- Cấu trúc của bạc nitrat
- Sự chuẩn bị
- Các tính chất vật lý và hóa học
- Ngoại hình
- Khối lượng phân tử
- Độ nóng chảy
- Điểm sôi
- Độ hòa tan
- Tỉ trọng
- Ổn định
- Sử dụng bạc nitrat
- Chất kết tủa và chất phân tích
- Thuốc thử Tollens
- Tổng hợp
- Thuốc
- Độc tính và tác dụng phụ
- Người giới thiệu
Các nitrat bạc là một muối vô cơ có các công thức hóa học Agno 3 . Trong tất cả các muối bạc, muối bạc là kinh tế nhất và là muối có tính ổn định tương đối so với ánh sáng mặt trời, vì vậy nó có xu hướng ít bị phân hủy hơn. Nó là nguồn bạc hòa tan và được ưa thích trong bất kỳ phòng thí nghiệm giảng dạy hoặc nghiên cứu nào.
Trong dạy học, dung dịch bạc nitrat được dùng để dạy phản ứng tạo kết tủa bạc clorua. Tương tự như vậy, cho các dung dịch này tiếp xúc với đồng kim loại để xảy ra phản ứng oxi hóa khử, trong đó bạc kim loại kết tủa ở giữa dung dịch tạo thành đồng nitrat, Cu (NO 3 ) 2 .
Hộp đựng mẫu bạc nitrat. Nguồn: W. Oelen / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0)
Hình trên cho thấy một chai có bạc nitrat. Nó có thể được tiếp xúc với ánh sáng mà không bị tối sớm các tinh thể của nó, do sự xuất hiện của oxit bạc.
Do tập quán giả kim và đặc tính kháng khuẩn của bạc kim loại, bạc nitrat đã được sử dụng để khử trùng và làm lành vết thương. Tuy nhiên, vì mục đích này, người ta sử dụng các dung dịch nước rất loãng, hoặc chất rắn trộn với kali nitrat được bôi qua đầu một số thanh gỗ.
Cấu trúc của bạc nitrat
Các ion tạo nên tinh thể bạc nitrat. Nguồn: CCoil / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0)
Hình trên cho thấy các ion Ag + và NO 3 - của bạc nitrat, được biểu diễn bằng một mô hình hình cầu và thanh. Công thức AgNO 3 cho biết tỷ lệ cân bằng của muối này: đối với mỗi cation Ag + có một anion NO 3 - tương tác với nó một cách tĩnh điện.
Anion NO 3 - (có hình cầu màu đỏ và hơi xanh) có dạng hình học phẳng tam giác, với điện tích âm phân chia giữa ba nguyên tử oxy của nó. Do đó, tương tác tĩnh điện giữa cả hai ion diễn ra cụ thể giữa cation Ag + và nguyên tử oxy của anion NO 3 - (Ag + -ONO 2 - ).
Theo cách này, mỗi Ag + kết thúc phối hợp hoặc bao quanh chính nó với ba NO 3 liền kề - trong cùng một mặt phẳng hoặc lớp tinh thể. Nhóm các mặt phẳng này kết thúc xác định một tinh thể có cấu trúc là hình thoi.
Sự chuẩn bị
Bạc nitrat được điều chế bằng cách ăn mòn một miếng bạc kim loại đã nung với axit nitric, nguội loãng hoặc nóng đậm đặc:
3 Ag + 4 HNO 3 (loãng) → 3 AgNO 3 + 2 H 2 O + NO
Ag + 2 HNO 3 (đặc) → AgNO 3 + H 2 O + NO 2
Lưu ý sự hình thành của các khí NO và NO 2 , là những khí độc và buộc phản ứng này không diễn ra bên ngoài tủ hút của máy chiết.
Các tính chất vật lý và hóa học
Ngoại hình
Chất rắn kết tinh không màu, không mùi nhưng có vị rất đắng.
Khối lượng phân tử
169,872 g / mol
Độ nóng chảy
209,7 ºC
Điểm sôi
440 ° C. Tuy nhiên, ở nhiệt độ này, nó trải qua quá trình phân hủy nhiệt, trong đó bạc kim loại được tạo ra:
2 AgNO 3 (l) → 2 Ag (s) + O 2 (g) + 2 NO 2 (g)
Do đó không có hơi AgNO 3 , ít nhất là không ở điều kiện mặt đất.
Độ hòa tan
AgNO 3 là một muối hòa tan cực kỳ tốt trong nước, có độ hòa tan 256 g / 100 mL ở 25 ºC. Nó cũng hòa tan trong các dung môi phân cực khác như amoniac, axit axetic, axeton, ete và glycerol.
Tỉ trọng
4,35 g / cm 3 ở 24 ºC (nhiệt độ phòng)
3,97 g / cm 3 ở 210 ° C (chỉ ở điểm nóng chảy)
Ổn định
AgNO 3 là một chất ổn định miễn là nó được bảo quản đúng cách. Nó sẽ không bốc cháy ở bất kỳ nhiệt độ nào, mặc dù nó có thể phân hủy giải phóng khói độc của các oxit nitơ.
Mặt khác, bạc nitrat tuy không dễ cháy nhưng lại là một chất oxy hóa mạnh khi tiếp xúc với chất hữu cơ và nguồn nhiệt có khả năng gây phản ứng tỏa nhiệt và nổ.
Ngoài ra, muối này không nên tiếp xúc với ánh sáng mặt trời quá lâu, vì các tinh thể của nó sẫm màu do sự hình thành oxit bạc.
Sử dụng bạc nitrat
Chất kết tủa và chất phân tích
Trong phần trước, người ta đã đề cập đến khả năng hòa tan đáng kinh ngạc của AgNO 3 trong nước. Điều này ngụ ý rằng các ion Ag + sẽ hòa tan mà không có vấn đề gì và sẽ sẵn sàng tương tác với bất kỳ ion nào trong môi trường nước, chẳng hạn như các anion halogenua (X = F - , Cl - , Br - và I - ).
Bạc dưới dạng Ag + , và sau khi thêm HNO 3 loãng, kết tủa florua, clorua, bromua và iotua có mặt, bao gồm các chất rắn màu trắng hoặc hơi vàng:
Ag + (aq) + X - (aq) → AgX (s)
Kỹ thuật này được lặp lại rất nhiều để thu được các halogenua, và cũng được sử dụng trong nhiều phương pháp phân tích định lượng.
Thuốc thử Tollens
AgNO 3 cũng đóng một vai trò phân tích trong hóa học hữu cơ, vì nó là thuốc thử chính, cùng với amoniac, để điều chế thuốc thử Tollens. Thuốc thử này được sử dụng trong các phép thử định tính để xác định sự có mặt của andehit và xeton trong mẫu thử.
Tổng hợp
AgNO 3 là một nguồn tuyệt vời của các ion bạc hòa tan. Điều này, cùng với chi phí tương đối thấp, làm cho nó trở thành thuốc thử được yêu cầu cho vô số tổng hợp hữu cơ và vô cơ.
Dù là phản ứng nào, nếu bạn cần ion Ag + , thì các nhà hóa học rất có thể chuyển sang AgNO 3 .
Thuốc
AgNO 3 trở nên phổ biến trong y học trước khi thuốc kháng sinh hiện đại ra đời. Tuy nhiên, ngày nay, nó vẫn được sử dụng cho các trường hợp cụ thể, vì nó có đặc tính kháng khuẩn và cauterizing.
Nó thường được trộn với KNO 3 trên đầu của một số thanh gỗ, vì vậy nó được dành riêng để sử dụng tại chỗ. Theo nghĩa này, nó được dùng để điều trị mụn cóc, vết thương, móng tay bị nhiễm trùng, loét miệng và chảy máu cam. Hỗn hợp AgNO 3 -KNO 3 làm lành da, tiêu diệt các mô và vi khuẩn bị tổn thương.
Hoạt động diệt khuẩn của AgNO 3 cũng đã được sử dụng trong lọc nước.
Độc tính và tác dụng phụ
Bạc nitrat có thể gây bỏng có thể nhìn thấy bằng màu tím hoặc đốm đen. Nguồn: Jane of baden tại Wikipedia tiếng Anh / Miền công cộng
Mặc dù bạc nitrat là một muối ổn định và không có quá nhiều rủi ro, nhưng nó là một chất rắn có tính ăn da cao, việc ăn vào có thể gây tổn thương đường tiêu hóa nghiêm trọng.
Đó là lý do tại sao nên sử dụng găng tay. Nó có thể làm bỏng da và trong một số trường hợp, làm da sẫm màu thành màu tím, một tình trạng hoặc bệnh được gọi là argyria.
Người giới thiệu
- Rùng mình & Atkins. (2008). Hóa học vô cơ . (Tái bản lần thứ tư). Đồi Mc Graw.
- Wikipedia. (Năm 2020). Bạc nitrat. Khôi phục từ: en.wikipedia.org
- Trung tâm Thông tin Công nghệ Sinh học Quốc gia. (Năm 2020). Bạc nitrat. Cơ sở dữ liệu PubChem., CID = 24470. Được khôi phục từ: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Elsevier BV (năm 2020). Bạc nitrat. ScienceDirect. Phục hồi từ: sciricalirect.com
- Đại học Iowa. (2020). Sử dụng và độc tính của bạc nitrat. Được phục hồi từ: Medicine.uiowa.edu
- PF Lindley & P. Woodward. (Năm 1966). Một cuộc điều tra bằng tia X về bạc nitrat: một cấu trúc nitrat kim loại duy nhất. Tạp chí của Hiệp hội Hóa học A: Vô cơ, Vật lý, Lý thuyết.
- Lucy Bell Young. (Năm 2020). Công dụng y tế của Nitrat bạc là gì. Hóa chất ReAgent. Phục hồi từ: Chemicals.co.uk