Các kẽm hydroxit (Z n (OH) 2) được coi là một loại hóa chất có tính chất vô cơ, bao gồm chỉ ba yếu tố: kẽm, hydro và oxy. Nó có thể được tìm thấy một cách hiếm hoi trong tự nhiên, ở dạng tinh thể rắn khác nhau của ba khoáng chất rất khó tìm, được gọi là sweetite, ashoverite và wülfingite.
Mỗi dạng đa hình này đều có những đặc điểm về bản chất của chúng, mặc dù chúng thường đến từ các nguồn đá vôi giống nhau và được tìm thấy kết hợp với các loài hóa học khác.
Bởi Alchemist-hp (talk) (www.pse-mendelejew.de), từ Wikimedia Commons
Tương tự như vậy, một trong những tính chất quan trọng nhất của chất này là khả năng hoạt động như một axit hoặc bazơ tùy thuộc vào phản ứng hóa học xảy ra, tức là nó là chất lưỡng tính.
Tuy nhiên, kẽm hydroxit có một mức độ độc hại nhất định, gây kích ứng mắt nếu bạn tiếp xúc trực tiếp với nó và gây nguy hiểm cho môi trường, đặc biệt là trong không gian thủy sinh.
Cấu tạo hóa học
Trong trường hợp khoáng chất được gọi là kẹo ngọt, nó được hình thành trong các mạch oxy hóa được tìm thấy trong lớp đá vôi, cùng với các khoáng chất khác như fluorit, galena hoặc cerussite, trong số những loại khác.
Sweetite được tạo thành từ các tinh thể tứ giác, có một cặp trục có độ dài giống hệt nhau và một trục có độ dài khác nhau, bắt nguồn từ các góc 90 ° giữa tất cả các trục. Khoáng chất này có dạng kết tinh với cấu trúc hình chóp và là một phần của tập hợp không gian 4 / m.
Mặt khác, ashoverit được coi là một dạng đa hình của wülfingite và kẹo ngọt, trở nên trong mờ và phát quang.
Hơn nữa, ashoverit (được tìm thấy cùng với đá ngọt và các dạng đa hình khác trong đá vôi) có cấu trúc tinh thể tứ giác, các tế bào giao nhau ở các góc.
Một dạng khác trong đó oxit kẽm được tìm thấy là wülfingit, có cấu trúc dựa trên hệ thống tinh thể trực thoi, thuộc loại dysphenoidal, và được tìm thấy trong các tập hợp hoặc lớp khảm hình sao.
Thu được
Các quy trình khác nhau có thể được sử dụng để sản xuất kẽm hydroxit, trong số đó là việc bổ sung natri hydroxit trong dung dịch (một cách có kiểm soát) vào một trong nhiều muối mà kẽm tạo thành, trong dung dịch.
Vì natri hiđroxit và muối kẽm là những chất điện li mạnh, chúng phân ly hoàn toàn trong dung dịch nước nên kẽm hiđroxit được tạo thành theo phản ứng sau:
2OH - + Zn 2+ → Zn (OH) 2
Phương trình trên mô tả phản ứng hóa học xảy ra để tạo thành kẽm hydroxit, một cách đơn giản.
Một cách khác để thu được hợp chất này là thông qua kết tủa kẽm nitrat trong nước với việc bổ sung natri hydroxit với sự hiện diện của enzym được gọi là lysozyme, được tìm thấy trong một số lượng lớn chất tiết như nước mắt và nước bọt của động vật, trong số những loài khác, ngoài việc có đặc tính kháng khuẩn.
Mặc dù việc sử dụng lysozyme là không cần thiết, nhưng các cấu trúc khác nhau của kẽm hydroxit sẽ thu được khi tỷ lệ và kỹ thuật kết hợp các thuốc thử này bị thay đổi.
Các phản ứng khác
Biết rằng Zn 2+ tạo ra các ion hexahydrat (khi nó được tìm thấy ở nồng độ cao của dung môi này) và các ion tetrahydrat (khi nó được tìm thấy ở nồng độ nhỏ của nước), có thể lập luận rằng bằng cách cho một proton từ phức tạo thành ion OH - kết tủa (màu trắng) được tạo thành như sau:
Zn 2+ (OH 2 ) 4 (aq) + OH - (aq) → Zn 2+ (OH 2 ) 3 OH - (aq) + H 2 O (l)
Trong trường hợp thêm natri hydroxit dư, sự hòa tan của kết tủa kẽm hydroxit này sẽ xảy ra với kết quả là tạo thành dung dịch của ion được gọi là zincat, không màu, theo phương trình sau:
Zn (OH) 2 + 2OH - → Zn (OH) 4 2-
Lý do kẽm hydroxit hòa tan là vì loài ion này thường được bao quanh bởi các phối tử nước.
Bằng cách thêm một lượng dư natri hydroxit vào dung dịch được tạo thành này, điều xảy ra là các ion hydroxit sẽ làm giảm điện tích của hợp chất phối trí xuống -2, ngoài việc làm cho nó hòa tan.
Mặt khác, nếu amoniac (NH 3 ) được thêm vào quá mức, một trạng thái cân bằng được tạo ra gây ra sự sản sinh các ion hydroxit và tạo ra một hợp chất phối trí có điện tích +2 và 4 liên kết với các phối tử amoniac.
Tính chất
Cũng như với các hydroxit được tạo thành từ các kim loại khác (ví dụ: crom, nhôm, berili, chì hoặc thiếc hydroxit), kẽm hydroxit, cũng như oxit được tạo thành bởi cùng một kim loại này, có tính chất lưỡng tính.
Được coi là chất lưỡng tính, hiđroxit này có xu hướng hòa tan dễ dàng trong dung dịch loãng của một chất có tính axit mạnh (như axit clohydric, HCl) hoặc trong dung dịch của một chất bazơ (như natri hiđroxit, NaOH).
Tương tự như vậy, khi tiến hành các thử nghiệm để kiểm tra sự hiện diện của ion kẽm trong dung dịch, đặc tính của kim loại này được sử dụng cho phép tạo thành ion zincate khi cho natri hydroxit dư vào dung dịch chứa kẽm hydroxit. kẽm.
Hơn nữa, kẽm hydroxit có thể tạo ra hợp chất phối trí amin (có thể hòa tan trong nước) khi hòa tan trong điều kiện có dư amoniac trong nước.
Đối với những rủi ro mà hợp chất này thể hiện khi tiếp xúc với nó, đó là: nó gây kích ứng nghiêm trọng cho mắt và da, nó cho thấy độc tính đáng kể đối với các sinh vật dưới nước và nó thể hiện những rủi ro lâu dài đối với môi trường.
Các ứng dụng
Mặc dù được tìm thấy trong các khoáng chất hiếm, nhưng kẽm hydroxit có nhiều ứng dụng, trong số đó là việc tổng hợp các hydroxit kép (HDL) ở dạng màng kẽm và nhôm, thông qua các quá trình điện hóa.
Một ứng dụng khác thường được cấp là trong quá trình hấp thụ trong vật liệu phẫu thuật hoặc băng.
Theo cách tương tự, hiđroxit này được sử dụng để tìm muối kẽm bằng cách trộn một muối quan tâm với natri hiđroxit.
Ngoài ra còn có các quá trình khác liên quan đến sự có mặt của kẽm hydroxit như một chất phản ứng, chẳng hạn như sự thủy phân các muối bằng các hợp chất phối trí của hợp chất này.
Tương tự như vậy, trong việc khảo sát các đặc tính mà bề mặt thể hiện trong quá trình hấp phụ phản ứng trong hydro sunfua, người ta phân tích sự tham gia của hợp chất kẽm này.
Người giới thiệu
- Wikipedia. (sf). Kẽm Hydroxit. Khôi phục từ en.wikipedia.org
- Pauling, L. (2014). Hóa học nói chung. Lấy từ books.google.co.ve
- PubChem. (sf). Kẽm Hydroxit. Đã khôi phục từ pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Sigel, H. (1983). Các ion kim loại trong các hệ thống sinh học: Tập 15: Kẽm và vai trò của nó trong sinh học. Lấy từ books.google.co.ve
- Zhang, XG (1996). Ăn mòn và điện hóa của kẽm. Đã khôi phục từ books.google.co.ve