HYDRO: LỊCH SỬ, CẤU TRÚC, ĐẶC TÍNH VÀ CÔNG DỤNG - HÓA HỌC - 2026

Các hydro là một nguyên tố hóa học được đại diện bởi các biểu tượng H. Nguyên tử là nhỏ nhất của tất cả và là một bắt đầu trong bảng tuần hoàn, bất kể là vị trí. Nó bao gồm một chất khí không màu được tạo thành từ các phân tử H ₂ lưỡng tính , các nguyên tử H không cô lập; cũng như với các khí cao quý He, Ne, Ar, và các khí khác.

Trong tất cả các nguyên tố, nó có lẽ là nguyên tố mang tính biểu tượng và nổi bật nhất, không chỉ vì các đặc tính của nó trong điều kiện trên cạn hoặc khắc nghiệt, mà còn vì sự phong phú và đa dạng của các hợp chất của nó. Hydro là một chất khí, tuy trơ trong trường hợp không cháy, dễ cháy và nguy hiểm; trong khi nước, H ₂ O, là dung môi phổ biến và sự sống.

Bình màu đỏ dùng để chứa hiđro. Nguồn: Famartin

Tự bản thân, hydro không thể hiện bất kỳ đặc thù trực quan nào đáng để ngưỡng mộ, chỉ đơn giản là một loại khí được chứa trong các bình hoặc chai màu đỏ. Tuy nhiên, đó là đặc tính và khả năng liên kết với tất cả các nguyên tố, điều này làm cho hydro trở nên đặc biệt. Và tất cả những điều này, mặc dù thực tế là nó chỉ có một electron hóa trị.

Nếu hydro không được lưu trữ trong các bình tương ứng của nó, nó sẽ thoát ra ngoài không gian trong khi phần lớn nó phản ứng khi đi lên. Và mặc dù nó có nồng độ rất thấp trong không khí chúng ta hít thở, bên ngoài Trái đất và trong phần còn lại của Vũ trụ, nó là nguyên tố phong phú nhất, được tìm thấy trong các vì sao và được coi là đơn vị cấu tạo của nó.

Mặt khác, trên Trái đất, nó chiếm khoảng 10% tổng khối lượng của nó. Để hình dung điều này có nghĩa là gì, cần phải xem xét rằng bề mặt của hành tinh trên thực tế được bao phủ bởi các đại dương và hydro được tìm thấy trong khoáng chất, trong dầu thô và trong bất kỳ hợp chất hữu cơ nào, ngoài việc là một phần của tất cả các sinh vật sống.

Giống như carbon, tất cả các phân tử sinh học (carbohydrate, protein, enzyme, DNA, v.v.) đều có nguyên tử hydro. Do đó, có rất nhiều nguồn để trích xuất hoặc sản xuất nó; tuy nhiên, một số ít đại diện cho các phương pháp sản xuất thực sự sinh lợi.

Lịch sử

Nhận dạng và tên

Mặc dù vào năm 1671 Robert Boyle lần đầu tiên chứng kiến ​​một chất khí được hình thành khi mạt sắt phản ứng với axit, nhưng nhà khoa học người Anh Henry Cavendish, vào năm 1766, đã xác định nó là một chất mới; "không khí dễ cháy".

Cavendish nhận thấy rằng khi không khí được cho là dễ cháy này cháy, nước được tạo ra. Dựa trên công trình và kết quả của mình, nhà hóa học người Pháp Antoine Lavoisier đã đặt tên cho loại khí này là hydro vào năm 1783. Về mặt nguyên lý, ý nghĩa của nó bắt nguồn từ các từ Hy Lạp 'hydro' và 'gen': tạo thành nước.

Điện phân và nhiên liệu

Ngay sau đó, vào năm 1800, các nhà khoa học người Mỹ William Nicholson và Sir Anthony Carlisle đã phát hiện ra rằng nước có thể phân hủy thành hydro và oxy; họ đã tìm ra sự điện phân của nước. Sau đó, vào năm 1838, nhà hóa học người Thụy Sĩ Christian Friedrich Schoenbein đưa ra ý tưởng tận dụng quá trình đốt cháy hydro để tạo ra điện.

Sự phổ biến của hydro đến mức nhà văn Jules Verne còn gọi nó là nhiên liệu của tương lai trong cuốn sách Hòn đảo bí ẩn (1874) của mình.

Sự cách ly

Năm 1899, nhà hóa học người Scotland James Dewar là người đầu tiên cô lập hydro dưới dạng khí hóa lỏng, chính ông là người có thể làm lạnh đủ để thu được hydro ở dạng rắn.

Hai kênh

Từ thời điểm này, lịch sử của hydro có hai kênh. Một mặt, sự phát triển của nó trong lĩnh vực nhiên liệu và pin; và mặt khác, sự hiểu biết về cấu trúc của nguyên tử và cách nó đại diện cho nguyên tố đã mở ra cánh cửa cho vật lý lượng tử.

Cấu trúc và cấu hình điện tử

Phân tử hiđro đioxit. Nguồn: Benjah-bmm27

Nguyên tử hydro rất nhỏ và chỉ có một điện tử để tạo liên kết cộng hóa trị. Khi hai trong số các nguyên tử này liên kết với nhau, chúng tạo ra một phân tử diatomic, H ₂ ; đây là khí hydro phân tử (hình trên cùng). Mỗi quả cầu trắng tương ứng với một nguyên tử H riêng lẻ, và quả cầu toàn cầu tương ứng với các obitan phân tử.

Do đó, hydro thực sự bao gồm các phân tử H ₂ rất nhỏ tương tác thông qua lực tán xạ London, vì chúng thiếu mômen lưỡng cực vì chúng là hạt nhân ba chiều. Do đó, chúng rất "bồn chồn" và lan truyền nhanh chóng trong không gian do không có lực liên phân tử đủ mạnh để làm chậm chúng.

Cấu hình electron của hydro đơn giản là 1s ¹ . Quỹ đạo này, 1s, là sản phẩm của việc giải phương trình Schrödinger nổi tiếng cho nguyên tử hydro. Trong H _2, hai obitan 1s xen phủ nhau tạo thành hai obitan phân tử: một liên kết và phản liên kết kia, theo thuyết obitan phân tử (TOM).

Các obitan này cho phép hoặc giải thích sự tồn tại của các ion H ₂ ⁺ hoặc H ₂ ^- ; tuy nhiên, hóa học hydro được xác định trong điều kiện bình thường bởi các ion H ₂ hoặc H ⁺ hoặc H ^- .

Số oxi hóa

Từ cấu hình electron đối với hydro, 1s ¹ , rất dễ dàng dự đoán số oxi hóa có thể có của nó; Tất nhiên, hãy nhớ rằng obitan 2s năng lượng cao hơn không có sẵn cho các liên kết hóa học. Như vậy, ở trạng thái cơ bản, hiđro có số oxi hóa là 0, H ⁰ .

Nếu nó mất điện tử duy nhất, quỹ đạo 1s vẫn trống và cation hoặc ion hydro, H ⁺ , được hình thành với độ linh động lớn trong hầu hết mọi môi trường lỏng; đặc biệt là nước. Trong trường hợp này, số oxi hóa của nó là +1.

Và khi điều ngược lại xảy ra, tức là nhận được một electron, quỹ đạo bây giờ sẽ có hai electron và sẽ trở thành 1s ² . Khi đó số oxi hóa trở thành -1, và tương ứng với anion hiđrua, H ^- . Điều đáng chú ý là H ^- là đẳng điện tử đối với khí helium, He; nghĩa là cả hai loài đều có cùng số electron.

Tóm lại, các số oxi hóa của hiđro là: +1, 0 và -1 và phân tử của H ₂ có hai nguyên tử H ⁰ .

Giai đoạn

Pha ưa thích của hydro, ít nhất là trong điều kiện trên cạn, là pha khí, do những nguyên nhân đã tiếp xúc trước đó. Tuy nhiên, khi nhiệt độ giảm theo thứ tự -200 ° C, hoặc nếu áp suất tăng hàng trăm nghìn lần so với áp suất của khí quyển, thì hydro có thể ngưng tụ hoặc kết tinh thành một pha lỏng hoặc rắn, tương ứng.

Trong những điều kiện này, các phân tử H ₂ có thể được sắp xếp theo những cách khác nhau để xác định các kiểu cấu trúc. Lực tán xạ Luân Đôn bây giờ trở nên có hướng cao và do đó các hình học hoặc phép đối xứng được chấp nhận bởi cặp H ₂ xuất hiện .

Ví dụ, hai cặp H ₂ , nó bằng nhau để viết (H ₂ ) ₂ xác định một hình vuông đối xứng hoặc không đối xứng. Trong khi đó, ba cặp H ₂ , hoặc (H ₂ ) ₃ xác định một hình lục giác, rất giống với các cặp của cacbon trong tinh thể than chì. Trên thực tế, pha lục giác này là pha chính hoặc ổn định nhất đối với hydro rắn.

Nhưng điều gì sẽ xảy ra nếu chất rắn được tạo thành không phải từ các phân tử mà từ các nguyên tử H? Sau đó, chúng tôi sẽ xử lý hydro kim loại. Những nguyên tử H này, gợi lại những quả cầu màu trắng, có thể xác định cả pha lỏng và chất rắn kim loại.

Tính chất

Ngoại hình

Hydro là một chất khí không màu, không mùi và không vị. Do đó, việc bị rò rỉ sẽ có nguy cơ cháy nổ.

Điểm sôi

-253 ° C.

Độ nóng chảy

-259 ° C.

Điểm chớp cháy và độ ổn định

Nó phát nổ ở hầu hết mọi nhiệt độ nếu có tia lửa hoặc nguồn nhiệt gần khí, thậm chí ánh sáng mặt trời có thể đốt cháy hydro. Tuy nhiên, nếu nó được bảo quản tốt, nó sẽ là một chất khí phản ứng kém.

Tỉ trọng

0,082 g / L. Nó nhẹ hơn không khí 14 lần.

Độ hòa tan

1,62 mg / L ở 21 ºC trong nước. Nói chung, nó không hòa tan trong hầu hết các chất lỏng.

Áp suất hơi

1,24 · 10 ⁶ mmHg ở 25 ° C. Giá trị này cho ta biết các bình hydro phải đóng kín như thế nào để ngăn khí thoát ra.

Nhiệt độ tự bốc cháy

560v ° C.

Độ âm điện

2,20 trên thang điểm Pauling.

Nhiệt do cháy

-285,8 kJ / mol.

Nhiệt hóa hơi

0,90 kJ / mol.

Nhiệt của nhiệt hạch

0,117 kJ / mol.

Đồng vị

Nguyên tử hydro “bình thường” là protium, ¹ H, chiếm khoảng 99,985% hydro. Hai đồng vị khác của nguyên tố này là đơteri, ² H và triti, ³ H. Các đồng vị này khác nhau về số nơtron; đơteri có một nơtron, trong khi triti có hai.

Đồng phân quay

Có hai loại hydro phân tử, H ₂ : ortho và para. Trong trường hợp đầu tiên, hai spin (của proton) của nguyên tử H được định hướng theo cùng một hướng (chúng song song); trong khi ở vòng thứ hai, hai spin ngược chiều nhau (chúng là đối song).

Hydro-para là chất bền hơn trong số hai đồng phân; Nhưng khi nhiệt độ tăng, tỷ lệ ortho: para trở thành 3: 1, có nghĩa là đồng phân hydro-ortho chiếm ưu thế hơn đồng phân kia. Ở nhiệt độ rất thấp (từ xa gần bằng không tuyệt đối, 20K), có thể thu được các mẫu hydro-para tinh khiết.

Danh pháp

Danh pháp dùng để chỉ hydro là một trong những danh pháp đơn giản nhất; mặc dù nó không giống nhau đối với các hợp chất vô cơ hoặc hữu cơ của nó. Ngoài 'hiđro' có thể gọi H ₂ bằng những tên sau:

-Phân tử hydro

-Dihydrogen

-Phân tử hiđro nguyên tử.

Đối với ion H ^+, tên của chúng là proton hoặc ion hydro; và nếu nó ở trong môi trường nước, H ₃ O ⁺ , cation hydronium. Trong khi ion H ^- là anion hiđrua.

Nguyên tử hydro

Nguyên tử hydro được đại diện bởi mô hình hành tinh của Bohr. Nguồn: Pixabay.

Nguyên tử hydro là nguyên tử đơn giản nhất và thường được biểu diễn như trong hình trên: một hạt nhân với một proton duy nhất (cho ¹ H), được bao quanh bởi một điện tử vẽ một quỹ đạo. Tất cả các obitan nguyên tử cho các nguyên tố khác của bảng tuần hoàn đã được xây dựng và ước tính trên nguyên tử này.

Một đại diện trung thực hơn cho sự hiểu biết hiện tại về nguyên tử sẽ là hình cầu mà ngoại vi của nó được xác định bởi đám mây electron và xác suất của electron (quỹ đạo 1s của nó).

Nơi tìm và sản xuất

Trường các ngôi sao: nguồn hydro vô tận. Nguồn: Pixabay.

Hydro, mặc dù có lẽ ở một mức độ thấp hơn so với carbon, nguyên tố hóa học có thể nói là có ở khắp mọi nơi; trong không khí, tạo thành một phần nước lấp đầy các biển, đại dương và cơ thể chúng ta, trong dầu thô và khoáng chất, cũng như trong các hợp chất hữu cơ được kết hợp để tạo ra sự sống.

Chỉ cần đọc lướt bất kỳ thư viện hợp chất nào để tìm nguyên tử hydro trong chúng.

Câu hỏi không phải là quá nhiều bao nhiêu mà là nó hiện diện như thế nào. Ví dụ, phân tử H ₂ rất dễ bay hơi và dễ phản ứng khi có ánh sáng mặt trời chiếu vào, rất thấp trong khí quyển; do đó, nó phản ứng để tham gia các phần tử khác và do đó đạt được sự ổn định.

Trong khi ở tầng cao hơn trong vũ trụ, hydro chủ yếu được tìm thấy dưới dạng nguyên tử trung tính, H.

Trên thực tế, ở pha kim loại và cô đặc, hydro được coi là đơn vị cấu tạo của các ngôi sao. Vì có vô số lượng trong số chúng và do độ bền và kích thước khổng lồ của nó, chúng làm cho nguyên tố này trở nên phong phú nhất trong toàn bộ vũ trụ. Người ta ước tính rằng 75% vật chất đã biết tương ứng với nguyên tử hydro.

tự nhiên

Việc thu thập các nguyên tử hydro lỏng lẻo trong không gian nghe có vẻ không thực tế và chiết xuất chúng từ các vùng ngoại vi của Mặt trời, hay còn gọi là tinh vân, không thể tiếp cận được. Trên Trái đất, nơi các điều kiện của nó buộc nguyên tố này tồn tại dưới dạng H ₂ , nó có thể được tạo ra thông qua các quá trình tự nhiên hoặc địa chất.

Ví dụ, hydro có chu kỳ tự nhiên của riêng nó, trong đó một số vi khuẩn, vi sinh và tảo có thể tạo ra nó thông qua các phản ứng quang hóa. Việc mở rộng quy mô của các quá trình tự nhiên và song song với việc này bao gồm việc sử dụng các lò phản ứng sinh học, nơi vi khuẩn ăn hydrocacbon để giải phóng hydro có trong chúng.

Các sinh vật cũng là nhà sản xuất hydro, nhưng ở mức độ thấp hơn. Nếu không đúng như vậy, không thể giải thích được nó tạo thành một trong những thành phần khí của đầy hơi như thế nào; đã được chứng minh quá mức là dễ cháy.

Cuối cùng, điều đáng nói là trong điều kiện yếm khí (không có oxy), ví dụ như trong các lớp dưới đất, các khoáng chất có thể phản ứng chậm với nước để tạo ra hydro. Phản ứng của Fayelita chứng minh điều đó:

3Fe ₂ SiO ₄ + 2 H ₂ O → 2 Fe ₃ O ₄ + 3 SiO ₂ + 3 H ₂

Công nghiệp

Mặc dù hydro sinh học là một giải pháp thay thế để tạo ra khí này ở quy mô công nghiệp, nhưng các phương pháp được sử dụng nhiều nhất trên thực tế bao gồm "loại bỏ" hydro khỏi các hợp chất chứa nó, để các nguyên tử của nó hợp nhất và tạo thành H ₂ .

Các phương pháp sản xuất nó ít thân thiện với môi trường nhất là phản ứng than cốc (hoặc than củi) với hơi nước quá nhiệt:

C (s) + H ₂ O (g) → CO (g) + H ₂ (g)

Tương tự như vậy, khí tự nhiên đã được sử dụng cho mục đích này:

CH ₄ (g) + H ₂ O (g) → CO (g) + 3H ₂ (g)

Và bởi vì lượng than cốc hoặc khí tự nhiên là rất lớn, nên việc sản xuất hydro bằng một trong hai phản ứng này đều có lợi.

Một phương pháp khác để thu được hydro là áp dụng phóng điện vào nước để phân hủy nó thành các phần nguyên tố của nó (điện phân):

2 H ₂ O (l) → 2 H ₂ (g) + O ₂ (g)

Tại phòng thí nghiệm

Hydro phân tử có thể được điều chế với số lượng nhỏ trong bất kỳ phòng thí nghiệm nào. Để làm điều này, một kim loại hoạt động phải được phản ứng với một axit mạnh, trong cốc hoặc trong ống nghiệm. Sủi bọt khí có thể quan sát được là một dấu hiệu rõ ràng của sự hình thành hydro, được biểu diễn bằng phương trình tổng quát sau:

M (s) + nH ⁺ (aq) → M ^{n +} (aq) + H ₂ (g)

Trong đó n là hóa trị của kim loại. Ví dụ, magiê phản ứng với H ⁺ để tạo ra H ₂ :

Mg (s) + 2H ⁺ (aq) → Mg ²⁺ (aq) + H ₂ (g)

Phản ứng

Khử

Các số oxi hóa tự nó cung cấp cái nhìn đầu tiên về cách hydro tham gia vào các phản ứng hóa học. H ₂ khi phản ứng có thể không thay đổi, hoặc tách thành ion H ⁺ hoặc H ^- tùy thuộc vào loài mà nó liên kết với; nếu chúng có độ âm điện lớn hơn hoặc nhỏ hơn nó.

H ₂ không phản ứng mạnh do độ bền của liên kết cộng hóa trị của nó, HH; tuy nhiên, đây không phải là trở ngại tuyệt đối để nó phản ứng và tạo thành hợp chất với hầu hết các nguyên tố trong bảng tuần hoàn.

Phản ứng được biết đến nhiều nhất của nó là với khí oxy để tạo ra hơi nước:

H ₂ (g) + O ₂ (g) → 2H ₂ O (g)

Và đó là ái lực của nó với oxy để tạo thành phân tử nước ổn định, thậm chí nó có thể phản ứng với nó như một anion O ^2- trong một số oxit kim loại nhất định:

H ₂ (g) + CuO (s) → Cu (s) + H ₂ O (l)

Bạc oxit cũng phản ứng hoặc bị "khử" bởi cùng một phản ứng:

H ₂ (g) + AgO (s) → Ag (s) + H ₂ O (l)

Các phản ứng hydro này tương ứng với loại oxi hóa khử. Đó là, sự khử-oxy hóa. Hiđro oxi hóa cả khi có oxi và oxit kim loại của kim loại phản ứng kém hơn nó; ví dụ, đồng, bạc, vonfram, thủy ngân và vàng.

Sự hấp thụ

Một số kim loại có thể hấp thụ khí hydro để tạo thành các hiđrua kim loại, được coi là hợp kim. Ví dụ, các kim loại chuyển tiếp như palađi hấp thụ một lượng đáng kể H _2, tương tự như bọt biển kim loại.

Điều tương tự cũng xảy ra với các hợp kim kim loại phức tạp hơn. Bằng cách này, hydro có thể được lưu trữ bằng các phương tiện khác với bình chứa của nó.

Thêm vào

Các phân tử hữu cơ cũng có thể "hấp thụ" hydro thông qua các cơ chế phân tử và / hoặc tương tác khác nhau.

Đối với kim loại, phân tử H ₂ được bao bọc bởi các nguyên tử kim loại bên trong tinh thể của chúng; còn trong phân tử hữu cơ, liên kết HH bị đứt tạo thành các liên kết cộng hóa trị khác. Theo một nghĩa chính thức hơn: hydro không được hấp thụ, nhưng được thêm vào cấu trúc.

Ví dụ cổ điển là sự cộng H ₂ vào liên kết đôi hoặc liên kết ba của anken hoặc anken, tương ứng:

C = C + H ₂ → HCCH

C≡C + H ₂ → HC = CH

Các phản ứng này còn được gọi là quá trình hydro hóa.

Sự hình thành hyđrua

Hydro phản ứng trực tiếp với các nguyên tố để tạo thành một họ hợp chất hóa học gọi là hydrua. Chúng chủ yếu có hai dạng: dạng muối và dạng phân tử.

Tương tự như vậy, có các hyđrua kim loại, bao gồm các hợp kim kim loại đã được đề cập khi các kim loại này hấp thụ khí hydro; và những chất cao phân tử, với mạng lưới hoặc chuỗi liên kết EH, trong đó E biểu thị nguyên tố hóa học.

Nước muối

Trong các hiđrua muối, hiđro tham gia vào liên kết ion như anion hiđrua, H ^- . Để hình thành điều này, nguyên tố nhất thiết phải có độ âm điện nhỏ hơn; nếu không, nó sẽ không nhường các electron của nó cho hydro.

Do đó, muối hiđrua chỉ được tạo thành khi hiđro phản ứng với các kim loại có tính điện động cao, chẳng hạn như kim loại kiềm và kiềm thổ.

Ví dụ, hydro phản ứng với natri kim loại để tạo ra natri hiđrua:

2Na (s) + H ₂ (g) → 2NaH (s)

Hoặc với bari để tạo ra hyđrua bari:

Ba (s) + H ₂ (g) → BaH ₂ (s)

Phân tử

Các hyđrua phân tử thậm chí còn được biết đến nhiều hơn các hyđrua dạng ion. Chúng còn được gọi là hydro halogenua, HX, khi hydro phản ứng với một halogen:

Cl ₂ (g) + H ₂ (g) → 2HCl (g)

Ở đây hydro tham gia vào liên kết cộng hóa trị là H ⁺ ; bởi vì, sự khác biệt giữa độ âm điện giữa cả hai nguyên tử không lớn lắm.

Bản thân nước có thể được coi là một hyđrua oxy (hoặc hydro oxit), phản ứng hình thành của nó đã được thảo luận. Phản ứng với lưu huỳnh rất giống để tạo ra hydro sunfua, một chất khí có mùi:

S (s) + H ₂ (g) → H ₂ S (g)

Nhưng trong số tất cả các hiđrua phân tử thì nổi tiếng nhất (và có lẽ là khó tổng hợp nhất) là amoniac:

N ₂ (g) + 3H ₂ (g) → 2NH ₃ (g)

Các ứng dụng

Trong phần trước, một trong những ứng dụng chính của hydro đã được đề cập đến: như một nguyên liệu thô để phát triển tổng hợp, vô cơ hoặc hữu cơ. Việc kiểm soát khí này thường không có mục đích nào khác ngoài việc làm cho nó phản ứng để tạo ra các hợp chất khác với những hợp chất mà nó được chiết xuất từ ​​đó.

Nguyên liệu thô

- Nó là một trong những thuốc thử để tổng hợp amoniac, do đó có ứng dụng vô tận trong công nghiệp, bắt đầu từ việc sản xuất phân bón, thậm chí là nguyên liệu cho thuốc phân đạm.

- Nó được dùng để phản ứng với carbon monoxide và do đó sản xuất ồ ạt metanol, một chất phản ứng rất quan trọng trong nhiên liệu sinh học.

Chât khử

- Nó là chất khử cho một số oxit kim loại, đó là lý do tại sao nó được sử dụng trong quá trình khử luyện kim (đã được giải thích trong trường hợp của đồng và các kim loại khác).

- Giảm chất béo hoặc dầu để sản xuất bơ thực vật.

Công nghiệp dầu mỏ

Trong ngành công nghiệp dầu mỏ, hydro được sử dụng để "hydro hóa" dầu thô trong quá trình lọc dầu.

Ví dụ, nó tìm cách phân mảnh các phân tử lớn và nặng thành các phân tử nhỏ có nhu cầu lớn hơn trên thị trường (hydrocracking); giải phóng các kim loại bị mắc kẹt trong lồng petroporphyrin (quá trình hydro hóa kim loại); loại bỏ các nguyên tử lưu huỳnh dưới dạng H ₂ S (hydrodesulfurization); hoặc giảm liên kết đôi để tạo hỗn hợp giàu parafin.

Nhiên liệu

Bản thân hydro là một nhiên liệu tuyệt vời cho tên lửa hoặc tàu vũ trụ, vì một lượng nhỏ của nó, khi phản ứng với oxy sẽ giải phóng một lượng nhiệt hoặc năng lượng khổng lồ.

Ở quy mô nhỏ hơn, phản ứng này được sử dụng để thiết kế tế bào hydro hoặc pin. Tuy nhiên, những tế bào này phải đối mặt với những khó khăn là không thể lưu trữ khí này đúng cách; và thách thức trở nên độc lập hoàn toàn khỏi việc đốt nhiên liệu hóa thạch.

Về mặt tích cực, hydro được sử dụng làm nhiên liệu chỉ giải phóng nước; thay vì các loại khí đại diện cho các phương tiện gây ô nhiễm cho bầu khí quyển và hệ sinh thái.

Người giới thiệu

1. Rùng mình & Atkins. (2008). Hóa học vô cơ. (Tái bản lần thứ tư). Đồi Mc Graw.
2. Hanyu Liu, Li Zhu, Wenwen Cui và Yanming Ma. (Nd). Cấu trúc nhiệt độ phòng của hydro rắn ở áp suất cao. Phòng thí nghiệm trọng điểm nhà nước về vật liệu siêu cứng, Đại học Cát Lâm, Trường Xuân 130012, Trung Quốc.
3. Pierre-Marie Robitaille. (2011). Hydro kim loại lỏng: Một khối xây dựng cho Mặt trời lỏng. Khoa X quang, Đại học Bang Ohio, 395 W. December Ave, Columbus, Ohio 43210, Hoa Kỳ.
4. Nhóm Bodner. (sf). Hóa học của Hydro. Đã khôi phục từ: chemed.chem.purdue.edu
5. Wikipedia. (2019). Hydrogen. Khôi phục từ: en.wikipedia.org
6. Hydrogen Châu Âu. (2017). Các ứng dụng hydro. Khôi phục từ: hydrogeneurope.eu
7. Người nuôi dưỡng Laura. (2019). Hydro: Thuộc tính & Sự xuất hiện. Học. Phục hồi từ: study.com
8. Jonas James. (4 tháng 1 năm 2009). Lịch sử của hydro. Phục hồi từ: altenergymag.com