PHẦN NGHÌN TƯƠNG ĐƯƠNG LÀ GÌ? (VÍ DỤ TÍNH TOÁN) - HÓA HỌC - 2026

Tương đương mili , như tên gọi của nó, là một phần nghìn tương đương. Mặc dù nó là một biểu hiện của nồng độ ít được sử dụng, so với nồng độ mol, nó vẫn được sử dụng trong sinh lý học và y học vì một số chất quan tâm trong đó mang điện.

Nghĩa là, chúng là những chất ion có nồng độ thấp, do đó nồng độ ngoại bào và nội bào của các ion này, ví dụ: Na ⁺ , K ⁺ , Ca ²⁺ , Cl ^- và HCO ₃ , thường được biểu thị bằng mili đương lượng / lít. (mEq / L). Ví dụ, nồng độ kali ngoại bào là 5 mEq / L.

Triệu chứng tương đương được sử dụng giống như milimol để chỉ ra nồng độ của các ion trong dung dịch.

Khối lượng đương lượng hoặc gam đương lượng là lượng chất có khả năng sinh ra hoặc kết hợp với một mol điện tích âm hoặc với một mol điện tích dương. Nó cũng là lượng chất thay thế hoặc phản ứng với một mol ion hydro (H ⁺ ) trong phản ứng oxit-bazơ.

Nếu các nhà khoa học được hỏi về sở thích của họ giữa milimol hay mili tương đương, họ sẽ đồng thanh trả lời rằng họ thích milimol hơn. Chúng dễ hiểu, dễ sử dụng hơn và cũng không phụ thuộc vào phản ứng được thực hiện với chất phân tích hoặc loài quan tâm.

Ví dụ tính toán

Một yếu tố trong giải pháp

Dung dịch nước chứa 36 g canxi ở dạng ion (Ca ²⁺ ) trong 300 mL dung dịch đó. Biết khối lượng nguyên tử của canxi là 40 u và hóa trị của nó là 2: tính nồng độ của canxi trong dung dịch biểu thị bằng mEq / L.

Khối lượng tương đương của một nguyên tố bằng khối lượng nguyên tử của nó chia cho hóa trị của nó. Biểu thị khối lượng nguyên tử nói trên theo mol, và biết rằng mỗi mol canxi có hai đương lượng, ta có:

pEq = (40 g / mol) / (2 Eq / mol)

= 20 g / Eq

Cần lưu ý rằng trọng lượng nguyên tử không có đơn vị (ngoài amu), trong khi trọng lượng tương đương được biểu thị bằng đơn vị (g / Eq). Bây giờ chúng tôi biểu thị nồng độ của Ca ²⁺ theo g / L:

Gam Ca ²⁺ / lít = 36 g / 0,3 L

= 120 g / L

Nhưng chúng ta biết rằng mỗi chất tương đương có khối lượng 20 g. Do đó, chúng ta có thể tính toán tổng số đương lượng trong dung dịch:

Tương đương / lít = nồng độ (g / L) / trọng lượng tương đương (g / Eq)

Eq / L = (120 g / L) / (20 g / Eq)

= 6 Eq / L

Và mỗi tương đương cuối cùng chứa 1000 mili đương lượng:

mEq / L = 6 Eq / L 1000 mEq / Eq

= 6.000 mEq / L

A bazơ hoặc kiềm

Theo Bronsted-Lowry, base là một hợp chất có khả năng nhận proton. Trong khi đối với Lewis, bazơ là một hợp chất có khả năng nhường hoặc chia sẻ một cặp electron.

Chúng tôi muốn tính nồng độ theo mEq / L của dung dịch chứa 50 mg canxi hydroxit, Ca (OH) ₂ , trong 250 mL dung dịch nước. Khối lượng mol của canxi hiđroxit bằng 74 g / mol.

Chúng tôi tiến hành theo công thức sau:

Trọng lượng tương đương của một bazơ = trọng lượng phân tử / số hydroxyl

Và do đó,

Khối lượng đương lượng của Ca (OH) ₂ = khối lượng phân tử / 2

pEq = (74 g / mol) / (2 Eq / mol)

= 37 g / Eq

Trọng lượng tương đương có thể được biểu thị bằng mg / mEq (37 mg / mEq) giúp đơn giản hóa việc tính toán. Ta có 250 mL hoặc 0,250 L dung dịch, thể tích trong đó 50 mg Ca (OH) ₂ được hòa tan ; chúng tôi tính toán những chất hòa tan cho một lít:

mg canxi hydroxit / L = 50 mg (1 L / 0,25 L)

= 200 mg / L

Sau đó,

mEq / L = nồng độ (mg / L) / pEq (mg / mEq)

= (200 mg / L) / (37 mg / mEq)

= 5,40 mEq / L

Một axit

Khối lượng tương đương của một axit bằng khối lượng mol của nó chia cho số hiđro của nó. Biết điều này, phân tích axit orthophosphoric (H ₃ PO ₄ ) cho thấy rằng nó có thể được phân ly hoàn toàn theo cách sau:

H ₃ PO4 <=> 3 H ⁺ + PO ₄ ^3-

Trong trường hợp này:

pEq = pm / 3

Vì axit photphoric phân ly giải phóng 3 ion H ⁺ , tức là 3 mol điện tích dương. Tuy nhiên, axit photphoric có thể phân ly không hoàn toàn thành H ₂ PO4 ^- hoặc HPO ₄ ^2- .

Trong trường hợp đầu tiên:

pEq = pm / 1

Vì axit photphoric tạo thành H ₂ PO ₄ ^- chỉ giải phóng một H ⁺ .

Trong trường hợp thứ hai:

pEq = pm / 2

Vì axit photphoric tạo thành HPO ₄ ^2- giải phóng 2 H ⁺ .

Vậy một dung dịch nước chứa 15 gam natri photphat (Na ₂ HPO ₄ ) có khối lượng mol là 142 g / mol và được hòa tan trong 1 lít dung dịch sẽ có bao nhiêu mEq / L ?

pEq Na ₂ HPO4 = khối lượng phân tử / 2

= (142 g / mol) / (2 mEq / mol)

= 71 g / Eq

Và chúng tôi tính toán Eq / L:

Eq / L = (gam / lít) / (gam / tương đương)

= (15 g / L) / (71 g / Eq)

= 0,211 Eq / L

Cuối cùng, chúng tôi nhân giá trị này với 1000:

mEq / L = 0,211 Eq / L 1000 mEq / Eq

= 211 mEq / L của Na ₂ HPO ₄

Gỉ kim loại

Khối lượng đương lượng của một oxit bằng khối lượng mol của nó chia cho chỉ số phụ của kim loại nhân với hóa trị của kim loại.

Một dung dịch chứa 40 gam bari oxit (BaO) được hòa tan trong 200 mL dung dịch nước. Tính số mili đương lượng của BaO trong thể tích đó. Khối lượng mol của bari oxit là 153,3 g / mol.

pEq của BaO = (khối lượng phân tử) / (Chỉ số dưới Ba hóa trị Ba)

= (153,3 g / mol) / (1 x 2)

= 76,65 g / Eq

Nhưng chúng ta biết rằng có 40 g BaO hòa tan, do đó:

Eq / 200 mL = (40 g Ba / 200 mL) / (76,65 g / Eq)

= 0,52 Eq / 200 mL

Lưu ý rằng nếu chúng ta thực hiện phép chia ở trên, chúng ta sẽ có các đương lượng trong 1 lít dung dịch; tuyên bố yêu cầu chúng tôi ở trong 200 mL. Cuối cùng, chúng tôi nhân giá trị thu được với 1000:

mEq / 200 mL = 0,52 Eq / 200 mL 1000 mEq / Eq

= 520 mEq / 200 mL

Một muối

Để tính khối lượng tương đương của một muối, quy trình tương tự được sử dụng cho một oxit kim loại được thực hiện theo.

Người ta muốn thu được 50 mEq clorua sắt (FeCl ₃ ) từ một dung dịch muối có chứa 20 gam / lít. Khối lượng phân tử của clorua sắt là 161,4 g / mol: thể tích dung dịch cần lấy là bao nhiêu?

Chúng tôi tính toán trọng lượng tương đương của nó:

pEq FeCl ₃ = (161,4 g / mol) / (1 x 3 Eq / mol)

= 53,8 g / Eq

Nhưng có 20 g trong dung dịch, và chúng ta muốn xác định có tổng số đương lượng FeCl ₃ bị hòa tan:

Eq / L = nồng độ (g / L) / trọng lượng tương đương (g / Eq)

Eq / L = (20 g / L) / (53,8 g / Eq)

= 0,37 Eq / L FeCl ₃

Giá trị tính bằng mili đương lượng là:

Clorua sắt mEq / L = 0,37 Eq / L 1000 mEq / Eq

= 370 mEq / L FeCl ₃

Nhưng chúng tôi không muốn 370 mEq mà là 50 mEq. Do đó, thể tích V cần lấy được tính như sau:

V = 50 mEq (1000 mL / 370 mEq)

= 135,14 mL

Kết quả này thu được bằng hệ số chuyển đổi, mặc dù một quy tắc đơn giản gồm ba cũng sẽ hoạt động.

Nhận xét cuối cùng

Giá trị tương đương liên quan đến điện tích của các thành phần của phản ứng. Một số đương lượng của một cation phản ứng với cùng một số đương lượng của anion để tạo thành cùng một số đương lượng của muối được tạo ra.

Điều này tạo nên một lợi thế khi đơn giản hóa các phép tính phân tích, vì trong nhiều trường hợp, nó loại bỏ nhu cầu cân bằng các phương trình; quy trình có thể rườm rà. Đây là lợi thế mà miliequivalents có hơn milimol.

Người giới thiệu

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Hóa học. (Xuất bản lần thứ 8). CENGAGE Học tập.
2. Day, R., & Underwood, A. (1989). Hóa học phân tích định lượng (xuất bản lần thứ năm). Sảnh Prentice của PEARSON.
3. Wikipedia. (2019). Tương đương. Phục hồi từ: es.wikipedia.org
4. Hóa học. (sf). Xác định khối lượng tương đương của các axit. Phục hồi từ: fullquimica.com
5. Beck, Kevin. (Ngày 06 tháng 11 năm 2019). Làm thế nào để tính toán một triệu tương đương. Khoa học viễn tưởng.com. Phục hồi từ: sciining.com