BẠC CLORUA (AGCL): CÔNG THỨC, SỰ PHÂN LY, TÍNH CHẤT - HÓA HỌC - 2026

Các clorua bạc (AgCl công thức hóa học), được hình thành bởi một muối bạc nhị phân và clo. Bạc là một kim loại bóng, dẻo và dễ uốn, có ký hiệu hóa học là Ag. Để tạo thành các hợp chất mới, kim loại này phải bị ôxy hóa (mất điện tử ở mức năng lượng cuối cùng), biến nó thành dạng ion của nó, cation bạc, tích điện dương.

Clo là một chất khí màu vàng xanh, hơi hắc và có mùi khó chịu. Ký hiệu hóa học của nó là Cl.Để tạo thành các hợp chất hóa học với kim loại, clo bị khử (nó nhận một điện tử để hoàn thành tám điện tử ở mức năng lượng cuối cùng của nó) thành anion clorua mang điện tích âm.

Cấu trúc hóa học của bạc clorua.

Ở dạng ion, cả hai nguyên tố đều có thể tạo thành hợp chất bạc clorua, trong tự nhiên - nó có thể được tìm thấy trong một số mỏ - hoặc bằng cách tổng hợp hóa học, cách này ít tốn kém hơn.

Bạc clorua xuất hiện nguyên bản dưới dạng clorargyrit ("clo" cho clo, "argyr" cho argentum). Phần cuối "ite" cho biết tên khoáng chất.

Nó có vẻ ngoài màu vàng lục (rất đặc trưng của clo) và hơi xám do bạc. Các sắc thái này có thể thay đổi tùy thuộc vào các chất khác có thể được tìm thấy trong môi trường.

Bạc clorua tổng hợp thu được xuất hiện dưới dạng tinh thể màu trắng rất giống với dạng khối của natri clorua, mặc dù về tổng thể nó sẽ xuất hiện dưới dạng bột màu trắng.

Làm thế nào để thu được bạc clorua?

Trong phòng thí nghiệm, nó có thể dễ dàng thu được như sau:

Bạc nitrat phản ứng với natri clorua và bạc clorua được tạo ra, kết tủa như được chỉ ra bởi mũi tên, hướng xuống và natri nitrat hòa tan trong nước.

AgNO _{3 (aq)} + NaCl _(aq) ----> AgCl _(s) + NaNO _{3 (aq)}

Phân ly

Sự phân ly trong hóa học đề cập đến khả năng một chất ion có thể phân tách thành các thành phần hoặc ion của nó khi nó gặp một chất cho phép phân tách như vậy.

Chất đó được gọi là dung môi. Nước là dung môi phổ quát, có thể phân ly hầu hết các hợp chất ion.

Bạc clorua được gọi là muối halogenua, vì nó được tạo thành với nguyên tố clo tương ứng với họ VIIA của bảng tuần hoàn, được gọi là halogen. Các muối halogen là các hợp chất ion, hầu hết tan kém trong nước.

Phân ly trong nước thấp

AgCl, thuộc loại hợp chất này, thể hiện sự phân ly rất thấp trong nước. Hành vi này có thể xảy ra vì những lý do sau:

- Khi AgCl được tạo thành, nó ở trạng thái keo cho phép khi phân tử phân ly thành ion bạc (+) và clo (-), phân tử ban đầu của bạc clorua AgCl ngay lập tức được hình thành lại, thiết lập cân bằng động giữa những (sản phẩm phân ly và phân tử trung tính).

- Do tính bền phân tử của AgCl nên khi liên kết được hình thành, độ bền của nó có xu hướng cộng hóa trị nhiều hơn ion, tạo ra khả năng chống phân ly.

- Khối lượng riêng của bạc cao hơn clo rất nhiều và bạc làm cho độ phân ly kém hơn và làm tăng kết tủa của AgCl trong dung dịch.

Một trong những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan của chất là nhiệt độ. Bằng cách đun nóng một chất hòa tan trong nước, độ hòa tan tăng lên và do đó, sự phân ly các thành phần của nó dễ dàng hơn. Tuy nhiên, khi gặp nhiệt, AgCl bị phân hủy thành Ag và khí Cl.

Tính chất vật lý

Chúng là những đặc điểm mà một chất có và cho phép nó được xác định và phân biệt với những chất khác. Các đặc tính này không làm thay đổi cấu trúc bên trong của chất; nghĩa là chúng không làm thay đổi sự sắp xếp của các nguyên tử trong công thức.

Bạc clorua xuất hiện dưới dạng tinh thể rắn, không mùi, màu trắng và ở dạng tinh khiết nhất, nó có dạng hình bát diện. Các đặc tính vật lý chính được mô tả dưới đây:

- Điểm nóng chảy: 455 ° C

- Điểm sôi: 1547 ° C

- Mật độ: 5,56 g / mL

- Khối lượng mol: 143,32 g / mol.

Khi nó được tìm thấy dưới dạng chlorargyrit (khoáng chất), nó có dạng rắn và có thể không màu, vàng xanh, xám xanh hoặc trắng, tùy thuộc vào nơi và các chất xung quanh nó. Nó có độ cứng trên thang Mohs từ 1,5 đến 2,5.

Nó cũng được coi là ánh, adamantine (kim cương), nhựa và mượt. Điều này đề cập đến một vẻ ngoài hơi sáng bóng.

Tính chất hóa học

Nó là về khả năng phản ứng mà một chất hóa học xuất hiện, khi nó tiếp xúc với chất khác. Trong trường hợp này, cấu trúc bên trong của nó không được bảo toàn, vì vậy sự sắp xếp nguyên tử trong công thức thay đổi.

Phân hủy bằng nhiệt hoặc ánh sáng

Bạc clorua phân hủy thành các nguyên tố của nó.

(Nhẹ) 2 AgCl _{(s) ------->} 2 Ag _(s) + Cl _{2 (g)} (Đun nóng)

Lượng mưa bạc

Kết tủa bạc là cách tốt nhất để tách nguyên tố này khỏi phim ảnh và phim chụp ảnh phóng xạ.

AgCl _(aq) + NaClO _(aq) ----–> Ag _(s) + NaCl ( _aq) + CL ₂ O _(g)

Độ hòa tan

Paw clorua rất khó tan trong nước, nhưng nó có thể hòa tan trong rượu có trọng lượng phân tử thấp (metanol và etanol), trong amoniac và axit sunfuric đặc.

Sử dụng và ứng dụng

Nhiếp ảnh

Bạc clorua được sử dụng do độ nhạy cao với ánh sáng. Quá trình này được phát hiện bởi William Henry Fox Talbot vào năm 1834.

Trọng lực

Phân tích trọng lực bao gồm việc tìm lượng nguyên tố, gốc hoặc hợp chất, có trong một mẫu. Điều này đòi hỏi phải loại bỏ tất cả các chất có thể gây nhiễu và chuyển hóa chất đang nghiên cứu thành một chất có thành phần xác định có thể cân được.

Điều này thu được với sự trợ giúp của các chất có thể dễ dàng kết tủa trong môi trường nước, chẳng hạn như AgCl.

Phân tích nước

Quá trình này được thực hiện thông qua một phép chuẩn độ được thực hiện, sử dụng AgNO3 làm chất chuẩn độ và là chất chỉ thị xác định sự kết thúc của phản ứng (chuyển màu); nghĩa là khi không còn clorua trong nước.

Phản ứng này dẫn đến sự kết tủa của AgCl, do ái lực của ion clorua đối với cation bạc.

Âm lượng

Đây là việc đánh giá một mẫu có nồng độ không xác định (clorua hoặc bromua). Để tìm nồng độ của mẫu, người ta cho phản ứng với một chất; điểm kết thúc của phản ứng được nhận biết bằng cách tạo thành kết tủa. Trong trường hợp của clorua, nó sẽ là bạc clorua.

Người giới thiệu

1. G. H (1970) Phân tích Hóa học Định lượng (Tái bản lần thứ hai). Nhà xuất bản NY Harper and Row, Inc.
2. W. (năm 1929). Một nghiên cứu về điện cực bạc clorua. J. Am. Chem. Soc. 51 (10), trang 2901-2904. DOI: 10.1021 / ja01385a005
3. D. West D. (2015) Cơ sở của Hóa học Phân tích (Tái bản lần thứ Chín). Mexico. Cengage Learning Editores, SA, Inc.
4. A. Rosenblum.N. et.al (2018) Lịch sử Nhiếp ảnh Bách khoa toàn thư Britannica, inc. . Đã khôi phục: britannica.com
5. Bạc clorua (sf). Trong Wikipedia, truy xuất wikipedia.org