Các hydroxit cadmium (Cd (OH) 2 ) là một chất có nguồn gốc vô cơ, đặc trưng bởi đang trong trạng thái rắn trong các dạng tinh thể màu trắng. Nó là một chất có bản chất ion với cấu trúc tinh thể kiểu lục giác, tạo thành một hydroxit có tính chất lưỡng tính.
Theo nghĩa này, cadimi hydroxit có thể được sản xuất theo nhiều cách khác nhau, chẳng hạn như, thông qua việc xử lý muối được gọi là cadmium nitrat với natri hydroxit bazơ mạnh.
Tác giả Ondřej Mangl, từ Wikimedia Commons
Hydroxit này được sử dụng trong nhiều ứng dụng, bao gồm cả quá trình được gọi là mạ hoặc mạ cadimi, mặc dù nó cũng được sử dụng rộng rãi trong việc điều chế các muối khác của kim loại chuyển tiếp này.
Mặt khác, việc tiếp xúc với hợp chất này có thể mang lại những rủi ro cho sức khỏe, vì nó được hấp thụ qua tiếp xúc với da và qua đường hô hấp. Cần lưu ý rằng nó được coi là một chất gây ung thư.
Kết cấu
Cadmi hydroxit chỉ được tạo thành từ hai ion: cadmium (Cd 2+ ) và hydroxyl (OH - ), do đó tạo thành một hợp chất ion có công thức phân tử Cd (OH) 2 .
Cấu trúc của hợp chất này khá giống với cấu trúc của magie hydroxit (Mg (OH) 2 ), vì các tinh thể của nó có sự sắp xếp phân tử tuân theo đối xứng hình lục giác, theo các ô đơn vị tạo nên chúng.
Theo cách tương tự, chất này có thể được sản xuất bằng cách xử lý nitrat kim loại cadimi (Cd (NO 3 ) 2 ) với một lượng nhất định natri hiđroxit (NaOH), theo phương trình sau:
Cd (NO 3 ) 2 + 2NaOH → Cd (OH) 2 + 2NaNO 3
Mặc dù nó có những điểm tương tự như kẽm hydroxit, Cd (OH) 2 được coi là có các đặc điểm có tính bazơ cao hơn.
Ngoài ra, vì cadimi thuộc khối d của bảng tuần hoàn, nó từng được coi là kim loại chuyển tiếp, nên nó và các hiđroxit kim loại tương tự khác như kẽm được coi là hiđroxit kim loại chuyển tiếp.
Trong lớp hóa học này, oxoanion lớn nhất là hydroxit, và nguyên tố có khối lượng mol hoặc trọng lượng phân tử cao nhất không có trong oxoanion hóa ra là một trong những kim loại chuyển tiếp.
Tính chất
Trong số các đặc tính nổi bật nhất của cadmium hydroxit là:
- Là một dạng ion thuộc loại hợp chất vô cơ, có cấu trúc tinh thể và có hình lục giác.
-Công thức phân tử của nó được mô tả là Cd (OH) 2 và khối lượng phân tử hoặc khối lượng mol của nó xấp xỉ 146,43 g / mol.
- Nó có tính chất lưỡng tính, tức là nó có thể hoạt động như một axit hoặc một bazơ tùy thuộc vào phản ứng hóa học và môi trường mà nó được thực hiện.
- Mật độ của nó là khoảng 4,79 g / cm 3 và nó được coi là hòa tan trong các chất axit có nồng độ thấp (pha loãng).
-Nó có khả năng tạo thành một hợp chất phối trí anion khi nó được xử lý bằng dung dịch natri hiđroxit đậm đặc.
-Nó cũng có thể tạo thành các hợp chất phối trí với các ion amoni, thiocyanat hoặc xyanua khi thêm vào dung dịch chứa các ion này.
-Nó thường bị mất nước (mất các phân tử nước) khi bị nung nóng, tạo thành oxit cadimi (CdO).
-Khi đun nóng, nó cũng có thể bị phân hủy nhiệt, nhưng điều này chỉ xảy ra trong khoảng 130 đến 300 ° C.
-Nó có nhiều ứng dụng, nhưng nổi bật trong số đó là việc sử dụng nó như một thành phần cơ bản trong pin lưu trữ.
- Cho thấy khả năng hòa tan đáng kể khi ở trong dung dịch kiềm.
Các ứng dụng
Cadmium hydroxide được sử dụng trong một số lượng lớn các ứng dụng và ứng dụng, chẳng hạn như những ứng dụng được đề cập dưới đây.
Trong sản xuất các thiết bị được gọi là pin lưu trữ, hợp chất hóa học này được sử dụng như một thành phần anốt không thể thiếu trong quy trình.
Tương tự, hydroxit này là một loại quan trọng khi kỹ thuật phủ cadimi được thực hiện trên một số vật liệu nhất định.
Cũng trong quá trình điều chế một số muối cadimi, mặc dù quy trình không đơn giản như đối với sản xuất hydroxit.
Mặt khác, khi các thiết bị được gọi là bộ tích lũy bạc-cadmium (Ag-Cd) và niken-cadmium (Ni-Cd) được thải ra ngoài, hợp chất này được tạo ra, theo phản ứng dưới đây:
Cd + 2NiO (OH) + 2H 2 O → Cd (OH) 2 + Ni (OH) 2
Sau đó, khi quá trình sạc lại xảy ra, hydroxit này được chuyển thành dạng kim loại của cadimi thông qua một sản phẩm trung gian được hòa tan, và theo cách này, các sản phẩm khác có thể được tạo ra.
Trong những ứng dụng gần đây hơn, hydroxit này đã được sử dụng trong sản xuất cáp kích thước nano với cấu trúc một chiều để được xem như một điện cực màng mỏng thay thế trong siêu tụ điện.
Rủi ro
Tiếp xúc trực tiếp với cadmium hydroxide có một số rủi ro liên quan, cho dù qua đường miệng, đường hô hấp hoặc tiếp xúc qua da; chẳng hạn như phát sinh nôn mửa và tiêu chảy.
Về tác động của việc hít phải hơi do nó tạo ra mãn tính, có thể xảy ra một số bệnh phổi nhất định như khí phế thũng và viêm phế quản, phù phổi hoặc viêm phổi do nguyên nhân hóa chất.
Một hậu quả khác của việc tiếp xúc lâu dài với chất này là tích tụ cadmium trong một số cơ quan như thận hoặc gan, gây thương tích và tổn thương vĩnh viễn, bởi vì hợp chất này khiến một lượng lớn protein phân tử bị đào thải, vốn có bản chất tự nhiên. quan trọng trong cơ thể.
Tương tự, mất hoặc giảm mật độ xương hoặc ngộ độc cadmium có thể xảy ra.
Ngoài những tác dụng này, phân tử này kết hợp với thụ thể estrogen và gây ra sự hoạt hóa của nó, có thể kích thích sự phát triển ở một số lớp tế bào ung thư.
Tương tự như vậy, loài hóa học này gây ra các tác động estrogen khác, chẳng hạn như làm mất khả năng sinh sản ở người và, vì cấu trúc của nó có ái lực lớn với kẽm, cadmium có thể can thiệp vào một số quá trình sinh học của nó.
Người giới thiệu
- Wikipedia. (sf). Cadmi hiđroxit. Khôi phục từ en.wikipedia.org
- Chang, R. (2007). Hóa học, ấn bản lần thứ chín. Mexico: McGraw-Hill
- Ravera, M. (2013). Cadmium trong môi trường. Đã khôi phục từ books.google.co.ve
- Garche, J., Dyer, CK và Moseley, PT (2013). Encyclopedia of Electrochemical Power Sources. Lấy từ books.google.co.ve
- Collins, DH (2013). Pin 2: Nghiên cứu và phát triển các nguồn điện phi cơ học. Đã khôi phục từ books.google.co.ve