BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ: LỊCH SỬ, CẤU TRÚC, NGUYÊN TỐ - HÓA HỌC - 2024

Bảng tuần hoàn các nguyên tố là một công cụ cho phép tham khảo các tính chất hóa học của 118 nguyên tố đã biết cho đến nay. Nó là điều cần thiết khi thực hiện các phép tính phân tích, dự đoán các tính chất vật lý của một nguyên tố, phân loại chúng và tìm các tính chất tuần hoàn giữa tất cả chúng.

Nguyên tử trở nên nặng hơn khi hạt nhân của chúng thêm proton và neutron, những nguyên tử này cũng phải đi kèm với các electron mới; nếu không, điện tử sẽ không thể thực hiện được. Do đó, một số nguyên tử rất nhẹ, như hydro, và những nguyên tử khác, siêu nặng, như oganeson.

Trái tim như thế này nợ ai trong môn hóa học? Gửi tới nhà khoa học Dmitri Mendeleev, người vào năm 1869 (gần 150 năm trước) đã công bố, sau một thập kỷ nghiên cứu lý thuyết và thí nghiệm, bảng tuần hoàn đầu tiên nhằm tổ chức 62 nguyên tố được biết đến vào thời điểm đó.

Để làm được điều này, Mendeleev đã dựa vào các tính chất hóa học, trong khi song song Lothar Meyer đã công bố một bảng tuần hoàn khác được sắp xếp theo tính chất vật lý của các nguyên tố.

Ban đầu, bảng chứa "không gian trống", các yếu tố chưa được biết đến trong những năm đó. Tuy nhiên, Mendeleyev đã có thể dự đoán một số thuộc tính của nó với độ chính xác đáng kể. Một số nguyên tố này là: gecmani (mà ông gọi là eka-silicon) và gali (eka-nhôm).

Bảng tuần hoàn đầu tiên sắp xếp thứ tự các nguyên tố theo khối lượng nguyên tử của chúng. Thứ tự này tiết lộ một số tính chất tuần hoàn (lặp lại và giống nhau) trong các tính chất hóa học của các nguyên tố; tuy nhiên, các nguyên tố chuyển tiếp không đồng ý với trật tự này, và cả khí quý cũng vậy.

Vì lý do này, cần phải sắp xếp thứ tự các nguyên tố xem xét số nguyên tử (số proton), thay vì khối lượng nguyên tử. Từ đây, cùng với sự dày công nghiên cứu và đóng góp của nhiều tác giả, bảng tuần hoàn của Mendeleev đã được hoàn thiện và hoàn thiện.

Lịch sử của bảng tuần hoàn

Thành phần

Việc sử dụng các yếu tố làm cơ sở để mô tả môi trường (chính xác hơn là thiên nhiên) đã được sử dụng từ thời cổ đại. Tuy nhiên, vào thời điểm đó chúng được gọi là các giai đoạn và trạng thái của vật chất, chứ không phải theo cách mà chúng được gọi từ thời Trung cổ.

Người Hy Lạp cổ đại tin rằng hành tinh mà chúng ta đang sinh sống được tạo thành từ bốn yếu tố cơ bản: lửa, đất, nước và không khí.

Mặt khác, ở Trung Quốc cổ đại, số lượng nguyên tố là năm và, không giống như người Hy Lạp, những nguyên tố này bị loại trừ không khí và bao gồm kim loại và gỗ.

Khám phá khoa học đầu tiên được thực hiện vào năm 1669 bởi Đức Henning Brand, người đã phát hiện ra phốt pho; kể từ ngày đó, tất cả các mục tiếp theo đã được ghi lại.

Điều đáng làm là một số nguyên tố như vàng và đồng đã được biết đến trước khi có phốt pho; sự khác biệt là chúng chưa bao giờ được đăng ký.

Ký hiệu học

Các nhà giả kim thuật (tổ tiên của các nhà hóa học ngày nay) đã đặt tên cho các nguyên tố liên quan đến các chòm sao, người phát hiện ra chúng và nơi chúng được phát hiện.

Năm 1808, Dalton đề xuất một loạt các bản vẽ (ký hiệu) để thể hiện các nguyên tố. Sau đó, hệ thống ký hiệu này được thay thế bằng hệ thống ký hiệu của Jhon Berzelius (được sử dụng cho đến nay), vì mô hình của Dalton trở nên phức tạp hơn khi các yếu tố mới xuất hiện.

Lược đồ tiến hóa

Những nỗ lực đầu tiên để tạo ra một bản đồ sắp xếp thông tin của các nguyên tố hóa học xảy ra vào thế kỷ 19 với Bộ ba Döbereiner (1817).

Qua nhiều năm, các yếu tố mới đã được tìm thấy, làm nảy sinh các mô hình tổ chức mới cho đến khi đạt được mô hình hiện đang được sử dụng.

Vít Telluric của Chancourtois (1862)

Alexandré-Émile Béguyer de Chancourtois đã thiết kế một đường xoắn giấy thể hiện một biểu đồ của các đường xoắn ốc (vít say).

Trong hệ thống này, các nguyên tố được sắp xếp theo thứ tự tăng dần theo trọng lượng nguyên tử của chúng. Các mục tương tự được căn chỉnh theo chiều dọc.

Các quãng tám của Newlands (1865)

Tiếp tục với công việc của Döbereiner, John Alexander Reina Newlands, người Anh đã sắp xếp các nguyên tố hóa học theo thứ tự tăng dần theo trọng lượng nguyên tử, lưu ý rằng cứ bảy nguyên tố lại có những điểm tương đồng về tính chất của chúng (không bao gồm hydro).

Bàn của Mendeleev (1869)

Mendeleev sắp xếp các nguyên tố hóa học theo thứ tự tăng dần theo khối lượng nguyên tử, xếp vào cùng một cột với các nguyên tố có tính chất tương tự nhau. Ông đã để lại những khoảng trống trong mô hình bảng tuần hoàn của mình để dự đoán sự xuất hiện của các nguyên tố mới trong tương lai (ngoài việc dự đoán các thuộc tính mà nó nên có).

Các khí quý không xuất hiện trong bảng của Mendeleev, vì chúng chưa được phát hiện. Hơn nữa, Mendeleiv không xem xét hydro.

Bảng tuần hoàn của Moseley (bảng tuần hoàn hiện tại) - 1913

Henry Gwyn Jeffreys Moseley đề xuất sắp xếp thứ tự các nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn theo số nguyên tử của chúng; nghĩa là, dựa trên số proton của chúng.

Moseley đưa ra "Định luật tuần hoàn" vào năm 1913: "Khi các nguyên tố được sắp xếp theo thứ tự số nguyên tử của chúng, các tính chất vật lý và hóa học của chúng thể hiện xu hướng tuần hoàn."

Do đó, mỗi hàng ngang hoặc dấu chấm hiển thị một kiểu quan hệ và mỗi cột hoặc nhóm hiển thị một kiểu khác.

Nó được tổ chức như thế nào? (Cơ cấu và tổ chức)

Có thể thấy rằng bảng tuần hoàn màu phấn có một số màu. Mỗi màu liên kết các nguyên tố có tính chất hóa học tương tự. Có các cột màu cam, vàng, xanh lam, tím; hình vuông màu xanh lá cây và một đường chéo màu xanh lá cây táo.

Lưu ý rằng các ô ở cột giữa có màu xám, vì vậy tất cả các nguyên tố này phải có điểm chung, đó là chúng là kim loại chuyển tiếp với nửa obitan d.

Tương tự như vậy, các nguyên tố của hình vuông màu tím, mặc dù chúng đi từ chất khí, từ chất lỏng màu đỏ sang thể rắn màu tím đen (iot) và màu xám bạc (astatine), nhưng tính chất hóa học của chúng khiến chúng trở thành đồng loại. Những đặc tính này được điều chỉnh bởi cấu trúc điện tử của nguyên tử nó.

Việc tổ chức và cấu trúc của bảng tuần hoàn không phải là tùy ý, mà tuân theo một loạt các tính chất tuần hoàn và các mẫu giá trị được xác định cho các nguyên tố. Ví dụ: nếu ký tự kim loại giảm dần từ trái sang phải của bảng, thì không thể mong đợi một phần tử kim loại ở góc trên bên phải.

Chu kỳ

Các nguyên tố được sắp xếp theo hàng hoặc chu kỳ tùy thuộc vào mức năng lượng của các obitan của chúng. Trước chu kỳ 4, khi các nguyên tố kế tiếp nhau theo thứ tự khối lượng nguyên tử tăng dần, người ta thấy rằng cứ tám nguyên tố trong số chúng thì các tính chất hóa học lại tự lặp lại (định luật bát phân của John Newlands).

Các kim loại chuyển tiếp được đúc với các nguyên tố phi kim loại khác, chẳng hạn như lưu huỳnh và phốt pho. Vì lý do này, sự tham gia của vật lý lượng tử và cấu hình electron là rất quan trọng đối với sự hiểu biết về bảng tuần hoàn hiện đại.

Các obitan của một lớp vỏ năng lượng chứa đầy các electron (và các hạt nhân của proton và neutron) khi nó chuyển động trong một chu kỳ. Lớp năng lượng này đi đôi với kích thước hoặc bán kính nguyên tử; do đó, các mục ở kỳ trên nhỏ hơn mục ở kỳ dưới.

H và He ở mức năng lượng (chu kỳ) đầu tiên; hàng đầu tiên của hình vuông màu xám, trong thời kỳ thứ tư; và hàng ô vuông màu cam, trong tiết thứ sáu. Lưu ý rằng, mặc dù hộp thứ hai có vẻ nằm trong khoảng thời gian được cho là thứ chín, nó thực sự thuộc khoảng thời gian thứ sáu, chỉ sau ô màu vàng dành cho Ba.

Các nhóm

Trải qua một chu kì người ta thấy rằng khối lượng, số proton và electron đều tăng lên. Trong cùng một cột hoặc cùng một nhóm, tuy khối lượng và số proton khác nhau nhưng số electron ở lớp vỏ hóa trị là như nhau.

Ví dụ, trong cột hoặc nhóm đầu tiên, H có một electron độc thân trong quỹ đạo 1s ¹ , cũng như Li (2s ¹ ), natri (3s ¹ ), kali (4s ¹ ), v.v. cho đến franxi. (7s ¹ ). Số 1 đó biểu thị rằng các nguyên tố này hầu như không có electron hóa trị, và do đó thuộc nhóm 1 (IA). Mỗi mục ở các thời kỳ khác nhau.

Không tính hydro có hộp màu xanh lá cây, các nguyên tố bên dưới nó có hộp màu cam và được gọi là kim loại kiềm. Một ô nữa ở bên phải trong bất kỳ khoảng thời gian nào, là nhóm hoặc cột 2; nghĩa là các nguyên tố của nó có hai electron hóa trị.

Nhưng khi di chuyển thêm một bước về phía bên phải, mà không biết về obitan d, người ta sẽ đến nhóm bo (B) hoặc nhóm 13 (IIIA); thay vì nhóm 3 (IIIB) hoặc scandium (Sc). Xem xét sự lấp đầy của các obitan d, người ta bắt đầu trải qua các thời kỳ của các hình vuông hơi xám: các kim loại chuyển tiếp.

Số proton so với electron hóa trị

Khi nghiên cứu bảng tuần hoàn, có thể nảy sinh sự nhầm lẫn giữa số nguyên tử Z hoặc tổng số proton trong hạt nhân và số electron hóa trị. Ví dụ, carbon có Z = 6, nghĩa là nó có sáu proton và do đó sáu electron (nếu không thì nó không thể là một nguyên tử mang điện tích trung hòa).

Nhưng, trong số sáu điện tử đó, bốn điện tử có hóa trị . Vì lý do đó, cấu hình electron của nó là 2s ² 2p ² . biểu thị hai electron 1s ² của lớp vỏ kín, và về mặt lý thuyết chúng không tham gia hình thành liên kết hóa học.

Ngoài ra, bởi vì cacbon có bốn electron hóa trị, "thuận tiện" nó nằm ở nhóm 14 (IVA) của bảng tuần hoàn.

Các nguyên tố dưới cacbon (Si, Ge, Sn, Pb và Fl) có số nguyên tử (và khối lượng nguyên tử) cao hơn; nhưng chúng đều có chung 4 electron hóa trị. Đây là chìa khóa để hiểu tại sao một mặt hàng lại thuộc một nhóm này mà không thuộc nhóm khác.

Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

Khối s

Như vừa giải thích, Nhóm 1 và 2 được đặc trưng bởi có một hoặc hai electron trong obitan s. Các obitan này có dạng hình cầu, và khi chúng đi xuống qua bất kỳ nhóm nào trong số các nhóm này, các nguyên tố thu được các lớp làm tăng kích thước của nguyên tử của chúng.

Bởi vì chúng có xu hướng mạnh mẽ về tính chất hóa học và cách phản ứng, các nguyên tố này được tổ chức như khối s. Do đó, các kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ đều thuộc khối này. Cấu hình điện tử của các phần tử của khối này là ns (1s, 2s, v.v.).

Mặc dù nguyên tố heli nằm ở góc trên bên phải của bảng, cấu hình điện tử của nó là 1s ² và do đó thuộc về khối này.

Khối p

Không giống như khối s, các phần tử của khối này đã lấp đầy hoàn toàn các obitan s, trong khi các obitan p của chúng tiếp tục được lấp đầy bởi các electron. Cấu hình điện tử của các nguyên tố thuộc khối này thuộc loại ns ² np ^1-6 (các obitan p có thể có một hoặc tối đa sáu electron để lấp đầy).

Vậy khối này nằm ở đâu trong bảng tuần hoàn? Ở bên phải: các hình vuông màu xanh lá cây, tím và xanh lam; đó là các nguyên tố phi kim loại và kim loại nặng, chẳng hạn như bitmut (Bi) và chì (Pb).

Bắt đầu với bo, với cấu hình điện tử ns ² np ¹ , cacbon ở bên phải của nó có thêm một điện tử khác: 2s ² 2p ² . Tiếp theo, cấu hình electron của các nguyên tố khác thuộc chu kỳ 2 của khối p là: 2s ² 2p ³ (nitơ), 2s ² 2p ⁴ (oxi), 2s ² 2p ⁵ (flo) và 2s ² 2p ⁶ (neon).

Nếu bạn xuống các khoảng thời gian thấp hơn, bạn sẽ có mức năng lượng 3: 3s ² 3p ^1-6 , và cứ như vậy cho đến hết khối p.

Lưu ý rằng điều quan trọng nhất về khối này là, kể từ chu kỳ 4, các phần tử của nó đã lấp đầy hoàn toàn các obitan d (ô màu xanh ở bên phải). Tóm lại: khối s ở bên trái bảng tuần hoàn và khối p ở bên phải.

Các yếu tố đại diện

Các yếu tố đại diện là gì? Chúng là những chất mà một mặt, dễ dàng mất electron, hoặc mặt khác, lấy chúng để hoàn thành octet hóa trị. Nói cách khác: chúng là phần tử của khối s và p.

Nhóm của họ được phân biệt với những nhóm khác bằng chữ A ở cuối. Như vậy, có tám nhóm: từ IA đến VIIIA. Nhưng hiện tại, hệ thống đánh số được sử dụng trong các bảng tuần hoàn hiện đại là tiếng Ả Rập, từ 1 đến 18, bao gồm các kim loại chuyển tiếp.

Vì lý do đó, nhóm bo có thể là IIIA, hoặc 13 (3 + 10); nhóm carbon, VAT hoặc 14; và khí quý, vị trí cuối cùng bên phải của bảng, VIIIA hoặc 18.

Kim loại chuyển tiếp

Các kim loại chuyển tiếp là tất cả các phần tử của các hình vuông màu xám. Trong suốt chu kỳ của chúng, các obitan d của chúng được lấp đầy, có năm và do đó có thể có mười electron. Vì chúng phải có mười electron để lấp đầy các obitan này, nên phải có mười nhóm hoặc cột.

Mỗi nhóm này trong hệ thống đánh số cũ được chỉ định bằng số La Mã và một chữ cái B ở cuối. Nhóm đầu tiên, của scandium, là IIIB (3), của sắt, coban và niken VIIIB vì có các hoạt động phản ứng rất giống nhau (8, 9 và 10), và của kẽm IIB (12).

Có thể thấy, việc nhận ra các nhóm bằng số Ả Rập dễ dàng hơn nhiều so với việc sử dụng số La Mã.

Kim loại chuyển tiếp bên trong

Kể từ chu kỳ 6 của bảng tuần hoàn, các obitan f trở nên có năng lượng. Chúng phải được điền trước hơn các obitan d; và do đó các phần tử của nó thường được đặt cách xa nhau để không làm cho bảng quá dài.

Hai giai đoạn cuối, màu cam và màu xám, là các kim loại chuyển tiếp bên trong, còn được gọi là lantan (đất hiếm) và actinides. Có bảy obitan f, cần mười bốn electron để lấp đầy, và do đó phải có mười bốn nhóm.

Nếu các nhóm này được thêm vào bảng tuần hoàn, tổng cộng sẽ có 32 nhóm (18 + 14) và sẽ có một phiên bản "dài":

Nguồn: Bởi Sandbh, từ Wikimedia Commons

Hàng màu hồng nhạt tương ứng với các lanthanoit, trong khi hàng màu hồng đậm tương ứng với các hoạt chất. Lantan, La với Z = 57, actini, Ac với Z = 89, và toàn bộ khối f thuộc cùng nhóm với scandium. Tại sao? Bởi vì scandium có obitan thứ ¹ , có mặt trong phần còn lại của các lanthanoit và actinoit.

La và Ac có cấu hình hóa trị 5d ¹ 6s ² và 6d ¹ 7s ² . Khi bạn di chuyển sang phải qua cả hai hàng, các obitan 4f và 5f bắt đầu lấp đầy. Sau khi điền đầy đủ, bạn sẽ đến các nguyên tố lutetium, Lu, và laurencio, Lr.

Kim loại và phi kim loại

Bỏ lại cái bánh của bảng tuần hoàn, thuận tiện hơn là dùng đến cái ở hình trên, ngay cả ở dạng thon dài của nó. Hiện tại, phần lớn các nguyên tố được đề cập là kim loại.

Ở nhiệt độ thường, tất cả các kim loại đều là chất rắn (trừ thủy ngân là chất lỏng) có màu xám bạc (trừ đồng và vàng). Ngoài ra, chúng thường cứng và sáng bóng; mặc dù những khối s mềm và dễ vỡ. Các nguyên tố này có đặc điểm là dễ mất electron và tạo thành các cation M ⁺ .

Trong trường hợp của các lantan, chúng mất ba electron 5d ¹ 6s ² để trở thành cation M ³⁺ hóa trị ba (chẳng hạn như La ³⁺ ). Về phần mình, xeri có khả năng mất 4 điện tử (Ce ⁴⁺ ).

Mặt khác, các nguyên tố phi kim loại chiếm ít nhất trong bảng tuần hoàn. Chúng là chất khí hoặc chất rắn với các nguyên tử liên kết cộng hóa trị (như lưu huỳnh và phốt pho). Tất cả đều nằm trong khối p; chính xác hơn, ở phần trên của nó, kể từ khi giảm dần xuống các chu kỳ thấp hơn sẽ làm tăng đặc tính kim loại (Bi, Pb, Po).

Ngoài ra, các phi kim thay vì mất đi các electron, bạn có được chúng. Do đó, chúng tạo thành anion X ^- với các điện tích âm khác nhau: -1 đối với halogen (nhóm 17) và -2 đối với chalcogens (nhóm 16, của oxy).

Họ kim loại

Trong các kim loại có sự phân loại bên trong để phân biệt chúng với nhau:

-Các kim loại nhóm 1 có tính kiềm

-Nhóm 2, kim loại kiềm thổ (Ông Becambara)

-Nhóm 3 (IIIB) họ scandium. Họ này được tạo thành từ scandium, người đứng đầu nhóm, của yttrium Y, lantan, actini, và tất cả các lanthanoit và actinoit.

-Nhóm 4 (IVB), họ titan: Ti, Zr (zirconium), Hf (hafnium) và Rf (rutherfordium). Chúng có bao nhiêu electron hóa trị? Câu trả lời là ở nhóm của bạn.

-Nhóm 5 (VB), họ vanadi. Nhóm 6 (VIB), họ crom. Và cứ tiếp tục như vậy cho đến họ kẽm, nhóm 12 (IIB).

Metalloids

Các ký tự kim loại tăng từ phải sang trái, và từ trên xuống dưới. Nhưng đâu là ranh giới giữa hai loại nguyên tố hóa học này? Đường viền này bao gồm các nguyên tố được gọi là kim loại, có đặc điểm của cả kim loại và phi kim loại.

Metalloids có thể được nhìn thấy trong bảng tuần hoàn trong "bậc thang" bắt đầu bằng boron và kết thúc bằng nguyên tố phóng xạ astatine. Các yếu tố này là:

-B: boron

-Silicon: Vâng

-Ge: gecmani

-Như: asen

-Sb: antimon

-Te: tellurium

-Tại: astatine

Mỗi nguyên tố trong số bảy nguyên tố này đều thể hiện các đặc tính trung gian, các đặc tính này thay đổi tùy theo môi trường hóa học hoặc nhiệt độ. Một trong những tính chất này là tính bán dẫn, tức là các kim loại đều là chất bán dẫn.

Khí

Trong điều kiện trên cạn, các nguyên tố ở thể khí là những phi kim loại nhẹ, chẳng hạn như nitơ, oxy và flo. Ngoài ra, clo, hydro và khí quý cũng được xếp vào phân loại này. Trong số tất cả chúng, biểu tượng nhất là khí quý, do xu hướng phản ứng và hoạt động như nguyên tử tự do của chúng thấp.

Các chất sau được tìm thấy trong nhóm 18 của bảng tuần hoàn và là:

-Helio, He

-Neon, Ne

-Argon, Ar

-krypton, Kr

-Xenon, Xe

-Radon, Rn

-Và gần đây nhất là oganeson khí quý tổng hợp, Og.

Tất cả các khí quý đều có điểm chung là cấu hình hóa trị ns ² np ⁶ ; nghĩa là chúng có toàn bộ octet hóa trị.

Trạng thái tập hợp các nguyên tố ở các nhiệt độ khác

Các nguyên tố ở trạng thái rắn, lỏng hoặc khí tùy thuộc vào nhiệt độ và cường độ tương tác của chúng. Nếu nhiệt độ của Trái đất nguội xuống khoảng không tuyệt đối (0K), thì tất cả các nguyên tố sẽ đóng băng; ngoại trừ helium, sẽ ngưng tụ.

Ở nhiệt độ khắc nghiệt này, phần còn lại của các khí sẽ ở dạng băng.

Ở thái cực khác, nếu nhiệt độ xấp xỉ 6000K, thì "tất cả" các nguyên tố sẽ ở trạng thái khí. Trong những điều kiện này, bạn có thể nhìn thấy những đám mây vàng, bạc, chì và các kim loại khác theo đúng nghĩa đen.

Sử dụng và ứng dụng

Bản thân bảng tuần hoàn đã và sẽ luôn là một công cụ để tham khảo các ký hiệu, khối lượng nguyên tử, cấu trúc và các tính chất khác của các nguyên tố. Nó cực kỳ hữu ích khi thực hiện các phép tính toán theo thứ tự của ngày trong nhiều nhiệm vụ trong và ngoài phòng thí nghiệm.

Không chỉ vậy, bảng tuần hoàn còn cho phép bạn so sánh các nguyên tố cùng nhóm hoặc cùng chu kỳ. Vì vậy, người ta có thể dự đoán các hợp chất nhất định của các nguyên tố sẽ như thế nào.

Dự đoán công thức oxit

Ví dụ, đối với các oxit kim loại kiềm, vì chúng có một điện tử hóa trị duy nhất và do đó có hóa trị +1, công thức của các oxit của chúng được cho là thuộc loại M ₂ O. Điều này được xác minh với oxit của hiđro, nước, H ₂ O. Cũng với các oxit của natri, Na ₂ O và của kali, K ₂ O.

Đối với các nhóm còn lại, oxit của chúng phải có công thức chung là M ₂ O _n , trong đó n bằng số thứ tự của nhóm (nếu nguyên tố thuộc khối p thì tính n-10). Do đó, cacbon thuộc nhóm 14 tạo thành CO ₂ (C ₂ O _4/2 ); lưu huỳnh, từ nhóm 16, SO ₃ (S ₂ O _6/2 ); và nitơ, từ nhóm 15, N ₂ O ₅ .

Tuy nhiên, điều này không áp dụng cho các kim loại chuyển tiếp. Điều này là do sắt, dù thuộc nhóm 8, nhưng không thể mất 8 electron mà là 2 hoặc 3. Vì vậy, thay vì ghi nhớ các công thức, điều quan trọng hơn là phải chú ý đến hóa trị của từng nguyên tố.

Giá trị của các yếu tố

(Một số) bảng tuần hoàn hiển thị các hóa trị có thể có cho mỗi nguyên tố. Biết được những điều này, bạn có thể ước lượng trước được danh pháp của một hợp chất và công thức hóa học của nó. Giá trị, như đã đề cập ở trên, có liên quan đến số nhóm; mặc dù nó không áp dụng cho tất cả các nhóm.

Các giá trị phụ thuộc nhiều hơn vào cấu trúc điện tử của các nguyên tử, và các điện tử mà chúng thực sự có thể nhận được hoặc mất đi.

Bằng cách biết số electron hóa trị, bạn cũng có thể bắt đầu với cấu trúc Lewis của một hợp chất từ ​​thông tin này. Do đó, bảng tuần hoàn cho phép sinh viên và các chuyên gia phác thảo các cấu trúc và mở đường cho việc thăm dò các cấu trúc hình học và phân tử có thể có.

Bảng tuần hoàn kỹ thuật số

Ngày nay công nghệ đã cho phép các bảng tuần hoàn linh hoạt hơn và cung cấp nhiều thông tin hơn cho mọi người. Một số trong số chúng mang đến những hình ảnh minh họa nổi bật về từng yếu tố, cũng như tóm tắt ngắn gọn về công dụng chính của nó.

Cách bạn tương tác với họ sẽ tăng tốc độ hiểu và học của họ. Bảng tuần hoàn phải là một công cụ dễ nhìn, dễ khám phá và phương pháp hiệu quả nhất để biết các nguyên tố hóa học của nó là xem qua từng giai đoạn cho đến nhóm.

Tầm quan trọng của bảng tuần hoàn

Ngày nay, bảng tuần hoàn là công cụ tổ chức quan trọng nhất trong hóa học do các mối quan hệ chi tiết của các nguyên tố của nó. Việc sử dụng nó là cần thiết cho cả sinh viên và giáo viên cũng như các nhà nghiên cứu và nhiều chuyên gia dành riêng cho ngành hóa học và kỹ thuật.

Chỉ cần nhìn vào bảng tuần hoàn, bạn sẽ nhận được một lượng lớn và thông tin một cách nhanh chóng và hiệu quả, chẳng hạn như:

- Liti (Li), beri (Be) và bo (B) dẫn điện.

- Liti là kim loại kiềm, beri là kim loại kiềm thổ, bo là phi kim loại.

- Liti là chất dẫn điện tốt nhất trong ba chất được nêu tên, tiếp theo là berili và cuối cùng là boron (chất bán dẫn).

Do đó, bằng cách xác định vị trí của các nguyên tố này trong bảng tuần hoàn, có thể kết luận ngay xu hướng dẫn điện của chúng.

Người giới thiệu

1. Scerri, E. (2007). Bảng tuần hoàn: câu chuyện và ý nghĩa của nó. Oxford New York: Nhà xuất bản Đại học Oxford.
2. Scerri, E. (2011). Bảng tuần hoàn: một phần giới thiệu rất ngắn. Oxford New York: Nhà xuất bản Đại học Oxford.
3. Moore, J. (2003). Hóa học cho hình nộm. New York, NY: Quán rượu Wiley.
4. Venable, FP. (Năm 1896). Sự phát triển của Luật định kỳ. Easton, Pennsylvania: Công ty xuất bản hóa chất.
5. Ball, P. (2002). Các thành phần: một chuyến tham quan có hướng dẫn về các yếu tố. Oxford New York: Nhà xuất bản Đại học Oxford.
6. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Hóa học. (Xuất bản lần thứ 8). CENGAGE Học tập.
7. Hiệp hội Hóa học Hoàng gia. (2018). Bảng tuần hoàn. Được khôi phục từ: rsc.org
8. Richard C. Banks. (Tháng 1 năm 2001). Bảng tuần hoàn. Khôi phục từ: chemistry.boisestate.edu
9. Vật lý 2000. (nd). Nguồn gốc của Bảng tuần hoàn. Phục hồi từ: Physics.bk.psu.edu
10. King K. & Nazarewicz W. (ngày 7 tháng 6 năm 2018). Bảng tuần hoàn có kết thúc không? Được khôi phục từ: msutoday.msu.edu
11. Tiến sĩ Doug Stewart. (2018). Bảng tuần hoàn. Phục hồi từ: chemicool.com
12. Mendez A. (ngày 16 tháng 4 năm 2010). Bảng tuần hoàn của Mendeleev. Phục hồi từ: quimica.laguia2000.com