AMONI CLORUA (NH4CL): ĐẶC TÍNH, RỦI RO VÀ CÁCH SỬ DỤNG - HÓA HỌC - 2026

Các clorua amoni , hay còn gọi là muối amoni, muối vô cơ được tìm thấy trong nước tiểu với các công thức NH ₄ Cl. Tìm thấy trong hình khoáng và theo cách này được gọi là amoniac sal. Nó cũng đã được tìm thấy trong một số lỗ thông hơi và tro của núi lửa.

Nó có thể được lấy bằng nhiều phương pháp khác nhau. Đầu tiên là trung hòa với HCl dư lượng amoniac tạo thành trong quá trình chưng cất than: NH ₃ + HCl → NH ₄ Cl.

Hình 1: cấu trúc của amoni clorua.

Chiến lược thứ hai là thông qua quá trình Solvay để thu được natri cacbonat (hoặc bicacbonat) và nơi amoni clorua được sản xuất như một sản phẩm phụ:

NH ₃ + CO ₂ + NaCl + H ₂ O → NH ₄ Cl + NaHCO ₃

Trong quá trình Solvay, natri bicacbonat được thu hồi bằng cách lọc và sau đó amoni clorua còn lại trong dung dịch kết tinh (Công thức amoni clorua, SF).

Hơn 230.000 tấn amoni clorua được sản xuất hàng năm ở Nhật Bản, nơi nó được sử dụng chủ yếu để làm phân bón trong trồng lúa.

Tuy nhiên, muối không mùi còn có nhiều ứng dụng khác bao gồm sử dụng trong sản xuất các sản phẩm vệ sinh cá nhân, pháo hoa, làm thành phần trong ngành luyện kim, y học, làm hương liệu trong ngành công nghiệp thực phẩm và làm chất điện phân trong pin kẽm. -cacbon (Công ty Hóa chất, 2016).

Các tính chất vật lý và hóa học

Amoni clorua là những hạt trắng hút ẩm không mùi, chia nhỏ (Trung tâm Thông tin Công nghệ Sinh học Quốc gia, 2017).

Hình 2: sự xuất hiện của amoni clorua.

Hợp chất có cấu trúc mạng tinh thể tam giác với cấu trúc lập phương tâm diện. Trọng lượng phân tử của nó là 53,490 g / mol, mật độ của nó là 1,5274 g / mL, và điểm nóng chảy và sôi của nó là 338ºC và 520ºC.

Amoni clorua hòa tan trong nước, và 383,0 g hợp chất có thể được hòa tan trong một lít dung môi. Nó cũng hòa tan trong etanol, metanol, và glycerol và hòa tan nhẹ trong axeton. Nó không hòa tan trong các dung môi hữu cơ như ethyl acetate (Hiệp hội Hóa học Hoàng gia, 2015).

Amoni clorua có thể trải qua các phản ứng khác nhau có giá trị lớn đối với ngành công nghiệp hóa chất và dược phẩm. Có thể bị phân hủy khi đun nóng trong axit clohydric và amoniac:

NH ₄ Cl → NH ₃ + HCl

Ngoài ra, nó có thể phản ứng với các bazơ như natri hoặc kali hydroxit để tạo ra khí amoniac:

NH ₄ Cl + NaOH → NH ₃ + NaCl + H ₂ O

Một phản ứng quan trọng khác trong đó amoniac clorua được sử dụng là sự phân hủy các muối cacbonat và bicacbonat, tạo thành muối và amoniac:

2NH ₄ Cl + Na ₂ CO ₃ → 2NaCl + CO ₂ + H ₂ O + 2NH ₃

Amoni clorua được coi là một muối có tính axit. Các dung dịch thu được chứa nồng độ ion hydronium vừa phải và có độ pH nhỏ hơn 7,0. Chúng phản ứng như axit để trung hòa bazơ.

Chúng thường không phản ứng như chất oxy hóa hoặc chất khử, nhưng hành vi như vậy không phải là không thể. Nhiều hợp chất trong số này xúc tác các phản ứng hữu cơ (Amoni clorua, 2016).

Khả năng phản ứng và nguy cơ

Amoni clorua là chất cực độc và độc. Chúng gây tổn thương các cơ quan khi nuốt phải hoặc tiếp xúc lâu dài và cũng có hại cho mắt. Không dễ cháy và không phản ứng với các hóa chất khác (Viện Quốc gia về An toàn vệ sinh lao động, 2014).

Trong trường hợp tiếp xúc với mắt, hãy kiểm tra xem bạn có đang đeo kính áp tròng hay không và loại bỏ chúng ngay lập tức. Nên rửa mắt bằng nước chảy trong ít nhất 15 phút, giữ cho mí mắt mở. Có thể dùng nước lạnh. Không nên dùng thuốc mỡ tra mắt.

Nếu hóa chất tiếp xúc với quần áo, hãy loại bỏ nó càng nhanh càng tốt, để bảo vệ bàn tay và cơ thể của chính bạn.

Đặt nạn nhân dưới vòi hoa sen an toàn. Nếu hóa chất tích tụ trên vùng da tiếp xúc của nạn nhân, chẳng hạn như tay, vùng da bị nhiễm độc được rửa nhẹ bằng nước chảy và xà phòng không mài mòn. Có thể dùng nước lạnh. Nếu kích thích vẫn còn, tìm kiếm sự chăm sóc y tế. Giặt quần áo bị nhiễm bẩn trước khi sử dụng lại.

Nếu vết tiếp xúc với da nghiêm trọng, cần rửa sạch bằng xà phòng khử trùng và bôi kem kháng khuẩn lên vùng da bị nhiễm độc.

Trong trường hợp hít phải, nạn nhân cần được nghỉ ngơi ở nơi thoáng khí. Nếu tình trạng hít phải nghiêm trọng, nạn nhân nên được sơ tán đến khu vực an toàn càng sớm càng tốt. Nới lỏng quần áo chật như cổ áo, thắt lưng hoặc cà vạt.

Nếu nạn nhân khó thở, cần cho thở oxy. Nếu nạn nhân không thở, tiến hành hồi sức bằng miệng-miệng. Luôn ghi nhớ rằng có thể gây nguy hiểm cho người hỗ trợ cấp cứu bằng miệng khi vật liệu hít phải là chất độc, lây nhiễm hoặc ăn mòn.

Trong trường hợp nuốt phải, không được gây nôn. Nới lỏng quần áo chật như cổ áo sơ mi, thắt lưng hoặc cà vạt. Nếu nạn nhân không thở, tiến hành hồi sức bằng miệng-miệng.

Trong mọi trường hợp, cần được chăm sóc y tế ngay lập tức (Bảng dữ liệu an toàn vật liệu Amoni clorua, 2013).

Các ứng dụng

1- Thuốc

Amoni clorua có một chức năng sinh hóa rất quan trọng: nó duy trì độ pH sinh lý.

Là một muối có tính axit, nó có thể giúp điều chỉnh các tình huống trong đó nồng độ ion clorua trong huyết tương thấp hoặc trong trường hợp nhiễm kiềm trong máu (pH máu cao). Điều này có thể xảy ra sau khi nôn mửa, hút (kéo) chất chứa trong dạ dày, sử dụng thuốc lợi tiểu (thuốc nước hoặc chất lỏng), hoặc với một số bệnh dạ dày.

Amoni clorua cũng gây ra sự loại bỏ muối và nước dư thừa thông qua việc tăng đi tiểu và gây ra tình trạng nhiễm toan trong nước tiểu (làm cho nó có tính axit hơn).

Amoni clorua cũng đã được sử dụng để giảm đầy hơi hoặc tăng cân xảy ra trước kỳ kinh nguyệt và hỗ trợ điều trị nhiễm trùng đường tiết niệu (Đại học Utah, 2017).

Nó là một thành phần của nhiều loại thuốc cảm và ho do hiệu quả của nó như một chất long đờm. Trong thú y, nó được sử dụng để ngăn ngừa sỏi tiết niệu ở dê, gia súc và cừu (Encyclopædia Britannica, 2016).

2- Phân bón

Amoni clorua được sử dụng chủ yếu như một nguồn nitơ trong phân bón (tương ứng với 90% sản lượng toàn cầu của hợp chất), chẳng hạn như chloroammonium phosphate, chủ yếu cho cây lúa và lúa mì ở châu Á.

3- Luyện kim

Amoni clorua được sử dụng như một chất trợ dung để chuẩn bị kim loại được tráng thiếc, mạ kẽm hoặc hàn. Nó hoạt động như một chất trợ dung bằng cách làm sạch bề mặt của phôi bằng cách phản ứng với các oxit kim loại trên bề mặt để tạo thành clorua kim loại dễ bay hơi.

Đối với điều này, nó được bán trong các khối trong các cửa hàng phần cứng để sử dụng trong việc làm sạch đầu mỏ hàn và có thể được bao gồm trong chất hàn dưới dạng chất trợ dung.

4- Thành phần pin

Amoni clorua, NH ₄ Cl, là một thành phần của pin tế bào khô, hồ chứa năng lượng cung cấp năng lượng cho các thiết bị điện. Pin cho phép bạn sử dụng điện khi bạn không ở gần ổ cắm hoặc ổ cắm điện.

Có ba thành phần chính đối với mỗi pin: cực âm (phần trên cùng của pin AA hàng ngày của bạn, từ đó các điện tử chảy ra), cực dương (phần dưới cùng của pin AA, nơi các điện tử chảy vào) và chất điện phân a qua đó các electron và ion có thể chuyển động.

Khi amoni clorua được sử dụng làm chất điện phân trong pin, nó biến thành một chất lỏng sệt và được đặt giữa cực âm và cực dương.

Phản ứng hóa học giữa cực âm của pin và cực dương làm cho các điện tử chạy qua hồ amoni clorua, ra khỏi cực âm và về phía cực dương.

Các electron đi qua các tiếp điểm kim loại trong ngăn pin, làm cho thiết bị điện hoạt động (Hội đồng Hóa học Hoa Kỳ, Inc, 2005).

5- Thức ăn

Ở một số quốc gia, amoni clorua, dưới tên gọi là muối amoniac hoặc thông tục là salmiakki, được sử dụng làm phụ gia thực phẩm dưới số E E510, thường là chất dinh dưỡng cho nấm men trong sản xuất bánh mì.

Nó là thức ăn bổ sung cho gia súc và là thành phần trong môi trường dinh dưỡng cho nấm men và nhiều vi sinh vật.

Amoni clorua được sử dụng để tạo hương vị cho đồ ngọt đậm có tên cam thảo mặn (rất phổ biến ở các nước Bắc Âu), trong nướng bánh để tạo cho bánh quy một kết cấu rất giòn, và trong rượu mùi Salmiakki Koskenkorva để tạo hương vị.

Ở Ấn Độ và Pakistan, nó được gọi là 'Noshader' và được sử dụng để tăng cường độ tươi của các món ăn nhẹ như samosas và jalebi.

6- Sử dụng khác

Amoni clorua có thể được tìm thấy trong dầu gội đầu, thuốc nhuộm tóc và thuốc tẩy, sữa tắm và chất tẩy rửa cơ thể, sữa rửa mặt, dầu xả, nước rửa chén, cũng như dầu tắm và muối.

Amoni clorua cũng được sử dụng để khắc trong sản xuất mạch in, như một chất chữa cháy. Nó cũng là một thành phần trong pháo hoa, chất nổ, diêm và là chất đóng rắn trong chất kết dính gốc formaldehyde.

Người giới thiệu

1. Hội đồng Hóa học Hoa Kỳ, Inc. (2005, tháng 5). Amoni Clorua: Giúp cung cấp điện di động. Lấy từ americanchemistry: americanchemistry.com.
2. Amoni clorua. (2016). Lấy từ CAMEO Chemicals: cameochemicals.noaa.gov.
3. Công thức amoni clorua. (SF). Được khôi phục từ softschools: softschools.com.
4. EMBL-EBI. (2016, ngày 29 tháng 2). amoni clorua. Được khôi phục từ ChEBI: ebi.ac.uk.
5. Encyclopædia Britannica. (2016, ngày 13 tháng 4). Amoni clorua (NH4Cl). Lấy từ Encyclopædia Britannica: britannica.com.
6. Bảng dữ liệu an toàn vật liệu Amoni clorua. (2013, ngày 21 tháng 5). Lấy từ sciencelab: sciencelab.com.
7. Trung tâm Thông tin Công nghệ Sinh học Quốc gia. (2017, ngày 22 tháng 4). Cơ sở dữ liệu tổng hợp PubChem; CID = 25517. Đã khôi phục từ PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
8. Hiệp hội Hóa học Hoàng gia. (2015). Amoni clorua. Phục hồi từ chemspider: chemspider.com.
9. Công ty Hóa chất. (2016). Amoni clorua. Thu hồi từ thechemco: thechemco.com.
10. Viện Quốc gia về An toàn vệ sinh lao động. (2014, ngày 1 tháng 7). AMMONIUM CHLORIDE. Đã khôi phục từ cdc.gov.
11. Đại học Utah. (2017). Viên nén bao tan trong ruột amoni Clorua. Truy xuất từ ​​healthcare.utah.edu.