- Chức năng hóa học vô cơ
- - Ôxit
- Kim loại hoặc oxit bazơ
- Oxit hoặc anhydrit axit
- Ôxít trung tính
- Oxit hỗn hợp
- - Bạn đi ra ngoài
- - Axit
- - Căn cứ
- Chức năng hóa học hữu cơ
- Ví dụ về chức năng hóa học
- Người giới thiệu
Các chức năng hóa học là một số đặc điểm cho phép phân loại hoặc nhóm một tập hợp các hợp chất, bằng khả năng phản ứng, cấu trúc, độ hòa tan của nó, v.v. Có những hợp chất vô cơ và hữu cơ, người ta mong đợi rằng các ngăn của chúng khác nhau và theo cùng một cách, chức năng hóa học mà chúng được phân loại.
Có thể nói rằng các chức năng hóa học sẽ trở thành những họ hợp chất khổng lồ, trong đó ngày càng có nhiều phân khu cụ thể. Ví dụ, muối đại diện cho một chức năng hóa học vô cơ; nhưng chúng ta có hàng trăm trong số chúng, được phân loại là nhị phân, bậc ba hoặc oxysal và hỗn hợp.
Muối đại diện cho một trong những chức năng hóa học chính của các hợp chất vô cơ. Nguồn: Yamile - Pexels.
Các muối nằm rải rác khắp thủy quyển và thạch quyển, nghĩa đen là khí quyển chứa các núi oxit khoáng sản. Do đó, do sự phong phú lớn của chúng, các oxit tương ứng với một chức năng hóa học vô cơ quan trọng khác, cũng với các phân chia bên trong của chúng (bazơ, axit và hỗn hợp).
Về phía các hợp chất hữu cơ, các chức năng được xác định tốt hơn là các nhóm chức năng, vì chúng chịu trách nhiệm về các tính chất hóa học của chúng. Trong số những chất có liên quan nhất trong tự nhiên, chúng ta có các este có mùi, cũng như axit cacboxylic và phenol.
Chức năng hóa học vô cơ
Mặc dù nhiều nguồn nói về bốn chức năng hóa học vô cơ: oxit, axit, bazơ và muối, nhưng trên thực tế còn nhiều nguồn khác nữa; nhưng những điều này nói chung là quan trọng nhất. Không chỉ các oxit xác định một chức năng hóa học, mà còn cả sunfua và hyđrua, cũng như photphua, nitrua, cacbua, silicit, v.v.
Tuy nhiên, các hợp chất như vậy có thể được phân loại là ion, nằm trong hàm tương ứng với muối. Tương tự như vậy, một nhóm hợp chất chọn lọc với các đặc tính nâng cao ít phong phú hơn và được coi là nhiều hơn nhóm hợp chất. Do đó, chỉ có bốn chức năng nêu trên sẽ được giải quyết.
- Ôxit
Theo chức năng hóa học, oxit được hiểu là tất cả những hợp chất vô cơ có chứa oxi. Có kim loại và phi kim loại, riêng biệt chúng sẽ tạo thành các oxit khác nhau, do đó sẽ tạo ra các hợp chất khác. Chức năng này cũng bao gồm peroxit (O 2 2- ) và superoxit (O 2 - ), mặc dù chúng sẽ không được thảo luận.
Kim loại hoặc oxit bazơ
Khi kim loại phản ứng với oxi, oxit được tạo thành có công thức chung là M 2 O n , trong đó n là số oxi hóa của kim loại. Do đó, chúng ta có các oxit kim loại, có tính bazơ vì khi chúng phản ứng với nước, chúng giải phóng các ion OH - từ các hiđroxit sinh ra, M (OH) n .
Ví dụ, magie oxit là Mg 2 O 2 , nhưng các ký hiệu con có thể được đơn giản hóa để tạo công thức MgO. Khi MgO hòa tan trong nước, nó tạo ra magie hydroxit, Mg (OH) 2 , lần lượt giải phóng các ion OH - tùy theo độ hòa tan của nó.
Oxit hoặc anhydrit axit
Khi một nguyên tố phi kim loại (C, N, S, P, v.v.) phản ứng với oxy, một oxit axit được tạo thành, vì khi hòa tan trong nước nó giải phóng ion H 3 O + từ các oxit axit được tạo ra. Oxit axit là “phiên bản khô” của oxit axit, đó là lý do tại sao chúng còn được gọi là anhydrit:
Phi kim loại + O 2 => Oxit axit hoặc anhiđrit + H 2 O => Oxit
Ví dụ, carbon phản ứng hoàn toàn với oxy để tạo ra carbon dioxide, CO 2 . Khi khí này tan trong nước ở áp suất cao, nó phản ứng để chuyển hóa thành axit cacbonic, H 2 CO 3 .
Ôxít trung tính
Các oxit trung tính không tan trong nước nên không tạo ra ion OH - hoặc H 3 O + . Ví dụ về các oxit này là: CO, MnO 2 , NO, NO 2 và ClO 2 .
Oxit hỗn hợp
Hỗn hợp oxit là những oxit được tạo thành bởi nhiều kim loại hoặc cùng một kim loại có nhiều hơn một số oxi hóa. Ví dụ, magnetit, Fe 3 O 4 , thực sự là một hỗn hợp FeO · Fe 2 O 3 .
- Bạn đi ra ngoài
Muối là hợp chất ion, vì vậy chúng chứa các ion. Nếu các ion đến từ hai nguyên tố khác nhau, chúng ta sẽ có các muối nhị phân (NaCl , FeCl 3 , LiI, ZnF 2 , v.v.). Trong khi, nếu hai nguyên tố cũng chứa oxy, chúng sẽ được xử lý là muối bậc ba hoặc oxisales (NaNO 3 , MnSO 3 , CuSO 4 , CaCrO 4 , v.v.).
- Axit
Đề cập đến được tạo ra từ các oxit axit, có công thức chung là H a E b O c . Đối với trường hợp axit cacbonic, H 2 CO 3 , a = 2, b = 1 và c = 3. Một nhóm axit vô cơ quan trọng khác là hydracid, là các axit nhị phân và không có oxy. Ví dụ: H 2 S, hydro sunfua, khi hòa tan trong nước tạo ra ion H 3 O + .
- Căn cứ
Bazơ trở thành những hợp chất giải phóng ra ion OH - hoặc ít nhất là theo liên quan đến chất vô cơ.
Chức năng hóa học hữu cơ
Chức năng hóa học hữu cơ được đặt tên thích hợp hơn các nhóm chức năng. Vấn đề không còn là về các ion hay một nguyên tử cụ thể, mà là một tập hợp các nguyên tử cung cấp cho phân tử một số phẩm chất liên quan đến khả năng phản ứng của nó. Mỗi nhóm chức năng có thể chứa hàng trăm nghìn hợp chất hữu cơ.
Tất nhiên, nhiều hơn một nhóm chức có thể có trong một phân tử, nhưng nhóm phản ứng mạnh nhất chiếm ưu thế trong phân loại của nó; mà thường là gỉ nhất. Do đó, một số nhóm hoặc chức năng này được liệt kê:
-Alcohols, -OH
-Các axit cacboxylic, -COOH
-Mines, -NH 2
-Aldehyde, -COH hoặc -CHO
-Amides, -COONH 2
-Tiols, -SH
-Esters, -COO-
-Những người khác, -OR-
Ví dụ về chức năng hóa học
Trong các phần trước, một số ví dụ về các hợp chất thuộc một chức năng hóa học cụ thể đã được trích dẫn. Ở đây, những chất khác sẽ được đề cập sau đó là chức năng hóa học của chúng, có thể là vô cơ hoặc hữu cơ:
-FeTiO 3 , oxit hỗn hợp
-Pb 3 O 4 , oxit hỗn hợp
-HNO 3 , oxacid
-Ca (NO 3 ) 2 , oxisal
-BaO, oxit bazơ
-NaOH, bazơ
-NH 3 , bazơ, vì nó giải phóng các ion OH - khi hòa tan trong nước
-CH 3 OH, rượu
-CH 3 OCH 3 , ête
-HF, axit có tính axit
-HI, axit có tính axit
-CH 3 CH 2 NH 2 , amin
-CH 3 COOH, axit cacboxylic
-NaBr, muối nhị phân
-AgCl, muối nhị phân
-KOH, cơ sở
-MgCrO 4 , muối bậc ba, mặc dù nguyên tố trung tâm là kim loại, crom, có nguồn gốc từ axit cromic, H 2 CrO 4
-NH 4 Cl, muối nhị phân,
-CH 3 CH 2 CH 2 COOCH 3 , este
-SrO, oxit bazơ
-SO 3 , oxit axit hoặc anhydrit
-SO 2 , oxit axit hoặc anhydrit
-NH 4 Cl, muối nhị phân, vì cation NH 4 + được tính như một ion riêng lẻ mặc dù nó là đa nguyên tử
-CH 3 SH, thiol
-Ca 3 (PO 4 ) 2 , muối bậc ba
-NaClO 3 , muối bậc ba
-H 2 Se, axit có tính axit
-H 2 Te, axit có tính axit
-Ca (CN) 2 , muối nhị phân, vì anion CN - lại được coi là một ion đơn
-KCaPO 4 , muối hỗn hợp
-Ag 3 SO 4 NO 3 , muối hỗn hợp
Người giới thiệu
- Whitten, Davis, Peck & Stanley. Hóa học (Xuất bản lần thứ 8). CENGAGE Học tập.
- Graham Solomons TW, Craig B. Fryhle. (2011). Hóa học hữu cơ. Các amin. (Tái bản lần thứ 10.). Wiley Plus.
- Wikipedia. (2019). Các chức năng hóa học. Phục hồi từ: es.wikipedia.org
- Các biên tập viên của Encyclopaedia Britannica. (2015, ngày 24 tháng 8). Hợp chất vô cơ. Encyclopædia Britannica. Phục hồi từ: britannica.com
- Học viện Khan. (2019). Các chức năng hóa học vô cơ. Phục hồi từ: es.khanacademy.org
- Carlos Eduardo Núñez. (2012). Chức năng hóa học của hợp chất hữu cơ. . Phục hồi từ: cenunez.com.ar