- Đặc điểm của chất không điện giải
- Hóa chất
- Vật lý
- Ví dụ về chất không điện giải
- Khí không phân cực
- Dung môi
- Chất rắn hữu cơ
- Nhận xét cuối cùng
- Người giới thiệu
Chất không điện ly là những hợp chất không phân ly trong nước hoặc bất kỳ dung môi phân cực nào khác để tạo ra các ion. Các phân tử của nó không hòa tan trong nước, duy trì tính toàn vẹn hoặc cấu trúc ban đầu của chúng.
Chất không điện li do không phân li thành ion, hạt nhiễm điện, không dẫn điện. Trong điều này, nó trái ngược với các muối, các hợp chất ion, khi hòa tan trong nước sẽ giải phóng các ion (cation và anion), giúp môi trường trở thành chất dẫn điện.
Đường là một ví dụ về ý nghĩa của một hợp chất điện phân. Nguồn: Nhiếp ảnh gia và Diễn giả chuyên nghiệp Marco Verch (https://www.flickr.com/photos//46148146934)
Ví dụ cổ điển được tạo thành từ bộ đôi đường-muối ăn, đường là chất không điện ly, trong khi muối là chất điện ly. Các phân tử sacaroza trong đường là trung tính, chúng không mang điện. Mặt khác, các ion Na + và Cl - của muối có điện tích lần lượt là dương và âm.
Hậu quả của việc này là dung dịch có đường không thể thắp sáng bóng đèn trong mạch điện, không giống như dung dịch muối bão hòa làm bóng đèn sáng.
Mặt khác, thí nghiệm có thể được lặp lại trực tiếp với các chất nóng chảy. Đường lỏng sẽ không dẫn điện, còn muối nóng chảy thì không.
Đặc điểm của chất không điện giải
Hóa chất
Hợp chất không điện li là hợp chất cộng hoá trị. Điều này có nghĩa là chúng có liên kết cộng hóa trị trong cấu trúc của chúng. Liên kết cộng hóa trị có đặc điểm là được hình thành bởi một cặp nguyên tử có độ âm điện giống nhau hoặc giống nhau.
Do đó, các cặp nguyên tử của liên kết cộng hóa trị có chung các electron không phân tách khi chúng tiếp xúc với nước, cũng như chúng không thu được một điện tích nào đó. Thay vào đó, toàn bộ phân tử hòa tan, giữ nguyên cấu trúc của nó.
Trở lại ví dụ về đường, các phân tử nước không có đủ năng lượng để phá vỡ liên kết CC hoặc C-OH của các phân tử sacaroza. Chúng cũng không thể phá vỡ liên kết glycosidic của chúng.
Những gì các phân tử nước làm là bọc các phân tử sucrose và tách chúng ra khỏi nhau; khoảng cách chúng, hòa tan chúng hoặc hydrat hóa chúng, cho đến khi tất cả các tinh thể đường biến mất trong mắt người xem. Nhưng các phân tử sacaroza vẫn còn trong nước, chúng không còn tạo thành tinh thể nhìn thấy được nữa.
Các phân tử sacaroza phân cực như vậy, chúng thiếu điện tích, đó là lý do tại sao chúng không giúp các electron di chuyển trong nước.
Tóm lại về đặc điểm hoá học: chất không điện li là hợp chất cộng hoá trị, không phân li trong nước, cũng không góp ion vào.
Vật lý
Về các đặc điểm vật lý của chất không điện phân, có thể mong đợi rằng nó bao gồm một chất khí không phân cực hoặc phân cực thấp, cũng như một chất rắn có điểm nóng chảy và sôi thấp. Điều này là do, bởi vì chúng là các hợp chất cộng hóa trị, tương tác giữa các phân tử của chúng yếu hơn so với các hợp chất ion; ví dụ, muối.
Ngoài ra, chúng có thể ở thể lỏng, miễn là chúng không phân ly thành ion và giữ nguyên tính toàn vẹn phân tử của chúng. Ở đây, trường hợp của đường lỏng lại được đề cập đến, trong đó các phân tử sucrose của nó vẫn tồn tại mà không bị phá vỡ bất kỳ liên kết cộng hóa trị nào của chúng.
Vật liệu không điện phải không thể dẫn điện bất kể trạng thái vật lý của nó. Nếu nó nóng chảy do tác động của nhiệt độ, hoặc nếu nó tan trong nước hoặc bất kỳ dung môi nào khác, nó không được dẫn điện hoặc đóng góp ion vào môi trường.
Ví dụ, muối ở trạng thái rắn là không điện phân; nó không dẫn điện. Tuy nhiên, một khi tan chảy hoặc hòa tan trong nước, nó hoạt động giống như một chất điện phân bằng cách để các ion Na + và Cl - của nó tự do di chuyển.
Ví dụ về chất không điện giải
Khí không phân cực
Các khí không phân cực, chẳng hạn như oxy, nitơ, metan, flo, clo, cacbon monoxit, heli, và các khí quý khác, không dẫn điện khi "hòa tan" trong nước. Điều này một phần là do độ hòa tan thấp của chúng, và cũng là do chúng không phản ứng với nước để tạo thành axit.
Ví dụ, oxy, O 2 , sẽ không phân ly trong nước để tạo ra các anion O 2 tự do. Lập luận tương tự cũng áp dụng cho các khí N 2 , F 2 , Cl 2 , CO, v.v. Các khí này được bao bọc hoặc ngậm nước bởi các phân tử nước, nhưng không có liên kết cộng hóa trị của chúng bị đứt bất cứ lúc nào.
Ngay cả khi tất cả các khí này đã được đếm, chúng sẽ không thể dẫn điện vì hoàn toàn không có điện tích trong xoang của chất lỏng không phân cực của chúng.
Tuy nhiên, có những khí không phân cực không thể được phân loại là không điện phân như vậy. Khí cacbonic, CO 2 , không phân cực, nhưng có thể hòa tan trong nước tạo ra axit cacbonic, H 2 CO 3 , lần lượt góp phần tạo ra các ion H + và CO 3 2- ; mặc dù bản thân chúng không phải là chất dẫn điện tốt vì H 2 CO 3 là chất điện li yếu.
Dung môi
Các dung môi, chẳng hạn như nước, etanol, metanol, cloroform, cacbon tetraclorua, axetonitril, và các chất khác, là chất không điện ly, vì lượng ion được tạo ra bởi sự cân bằng phân ly của chúng là không đáng kể. Ví dụ, nước tạo ra một lượng không đáng kể các ion H 3 O + và OH - .
Bây giờ nếu những dung môi này có thể chứa các ion, thì chúng sẽ chuyển thành dung dịch điện phân. Đó là trường hợp của nước biển và các dung dịch nước bão hòa với muối.
Chất rắn hữu cơ
Ngoài các trường hợp ngoại lệ như muối hữu cơ, hầu hết các chất rắn, chủ yếu là chất hữu cơ, là chất không điện ly. Ở đây một lần nữa có đường và toàn bộ nhóm carbohydrate.
Trong số các chất rắn không điện li có thể kể đến những chất sau:
-Các chất béo
-Khối lượng phân tử ankan cao
-Rubbers
-Polystyrene bọt
-Phenolic nhựa
-Plastics nói chung
-Anthracen
-Caffeine
-Cellulose
-Benzophenone
-Tinh thể yêu
-Chạy
-Urea
Nhận xét cuối cùng
Nhận xét cuối cùng, một bản tóm tắt cuối cùng về các đặc điểm chung của chất không điện ly sẽ được đưa ra: chúng là các hợp chất cộng hóa trị, chủ yếu là không phân cực, mặc dù có một số ngoại lệ phân cực, chẳng hạn như đường và nước đá; Chúng có thể ở thể khí, lỏng hoặc rắn, miễn là chúng không có ion hoặc tạo ra chúng khi hòa tan trong dung môi thích hợp.
Người giới thiệu
- Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Hóa học (Xuất bản lần thứ 8). CENGAGE Học tập.
- Toppr. (sf). Chất điện giải và chất không điện giải. Được khôi phục từ: toppr.com
- Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (Ngày 11 tháng 2 năm 2020). Định nghĩa Nonelectrolyte trong Hóa học. Phục hồi từ: thinkco.com
- Bệnh viện Sevier (2020). Không chất điện. ScienceDirect. Phục hồi từ: sciricalirect.com
- Hình nộm. (Năm 2020). Làm thế nào để phân biệt chất điện phân với chất không điện. Phục hồi từ: dummies.com