- Cấu trúc của phân tử
- Cấu hình điện tử
- Danh pháp
- Tính chất
- Trọng lượng phân tử
- Tính chất hóa học
- Thu được
- Hydroxit thủy ngân tinh khiết
- Kết tủa với sắt (III) hydroxit
- Các ứng dụng
- Các nghiên cứu gần đây
- Rủi ro
- Người giới thiệu
Các thủy ngân hydroxide là một hợp chất vô cơ, trong đó thủy ngân kim loại (Hg) có một số quá trình oxy hóa của 2+. Công thức hóa học của nó là Hg (OH) 2 . Tuy nhiên, loài này vẫn chưa thu được ở dạng rắn trong điều kiện bình thường.
Hydroxit thủy ngân hoặc hydroxit thủy ngân là một chất trung gian thoáng qua tồn tại trong thời gian ngắn trong quá trình hình thành oxit thủy ngân HgO trong dung dịch kiềm. Từ các nghiên cứu thực hiện trên các dung dịch HgO oxit thủy ngân, người ta suy ra rằng Hg (OH) 2 là một bazơ yếu. Các loài khác đi kèm với nó là HgOH + và Hg 2+ .
Công thức hóa học của thủy ngân (II) hiđroxit. Tác giả: Marilú Stea.
Mặc dù không thể kết tủa trong dung dịch nước, Hg (OH) 2 đã được thu được bằng phản ứng quang hóa của thủy ngân với hydro và oxy ở nhiệt độ rất thấp. Nó cũng thu được ở dạng đồng kết tủa cùng với Fe (OH) 3 , nơi mà sự hiện diện của các ion halogenua ảnh hưởng đến độ pH tại đó xảy ra đồng kết tủa.
Vì không thể dễ dàng thu được nó tinh khiết ở cấp phòng thí nghiệm, nên không thể tìm thấy bất kỳ công dụng nào của hợp chất này, cũng như không thể xác định được rủi ro khi sử dụng nó. Tuy nhiên, có thể suy ra rằng nó có những rủi ro tương tự như các hợp chất thủy ngân khác.
Cấu trúc của phân tử
Cấu trúc của hydroxit thủy ngân (II) Hg (OH) 2 dựa trên phần trung tâm tuyến tính được tạo thành bởi nguyên tử thủy ngân với hai nguyên tử oxy ở hai bên.
Các nguyên tử hydro được gắn vào cấu trúc trung tâm này, mỗi nguyên tử bên cạnh mỗi oxy, chúng quay tự do xung quanh mỗi oxy. Nó có thể được biểu diễn theo cách đơn giản như sau:
Cấu trúc lý thuyết của thủy ngân (II) hydroxit. Tác giả: Marilú Stea
Cấu hình điện tử
Cấu trúc điện tử của kim loại thủy ngân Hg như sau:
5 ngày 10 6 giây 2
cấu hình electron của xenon khí quý ở đâu.
Khi quan sát cấu trúc điện tử nói trên, người ta suy ra rằng trạng thái oxi hóa bền nhất của thủy ngân là trạng thái trong đó mất 2 điện tử của lớp 6 s.
Trong hiđroxit thủy ngân Hg (OH) 2 , nguyên tử thủy ngân (Hg) ở trạng thái oxi hóa 2+. Do đó, trong Hg (OH) 2 , thủy ngân có cấu hình điện tử sau:
5 ngày 10
Danh pháp
- Thủy ngân (II) hydroxit
- Hydroxit thủy ngân
- Thủy ngân dihydroxide
Tính chất
Trọng lượng phân tử
236,62 g / mol
Tính chất hóa học
Theo thông tin được tư vấn, có thể Hg (OH) 2 là một hợp chất nhất thời trong quá trình hình thành HgO trong môi trường nước kiềm.
Việc thêm các ion hydroxyl (OH - ) vào dung dịch nước của các ion thủy ngân Hg 2+ dẫn đến kết tủa chất rắn màu vàng của thủy ngân (II) oxit HgO, trong đó Hg (OH) 2 là chất đi qua hoặc tạm thời.
Thủy ngân (II) oxit. Leiem. Nguồn: Wikipedia Commons.
Trong dung dịch nước, Hg (OH) 2 là chất trung gian tồn tại rất ngắn, vì nó nhanh chóng giải phóng một phân tử nước và HgO rắn kết tủa.
Mặc dù không thể kết tủa hydroxit thủy ngân Hg (OH) 2 , nhưng oxit thủy ngân (II) HgO phần nào hòa tan trong nước, tạo thành một dung dịch gọi là “hydroxit”.
Những chất này trong nước được gọi là "hydroxit" là bazơ yếu và mặc dù đôi khi chúng hoạt động như chất lưỡng tính, nói chung Hg (OH) 2 có tính bazơ hơn là có tính axit.
Khi HgO được hòa tan trong HClO 4, các nghiên cứu chỉ ra sự hiện diện của ion thủy ngân Hg 2+ , ion monohydroxymercuric HgOH + và hydroxit thủy ngân Hg (OH) 2 .
Các cân bằng xuất hiện trong các dung dịch nước như sau:
Hg 2+ + H 2 O ⇔ HgOH + + H +
HgOH + + H 2 O ⇔ Hg (OH) 2 + H +
Trong dung dịch kiềm của NaOH, Hg (OH) 3 - được tạo thành .
Thu được
Hydroxit thủy ngân tinh khiết
Không thể thu được thủy ngân (II) hydroxit Hg (OH) 2 trong dung dịch nước, vì khi thêm kiềm vào dung dịch chứa các ion thủy ngân Hg 2+ , oxit thủy ngân HgO sẽ kết tủa màu vàng.
Tuy nhiên, vào năm 2005, một số nhà nghiên cứu đã tìm cách thu được hydroxit thủy ngân Hg (OH) 2 lần đầu tiên vào năm 2005 bằng cách sử dụng đèn hồ quang thủy ngân, bắt đầu từ nguyên tố thủy ngân Hg, hydro H 2 và oxy O 2 .
Đèn thủy ngân. D-Kuru. Nguồn: Wikipedia Commons.
Phản ứng là quang hóa và được thực hiện với sự có mặt của neon, argon hoặc đơteri rắn ở nhiệt độ rất thấp (khoảng 5 K = 5 độ Kelvin). Bằng chứng về sự hình thành hợp chất thu được bằng quang phổ hấp thụ ánh sáng IR (hồng ngoại).
Hg (OH) 2 được điều chế theo cách này rất bền trong các điều kiện kinh nghiệm. Phản ứng quang hóa được cho là tiến hành thông qua chất trung gian O-Hg-O đến phân tử HO-Hg-OH bền vững.
Kết tủa với sắt (III) hydroxit
Nếu thủy ngân (II) sunfat HgSO 4 và sắt (III) sunfat Fe 2 (SO 4 ) 3 được hòa tan trong dung dịch nước có tính axit và pH bắt đầu tăng bằng cách thêm dung dịch natri hydroxit NaOH, sau một thời gian từ phần còn lại một chất rắn được tạo thành, được suy ra là một đồng kết tủa của Hg (OH) 2 và Fe (OH) 3 .
Sự hình thành Hg (OH) 2 được coi là một bước quan trọng trong quá trình đồng kết tủa này với Fe (OH) 3 .
Sự tạo thành Hg (OH) 2 trong kết tủa Fe (OH) 3 -Hg (OH) 2 phụ thuộc mạnh mẽ vào sự có mặt của các ion như florua, clorua hoặc bromua, nồng độ cụ thể của chúng và pH của dung dịch.
Khi có mặt florua (F - ), ở pH lớn hơn 5, sự đồng kết tủa của Hg (OH) 2 với Fe (OH) 3 không bị ảnh hưởng. Nhưng ở pH bằng 4, sự hình thành phức giữa Hg 2+ và F - cản trở sự đồng kết tủa của Hg (OH) 2 .
Trong trường hợp có mặt clorua (Cl - ), sự đồng kết tủa của Hg (OH) 2 xảy ra ở pH bằng 7 hoặc cao hơn, nghĩa là tốt nhất là trong môi trường kiềm.
Khi có mặt bromua (Br - ), sự đồng kết tủa của Hg (OH) 2 xảy ra ở pH thậm chí cao hơn, tức là pH trên 8,5, hoặc kiềm hơn so với clorua.
Các ứng dụng
Từ việc xem xét các nguồn thông tin có sẵn, người ta suy ra rằng hydroxit thủy ngân (II) Hg (OH) 2 , là một hợp chất chưa được điều chế ở mức độ thương mại, không có công dụng nào được biết đến.
Các nghiên cứu gần đây
Sử dụng kỹ thuật mô phỏng tính toán vào năm 2013, các đặc điểm cấu trúc và năng lượng liên quan đến quá trình hydrat hóa của Hg (OH) 2 ở trạng thái khí đã được nghiên cứu .
Các phối trí kim loại-phối tử và năng lượng solvat hóa được tính toán và so sánh bằng cách thay đổi mức độ hyđrat hóa của Hg (OH) 2 .
Trong số những điều khác, người ta thấy rằng rõ ràng trạng thái oxy hóa lý thuyết là 1+ thay vì 2+ giả định thường được gán cho Hg (OH) 2 .
Rủi ro
Mặc dù Hg (OH) 2 như vậy chưa được phân lập đủ số lượng và do đó không được sử dụng cho mục đích thương mại, các rủi ro cụ thể của nó chưa được xác định, nhưng có thể suy ra rằng nó có cùng rủi ro như các muối còn lại của thủy ngân.
Nó có thể gây độc cho hệ thần kinh, hệ tiêu hóa, da, mắt, hệ hô hấp và thận.
Hít phải, nuốt phải hoặc tiếp xúc với da của các hợp chất thủy ngân có thể gây ra các tổn thương từ kích ứng mắt và da, mất ngủ, đau đầu, run rẩy, tổn thương đường ruột, mất trí nhớ, suy thận, trong số các triệu chứng khác.
Thủy ngân đã được quốc tế công nhận là chất gây ô nhiễm. Hầu hết các hợp chất thủy ngân tiếp xúc với môi trường đều bị metyl hóa bởi vi khuẩn có trong đất và trầm tích, tạo thành thủy ngân.
Methylmercury halogenua. Tác giả: được tải lên bởi Người dùng: Rifleman 82. Nguồn: Không xác định. Nguồn: Wikipedia Commons.
Hợp chất này tích tụ sinh học trong cơ thể sống, truyền từ đất sang thực vật và từ đó sang động vật. Trong môi trường nước, sự chuyển giao thậm chí còn nhanh hơn, đi từ các loài rất nhỏ thành các loài lớn trong thời gian ngắn.
Methylmercury có tác dụng độc hại đối với sinh vật và đặc biệt đối với con người, những người ăn phải nó qua chuỗi thức ăn.
Khi ăn cùng với thức ăn, nó đặc biệt có hại cho trẻ nhỏ và thai nhi ở phụ nữ mang thai, vì là chất độc thần kinh nên nó có thể gây tổn thương cho não và hệ thần kinh đang hình thành và tăng trưởng.
Người giới thiệu
- Cotton, F. Albert và Wilkinson, Geoffrey. (1980). Hóa học Vô cơ nâng cao. Ấn bản thứ tư. John Wiley và các con trai.
- Wang, Xuefeng và Andrews, Lester (2005). Phổ hồng ngoại của Hg (OH) 2 trong Neon rắn và Argon. Hóa học vô cơ, 2005, 44, 108-113. Đã khôi phục từ pubs.acs.org.
- Amaro-Estrada, JI, et al. (2013). Sự hòa tan trong nước của Hg (OH) 2 : Lý thuyết chức năng tỷ trọng năng lượng và động lực học Các nghiên cứu về cấu trúc Hg (OH) 2 - (H 2 O) n (n = 1-24). J. Phys. Chem. A 2013, 117, 9069-9075. Đã khôi phục từ pubs.acs.org.
- Inoue, Yoshikazu và Munemori, Makoto. (Năm 1979). Đồng kết tủa của Thủy ngân (II) với Sắt (III) Hydroxit. Khoa học & Công nghệ Môi trường. Tập 13, Số 4, tháng 4 năm 1979. Khôi phục từ pubs.acs.org.
- Chang, LW, et al. (2010). Hệ thần kinh và Độc tính Hành vi. Trong Độc học Toàn diện. Được khôi phục từ sciricalirect.com.
- Haney, Alan và Lipsey, Richard L. (1973). Sự tích lũy và ảnh hưởng của metyl thủy ngân hydroxit trong chuỗi thức ăn trên cạn trong điều kiện phòng thí nghiệm. Môi trường. Ô nhiễm. (5) (1973) tr. 305-316. Được khôi phục từ sciricalirect.com.