- Đặc điểm của hợp chất bậc bốn
- Hóa chất
- Vật lý
- Danh pháp
- Oxalit axit
- Oxalit cơ bản
- Muối kép
- Muối ngậm nước
- Đào tạo
- Ví dụ
- Người giới thiệu
Bộ tứ là những bộ có bốn nguyên tử hoặc ion khác nhau. Do đó, chúng có thể là các loài phân tử hoặc ion. Sự đa dạng của nó bao gồm cả hóa học hữu cơ và vô cơ, là một nhóm rất lớn; mặc dù có lẽ không quá nhiều so với các hợp chất nhị phân hoặc bậc ba.
Lý do mà số lượng của chúng nhỏ hơn là vì bốn nguyên tử hoặc ion phải được tổ chức với nhau bằng các ái lực hóa học của chúng. Không phải tất cả các yếu tố đều tương thích với nhau, và thậm chí ít hơn khi nó được coi là một bộ tứ; đột nhiên một cặp trong số họ giống nhau hơn cặp kia.
Công thức tổng quát và ngẫu nhiên cho hợp chất bậc bốn. Nguồn: Gabriel Bolívar.
Xét một hợp chất bậc bốn của công thức ngẫu nhiên ABCD. Các ký hiệu con n, m, pey, là các hệ số phân vị, lần lượt cho biết tỷ lệ của mỗi nguyên tử trong mối quan hệ với các nguyên tử khác.
Do đó, công thức A n B m C p D y sẽ có giá trị nếu nó thỏa mãn tính điện tử. Hơn nữa, một hợp chất như vậy sẽ có thể thực hiện được nếu bốn nguyên tử của nó đủ liên quan với nhau. Sẽ thấy rằng công thức này không áp dụng cho nhiều hợp chất, mà chủ yếu là cho hợp kim hoặc khoáng chất.
Đặc điểm của hợp chất bậc bốn
Hóa chất
Hợp chất bậc bốn có thể là ion hoặc cộng hóa trị, thể hiện các đặc điểm được mong đợi về bản chất của nó. Các hợp chất ion ABCD được cho là có thể hòa tan trong nước, rượu hoặc các dung môi phân cực khác; chúng phải có nhiệt độ sôi và điểm nóng chảy cao, và là chất dẫn điện tốt khi nóng chảy.
Về các hợp chất cộng hóa trị ABCD, hầu hết bao gồm các hợp chất hữu cơ có chứa nitơ, oxy hoặc halogen; nghĩa là, công thức của nó sẽ trở thành C n H m O p N và hoặc C n H m O p X y , X là một nguyên tử halogen. Trong số các phân tử này, sẽ là hợp lý khi nghĩ rằng chúng phân cực, do độ âm điện của O, N và X.
Một hợp chất cộng hóa trị thuần túy ABCD có thể có nhiều khả năng liên kết: AB, BC, DA, v.v., rõ ràng là phụ thuộc vào các ái lực và năng lực điện tử của các nguyên tử. Trong khi trong hợp chất ABCD hoàn toàn là ion, các tương tác của nó là tĩnh điện: chẳng hạn A + B - C + D - .
Trong trường hợp hợp kim, được coi là một hỗn hợp rắn hơn là một hợp chất thích hợp, ABCD bao gồm các nguyên tử trung hòa ở trạng thái cơ bản (theo lý thuyết).
Phần còn lại, một hợp chất ABCD có thể là trung tính, axit hoặc bazơ, tùy thuộc vào danh tính của các nguyên tử của nó.
Vật lý
Về mặt vật lý, có khả năng ABCD sẽ không trở thành chất khí, vì bốn nguyên tử khác nhau luôn bao hàm khối lượng phân tử hoặc công thức cao hơn. Nếu nó không phải là chất lỏng có độ sôi cao, nó được cho là chất rắn, sự phân hủy của nó phải tạo ra nhiều sản phẩm.
Một lần nữa, màu sắc, mùi, kết cấu, tinh thể, v.v. của chúng sẽ phụ thuộc vào cách A, B, C và D cùng tồn tại trong hợp chất và sẽ phụ thuộc vào sức mạnh tổng hợp và cấu trúc của chúng.
Danh pháp
Cho đến nay vấn đề của các hợp chất bậc bốn đã được tiếp cận một cách toàn cầu và không chính xác. Ngoài hóa học hữu cơ (amit, benzyl clorua, muối amoni bậc bốn, v.v.), trong hóa học vô cơ có những ví dụ được xác định rõ ràng được gọi là oxit axit và oxit bazơ.
Oxalit axit
Oxysalt axit là những chất tạo ra từ sự trung hòa một phần của axit oxo polyprotic. Do đó, một hoặc nhiều hydro của nó được thay thế bằng các cation kim loại, và càng ít hydro hydro còn lại thì nó càng có tính axit.
Ví dụ, từ axit photphoric, H 3 PO 4 , có thể thu được tối đa hai muối axit của natri. Đó là: NaH 2 PO 4 (Na + thay thế một hydro tương đương với H + ) và Na 2 HPO 4 .
Theo danh pháp truyền thống, những muối này được đặt tên giống như oxysalt (hoàn toàn bị deproto hóa), nhưng với từ 'axit' đứng trước tên của kim loại. Do đó, NaH 2 PO 4 sẽ là natri diacid photphat và Na 2 HPO 4 natri axit photphat (vì nó còn lại một H).
Mặt khác, danh pháp cổ phiếu thích sử dụng từ 'hydro' hơn 'axit'. NaH 2 PO 4 sau đó sẽ trở thành natri đihiđro photphat và Na 2 HPO 4 natri hiđro photphat. Lưu ý rằng các muối này có 4 nguyên tử: Na, H, P và O.
Oxalit cơ bản
Oxysalts cơ bản là những người chứa OH - anion trong thành phần của họ . Ví dụ, xét muối CaNO 3 OH (Ca 2+ NO 3 - OH - ). Để đặt tên cho nó, chỉ cần đặt trước từ 'cơ bản' vào tên của kim loại là đủ. Vì vậy, tên của nó sẽ là: canxi nitrat cơ bản. Còn CuIO 3 OH thì sao? Tên của nó sẽ là: iodat bazơ cupric (Cu 2+ IO 3 - OH - ).
Theo danh pháp cổ phiếu, từ 'cơ bản' được thay thế bằng hydroxit, tiếp theo là việc sử dụng dấu gạch ngang trước tên của oxoanion.
Lặp lại các ví dụ trước, tên của chúng sẽ là cho từng ví dụ: Canxi hydroxit-nitrat, và đồng (II) hydroxit-iotat; nhớ rằng hóa trị của kim loại phải được ghi trong ngoặc đơn và bằng chữ số La Mã.
Muối kép
Trong muối kép có hai cation khác nhau tương tác với cùng một loại anion. Giả sử muối kép: Cu 3 Fe (PO 4 ) 3 (Cu 2+ Fe 3+ PO 4 3- ). Nó là một photphat của sắt và đồng, nhưng tên thích hợp nhất để chỉ loại này là: photphat ba của đồng (II) và sắt (III).
Muối ngậm nước
Đây là các hyđrat, và sự khác biệt duy nhất là số lượng nước để tạo công thức được ghi rõ ở cuối tên của chúng. Ví dụ, MnCl 2 là mangan (II) clorua.
Hydrat của nó, MnCl 2 · 4H 2 O, được gọi là mangan (II) clorua tetrahydrat. Lưu ý rằng có bốn nguyên tử khác nhau: Mn, Cl, H và O.
Một muối kép và muối ngậm nước nổi tiếng là của Mohr, Fe (NH 4 ) 2 (SO 4 ) 2 · 6H 2 O. Tên của nó là: sắt kép (II) sunfat và amoni hexahydrat.
Đào tạo
Một lần nữa, tập trung vào các hợp chất vô cơ bậc bốn, hầu hết chúng là sản phẩm của quá trình trung hòa một phần. Nếu điều này xảy ra với sự có mặt của một số oxit kim loại, rất có thể sẽ tạo ra các muối kép; và nếu môi trường rất bazơ, các oxit bazơ sẽ kết tủa.
Và mặt khác, nếu các phân tử nước có ái lực với kim loại, chúng sẽ phối hợp trực tiếp với nó hoặc với các ion bao quanh nó, tạo thành các hyđrat.
Về mặt hợp kim, bốn kim loại hoặc kim loại khác nhau phải được hàn để tạo ra tụ điện, chất bán dẫn hoặc bóng bán dẫn.
Ví dụ
Cuối cùng, một danh sách với các ví dụ khác nhau về các hợp chất bậc bốn được hiển thị bên dưới. Người đọc có thể sử dụng nó để kiểm tra kiến thức của họ về danh pháp:
- PbCO 3 (OH) 2
- Cr (HSO 4 ) 3
- NaHCO 3
- ZnIOH
- Cu 2 (OH) 2 SO 3
- Li 2 KAsO 4
- CuSO 4 · 5H 2 O
- AgAu (SO 4 ) 2
- CaSO 4 2H 2 O
- FeCl 3 · 6H 2 O
Người giới thiệu
- Rùng mình & Atkins. (2008). Hóa học vô cơ. (Tái bản lần thứ tư). Đồi Mc Graw.
- Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Hóa học. (Xuất bản lần thứ 8). CENGAGE Học tập.
- Danh pháp và công thức vô cơ. . Được khôi phục từ: recursostic.educacion.es
- Erika Thalîa Tốt. (2019). Muối kép. Học viện. Phục hồi từ: academia.edu
- Wikipedia. (2019). Cation amoni bậc bốn. Khôi phục từ: en.wikipedia.org