THUYẾT PHÂN LY ĐIỆN LI LÀ GÌ? - KHOA HỌC

Các lý thuyết về phân ly điện liên quan đến việc tách một phân tử chất điện phân thành các nguyên tử cấu thành của nó. Sự phân ly electron là sự phân tách một hợp chất thành các ion của nó trong dung dịch đến. Sự phân ly điện ly xảy ra do tương tác của chất tan và dung môi.

Kết quả thực hiện trên kính quang phổ chỉ ra rằng sự tương tác này chủ yếu có bản chất hóa học. Ngoài khả năng solvat hóa của các phân tử dung môi và hằng số điện môi của dung môi, một tính chất vĩ mô, nó cũng đóng một vai trò quan trọng trong sự phân ly điện ly.

Lý thuyết cổ điển về sự phân ly điện ly được phát triển bởi S. Arrhenius và W. Ostwald trong những năm 1880. Nó dựa trên giả thiết về sự phân ly không hoàn toàn của chất tan, được đặc trưng bởi mức độ phân ly, là phần nhỏ của các phân tử của chất điện ly phân ly.

Sự cân bằng động giữa các phân tử và ion phân ly được mô tả bằng quy luật tác dụng của khối lượng.

Có một số quan sát thực nghiệm ủng hộ lý thuyết này, bao gồm: các ion có trong chất điện ly rắn, ứng dụng của Định luật Ôm, phản ứng ion, nhiệt trung hòa, tính chất keo tụ bất thường và màu sắc của dung dịch, trong số khác.

Thuyết phân ly điện ly

Lý thuyết này mô tả các dung dịch nước dưới dạng axit, phân ly để tạo ra ion hydro và bazơ, phân ly để tạo ra ion hydroxyl. Sản phẩm của axit và bazơ là muối và nước.

Lý thuyết này được đưa ra vào năm 1884 để giải thích các tính chất của các dung dịch điện phân. Nó còn được gọi là lý thuyết ion.

Cơ sở chính của lý thuyết

Khi một chất điện phân được hòa tan trong nước, nó sẽ phân tách thành hai loại hạt mang điện: một hạt mang điện tích dương và một hạt mang điện tích âm. Các hạt mang điện này được gọi là ion. Các ion mang điện tích dương được gọi là cation và những ion mang điện tích âm được gọi là anion.

Ở dạng hiện đại, lý thuyết cho rằng chất điện phân rắn bao gồm các ion được giữ với nhau bằng lực hút tĩnh điện.

Khi một chất điện ly được hòa tan trong dung môi, các lực này bị yếu đi và sau đó chất điện ly sẽ chuyển sang sự phân ly thành các ion; các ion bị hòa tan.

Quá trình phân tách các phân tử thành ion trong chất điện phân được gọi là quá trình ion hóa. Phần tổng số phân tử có trong dung dịch dưới dạng ion được gọi là mức độ ion hóa hoặc mức độ phân ly. Độ này có thể được biểu diễn bằng ký hiệu α.

Người ta đã quan sát thấy rằng tất cả các chất điện phân không ion hóa đến cùng một mức độ. Một số gần như bị ion hóa hoàn toàn, trong khi những chất khác bị ion hóa yếu. Mức độ ion hóa phụ thuộc vào một số yếu tố.

Các ion có trong dung dịch liên tục kết hợp với nhau để tạo thành các phân tử trung hòa, do đó tạo ra trạng thái cân bằng động giữa các phân tử bị ion hóa và không bị ion hóa.

Khi dòng điện truyền qua dung dịch điện phân, các ion dương (cation) chuyển động về phía catốt, và các ion âm (anion) di chuyển về phía anode để phóng điện. Điều này có nghĩa là sự điện phân xảy ra.

Dung dịch điện giải

Dung dịch điện phân luôn có bản chất trung hòa vì tổng điện tích của một tập hợp các ion luôn bằng tổng điện tích của tập hợp các ion kia. Tuy nhiên, không nhất thiết số lượng của hai tập hợp các ion phải luôn bằng nhau.

Tính chất của các chất điện li trong dung dịch là tính chất của các ion có trong dung dịch.

Ví dụ, dung dịch axit luôn chứa ion H + trong khi dung dịch bazơ chứa ion OH- và tính chất đặc trưng của dung dịch là dung dịch có ion H- và OH- tương ứng.

Các ion hoạt động như các phân tử hướng tới điểm đóng băng, nâng cao điểm sôi, giảm áp suất hơi và thiết lập áp suất thẩm thấu.

Độ dẫn điện của dung dịch sau điện phân phụ thuộc vào bản chất và số lượng các ion khi cho dòng điện chạy qua dung dịch do chuyển động của các ion.

Ions

Lý thuyết cổ điển về sự phân ly điện li chỉ áp dụng cho các dung dịch loãng của chất điện li yếu.

Các chất điện ly mạnh trong dung dịch loãng hầu như phân ly hoàn toàn; do đó ý tưởng về trạng thái cân bằng giữa các ion và các phân tử phân ly là không quan trọng.

Theo khái niệm hóa học, các cặp và tập hợp ion phức tạp nhất được hình thành trong dung dịch của các chất điện ly mạnh ở nồng độ trung bình và cao.

Dữ liệu hiện đại chỉ ra rằng các cặp ion bao gồm hai ion tích điện trái dấu tiếp xúc với nhau hoặc được phân tách bởi một hoặc nhiều phân tử dung môi. Các cặp ion trung hoà về điện và không tham gia vào quá trình truyền điện.

Trong các dung dịch tương đối loãng của các chất điện ly mạnh, sự cân bằng giữa các ion hòa tan riêng lẻ và các cặp ion có thể được mô tả một cách gần giống với lý thuyết cổ điển về sự điện ly bằng độ phân ly hằng số.

Các yếu tố liên quan đến mức độ ion hóa

Mức độ ion hóa của dung dịch điện li phụ thuộc vào các yếu tố sau:

Bản chất của chất tan : Khi các phần có thể ion hóa của phân tử chất được giữ với nhau bằng liên kết cộng hóa trị chứ không phải liên kết điện hóa, sẽ có ít ion hơn được cung cấp vào dung dịch. Những chất này là một số chất điện ly yếu. Về phần mình, các chất điện li mạnh hầu như bị ion hóa hoàn toàn trong dung dịch.
Bản chất của dung môi : chức năng chính của dung môi là làm suy yếu lực hút tĩnh điện giữa hai ion để tách chúng ra. Nước được coi là dung môi tốt nhất.
Độ loãng : khả năng ion hóa của chất điện ly tỷ lệ nghịch với nồng độ của dung dịch. Do đó, mức độ ion hóa tăng khi tăng độ pha loãng của dung dịch.
Nhiệt độ : mức độ ion hóa tăng khi nhiệt độ tăng. Điều này là do ở nhiệt độ cao hơn, tốc độ phân tử tăng lên, vượt quá lực hấp dẫn giữa các ion.

Người giới thiệu

Sự phân ly điện ly. Lấy từ dictionary.com.
Sự phân ly điện ly. Được khôi phục từ encyclopedia2.thefreedictionary.com.
Thuyết phân ly chất điện li. Phục hồi từ từ vựng.com.
Thuyết Arrhenius về sự phân ly clectrolytic. Phục hồi từ asktiitians.com.

THUYẾT PHÂN LY ĐIỆN LI LÀ GÌ? - KHOA HỌC - 2026