- Công thức chung của muối nhị phân
- Danh pháp của muối nhị phân
- Danh pháp hệ thống
- Danh pháp cổ phiếu
- Danh pháp truyền thống
- Muối nhị phân được hình thành như thế nào?
- Ví dụ về muối nhị phân
- Người giới thiệu
Các muối nhị phân được biết đến rộng rãi trong các loại ion hóa học, được xác định là các chất là một phần của chất điện ly mạnh, do chúng phân ly hoàn toàn thành các ion thành phần của chúng khi chúng ở trong dung dịch.
Thuật ngữ "nhị phân" dùng để chỉ sự hình thành của chúng, vì chúng chỉ bao gồm hai nguyên tố: một cation có nguồn gốc kim loại với một anion đơn giản có nguồn gốc phi kim loại (trừ oxy), được liên kết bằng liên kết ion.
NaCl, một muối nhị phân
Mặc dù tên của chúng chỉ ra rằng chúng chỉ được tạo thành bởi hai nguyên tố, nhưng điều này không ngăn được rằng trong một số muối này có thể có nhiều hơn một nguyên tử của kim loại, phi kim loại hoặc cả hai loại. Mặt khác, một số loài này có hành vi khá độc, chẳng hạn như natri florua, NaF.
Chúng cũng có thể cho thấy khả năng phản ứng cao khi tiếp xúc với nước, mặc dù giữa các muối rất giống nhau về mặt hóa học, các đặc tính này có thể khác nhau rất nhiều.
Công thức chung của muối nhị phân
Như đã trình bày trước đây, các muối nhị phân được tạo thành từ một kim loại và một phi kim loại trong cấu trúc của chúng, do đó công thức chung của chúng là M m X n (trong đó M là nguyên tố kim loại và X là nguyên tố phi kim loại).
Theo cách này, các kim loại là một phần của muối nhị phân có thể từ khối "s" của bảng tuần hoàn - kiềm (chẳng hạn như natri) và kiềm thổ (chẳng hạn như canxi) - hoặc từ khối "p" của bảng tuần hoàn ( như nhôm).
Theo cách tương tự, trong số các nguyên tố phi kim loại tạo thành loại chất hóa học này là các nguyên tố thuộc nhóm 17 của bảng tuần hoàn, được gọi là halogen (như clo), cũng như các nguyên tố khác thuộc khối “p” như lưu huỳnh hoặc nitơ, trừ oxy.
Danh pháp của muối nhị phân
Theo Liên minh Hóa học Ứng dụng và Tinh khiết Quốc tế (IUPAC), ba hệ thống có thể được sử dụng để gọi tên các muối nhị phân: danh pháp hệ thống, danh pháp chứng khoán và danh pháp truyền thống.
Danh pháp hệ thống
Khi sử dụng phương pháp này, bạn phải bắt đầu bằng tên của phi kim, thêm đuôi –uro; ví dụ, trong trường hợp muối brom (Br), nó sẽ được đặt tên là "bromua".
Ngay sau khi đặt tên cho phi kim, giới từ "of" được đặt; trong trường hợp trước nó sẽ là "bromide của".
Cuối cùng, nguyên tố kim loại được đặt tên như thường được gọi. Do đó, nếu theo cùng một ví dụ và nó bao gồm kim loại là kali, thì hợp chất sẽ được viết là KBr (có cấu trúc cân bằng chính xác) và được gọi là kali bromua.
Trong trường hợp phép đo phân vị của muối khác với sự kết hợp 1: 1, mỗi phần tử được đặt tên bằng cách sử dụng tiền tố cho biết chỉ số con hoặc số lần mỗi phần tử được tìm thấy.
Ví dụ, tỷ lệ kết hợp trong muối CaCl 2 là 1: 2 (cứ mỗi nguyên tử canxi thì có hai clo), vì vậy nó được đặt tên là canxi điclorua; nó cũng vậy với các hợp chất khác.
Danh pháp cổ phiếu
Khi sử dụng quy trình này, bạn bắt đầu bằng cách đặt tên hợp chất theo cách rất giống với cách nó được thực hiện trong danh pháp hệ thống, nhưng không đặt tiền tố bất kỳ thành phần nào của chất.
Trong trường hợp này, chỉ tính đến số oxi hóa của nguyên tố kim loại (giá trị tuyệt đối của nó trong mọi trường hợp).
Để đặt tên cho muối nhị phân, hãy đặt số hóa trị bằng ký hiệu La Mã trong ngoặc đơn, sau tên loài. FeCl 2 có thể được lấy làm ví dụ , theo các quy tắc này, nó được gọi là sắt (II) clorua.
Danh pháp truyền thống
Khi tuân theo các quy tắc của danh pháp truyền thống, thay vì thêm một số tiền tố vào anion hoặc cation của muối hoặc đặt số hóa trị của kim loại một cách rõ ràng, thì một hậu tố được đặt tùy thuộc vào trạng thái oxy hóa của kim loại.
Để sử dụng phương pháp này, phi kim loại được đặt tên theo cách tương tự như trong phương pháp gốc và, nếu một muối có mặt mà các nguyên tố có nhiều hơn một số oxi hóa, nó phải được đặt tên bằng cách sử dụng hậu tố chỉ ra nó.
Trong trường hợp nguyên tố kim loại đang sử dụng số oxi hóa thấp nhất, thì hậu tố "bear" được thêm vào; Mặt khác, nếu bạn sử dụng số hóa trị cao nhất của nó, hậu tố "ico" sẽ được thêm vào.
Một ví dụ về điều này có thể là hợp chất FeCl 3 , được gọi là "clorua sắt" vì sắt đang sử dụng hóa trị tối đa của nó (3). Trong muối FeCl 2 , trong đó sắt sử dụng hóa trị thấp nhất (2), người ta dùng tên clorua đen. Nó xảy ra theo cách tương tự với phần còn lại.
Muối nhị phân được hình thành như thế nào?
Như đã đề cập trước đây, các chất này có bản chất chủ yếu là trung tính được hình thành thông qua sự kết hợp bởi liên kết ion của một nguyên tố kim loại (chẳng hạn như những chất trong nhóm 1 của bảng tuần hoàn) và một phi kim loại (chẳng hạn như những chất thuộc nhóm 17 của bảng tuần hoàn), ngoại trừ nguyên tử oxy hoặc hydro.
Theo cách tương tự, người ta thường thấy rằng trong các phản ứng hóa học có sự tham gia của các muối nhị phân đều có sự tỏa nhiệt, có nghĩa đó là phản ứng tỏa nhiệt. Ngoài ra, có nhiều rủi ro khác nhau tùy thuộc vào loại muối mà nó được xử lý.
Ví dụ về muối nhị phân
Dưới đây là một số muối nhị phân cùng với các tên khác nhau của chúng, tùy thuộc vào danh pháp được sử dụng:
NaCl
- Natri clorua (danh pháp truyền thống)
- Natri clorua (danh pháp cổ phiếu)
- Natri monoclorua (danh pháp hệ thống)
BaCl 2
- Bari clorua (danh pháp truyền thống)
- Bari clorua (danh pháp cổ phiếu)
- Bari diclorua (danh pháp hệ thống)
CoS
- Coban sulfua (danh pháp phóng xạ)
- Coban (II) sunfua (danh pháp cổ phiếu)
- Coban monosulfide (danh pháp hệ thống)
Co 2 S 3
- Coban sulfua (danh pháp truyền thống)
- Coban (III) sulfua (danh pháp cổ phiếu)
- Dicobalt trisulfide (danh pháp hệ thống)
Người giới thiệu
- Wikipedia. (sf). Pha nhị phân. Khôi phục từ en.wikipedia.org
- Chang, R. (2007). Hóa học, ấn bản thứ chín (McGraw-Hill).
- Levy, JM (2002). Hướng dẫn học Hóa học Hazmat, Tái bản lần thứ hai. Đã khôi phục từ books.google.co.ve
- Burke, R. (2013). Hóa chất vật liệu nguy hiểm cho người ứng cứu khẩn cấp, ấn bản thứ ba. Đã khôi phục từ books.google.co.ve
- Franzosini, P., và Sanesi, M. (2013). Tính chất nhiệt động và vận chuyển của muối hữu cơ. Đã khôi phục từ books.google.co.ve