Các oxit thủy ngân (I) hoặc oxit sắt, có công thức hóa học được biểu diễn dưới dạng Hg 2 O, là một hợp chất trong pha rắn, được coi là độc hại và không ổn định từ quan điểm hóa học của xem, trở thành thủy ngân ở dạng nguyên tố và oxit thủy ngân (II).
Chỉ có hai loại hóa học mà thủy ngân có thể tạo thành khi nó kết hợp với oxy, vì kim loại này chỉ có hai trạng thái oxy hóa (Hg + và Hg 2+ ): thủy ngân (I) oxit và thủy ngân (II) oxit. Thủy ngân (II) oxit ở trạng thái tập hợp rắn, thu được ở hai dạng tinh thể tương đối ổn định.
Hợp chất này còn được gọi đơn giản là ôxít thủy ngân, vì vậy sau đây sẽ chỉ thảo luận về loài này. Một phản ứng rất phổ biến xảy ra với chất này là khi bị nung nóng, sự phân hủy của nó xảy ra, tạo ra thủy ngân và khí ôxy trong một quá trình thu nhiệt.
Cấu tạo hóa học
Trong điều kiện áp suất khí quyển, loài này chỉ xuất hiện ở hai dạng tinh thể: một dạng được gọi là chu sa và dạng còn lại được gọi là montrodite, rất hiếm khi được tìm thấy. Cả hai dạng đều trở thành tứ diện trên 10 GPa của áp suất.
Cấu trúc của chu sa dựa trên các ô hình lục giác nguyên thủy (hP6) với đối xứng tam giác, có trục xoắn hướng về bên trái (P3 2 21); Mặt khác, cấu trúc của montrodite là trực thoi, dựa trên một mạng tinh thể nguyên thủy tạo thành các mặt phẳng trượt vuông góc với ba trục (Pnma).
Ngược lại, có thể phân biệt hai dạng oxit thủy ngân bằng mắt thường, vì một dạng có màu đỏ và dạng kia có màu vàng. Sự phân biệt màu sắc này xảy ra nhờ vào kích thước của hạt, vì hai hình dạng có cấu trúc giống nhau.
Dạng màu đỏ của oxit thủy ngân có thể được tạo ra bằng cách nung thủy ngân kim loại trong điều kiện có oxy ở nhiệt độ khoảng 350 ° C, hoặc bằng cách nhiệt phân thủy ngân (II) nitrat (Hg (NO 3 ) 2 ).
Tương tự, để tạo ra dạng màu vàng của oxit này, có thể sử dụng sự kết tủa của ion Hg 2+ ở thể nước với một bazơ.
Tính chất
- Nó có nhiệt độ nóng chảy xấp xỉ 500 ° C (tương đương 773 K), trên đó nó trải qua quá trình phân hủy và khối lượng mol hoặc trọng lượng phân tử là 216,59 g / mol.
- Ở trạng thái rắn, tập hợp với các màu khác nhau: cam, đỏ hoặc vàng, tùy theo mức độ phân tán.
- Nó là một oxit có bản chất vô cơ, có tỷ lệ với oxy là 1: 1, làm cho nó trở thành một loài nhị phân.
- Nó được coi là không hòa tan trong amoniac, axeton, ete và rượu, cũng như trong các dung môi khác có bản chất hữu cơ.
- Khả năng hòa tan trong nước rất thấp, xấp xỉ 0,0053 g / 100ml ở nhiệt độ tiêu chuẩn (25 ° C) và tăng khi nhiệt độ tăng.
- Nó được coi là hòa tan trong hầu hết các axit; tuy nhiên, dạng màu vàng cho thấy khả năng phản ứng và hòa tan cao hơn.
- Khi ôxít thủy ngân tiếp xúc với không khí, nó bị phân hủy, trong khi dạng màu đỏ của nó sẽ bị phân hủy khi tiếp xúc với nguồn sáng.
- Khi bị nung nóng đến nhiệt độ nó bị phân hủy, thải ra khí thủy ngân có độc tính cao.
- Chỉ khi được nung nóng đến 300-350 ° C thì thủy ngân mới có thể kết hợp với oxy với tốc độ có lợi.
Các ứng dụng
Nó được sử dụng như một tiền chất để lấy thủy ngân nguyên tố, bởi vì nó trải qua các quá trình phân hủy khá dễ dàng; đến lượt nó, khi nó phân hủy nó tạo ra oxy ở thể khí.
Tương tự, oxit có bản chất vô cơ này được sử dụng làm chất chuẩn độ hoặc chuẩn độ tiêu chuẩn cho các dạng anion, do thực tế là một hợp chất được tạo ra có độ ổn định cao hơn so với dạng ban đầu của nó.
Theo nghĩa này, thủy ngân oxit trải qua quá trình hòa tan khi nó được tìm thấy trong các dung dịch đậm đặc của các loại cơ bản, tạo ra các hợp chất được gọi là hydroxocomplexes.
Những hợp chất này là những phức có cấu trúc M x (OH) y , trong đó M đại diện cho một nguyên tử kim loại và các ký hiệu con x và y đại diện cho số lần tìm thấy loại đó trong phân tử. Chúng cực kỳ hữu ích trong nghiên cứu hóa học.
Hơn nữa, thủy ngân (II) oxit có thể được sử dụng trong các phòng thí nghiệm để sản xuất các muối khác nhau của kim loại; ví dụ, thủy ngân (II) axetat, được sử dụng trong quá trình tổng hợp hữu cơ.
Hợp chất này cũng được sử dụng, khi trộn với than chì, làm vật liệu cho điện cực catốt trong sản xuất pin thủy ngân và tế bào điện thủy ngân-kẽm oxit.
Rủi ro
- Chất này, thể hiện các đặc tính cơ bản một cách rất yếu, là một thuốc thử rất hữu ích cho các ứng dụng khác nhau như những chất đã đề cập trước đây, nhưng đồng thời nó cũng gây ra những rủi ro quan trọng cho con người khi tiếp xúc với nó.
- Thủy ngân ôxít có độc tính cao, có thể được hấp thụ qua đường hô hấp vì nó tạo ra khí gây khó chịu khi ở dạng bình xịt, cũng như cực kỳ độc nếu ăn phải hoặc hấp thụ qua da khi tiếp xúc. trực tiếp với cái này.
- Hợp chất này gây kích ứng mắt và có thể gây tổn thương thận mà sau này dẫn đến các vấn đề về suy thận.
- Khi được các loài thủy sản tiêu thụ theo cách này hay cách khác, chất hóa học này sẽ tích lũy sinh học trong chúng và ảnh hưởng đến sinh vật của con người thường xuyên tiêu thụ chúng.
- Việc nung nóng ôxít thủy ngân tạo ra hơi thủy ngân có độc tính cao ngoài ôxy thể khí, do đó làm tăng nguy cơ cháy nổ; nghĩa là tạo ra đám cháy và cải thiện quá trình đốt cháy trong chúng.
- Oxit vô cơ này có tính oxi hóa mạnh, do đó nó tạo ra các phản ứng dữ dội khi tiếp xúc với các chất khử và một số chất hóa học như clorua lưu huỳnh (Cl 2 S 2 ), hydro peroxit (H 2 O 2 ), clo và magie (chỉ khi đun nóng).
Người giới thiệu
- Wikipedia. (sf). Thủy ngân (II) oxit. Khôi phục từ en.wikipedia.org
- Chang, R. (2007). Hóa học, ấn bản lần thứ chín. Mexico: McGraw-Hill.
- Britannica, E. (nd). Thủy ngân. Lấy từ britannica.com
- PubChem. (sf). Ôxít thủy ngân. Đã khôi phục từ pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Dirkse, TP (2016). Đồng, Bạc, Vàng và Kẽm, Cadmium, Thủy ngân Oxit & Hydroxit. Lấy từ books.google.co.ve