AnfoterismoCác crom hydroxit là một sản phẩm phản ứng hợp chất vô cơ của một cơ sở với một muối crom. Công thức hóa học của nó thay đổi tùy theo trạng thái oxy hóa của crom (+2 hoặc +3, đối với loại hợp chất này). Do đó có Cr (OH) 2 cho crom (II) hydroxit và Cr (OH) 3 cho crom (III) hydroxit.
Vì lý do điện tử, Cr 2+ không bền hơn Cr 3+ , vì vậy Cr (OH) 2 là chất khử (nó mất một điện tử để đi đến +3). Do đó, mặc dù cả hai hiđroxit đều có thể thu được dưới dạng kết tủa, nhưng Cr (OH) 3 -cũng được gọi là hiđroxit cromic- là hợp chất chiếm ưu thế.
Không giống như các hiđroxit thu được bằng cách hòa tan đơn giản các oxit kim loại trong nước, Cr (OH) 3 không được tổng hợp bằng con đường này do tính hòa tan kém của oxit cromic (Cr 2 O 3 , hình trên). Tuy nhiên, Cr (OH) 3 được coi là Cr 2 O 3 · xH 2 O, được sử dụng như một sắc tố xanh lục bảo (xanh Guinet).
Trong phòng thí nghiệm, điểm khởi đầu là crom kim loại, được hòa tan trong dung dịch axit để tạo thành phức chất 3+ . Phức chất nước này sau đó phản ứng với một bazơ (NaOH hoặc KOH) để tạo thành hiđroxit cromic tương ứng.
Nếu các bước trước được thực hiện trong điều kiện đảm bảo không có oxy, phản ứng tạo ra Cr (OH) 2 (hydroxit crom). Sau đó, cần tách và khử nước chất rắn kết tủa. Kết quả là Cr (OH) 3 thực sự được "sinh ra" , một chất bột màu xanh lục với cấu trúc polyme không chắc chắn.
Original text
<sub>3</sub> tiene el aspecto de un polvo azul-verdoso, pero cuando entra en contacto con el agua forma un precipitado gelatinoso verde grisáceo.</p>
<p>Es insoluble en el agua, pero soluble en ácidos y bases fuertes. Además, cuando se calienta se descompone, produciendo vapores de óxido de cromo.</p>
<a id=)
Anfoterismo
¿Por qué el hidróxido de cromo es soluble en soluciones ácidas y básicas? El motivo se debe a su carácter anfótero, el cual le permite reaccionar tanto con ácidos como con bases. Esta propiedad es característica del Cr3+.
Al reaccionar con los ácidos, el Cr(OH2)3(OH)3 se disuelve debido a que se rompen los puentes hidróxilo, responsables del aspecto gelatinoso del precipitado.
Por otro lado, cuando se agrega más base, los OH– continúan sustituyendo a las moléculas de agua, formando el complejo negativo –. Este complejo torna la solución de un color verde claro, el cual se intensifica conforme prosiga la reacción.
Cuando todo el Cr(OH2)3(OH)3 haya reaccionado, se obtiene un último complejo tal como indica la ecuación química:
Cr(OH2)3(OH)3 + 3 OH– <=> 3– + 3 H2O
Este complejo negativo se asocia a los cationes circundantes (Na+, si la base es NaOH), y tras la evaporación del agua precipita la sal cromito de sodio (NaCrO2, color verde esmeralda). Así, tanto el medio ácido como el básico son capaces de disolver el hidróxido de cromo.
Síntesis del hidróxido de cromo en el ámbito industrial
En la industria se produce por la precipitación de sulfato de cromo con soluciones de hidróxido de sodio o de hidróxido amonio. Asimismo, se produce hidróxido de cromo mediante la reacción esquematizada:
CrO72– + 3 SO2 + 2H+ => 2 Cr3+ + 3 SO42– + H2O
Cr3+ + 3OH– => Cr(OH)3
Tal como se muestra en el procedimiento anterior, la reducción de cromo VI a cromo III tiene gran importancia ecológica.
El cromo III es relativamente inocuo para la biota, mientras que el cromo VI es tóxico y cancerígeno, además de muy soluble, por lo que es de importancia su eliminación del medio ambiente.
La tecnología de tratamiento de aguas servidas y de suelo incluye una reducción de Cr(VI) a Cr(III).
Usos
– Formulación de maquillajes.
– Agentes colorantes del cabello.
– Pinturas de uñas.
– Productos del cuidado de la piel.
– Productos de limpieza.
– En el acabado de metales, que representa el 73 % de su consumo en la industria.
– En la preservación de la madera.
Referencias
- Whitten, Davis, Peck & Stanley. Química. (8va ed.). CENGAGE Learning, p 873, 874.
- PubChem. (2018). Chromic Hydroxide. Recuperado el 18 de abril de 2018, de: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- N4TR!UMbr. (22 de junio de 2015). Chromium(III) hydroxide. . Recuperado el 18 de abril de 2018, de: commons.wikimedia.org
- Martínez Troya, D., Martín-Pérez, J.J. Estudio para la utilización experimental de los óxidos e hidróxidos de cromo en las enseñanzas medias. BÓRAX nº 2 (1)-Revista de Química Práctica para Secundaria y Bachillerato-IES. Zaframagón-ISSN 2529-9581.
- Synthesis, characterization and stability of Cr(III) and Fe(III) hidroxides. (2014) Papassiopi,N., Vaxevanidou, K., Christou, C., Karagianni, E. y Antipas, G. J. Hazard Mater. 264: 490-497.
- PrebChem. (09 de febrero de 2016). Preparation of chromium(III) hydroxide. Recuperado el 18 de abril de 2018, de: prepchem.com
- Wikipedia. (2018). Chromium(III) hydroxide. Recuperado el 18 de abril de 2018, de: en.wikipedia.org