GALI: ĐẶC TÍNH, CẤU TRÚC, THU ĐƯỢC, SỬ DỤNG - HÓA HỌC - 2026

Các gali là một nguyên tố kim loại đó được thể hiện bằng biểu tượng Ga thuộc nhóm 13 của bảng tuần hoàn. Về mặt hóa học nó giống nhôm ở tính chất lưỡng tính của nó; tuy nhiên, cả hai kim loại đều thể hiện các đặc tính khiến chúng có thể phân biệt được với nhau.

Ví dụ, hợp kim nhôm có thể được gia công để tạo cho chúng đủ loại hình dạng; trong khi những chất của gali có điểm nóng chảy rất thấp, thực tế bao gồm các chất lỏng màu bạc. Ngoài ra, điểm nóng chảy của gali thấp hơn so với nhôm; cái trước có thể tan chảy từ sức nóng của bàn tay, trong khi cái sau không thể.

Tinh thể gali thu được bằng cách lắng đọng một mảnh gali nhỏ trong dung dịch siêu bão hòa của nó (gali lỏng). Nguồn: Maxim Bilovitskiy

Sự giống nhau về mặt hóa học giữa gali và nhôm cũng nhóm chúng về mặt địa hóa; nghĩa là, các khoáng chất hoặc đá giàu nhôm, chẳng hạn như bôxít, có nồng độ gali đáng kể. Ngoài nguồn khoáng vật này, còn có những nguồn khác của kẽm, chì và carbon, được khuếch tán rộng khắp vỏ trái đất.

Gali không phải là một kim loại được nhiều người biết đến. Chỉ cái tên của nó thôi cũng có thể gợi lên hình ảnh của một chú gà trống trong tâm trí. Trên thực tế, các hình ảnh đại diện chung của gali thường được tìm thấy với hình ảnh một con gà trống bằng bạc; được sơn bằng gali lỏng, một chất dễ thấm ướt trên thủy tinh, gốm sứ và thậm chí cả bàn tay.

Các thí nghiệm trong đó các mảnh gali kim loại được nấu chảy bằng tay là thường xuyên, cũng như việc thao tác với chất lỏng của nó và xu hướng làm bẩn mọi thứ mà nó chạm vào.

Mặc dù gali không độc, cũng như thủy ngân, nó là một chất phá hủy kim loại, vì nó làm cho chúng trở nên giòn và vô dụng (trong trường hợp đầu tiên). Mặt khác, về mặt dược lý, nó can thiệp vào các quá trình mà các chất nền sinh học sử dụng sắt.

Đối với những người trong thế giới quang điện tử và chất bán dẫn, gali sẽ được đánh giá cao, có thể so sánh với và, có lẽ, vượt trội hơn chính silicon. Mặt khác, với gali, nhiệt kế, gương và các vật thể dựa trên hợp kim của nó đã được chế tạo.

Về mặt hóa học, kim loại này vẫn còn rất nhiều thứ để cung cấp; có lẽ trong lĩnh vực xúc tác, năng lượng hạt nhân, trong việc phát triển các vật liệu bán dẫn mới, hoặc "đơn giản là" trong việc làm rõ cấu trúc phức tạp và khó hiểu của chúng.

Lịch sử

Dự đoán về sự tồn tại của nó

Năm 1871, nhà hóa học người Nga Dmitri Mendeleev đã tiên đoán về sự tồn tại của một nguyên tố có tính chất tương tự như nhôm; mà ông đặt tên là ekaluminio. Yếu tố này phải được đặt ngay bên dưới nhôm. Mendeleev cũng dự đoán các đặc tính (mật độ, điểm nóng chảy, công thức của các oxit của nó, v.v.) của ekaluminium.

Khám phá và cô lập

Đáng ngạc nhiên là bốn năm sau, nhà hóa học người Pháp Paul-Emili Lecoq de Boisbaudran, đã tìm thấy một nguyên tố mới trong một mẫu sphalerit (kẽm blende), từ dãy núi Pyrenees. Ông đã có thể phát hiện ra nó nhờ một phép phân tích quang phổ, trong đó ông quan sát thấy quang phổ của hai vạch màu tím không trùng với quang phổ của một nguyên tố khác.

Sau khi phát hiện ra một nguyên tố mới, Lecoq đã thực hiện các thí nghiệm trên 430 kg sphalerit, từ đó ông đã có thể phân lập được 0,65 gam nó; và sau một loạt các phép đo về các đặc tính vật lý và hóa học của nó, ông kết luận rằng đó là ekaluminium của Mendeleev.

Để cô lập nó, Lecoq thực hiện điện phân hydroxit tương ứng của nó trong hydroxit kali; có lẽ là cùng một cái mà anh ta đã hòa tan sphalerite. Khi xác nhận rằng nó là ekaluminium, và cũng là người phát hiện ra nó, ông đã đặt cho nó cái tên 'gallium' (tiếng Anh là galium). Tên này bắt nguồn từ tên 'Gallia', trong tiếng Latinh có nghĩa là Pháp.

Tuy nhiên, cái tên lại thể hiện một sự tò mò khác: 'Lecoq' trong tiếng Pháp có nghĩa là 'gà trống', và trong tiếng Latinh là 'gallus'. Là một kim loại, 'gallus' trở thành 'gallium'; mặc dù trong tiếng Tây Ban Nha, việc chuyển đổi trực tiếp hơn nhiều. Vì vậy, không phải ngẫu nhiên mà người ta nghĩ đến gà trống khi nói về gali.

Các tính chất vật lý và hóa học

Đặc điểm ngoại hình và thể chất

Gali là một kim loại bạc không mùi, bề mặt thủy tinh, có vị làm se. Chất rắn của nó mềm và giòn, và khi nó bị gãy, nó có tính đồng hình; nghĩa là các mảnh được tạo thành có dạng cong, tương tự như vỏ sò.

Khi bị nung chảy, tùy thuộc vào góc nhìn mà nó có thể phát ra ánh sáng hơi xanh. Chất lỏng màu bạc này không độc khi tiếp xúc; tuy nhiên, nó "bám" quá nhiều vào các bề mặt, đặc biệt nếu chúng là gốm hoặc thủy tinh. Ví dụ, một giọt gali có thể thấm vào bên trong cốc thủy tinh để tráng một lớp gương bạc.

Nếu một mảnh gali rắn được lắng đọng trong gali lỏng, nó đóng vai trò như một hạt nhân nơi các tinh thể gali lấp lánh nhanh chóng phát triển và lớn lên.

Số nguyên tử (Z)

31 ( ₃₁ Ga)

Khối lượng phân tử

69,723 g / mol

Độ nóng chảy

29,7646 ° C. Có thể đạt được nhiệt độ này bằng cách giữ chặt một ly gali giữa hai tay cho đến khi nó nóng chảy.

Điểm sôi

2400 ° C. Lưu ý khoảng cách lớn giữa 29,7 ºC và 2400 ºC; nghĩa là, gali lỏng có áp suất hơi rất thấp, và thực tế này khiến nó trở thành một trong những nguyên tố có sự chênh lệch nhiệt độ lớn nhất giữa trạng thái lỏng và khí.

Tỉ trọng

-Ở nhiệt độ phòng: 5,91 g / cm ³

-Ở điểm nóng chảy: 6,095 g / cm ³

Lưu ý rằng điều tương tự cũng xảy ra với gali cũng như với nước: khối lượng riêng của chất lỏng lớn hơn khối lượng riêng của chất rắn. Do đó, các tinh thể của bạn sẽ nổi trên gali lỏng (gali băng trôi). Trên thực tế, sự giãn nở thể tích của chất rắn là (gấp ba lần) nên việc bảo quản gali lỏng trong các bình chứa không làm bằng chất dẻo là bất tiện.

Nhiệt của nhiệt hạch

5,59 kJ / mol

Nhiệt hóa hơi

256 kJ / mol

Nhiệt dung mol

25,86 J / (mol K)

Áp suất hơi

Ở 1037 ºC, chỉ chất lỏng của nó tạo ra áp suất 1 Pa.

Độ âm điện

1,81 trên thang điểm Pauling

Năng lượng ion hóa

- Đầu tiên: 578,8 kJ / mol (Ga ⁺ khí)

-Thứ hai: 1979,3 kJ / mol (Ga ^{2+ ở thể} khí)

-Thứ ba: 2963 kJ / mol (Ga ^{3+ ở thể} khí)

Dẫn nhiệt

40,6 W / (m K)

Điện trở suất

270 nΩ m ở 20 ºC

Độ cứng Mohs

1,5

Độ nhớt

1.819 cP ở 32 ºC

Sức căng bề mặt

709 dynes / cm ở 30 ºC

Lưỡng tính

Giống như nhôm, gali là chất lưỡng tính; phản ứng với cả axit và bazơ. Ví dụ, axit mạnh có thể hòa tan nó để tạo thành muối gali (III); nếu chúng là H ₂ SO ₄ và HNO ₃ , lần lượt tạo ra Ga ₂ (SO ₄ ) ₃ và Ga (NO ₃ ) ₃ . Trong khi phản ứng với bazơ mạnh thì tạo ra muối gallat, với ion Ga (OH) ₄ ^- .

Lưu ý sự giống nhau giữa Ga (OH) ₄ ^- và Al (OH) ₄ ^- (aluminat). Nếu amoniac được thêm vào môi trường, gali (III) hydroxit, Ga (OH) ₃ , được tạo thành, cũng là chất lưỡng tính; khi phản ứng với bazơ mạnh, nó lại tạo ra Ga (OH) ₄ ^- , nhưng nếu phản ứng với axit mạnh, nó giải phóng phức chất ^{3+ trong} nước .

Phản ứng

Gali kim loại tương đối trơ ở nhiệt độ phòng. Nó không phản ứng với không khí, vì một lớp oxit mỏng, Ga ₂ O ₃ , bảo vệ nó khỏi oxy và lưu huỳnh. Tuy nhiên, khi nung nóng quá trình oxi hóa của kim loại tiếp tục, chuyển hoàn toàn thành oxit của nó. Và nếu có mặt lưu huỳnh, ở nhiệt độ cao nó phản ứng tạo thành Ga ₂ S ₃ .

Không chỉ có các oxit và sunfua gali, mà còn có photphua (GaP), arsenides (GaAs), nitrit (GaN) và antimonide (GaSb). Các hợp chất như vậy có thể bắt nguồn bằng phản ứng trực tiếp của các nguyên tố ở nhiệt độ cao hoặc bằng các con đường tổng hợp thay thế.

Tương tự như vậy, gali có thể phản ứng với các halogen để tạo thành halogenua tương ứng của chúng; chẳng hạn như Ga ₂ Cl ₆ , GaF ₃ và Ga ₂ I ₃ .

Kim loại này, giống như nhôm và các đồng loại của nó (các thành viên của cùng nhóm 13), có thể tương tác cộng hóa trị với các nguyên tử cacbon để tạo ra các hợp chất cơ kim. Trong trường hợp của những liên kết Ga-C, chúng được gọi là organogalium.

Điều thú vị nhất về gali không phải là bất kỳ đặc điểm hóa học nào trước đây của nó, mà là sự dễ dàng to lớn mà nó có thể được hợp kim hóa (tương tự như thủy ngân và quá trình hỗn hợp của nó). Các nguyên tử Ga của nó nhanh chóng "cọ xát" giữa các tinh thể kim loại, tạo ra hợp kim gali.

Cấu trúc và cấu hình điện tử

Phức tạp

Gali không chỉ khác thường ở chỗ nó là một kim loại nóng chảy khi lòng bàn tay bạn, mà cấu trúc của nó rất phức tạp và không chắc chắn.

Một mặt, người ta biết rằng các tinh thể của nó có cấu trúc trực thoi (Ga-I) trong điều kiện bình thường; Tuy nhiên, đây chỉ là một trong nhiều giai đoạn có thể xảy ra đối với kim loại này, trong đó thứ tự chính xác của các nguyên tử của nó vẫn chưa được xác định. Do đó, nó là một cấu trúc phức tạp hơn so với cái nhìn đầu tiên.

Có vẻ như các kết quả khác nhau tùy theo góc hoặc hướng mà cấu trúc của nó được phân tích (dị hướng). Tương tự như vậy, những cấu trúc này rất dễ bị thay đổi nhiệt độ hoặc áp suất nhỏ nhất, có nghĩa là không thể xác định gali là một loại tinh thể đơn lẻ tại thời điểm giải thích dữ liệu.

Dimers

Các nguyên tử Ga tương tác với nhau nhờ liên kết kim loại. Tuy nhiên, một mức độ cộng hóa trị nhất định đã được tìm thấy giữa hai nguyên tử lân cận, do đó, sự tồn tại của dimer Ga ₂ (Ga-Ga) được giả định .

Theo lý thuyết, liên kết cộng hóa trị này nên được hình thành do sự xen phủ của obitan 4p, với electron duy nhất của nó theo cấu hình điện tử:

3d ¹⁰ 4s ² 4p ¹

Hỗn hợp tương tác cộng hóa trị-kim loại này được cho là do điểm nóng chảy thấp của gali; bởi vì, mặc dù một mặt có thể có "biển electron" giữ chặt các nguyên tử Ga với nhau trong tinh thể, mặt khác các đơn vị cấu trúc bao gồm các dimer Ga ₂ , tương tác giữa các phân tử là yếu.

Các giai đoạn dưới áp suất cao

Khi áp suất tăng từ 4 đến 6 GPa, các tinh thể gali trải qua quá trình chuyển pha; từ trực tâm nó chuyển sang lập phương tâm trên cơ thể (Ga-II), và từ đó cuối cùng chuyển sang tứ giác có tâm trên cơ thể (Ga-III). Trong phạm vi áp suất, có thể một hỗn hợp các tinh thể được hình thành, điều này làm cho việc giải thích các cấu trúc càng khó khăn hơn.

Số oxi hóa

Các electron có năng lượng cao nhất được tìm thấy trong các obitan 4s và 4p; vì có ba trong số chúng, do đó người ta cho rằng gali có thể mất chúng khi kết hợp với các nguyên tố có độ âm điện lớn hơn nó.

Khi điều này xảy ra, sự tồn tại của cation Ga ³⁺ được giả định , và số hoặc trạng thái oxy hóa của nó được cho là +3 hoặc Ga (III). Trên thực tế, đây là số oxi hóa phổ biến nhất của nó. Ví dụ, các hợp chất sau đây có gali là +3: Ga ₂ O ₃ (Ga ₂ ³⁺ O ₃ ^2- ), Ga ₂ Br ₆ (Ga ₂ ³⁺ Br ₆ ^- ), Li ₃ GaN ₂ (Li ₃ ⁺ Ga ³⁺ N ₂ ^3- ) và Ga ₂ Te ₃ (Ga ₂³⁺ Te ₃ ^2- ).

Gali cũng có thể được tìm thấy với các số oxi hóa +1 và +2; mặc dù chúng ít phổ biến hơn nhiều so với +3 (tương tự như với nhôm). Ví dụ về các hợp chất như vậy là GaCl (Ga ⁺ Cl ^- ), Ga ₂ O (Ga ₂ ⁺ O ^2- ) và GaS (Ga ²⁺ S ^2- ).

Lưu ý rằng sự tồn tại của các ion có độ lớn điện tích trùng với số oxi hóa đang xét luôn được giả định (đúng hoặc không).

Tìm và lấy ở đâu

Một mẫu gallita khoáng chất, rất hiếm nhưng là mẫu duy nhất có hàm lượng gali đáng kể. Nguồn: Rob Lavinsky, iRocks.com - CC-BY-SA-3.0

Gali được tìm thấy trong vỏ trái đất với tỷ lệ phong phú theo tỷ lệ của các kim loại coban, chì và niobi. Nó xuất hiện dưới dạng sunfua hoặc oxit ngậm nước, lan truyền rộng rãi dưới dạng tạp chất có trong các khoáng chất khác.

Các oxit và sulfua của nó hòa tan kém trong nước, do đó, nồng độ của gali trong biển và sông thấp. Hơn nữa, khoáng chất duy nhất “giàu” gali là gallita (CuGaS ₂ , hình trên). Tuy nhiên, việc khai thác gà mái để lấy kim loại này là không thực tế. Ít được biết đến hơn là khoáng vật gali platin.

Do đó, không có quặng lý tưởng cho kim loại này (với nồng độ lớn hơn 0,1% khối lượng).

Thay vào đó, gali thu được như một sản phẩm phụ của quá trình luyện kim quặng của các kim loại khác. Ví dụ, nó có thể được chiết xuất từ ​​bauxit, máy pha kẽm, alum, than, galenas, pyrit, germanite, v.v.; nghĩa là, nó thường được liên kết với nhôm, kẽm, cacbon, chì, sắt và germani trong các thể khoáng khác nhau.

Sắc ký trao đổi ion và điện phân

Khi nguyên liệu thô khoáng được tiêu hóa hoặc hòa tan, trong môi trường có tính axit mạnh hoặc bazơ, sẽ thu được hỗn hợp các ion kim loại hòa tan trong nước. Vì gali là sản phẩm thứ cấp nên các ion Ga ³⁺ của nó vẫn bị hòa tan trong hỗn hợp khi các kim loại quan tâm đã kết tủa.

Do đó, người ta muốn tách Ga ^{3+ này} khỏi các ion khác, với mục đích duy nhất là tăng nồng độ của chúng và độ tinh khiết của kim loại tạo thành.

Đối với điều này, ngoài các kỹ thuật kết tủa thông thường, sắc ký trao đổi ion được sử dụng thông qua việc sử dụng một loại nhựa. Nhờ kỹ thuật này, có thể tách (ví dụ) Ga ³⁺ khỏi Ca ²⁺ hoặc Fe ³⁺ .

Khi thu được dung dịch có nồng độ cao của các ion Ga ³⁺ , nó bị điện phân; nghĩa là Ga ³⁺ nhận electron để có thể tạo thành kim loại.

Đồng vị

Gali được tìm thấy trong tự nhiên chủ yếu dưới dạng hai đồng vị: ⁶⁹ Ga, với hàm lượng dồi dào là 60,11%; và ⁷¹ Ga, với hàm lượng dồi dào là 39,89%. Chính vì lý do này mà trọng lượng nguyên tử của gali là 69,723 u. Các đồng vị khác của gali là tổng hợp và phóng xạ, với khối lượng nguyên tử nằm trong khoảng từ ⁵⁶ Ga đến ⁸⁶ Ga.

Rủi ro

Môi trường và vật lý

Từ quan điểm môi trường, gali kim loại không phản ứng mạnh và hòa tan trong nước, vì vậy sự cố tràn của nó về mặt lý thuyết không phải là nguy cơ ô nhiễm nghiêm trọng. Ngoài ra, người ta vẫn chưa biết vai trò sinh học của nó đối với sinh vật, với hầu hết các nguyên tử của nó được bài tiết qua nước tiểu, không có dấu hiệu tích tụ trong bất kỳ mô nào của nó.

Không giống như thủy ngân, gali có thể được xử lý bằng tay không. Trên thực tế, thí nghiệm cố gắng làm tan chảy nó bằng sức nóng của bàn tay là khá phổ biến. Một người có thể chạm vào chất lỏng bạc tạo thành mà không sợ làm tổn thương hoặc làm tổn thương da của họ; mặc dù nó có để lại một vết bạc trên đó.

Tuy nhiên, ăn phải nó có thể độc hại, vì theo lý thuyết, nó sẽ hòa tan trong dạ dày để tạo ra GaCl ₃ ; muối gali mà tác dụng đối với cơ thể không phụ thuộc vào kim loại.

Thiệt hại cho kim loại

Gali có đặc điểm là rất dễ bám bẩn hoặc bám dính trên bề mặt; và nếu chúng là kim loại, nó sẽ đi qua chúng và tạo thành hợp kim ngay lập tức. Đặc tính có thể được hợp kim hóa với hầu hết các kim loại này khiến việc đổ gali lỏng lên bất kỳ vật kim loại nào là không thích hợp.

Do đó, các đồ vật bằng kim loại có nguy cơ bị vỡ thành nhiều mảnh khi có gali. Hành động của nó có thể rất chậm và không được chú ý đến mức nó mang lại những bất ngờ không mong muốn; đặc biệt là nếu nó đã bị đổ trên một chiếc ghế kim loại, có thể sụp đổ khi ai đó ngồi lên nó.

Đó là lý do tại sao những người muốn xử lý gali không bao giờ được để nó tiếp xúc với các kim loại khác. Ví dụ, chất lỏng của nó có khả năng hòa tan lá nhôm, cũng như xâm nhập vào các tinh thể indium, sắt và thiếc, làm cho chúng trở nên giòn.

Nói chung, mặc dù đã nói ở trên, và thực tế là hơi của nó hầu như không có ở nhiệt độ phòng, gali thường được coi là một nguyên tố an toàn và không có độc tính.

Các ứng dụng

Nhiệt kế

Nhiệt kế Galinstan. Nguồn: Gelegenheitsautor

Gali đã thay thế thủy ngân làm chất lỏng để đọc nhiệt độ được đánh dấu bằng nhiệt kế. Tuy nhiên, điểm nóng chảy 29,7 ºC của nó vẫn cao đối với ứng dụng này, đó là lý do tại sao ở trạng thái kim loại, không thể sử dụng nó trong nhiệt kế; thay vào đó, một hợp kim gọi là Galinstan (Ga-In-Sn) được sử dụng.

Hợp kim Galinstan có nhiệt độ nóng chảy khoảng -18 ºC và được bổ sung thêm tính độc hại bằng 0 khiến nó trở thành chất lý tưởng để thiết kế nhiệt kế y tế không chứa thủy ngân. Bằng cách này, nếu nó bị vỡ, nó sẽ an toàn để dọn dẹp đống lộn xộn; mặc dù nó sẽ làm bẩn sàn do khả năng làm ướt bề mặt.

Sản xuất gương

Một lần nữa, đề cập đến tính thấm ướt của gali và các hợp kim của nó. Khi chạm vào bề mặt sứ hoặc thủy tinh, nó sẽ lan ra toàn bộ bề mặt cho đến khi nó được bao phủ hoàn toàn trong một tấm gương bạc.

Ngoài gương, hợp kim gali đã được sử dụng để tạo ra các vật thể có đủ hình dạng, vì sau khi nguội chúng sẽ đông đặc lại. Điều này có thể có tiềm năng công nghệ nano lớn: để xây dựng các vật thể có kích thước rất nhỏ, hoạt động một cách hợp lý ở nhiệt độ thấp và sẽ thể hiện các đặc tính độc đáo dựa trên gali.

Máy vi tính

Bột nhão nhiệt được sử dụng trong bộ vi xử lý máy tính được làm từ hợp kim gali.

Thuốc

Các ion Ga ³⁺ có một số điểm tương đồng với Fe ³⁺ trong cách chúng can thiệp vào quá trình trao đổi chất. Vì vậy, nếu có một chức năng, ký sinh trùng hoặc vi khuẩn cần sắt để thực hiện, chúng có thể bị ngăn chặn bằng cách nhầm nó với gali; đó là trường hợp của vi khuẩn pseudomonas.

Vì vậy, đây là nơi thuốc gali xuất hiện, có thể chỉ đơn giản là bao gồm các muối vô cơ của nó, hoặc các chất hữu cơ. Ganita, tên thương mại của gali nitrat, Ga (NO ₃ ) ₃ , được sử dụng để điều chỉnh nồng độ canxi cao (tăng canxi huyết) liên quan đến ung thư xương.

Công nghệ

Gali arsenide và nitride có đặc điểm là chất bán dẫn, đã thay thế silicon trong một số ứng dụng quang điện tử. Với chúng, các bóng bán dẫn, điốt laze và điốt phát quang (xanh và tím), chip, pin mặt trời, v.v. đã được sản xuất. Ví dụ, nhờ tia laser GaN, đĩa Blu-Ray có thể được đọc.

Chất xúc tác

Gali oxit đã được sử dụng để nghiên cứu xúc tác của chúng trong các phản ứng hữu cơ khác nhau được quan tâm trong công nghiệp. Một trong những chất xúc tác gali mới hơn bao gồm chất lỏng của chính nó, trên đó các nguyên tử của các kim loại khác được phân tán có chức năng như các trung tâm hoặc vị trí hoạt động.

Ví dụ, chất xúc tác gali-paladi đã được nghiên cứu trong phản ứng khử hydro của butan; tức là, chuyển hóa butan thành các dạng phản ứng không bão hòa hơn, cần thiết cho các quá trình công nghiệp khác. Chất xúc tác này bao gồm gali lỏng hoạt động như một giá đỡ cho các nguyên tử paladi.

Người giới thiệu

1. Sella Andrea. (23 tháng 9 năm 2009). Gali. Thế giới Hóa học. Phục hồi từ: chemistryworld.com
2. Wikipedia. (2019). Gali. Khôi phục từ: en.wikipedia.org
3. Li, R., Wang, L., Li, L., Yu, T., Zhao, H., Chapman, KW Liu, H. (2017). Cấu trúc cục bộ của gali lỏng dưới áp suất. Báo cáo khoa học, 7 (1), 5666. doi: 10.1038 / s41598-017-05985-8
4. Brahama D. Sharma và Jerry Donohue. (Năm 1962). Sự cải tiến cấu trúc tinh thể của gali. Zeitschrift fiir Kristallographie, Bd. 117, S. 293-300.
5. Wang, W., Qin, Y., Liu, X. et al. (2011). Nguyên nhân phân bố, xuất hiện và làm giàu của gali trong than từ mỏ than Jungar, Nội Mông. Khoa học Trái đất Khoa học Trung Quốc 54: 1053. doi.org/10.1007/s11430-010-4147-0
6. Marques Miguel. (sf). Gali. Được khôi phục từ: nautilus.fis.uc.pt
7. Các biên tập viên của Encyclopaedia Britannica. (Ngày 5 tháng 4 năm 2018). Gali. Encyclopædia Britannica. Phục hồi từ: britannica.com
8. Nở hoa Josh. (Ngày 3 tháng 4 năm 2017). Gali: Tan Trong Miệng Bạn, Không Phải Tay Bạn! Hội đồng Khoa học và Sức khỏe Hoa Kỳ. Được khôi phục từ: acsh.org
9. Tiến sĩ Doug Stewart. (2019). Sự kiện về nguyên tố gali. Hóa chất. Phục hồi từ: chemicool.com
10. Trung tâm Thông tin Công nghệ Sinh học Quốc gia. (2019). Gali. Cơ sở dữ liệu PubChem. CID = 5360835. Được khôi phục từ: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov