol : 133,34 g / mol

Thăng hoa : thăng hoa ở 178 ° C, do đó nhiệt độ nóng chảy và sôi rất thấp.

Dẫn điện : dẫn điện kém.

Độ hòa tan : nó không hòa tan trong nước vì nó là một axit Lewis. Nó có thể hòa tan trong các dung môi hữu cơ như benzen, cacbon tetraclorua và cloroform.

Hóa chất

Trong nước, nhôm triclorua bị thủy phân tạo thành HCl và ion hydronium và nhôm hydroxit:

Nó được sử dụng trong các phản ứng Friedel-Crafts như một chất xúc tác (một chất có thể được phục hồi khi kết thúc phản ứng, vì nó chỉ ở đó để tăng tốc, trì hoãn hoặc bắt đầu phản ứng).

Nó là một chất ăn mòn.

Trong quá trình phân hủy khi nó phản ứng dữ dội với nước, nó tạo ra nhôm oxit và các khí nguy hiểm như hydro clorua.

Các ứng dụng

Chất chống mồ hôi.
Friedel-Crafts chất xúc tác acyl hóa và alkyl hóa.

Rủi ro: ảnh hưởng có thể xảy ra

Nó là một chất ăn mòn, nó gây bỏng da và tổn thương mắt nghiêm trọng.
Phản ứng dữ dội với nước.
Nó nguy hiểm cho môi trường.
Rất độc cho các sinh vật sống dưới nước.

khuyến nghị

Tránh tiếp xúc với sản phẩm mà không có các biện pháp an toàn cần thiết. Bạn phải sử dụng kính bảo hộ, găng tay, quần áo thích hợp, giày có mái che.

Trong trường hợp hít phải . Hít phải bụi có thể gây kích ứng đường hô hấp do tính chất ăn mòn của chất. Các triệu chứng bao gồm đau họng, ho và khó thở. Các triệu chứng của phù phổi có thể bị trì hoãn và trường hợp nặng có thể gây tử vong. Di chuyển nạn nhân đến nơi thoáng mát, không có chất gây ô nhiễm. Hô hấp nhân tạo nếu cần thiết. Nếu anh ấy khó thở, hãy cho anh ấy thở oxy. Gọi bác sĩ.

Trong trường hợp tiếp xúc với da . AlCl ₃ có tính ăn mòn. Có thể gây kích ứng hoặc bỏng đỏ và đau. Rửa ngay sau khi tiếp xúc với nhiều nước, ít nhất 20 phút. Không trung hòa hoặc thêm các chất khác ngoài nước. Cởi quần áo nhiễm bẩn và rửa sạch trước khi tái sử dụng. tham khảo ý kiến bác sĩ ngay lập tức trong trường hợp bị thương.

Tiếp xúc với mắt . AlCl ₃ có tính ăn mòn. Nó gây đau dữ dội, mờ mắt và tổn thương mô. Rửa mắt ngay bằng nước trong ít nhất 20 phút và giữ cho mí mắt mở để đảm bảo rửa sạch tất cả các mô mắt và mí mắt. Rửa mắt trong vài giây là điều cần thiết để đạt hiệu quả tối đa. Nếu bạn có kính áp tròng, hãy tháo chúng ra sau 5 phút đầu tiên và sau đó tiếp tục rửa mắt. Tìm tư vấn y tế. Nó có thể gây tổn thương nghiêm trọng đến giác mạc, kết mạc hoặc các bộ phận khác của mắt.

Trong trường hợp nuốt phải . AlCl ₃ có tính ăn mòn. Đốt cháy có thể gây đau miệng và thực quản và bỏng màng nhầy. Nó có thể gây khó chịu đường tiêu hóa với đau bụng, buồn nôn, nôn mửa và tiêu chảy. KHÔNG GÂY ÓI MỬA. Súc miệng và chắt lấy nước uống. Không bao giờ đưa bất cứ thứ gì bằng miệng cho người bất tỉnh. Gọi bác sĩ. Nếu nôn mửa xảy ra tự nhiên, hãy lật nạn nhân sang một bên để giảm nguy cơ hít phải.

Những người có các rối loạn về da hoặc các vấn đề về mắt hoặc suy giảm chức năng hô hấp có thể dễ bị ảnh hưởng của chất này hơn.

Việc đóng gói và bảo quản hợp chất AlCl ₃ phải được thực hiện ở những nơi thông gió, sạch sẽ và khô ráo.

Người giới thiệu

Sách hóa học, (2017), Nhôm clorua. Phục hồi từ Chemicalbook.com
cosmos trực tuyến, cosmos.com.mx
Sharpe, AG, (1993), Hóa học hữu cơ, Tây Ban Nha, Editorial Reverté, SA
F., (2017), Nhôm clorua AlCl ₃ , El Insignia. Lấy từ blog.elinsignia.com.
TriHealth, (2018), Aluminium Trichloride, cập nhật lần cuối, ngày 4 tháng 3 năm 2018, Lấy từ trihealth.adam.com.
RxWiki, (sf), Aluminium Chloride, Thu hồi từ, rxwiki.com.

NHÔM CLORUA (ALCL3): CẤU TRÚC, TÍNH CHẤT, CÔNG DỤNG - HÓA HỌC - 2026