- Cấu trúc 2D
- Cấu trúc 3D
- Đặc điểm của natri sulfua
- Các tính chất vật lý và hóa học
- Tính dễ cháy
- Phản ứng
- Các ứng dụng
- Hiệu quả lâm sàng
- Tiếp xúc bằng miệng
- Tiếp xúc với đường hô hấp
- Tiếp xúc bằng mắt
- Tiếp xúc với da
- An toàn và Rủi ro
- Người giới thiệu
Các sulfide natri (Na2S) là một viên gạch rắn kết tinh màu vàng sang màu đỏ. Trong tự nhiên, nó được tìm thấy ở các mức độ hydrat hóa khác nhau, phổ biến nhất là natri sunfua nonahydrat (Na2S · 9H2O).
Chúng là những muối tan trong nước tạo ra dung dịch có tính kiềm mạnh. Khi tiếp xúc với không khí ẩm, chúng sẽ hút hơi ẩm từ không khí, có thể tự phát nhiệt và gây bắt lửa cho các vật liệu dễ cháy gần đó. Tương tự như vậy, khi tiếp xúc với không khí ẩm, chúng phát ra khí hydro sunfua, có mùi giống như trứng thối.
Chúng là chất khử mạnh. Những chất này có thể gây nguy hiểm cho môi trường, đặc biệt là đối với các sinh vật sống dưới nước.
Natri monosulfua được cung cấp thương mại ở dạng vảy có chứa 60-62% Na 2 S..
- Công thức
- CAS : 1313-82-2 Natri sulfua (khan)
- CAS : 1313-84-4 Natri sulfua (nonahydrat)
Cấu trúc 2D
Natri sunfua
Natri monosulfide nonahydrate
Cấu trúc 3D
Natri sunfua
Natri sulfua nonahydrat
Đặc điểm của natri sulfua
Các tính chất vật lý và hóa học
Natri monosunfua (Na2S) kết tinh với cấu trúc antifluorite, trong đó mỗi nguyên tử S được bao quanh bởi một khối lập phương gồm 8 nguyên tử Na và mỗi nguyên tử Na bởi một khối tứ diện có 4 nguyên tử S.
Tế bào đơn vị fluorit 3D ion / Nó thuộc về nhóm sulfua vô cơ.
Tính dễ cháy
Thành viên duy nhất rất dễ cháy trong nhóm sunfua vô cơ là sunfua hydro. Tuy nhiên, một số sulfua vô cơ khác, chẳng hạn như natri sulfua, có thể tự phát nóng lên và thậm chí bốc cháy nếu tiếp xúc với hơi ẩm.
Khi tiếp xúc với lửa, natri sunfua giải phóng khí hoặc hơi lưu huỳnh đioxit, gây khó chịu hoặc độc hại.
Phản ứng
- Các sulfua vô cơ thường có tính bazơ (một số có tính bazơ mạnh và do đó không tương thích với axit).
- Nhiều hợp chất trong số này là chất khử (chúng phản ứng mạnh với chất oxy hóa).
- Các muối sunfua đơn giản (như natri, kali, và amoni sunfua) phản ứng mạnh với axit để giải phóng khí hydro sunfua rất độc và dễ cháy.
- Sodium Sulfide là chất dễ cháy. Có thể nổ khi bị nung nóng nhanh hoặc va đập.
- Khi đun nóng để phân hủy, nó phát ra hơi độc của oxit natri và oxit lưu huỳnh.
- Phản ứng mạnh với cacbon, than củi, muối diazonium, N, N-dichloromethylamine, chất oxy hóa mạnh và nước.
Nhiều thành viên của nhóm sulfua vô cơ hoạt động như bazơ mạnh và có thể gây bỏng nặng khi tiếp xúc với da.
Tính chất này phụ thuộc vào độ hòa tan của nó. Các sulfua vô cơ khó hòa tan hơn (ví dụ, thủy ngân (II) sulfua và cadmium sulfua) không ăn da.
Natri sulfua có hệ số phân chia octanol / nước (Pow) trung bình (-3,5). Giá trị này được sử dụng làm thước đo độ hòa tan (và nồng độ sinh học) của một chất trong mô mỡ động vật (đặc biệt là động vật thủy sản).
Natri sulfua được coi là nguy hiểm đối với môi trường, đặc biệt là đối với các sinh vật sống dưới nước.
Các ứng dụng
Trong gia đình, natri sulfua được sử dụng trong chất tẩy rửa cống rãnh, chất tẩy rửa gia dụng (cho lò nướng, phòng tắm), máy duỗi tóc, xà phòng rửa chén và túi khí ô tô.
Trong công nghiệp, nó được sử dụng trong chất tẩy rửa, trong xi măng, và làm tiền chất trong sản xuất các hóa chất khác.
Hiệu quả lâm sàng
Tiếp xúc với natri sulfua là phổ biến ở các nước phát triển và kém phát triển, cả trong công nghiệp và gia đình. Các chất ăn mòn này có trong các sản phẩm gia dụng khác nhau với nồng độ thấp.
Ở các nước phát triển, những ảnh hưởng nghiêm trọng là rất hiếm. Những điều này xảy ra chủ yếu do cố ý nuốt phải hóa chất ở người lớn. Tuy nhiên, ở các nước đang phát triển, các ảnh hưởng nghiêm trọng thường xảy ra hơn.
Kiềm ăn mòn gây hoại tử hóa lỏng. Chúng xà phòng hóa chất béo trong màng tế bào, phá hủy tế bào và cho phép xâm nhập sâu vào mô nhầy.
Tiếp xúc bằng miệng
Tình trạng viêm ban đầu xảy ra ở mô đường tiêu hóa, sau đó là hoại tử mô (có thể bị thủng), sau đó tạo hạt, và cuối cùng là hình thành mạch máu.
Những bệnh nhân nuốt phải sẽ bị kích ứng hoặc bỏng cấp độ I (xung huyết nông và phù nề) vùng hầu họng, thực quản hoặc dạ dày.
Bệnh nhân nhiễm độc mức độ trung bình có thể bị bỏng cấp độ II (bỏng rộp bề mặt, ăn mòn và loét) với khả năng hình thành vết cắt sau này (đặc biệt là thực quản).
Một số bệnh nhân (đặc biệt là trẻ nhỏ) có thể bị phù đường hô hấp trên.
Bệnh nhân bị nhiễm độc nặng do ăn phải có thể bị bỏng sâu và hoại tử niêm mạc đường tiêu hóa, với các biến chứng như: thủng (thực quản, dạ dày, hiếm khi tá tràng), hình thành lỗ rò (khí quản, động mạch chủ) và xuất huyết tiêu hóa.
Hạ huyết áp, nhịp tim nhanh, thở nhanh, hình thành mạch máu (chủ yếu là thực quản), ung thư biểu mô thực quản và phù đường hô hấp trên (thường gặp và thường đe dọa tính mạng) có thể phát triển.
Ngộ độc nặng thường được giới hạn ở việc cố ý nuốt phải ở người lớn.
Tiếp xúc với đường hô hấp
Tiếp xúc nhẹ có thể gây ho và co thắt phế quản.
Hít phải nghiêm trọng có thể gây phù nề đường hô hấp trên, bỏng, choáng váng và hiếm khi là chấn thương phổi cấp tính.
Tiếp xúc bằng mắt
Nó có thể gây kích ứng và nhiễm hóa kết mạc nghiêm trọng, khiếm khuyết biểu mô giác mạc, thiếu máu cục bộ limbic, mất thị lực vĩnh viễn và trong trường hợp nghiêm trọng là thủng.
Tiếp xúc với da
Tiếp xúc nhẹ sẽ gây kích ứng và bỏng một phần độ dày. Nhiễm toan chuyển hóa có thể phát triển ở những bệnh nhân bị bỏng hoặc sốc nặng.
Tiếp xúc lâu dài hoặc các sản phẩm có nồng độ cao có thể gây bỏng toàn bộ độ dày.
An toàn và Rủi ro
Cảnh báo nguy cơ của Hệ thống phân loại và ghi nhãn hóa chất được hài hòa trên toàn cầu (GHS)
Hệ thống phân loại và ghi nhãn hóa chất hài hòa trên toàn cầu (GHS) là một hệ thống được quốc tế đồng ý, do Liên hợp quốc tạo ra và được thiết kế để thay thế các tiêu chuẩn phân loại và ghi nhãn khác nhau được sử dụng ở các quốc gia khác nhau bằng cách sử dụng các tiêu chí nhất quán trên toàn cầu.
Các loại nguy cơ (và chương GHS tương ứng của chúng), tiêu chuẩn phân loại và ghi nhãn, cũng như các khuyến nghị đối với natri sulfua như sau (Cơ quan Hóa chất Châu Âu, 2017; Liên hợp quốc, 2015; PubChem, 2017):
(Liên hợp quốc, 2015, tr.366).
(Liên hợp quốc, 2015, tr.370).
(Liên hợp quốc, 2015, tr.371).
(Liên hợp quốc, 2015, tr.374).
(Liên hợp quốc, 2015, tr.381).
(Liên hợp quốc, 2015, tr.384) (Liên hợp quốc, 2015, tr.381).
(Liên hợp quốc, 2015, tr.399).
Người giới thiệu
- Benjah-bmm27, (2006). Fluorite-unit-cell-3D-ionic Được khôi phục từ: wikipedia.org.
- ChemIDplus, (2017). 1313-82-2 Được phục hồi từ: chem.nlm.nih.gov.
- ChemIDplus, (2017). Cấu trúc 3D của 1313-82-2 - Natri sulfua Được khôi phục từ: chem.nlm.nih.gov.
- ChemIDplus, (2017). Cấu trúc 3D của 1313-84-4 - Natri sulfua Được thu hồi từ: chem.nlm.nih.gov.
- Cơ quan Hóa chất Châu Âu (ECHA). (2017). Tóm tắt về Phân loại và Ghi nhãn.
- Phân loại hài hòa - Phụ lục VI của Quy định (EC) số 1272/2008 (Quy định CLP). Natri sunfua. Được truy cập vào ngày 16 tháng 1 năm 2017, từ: echa.europa.eu.
- Cơ quan Hóa chất Châu Âu (ECHA). (2017). Tóm tắt về Phân loại và Ghi nhãn.
- Phân loại và ghi nhãn được thông báo. Natri sunfua, ngậm nước. Được truy cập vào ngày 16 tháng 1 năm 2017, từ: echa.europa.eu.
- Ngân hàng dữ liệu về các chất nguy hiểm (HSDB). ĐỘC TỐ. (2017). Natri sulfid. Bethesda, MD, EU: Thư viện Y khoa Quốc gia. Đã khôi phục từ: toxnet.nlm.nih.gov.
- Lange, L., & Triebel, W. (2000). Sulfua, Polysulfua và Sulfanes. Trong Bách khoa toàn thư về Hóa học Công nghiệp của Ullmann. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. Được khôi phục từ dx.doi.org.
- Liên hợp quốc (2015). Hệ thống hài hòa toàn cầu về phân loại và ghi nhãn hóa chất (GHS) Phiên bản sửa đổi lần thứ sáu. New York, EU: Ấn phẩm của Liên hợp quốc. Phục hồi từ: unece.org.
- Trung tâm Thông tin Công nghệ Sinh học Quốc gia. Cơ sở dữ liệu tổng hợp PubChem. (2016). Sodium Sulfide enneahydrate - Cấu trúc PubChem Lấy từ: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Trung tâm Thông tin Công nghệ Sinh học Quốc gia. Cơ sở dữ liệu tổng hợp PubChem. (2017). Natri monosunfua. Bethesda, MD, EU: Thư viện Y khoa Quốc gia. Đã khôi phục từ: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Trung tâm Thông tin Công nghệ Sinh học Quốc gia. Cơ sở dữ liệu tổng hợp PubChem. (2017). Natri Sulfua enneahydrat. Bethesda, MD, EU: Thư viện Y khoa Quốc gia. Đã khôi phục từ: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Cục Quản lý Khí quyển và Đại dương Quốc gia (NOAA). Hóa chất CAMEO. (2017). Bảng dữ liệu hóa học. Natri sunfua, khan. Silver Spring, MD. EU; Đã phục hồi từ: cameochemicals.noaa.gov.
- Cục Quản lý Khí quyển và Đại dương Quốc gia (NOAA). Hóa chất CAMEO. (2017). Biểu dữ liệu nhóm phản ứng. Sunfua, vô cơ. Silver Spring, MD. EU; Đã phục hồi từ: cameochemicals.noaa.gov.
- Ondřej Mangl, (2007). Sulfid sodný - Na2S Được khôi phục từ: wikipedia.org.
- PubChem, (2016). Natri monosulfide Được thu hồi từ: puchem.nlm.nih.gov.
- PubChem, (2016). Sodium Sulfide enneahydrate Được phục hồi từ: puchem.nlm.nih.gov.
- Wikipedia. (2017). Hệ số phân vùng Octanol-nước. Truy cập ngày 17 tháng 1 năm 2017, từ: wikipedia.org.
- Wikipedia. (2017). Natri sunfua. Truy cập ngày 17 tháng 1 năm 2017, từ: wikipedia.org.