- Các tính chất vật lý và hóa học
- Khả năng phản ứng và nguy cơ
- Xử lý và bảo quản
- Các ứng dụng
- Người giới thiệu
Các sulfide sắt (II) , hay còn gọi là màu sulfide, là một hợp chất hóa học của FeS thức. Sulfua sắt dạng bột là pyrophoric (tự bốc cháy trong không khí). Hợp chất này thu được khi đun nóng lưu huỳnh và sắt theo phản ứng: Fe + S → FeS.
Phản ứng rất tỏa nhiệt (nó tỏa nhiệt) và tỷ lệ giữa sắt và lưu huỳnh phải là 7: 4 (NileRed, 2014).
Hình 1: Cấu trúc của sắt (II) sunfua.
Sulfua sắt cũng có thể thu được trong môi trường nước bằng cách hòa tan lưu huỳnh trong dung dịch ion sắt (II). Lưu huỳnh khi hòa tan tạo thành hiđro sunfua phản ứng thuận nghịch với ion sắt (II) theo phản ứng Fe 2+ + H 2 S FeS (s) + 2H +
Tuy nhiên, phản ứng này cạnh tranh với phản ứng tạo sắt (II) axit sunfat theo cách sau: Fe 2+ + 2HS− → Fe (HS) 2 (s)
Sau đó, sắt (II) sunfat có tính axit phân hủy thành sunfat sắt, mặc dù phản ứng xảy ra rất chậm (Rickard, 1995).
Các tính chất vật lý và hóa học
Sắt (II) sunfua là chất rắn màu đen hoặc nâu sẫm, có dạng kim loại. Khi tinh khiết, nó không màu (Trung tâm Thông tin Công nghệ Sinh học Quốc gia, SF). Sự xuất hiện của sunfua đen được minh họa trong Hình 2.
Hình 2: sự xuất hiện của sắt (II) sunfua.
Hợp chất có khối lượng phân tử là 87,910 g / mol và khối lượng riêng là 4,84 g / ml. Nó có điểm nóng chảy 1195 ° C và không hòa tan trong nước và axit nitric (Hiệp hội Hóa học Hoàng gia, 2015).
Ferrous sulfide phản ứng trong môi trường axit để tạo thành oxit sắt và hơi hydro sulfua cực kỳ độc hại. Điều này được thấy trong phản ứng sau:
FeS + 2H + → Fe 2+ + H 2 S
Phản ứng với dung dịch axit sunfuric loãng tạo thành oxit sắt, lưu huỳnh đioxit và nước tùy thuộc vào phản ứng:
FeS + H 2 SO 4 → FeO + H 2 O + SO 2
Khả năng phản ứng và nguy cơ
Ferrous Sulfide là một hợp chất không bền và phản ứng với không khí để tạo thành oxit sắt và lưu huỳnh. Hợp chất này là pyrophoric và có thể bốc cháy tự phát hoặc cũng là sản phẩm của một tác động mạnh, vì vậy không nên nghiền nó trong cối khi tổng hợp và nó phải được xử lý cẩn thận.
Phản ứng với các chất oxy hóa và khi phân hủy bị nung nóng phát ra khói độc của các oxit lưu huỳnh. Hợp chất này rất nguy hiểm trong trường hợp nuốt phải và nguy hiểm trong trường hợp tiếp xúc với mắt (chất kích ứng) và hít phải (Bảng dữ liệu an toàn vật liệu Ferrous sulfide, 2013).
Trong trường hợp tiếp xúc với mắt, chúng nên được rửa sạch với nhiều nước trong ít nhất 15 phút, thỉnh thoảng nâng mí mắt trên và dưới.
Nếu hợp chất tiếp xúc với da, cần rửa sạch với nhiều nước trong ít nhất 15 phút trong khi loại bỏ quần áo và giày bị nhiễm bẩn.
Trong trường hợp nuốt phải, nếu nạn nhân tỉnh táo và tỉnh táo, nên cho uống 2-4 cốc sữa hoặc nước. Không nên đưa thứ gì bằng miệng cho một người bất tỉnh
Trong trường hợp hít phải, nạn nhân cần được đưa ra khỏi nơi tiếp xúc và chuyển đến nơi thoáng mát. Nếu không thở được thì phải hô hấp nhân tạo. Nếu khó thở, cần cho thở oxy.
Trong mọi trường hợp, cần được chăm sóc y tế ngay lập tức (ngư khoa học, 2009).
Sulfua sắt có liên quan đến một tình trạng lành tính hiếm gặp được gọi là bệnh giả u bã đậu. Biểu hiện nội soi là những chấm đen nâu, phẳng, rời rạc trên niêm mạc tá tràng.
Nó không tạo ra các triệu chứng và có thể hồi phục. Với kính hiển vi điện tử và phân tích tia X tán xạ năng lượng đầu dò điện tử, sắc tố chủ yếu tương ứng với sự tích tụ của sunfua đen (FeS) trong đại thực bào bên trong lớp đệm (Cheng CL, 2000).
Xử lý và bảo quản
Ferrous Sulfide phải tránh xa nguồn nhiệt và các nguồn bắt lửa. Các thùng rỗng có nguy cơ gây cháy, các chất cặn bã phải được làm bay hơi dưới tủ hút của máy chiết. Nối đất tất cả các thiết bị có chứa vật liệu để tránh tia lửa điện.
Không nên thở bụi. Tránh tiếp xúc với mắt. Mặc quần áo bảo hộ phù hợp. Trong trường hợp thiếu gió, đeo thiết bị hô hấp thích hợp.
Trong trường hợp cảm thấy không khỏe, hãy tìm kiếm sự chăm sóc y tế và dán nhãn sản phẩm nếu có thể. Hợp chất phải được tránh xa các chất không tương thích như chất oxy hóa và axit.
Bình chứa hợp chất cần được giữ khô ráo, để nơi thoáng mát. Và nên đậy nắp kín để nơi thoáng gió. Vật liệu dễ cháy phải được bảo quản tránh nhiệt độ cao và tránh xa các tác nhân oxy hóa mạnh.
Các ứng dụng
Sắt sunfua được sử dụng trong các ngành công nghiệp hợp kim và thép không gỉ để kiểm soát sự lún hydro. Ngành công nghiệp thép sử dụng sắt sunfua làm chất tái lưu huỳnh trong sản xuất thép cắt không chứa cacbon, hợp kim và thép không gỉ.
Nó cũng hoạt động như một tác nhân làm suy giảm chất lượng để cải thiện khả năng của máy đúc thép, được sử dụng trong sản xuất các bộ phận thép khác nhau. Trong quá trình tinh chế axit photphoric thô, sắt sunfua được sử dụng như một chất khử để loại bỏ các tạp chất nặng từ axit photphoric.
Một ứng dụng khác của sắt sunfua là trong sản xuất sắt dễ uốn. Sắt sunfua kết hợp với silic và ferromangan sắt được sử dụng để tăng hàm lượng lưu huỳnh của thép và sắt.
Sắt sunfua cũng được sử dụng như một hóa chất phòng thí nghiệm để điều chế khí hydro sunfua. Trong thuốc nhuộm tóc, sơn, đồ gốm, chai lọ và thủy tinh, sắt sulfua được sử dụng làm chất màu. Nó cũng được sử dụng trong chất bôi trơn và để xử lý khí thải.
Sắt sunfua có những công dụng tương thích với sunfat. Các hợp chất sulfat hòa tan trong nước và được sử dụng trong xử lý nước. Sắt sunfua cũng được sử dụng trong sản xuất đúc kim loại.
Sắt sunfua là khoáng chất pyrit giống vàng và được mệnh danh là "vàng của sự ngu ngốc". Pyrit được sử dụng trong sản xuất lưu huỳnh và axit sunfuric và cũng được sử dụng trong khai thác than (JAINSON LABS (INDIA), SF).
Người giới thiệu
- Cheng CL, ea (2000). Pseudomelanosis duodeni: báo cáo trường hợp. Changgeng Yi Xue Za Zhi 23 (6), 372-376.
- cá khoa học. (2009, ngày 20 tháng 8). Bảng dữ liệu an toàn vật liệu Sắt (II) Sulfide. Lấy từ lasecsa.
- JAINSON LABS (ẤN ĐỘ). (SF). Công dụng của Ferrous Sulphide. Lấy từ jainsonfes.
- Bảng dữ liệu an toàn vật liệu Sulfua sắt. (2013, ngày 21 tháng 5). Lấy từ sciencelab.
- Trung tâm Thông tin Công nghệ Sinh học Quốc gia. (SF). Cơ sở dữ liệu tổng hợp PubChem; CID = 14828. Lấy từ PubChem.
- (2014, ngày 15 tháng 5). Điều chế Sắt (II) Sunfua (phản ứng nguội). Lấy từ youtube.
- Rickard, D. (1995). Động học quá trình kết tủa FeS: Phần 1. Cơ chế phản ứng cạnh tranh. Geochimica et Cosmochimica Acta Tập 59, Số 21, 4367-4379.
- Hiệp hội Hóa học Hoàng gia. (2015). Sắt (II) sunfua. Lấy từ chemspider: chemspider.com.