NHÔM NITRAT: CÔNG THỨC, ĐẶC TÍNH, CÁCH SỬ DỤNG VÀ RỦI RO - HÓA HỌC - 2026

Các nhôm nitrat là muối nhôm của axit nitric. Nhôm nitrat nonahydrat, ở nhiệt độ phòng, xuất hiện dưới dạng chất rắn không màu, có mùi của axit nitric.

Chúng không dễ bắt lửa, nhưng chúng có thể đẩy nhanh quá trình đốt cháy các vật liệu dễ cháy. Nếu có một lượng lớn nhôm nitrat, hoặc nếu vật liệu dễ cháy bị chia nhỏ, thì có thể xảy ra nổ.

Tiếp xúc lâu với lửa hoặc nhiệt có thể dẫn đến nổ. Khi tiếp xúc với lửa, chúng tạo ra các oxit nitơ. Công dụng của nó bao gồm tinh chế dầu mỏ, nhuộm và thuộc da.

Nó là một loại muối trắng, hòa tan trong nước, phổ biến nhất ở dạng tinh thể nonahydrat (nhôm nitrat nonahydrat).

Cấu trúc hóa học của nhôm nitrat (khan)

Công thức

• Nhôm nitrat: Al (NO ₃ ) ₃
• Nhôm nitrat nonahydrat: Al (NO ₃ ) ₃ · 9H ₂ O
• CAS : 13473-90-0 Nhôm Nitrat (khan)
• CAS : 14797-65-0 Nhôm nitrat (nonahydrat)

Kết cấu

Trong 2D

Nitrat nhôm

Nhôm nitrat nonahydrat

Trong 3d

Nhôm nitrat / Mô hình phân tử của khối cầu

Nhôm nitrat / bóng và que mô hình phân tử

Nhôm nitrat nonahydrat / Mô hình phân tử của khối cầu

Nhôm nitrat nonahydrat / Bóng và que mô hình phân tử

Các tính chất vật lý và hóa học

• Nhôm nitrat thuộc nhóm phản ứng của các hợp chất nitrat và nitrit vô cơ.
• Ion nitrat là một ion đa nguyên tử có công thức phân tử NO3 - và là bazơ liên hợp của axit nitric.
• Hầu hết tất cả các muối nitrat vô cơ đều hòa tan trong nước ở nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn.
• Các hợp chất nitrat có nhiều mục đích sử dụng dựa trên hoạt động của chúng như là chất oxy hóa, sự hiện diện của nitơ tự do có sẵn, hoặc độ hòa tan cao của chúng.

Cảnh báo khả năng phản ứng

Nhôm nitrat là một chất oxi hóa mạnh.

Phản ứng với không khí và nước

Nhôm nitrat dễ tan (nó có đặc tính hút hơi ẩm từ không khí để tạo thành dung dịch nước). Nó có thể hòa tan trong nước. Các dung dịch nước của nó có tính axit.

Tính dễ cháy

Nitrat và nitrit là những hợp chất dễ nổ. Một số chất này có thể bị phân hủy gây nổ khi đun nóng hoặc tham gia vào đám cháy. Chúng có thể phát nổ do nhiệt hoặc nhiễm bẩn. Container có thể phát nổ khi đun nóng.

Các nguy cơ đặc biệt từ các sản phẩm cháy: Các oxit nitơ độc hại có thể được hình thành trong đám cháy liên quan đến nhôm nitrat.

Phản ứng

Nitrat và nitrit có thể hoạt động như chất oxy hóa cực kỳ mạnh và hỗn hợp với chất khử hoặc vật liệu khử như chất hữu cơ có thể gây nổ. Chúng phản ứng với axit để tạo thành nitơ đioxit độc hại.

Nhìn chung, muối nitrat và muối nitrit với các cation hoạt động oxi hóa khử (kim loại chuyển tiếp và các kim loại nhóm 3a, 4a và 5a của bảng tuần hoàn, cũng như cation amoni +) phản ứng mạnh hơn với các chất hữu cơ và chất khử trong điều kiện thuộc về môi trường.

Nhôm nitrat là một chất oxi hóa. Hỗn hợp với ankyl este có thể gây nổ. Hỗn hợp với phốt pho, thiếc (II) clorua hoặc các chất khử khác có thể phản ứng nổ.

Độc tính

Con người là đối tượng của độc tính nitrat và nitrit, và trẻ em đặc biệt dễ bị methemoglobin huyết.

Nuốt phải liều lượng lớn nhôm nitrat gây kích ứng dạ dày, buồn nôn, nôn mửa và tiêu chảy. Tiếp xúc với bụi gây kích ứng mắt và da.

Các ứng dụng

Nitrat và nitrit được sử dụng rộng rãi (và với số lượng rất lớn) làm phân bón trong nông nghiệp do chúng sẵn sàng phân hủy và giải phóng nitơ cho sự phát triển của cây trồng và do tính hòa tan của chúng, cho phép các ion nitrat được rễ cây hấp thụ.

Các hợp chất nitrat cũng được sử dụng rộng rãi như một nguyên liệu thô công nghiệp khi cần một chất oxy hóa hoặc nguồn ion nitrat.

Nhôm nitrat được sử dụng trong sản xuất hóa chất thí nghiệm, mỹ phẩm và vệ sinh cá nhân. Trong công nghiệp, nó được sử dụng như một chất trung gian trong sản xuất các chất khác.

Nó được sử dụng trong thuộc da, trong chất chống mồ hôi, chất ức chế ăn mòn, trong chiết xuất uranium, tinh chế dầu mỏ và như một chất nitrat hóa.

Nhôm nitrat nonahydrat và các nitrat nhôm ngậm nước khác có nhiều ứng dụng. Các muối này được sử dụng để sản xuất alumin để điều chế giấy cách điện, trong các phần tử đốt nóng của ống tia âm cực và trong các lớp lõi của máy biến áp. Các muối ngậm nước cũng được sử dụng để chiết xuất các nguyên tố actinidic.

Hiệu quả lâm sàng

Nhôm có mặt ở khắp nơi, nó là kim loại có nhiều nhất trong vỏ trái đất. Phần lớn sự tiếp xúc của con người đến từ thực phẩm. Nó có mặt trong một số sản phẩm dược phẩm. Trong công nghiệp nó được sử dụng rộng rãi.

Nhôm ức chế quá trình tái tạo xương, gây nhuyễn xương. Nó được cho là có thể ức chế tạo hồng cầu, gây thiếu máu.

Ngộ độc cấp tính rất hiếm. Các dạng hòa tan của nhôm có khả năng gây độc cao hơn các dạng không hòa tan, do khả năng hấp thụ của chúng lớn hơn.

Bệnh nhân suy thận dễ bị ngộ độc nhôm, do nhôm trong dịch lọc hoặc các nguồn ngoại sinh khác, đặc biệt là chất kết dính phosphat và thuốc kháng acid có chứa nhôm.

Tiếp xúc mãn tính với bụi nhôm có thể gây khó thở, ho, xơ phổi, tràn khí màng phổi, bệnh bụi phổi, bệnh não, suy nhược, mất phối hợp và co giật epileptiform.

Muối nhôm có thể gây kích ứng mắt và màng nhầy, viêm kết mạc, bệnh da liễu và bệnh chàm.

Mặc dù nhôm và các hợp chất của nó có ít bằng chứng về khả năng gây ung thư ở người, nhưng việc tiếp xúc với các chất khác liên quan đến quá trình sản xuất nhôm có liên quan đến khả năng gây ung thư.

An toàn và rủi ro

Các cảnh báo nguy hiểm của Hệ thống phân loại và ghi nhãn hóa chất được hài hòa trên toàn cầu (GHS).

Hệ thống phân loại và ghi nhãn hóa chất hài hòa trên toàn cầu (GHS) là một hệ thống được quốc tế đồng ý, do Liên hợp quốc tạo ra và được thiết kế để thay thế các tiêu chuẩn phân loại và ghi nhãn khác nhau được sử dụng ở các quốc gia khác nhau bằng cách sử dụng các tiêu chí nhất quán trên toàn cầu.

Các loại nguy cơ (và chương tương ứng của chúng trong GHS), tiêu chuẩn phân loại và ghi nhãn, cũng như các khuyến nghị đối với nhôm nitrat và nhôm nitrat nonahydrat như sau (Cơ quan Hóa chất Châu Âu, 2017; Liên hợp quốc, 2015; PubChem, 2017):

Các loại nguy hiểm GHS

H272: Có thể tăng cường lửa; Chất oxy hóa (PubChem, 2017).

H301: Độc nếu nuốt phải (PubChem, 2017).

H315: Gây kích ứng da (PubChem, 2017).

H318: Gây tổn thương mắt nghiêm trọng (PubChem, 2017).

H319: Gây kích ứng mắt nghiêm trọng (PubChem, 2017).

Mã tuyên bố phòng ngừa

P210, P220, P221, P264, P270, P280, P301 + P310, P302 + P352, P305 + P351 + P338, P310, P321, P330, P332 + P313, P337 + P313, P362, P370 + P378, P405 và P501 (PubChem, 2017).

(Liên hợp quốc, 2015, tr. 360).

(Liên hợp quốc, 2015, tr. 370).

(Liên hợp quốc, 2015, tr.382).

(Liên hợp quốc, 2015, tr.384).

(Liên hợp quốc, 2015, tr.385).

Người giới thiệu

1. ChemIDplus (2017) Cấu trúc 3D của 13473-90-0 - Nhôm nitrat Được khôi phục từ: chem.nlm.nih.gov.
2. ChemIDplus (2017) Cấu trúc 3D của 7784-27-2 - Nhôm nitrat nonahydrat Lấy từ: chem.nlm.nih.gov.
3. Daisa, J. (2017) Shell Oil Refinery at Dusk Thu hồi từ: flickr.com.
4. Edgar181 (2008) Nhôm nitrat. Khôi phục từ: wikipedia.org.
5. Cơ quan Hóa chất Châu Âu (ECHA). (2016). Nitrat nhôm. Hồ sơ tóm tắt. Được truy cập vào ngày 8 tháng 2 năm 2017, từ echa.europa.eu.
6. Ngân hàng dữ liệu về các chất nguy hiểm (HSDB). ĐỘC TỐ. (2017). Nitrat nhôm. Bethesda, MD, EU: Thư viện Y khoa Quốc gia. Đã khôi phục từ: chem.nlm.nih.gov.
7. JSmol (2017) Nitrate được khôi phục từ: chemapps.stolaf.edu.
8. Wikipedia. (2017). Nitrat nhôm. Truy cập ngày 8 tháng 2 năm 2017, từ: wikipedia.org.
9. Wikipedia. (2017). Nhôm nitrat nonahydrat. Truy cập ngày 8 tháng 2 năm 2017, từ: wikipedia.org.