- Kết cấu
- Danh pháp
- Tính chất
- Tình trạng thể chất
- Trọng lượng phân tử
- Độ nóng chảy
- Điểm sôi
- Điểm sáng
- Nhiệt độ tự bốc cháy
- Tỉ trọng
- Độ hòa tan
- độ pH
- Hằng số phân ly
- Tính chất hóa học
- Các tài sản khác
- Phản ứng sinh hóa
- Thu được
- Hiện diện trong tự nhiên
- Bệnh nhân thừa dimethylamine
- Các ứng dụng
- Rủi ro
- Ảnh hưởng của DMA đến khí quyển
- Người giới thiệu
Các dimetylamin là một hợp chất hữu cơ gồm hai nhóm methyl -CH 3 gắn liền với NH. Công thức hóa học của nó là (CH 3 ) 2 NH. Nó là một chất khí không màu. Khi nó ở trong không khí ở nồng độ thấp, người ta cảm nhận được mùi tanh. Tuy nhiên, nếu nó ở nồng độ cao, nó có mùi như NH 3 amoniac .
Dimetylamin có trong thực vật và động vật. Người ta tin rằng nó xuất phát từ sự phân hủy của một số enzym nhưng cũng có thể do ăn một số thực phẩm như cá. Nếu khí đimetylamin tan trong nước tạo thành dung dịch có tính kiềm và ăn mòn cao.
Đimetylamin. Tiếng chuông0. Nguồn: Wikimedia Commons.
Nó có các ứng dụng công nghiệp khác nhau như sản xuất dung môi, để tăng tốc độ lưu hóa cao su, ức chế sự ăn mòn của đường ống, làm xà phòng, điều chế chất màu và hấp thụ khí axit trong một số quy trình nhất định.
Dimetylamin là một chất khí rất dễ cháy. Các thùng chứa nó không được tiếp xúc với nhiệt hoặc lửa vì chúng có thể phát nổ. Hơn nữa, hơi của nó gây khó chịu cho mắt, da và đường hô hấp.
Nó là một hợp chất có thể hình thành một phần của sol khí trong khí quyển, nghĩa là, của những giọt rất nhỏ được tìm thấy trong khí quyển.
Kết cấu
Đimetylamin là một amin béo bậc hai. Điều này có nghĩa là các nhóm thế nitơ (N) là chất béo (–CH 3 ), có nghĩa là chúng không thơm, và có hai. Do đó chúng là hai -CH 3 metyls gắn với nitơ, cũng có hydro (H).
Trong phân tử đimetylamin, nitơ (N) có một cặp electron tự do, tức là một cặp electron không liên kết với nguyên tử nào khác.
Công thức cấu tạo của đimetylamin. Tác giả: Benjah-bmm27. Nguồn: Wikimedia Commons.
Danh pháp
- Đimetylamin
- N, N-Dimetylamin
- N-metylmethanamin
- DMA (viết tắt của Di-Methyl-Amine).
Tính chất
Tình trạng thể chất
Chất khí không màu.
Trọng lượng phân tử
45,08 g / mol
Độ nóng chảy
-93 ºC
Điểm sôi
7,3 ºC
Điểm sáng
-6,69 ºC (phương pháp cốc kín).
Nhiệt độ tự bốc cháy
400 ° C
Tỉ trọng
Chất lỏng = 0,6804 g / cm 3 ở 0 ° C.
Hơi = 1,6 (tỷ trọng tương đối đối với không khí, không khí = 1).
Độ hòa tan
Rất dễ tan trong nước: 163 g / 100 g nước ở 40 ° C. Hòa tan trong etanol và ete etylic.
độ pH
Dung dịch nước đimetylamin có tính kiềm mạnh.
Hằng số phân ly
K b = 5,4 x 10 -4
pK a của axit liên hợp = 10,732 ở 25 ° C. Axit liên hợp là ion đimetylamoni: (CH 3 ) NH 2 +
Tính chất hóa học
Dimethylamine lỏng có thể tấn công một số chất dẻo, cao su và lớp phủ.
Khi hòa tan trong nước, cặp electron tự do trong nitơ (N) lấy một proton (H + ) từ nước, để lại OH - tự do , do đó tạo thành các dung dịch rất kiềm và ăn mòn:
Dimetylamin + Nước → Ion dimetylamoni + Ion hydroxyl
(CH 3 ) 2 NH + H 2 O → (CH 3 ) 2 NH 2 + + OH -
Với axit nitric, bạn nhận được một muối nitrat, tức là đimetylamoni nitrat:
Dimetylamin + Axit nitric → Dimetylamoni nitrat
(CH 3 ) 2 NH + HNO 3 → (CH 3 ) 2 NH 2 + NO 3 -
Các tài sản khác
Khi ở nồng độ thấp trong không khí, nó có mùi giống cá, trong khi ở nồng độ cao, nó có mùi như amoniac (NH 3 ).
Phản ứng sinh hóa
Trong cơ thể, đimetylamin có thể bị nitro hóa trong điều kiện có tính axit yếu tạo ra đimetylamin một hợp chất gây ung thư (CH 3 ) 2 N-NO.
Sự hình thành dimethyl nitrosamine xảy ra từ dimethylamine và nitrit (natri nitrit) trong dạ dày (ở pH 5-6) do tác động của vi khuẩn trong đường tiêu hóa. Natri nitrit có trong một số loại thực phẩm.
Dimetylamin + Natri Nitrit → Dimetylamin + Natri Hydroxit
(CH 3 ) 2 NH + NaNO 2 → (CH 3 ) 2 N-NO + NaOH
Thu được
Dimetylamin được điều chế thương mại bằng cách cho metanol (CH 3 OH) phản ứng với amoniac (NH 3 ) ở 350-450 ° C với sự có mặt của chất xúc tác silica-alumina (SiO 2 / Al 2 O 3 ).
2 CH 3 OH + NH 3 → (CH 3 ) 2 NH + 2 H 2 O
Vì monometylamin và trimetylamin cũng được sản xuất, quá trình tinh chế được thực hiện trong một loạt các cột chưng cất từ bốn đến năm.
Hiện diện trong tự nhiên
Dimethylamine được tìm thấy trong thực vật và động vật. Nó cũng hiện diện tự nhiên và nhiều trong nước tiểu của con người.
Người ta ước tính rằng sự hiện diện của nó ở người là do nó được tạo ra bởi một số loại vi khuẩn đường ruột từ một số hợp chất có trong thực phẩm.
Một số hợp chất này là choline (một hợp chất có liên quan đến nhóm vitamin B) và trimethylamine oxide. Nó cũng được cho là đến từ một loại enzyme ức chế nitric oxide (NO) được hình thành trong cơ thể.
Một số nguồn thông tin chỉ ra rằng sự gia tăng dimethylamine trong nước tiểu là do ăn cá và hải sản, những nơi có giá trị cao nhất khi ăn mực, hake, cá mòi, cá kiếm, cá tuyết, cá lăng và cá đuối.
Ăn cá có thể làm tăng lượng dimethylamine trong nước tiểu của bạn. Tác giả: Anna Sulencka. Nguồn: Pixabay.
Bệnh nhân thừa dimethylamine
Dimethylamine được coi là một chất độc urê huyết, tức là một chất có thể gây hại nếu nồng độ của nó trong nước tiểu quá cao. Trên thực tế, người ta đã quan sát thấy hàm lượng dimethylamine rất cao ở những bệnh nhân mắc bệnh thận giai đoạn cuối.
Người ta tin rằng ở những bệnh nhân này có thể có một số lượng quá lớn vi khuẩn đường ruột có thể tạo ra nó.
Các ứng dụng
Dimethylamine hoặc DMA được sử dụng để:
- Điều chế các hợp chất khác.
- Sản xuất dung môi đimetylamit và đimetylaxetamit.
- Tăng tốc độ lưu hóa của một số loại cao su.
- Loại bỏ lông ở da trong quá trình thuộc da.
- Hoạt động như một chất chống oxy hóa cho dung môi.
- Dùng như một chất làm nổi khoáng.
- Ức chế sự ăn mòn và là chất chống tắc nghẽn cho đường ống.
- Có chức năng như một chất hoạt động bề mặt.
- Làm xà phòng và chất tẩy rửa.
- Hoạt động như một nhà hóa học trong ngành dệt may.
- Có chức năng như một chất chống cháy trong nhiên liệu và làm chất ổn định cho xăng.
- Chuẩn bị chất tạo màu.
- Hấp thụ các khí axit.
- Dùng làm chất đẩy thuốc trừ sâu và tên lửa.
- Là một phần của đại lý xử lý nước.
- Hoạt động như một chất diệt nấm trong các sản phẩm hóa chất nông nghiệp.
- Các công dụng đã ngừng sử dụng như thu hút và diệt mọt hoặc côn trùng tấn công bông.
Cây bông vải. Tác giả: ISAAA KC. Nguồn: Pixabay.
Trước đây, côn trùng tấn công cây bông vải đã bị giết bằng dimethylamine. MarvinBikolano. Nguồn: Wikimedia Commons.
Rủi ro
Hơi dimethylamine gây khó chịu cho da, mắt và đường hô hấp.
Nếu nó tiếp xúc với da ở dạng lỏng, nó có thể gây tê cóng và bỏng hóa chất. Việc hít phải nó có ảnh hưởng xấu đến sức khỏe.
Khí DMA có tính ăn mòn và có thể tạo thành dung dịch nước ăn mòn. Dung dịch nước của chúng có thể trở nên dễ cháy trừ khi chúng được pha loãng quá mức.
Đimetylamin ở dạng khí dễ bốc cháy tạo khói độc của oxit nitơ (NO x ).
Nếu bình chứa khí này tiếp xúc với lửa hoặc nhiệt độ cao, nó có thể phát nổ.
Ảnh hưởng của DMA đến khí quyển
Sol khí trong khí quyển (các giọt rất nhỏ của hỗn hợp các hợp chất tự nhiên và / hoặc chất ô nhiễm trong khí quyển) có tác động sâu sắc đến khí hậu toàn cầu và chất lượng không khí ở các khu vực khác nhau trên thế giới.
Sự hình thành của các hạt aerosol mới vẫn chưa được hiểu đầy đủ.
Người ta ước tính rằng dimetylamin tham gia cùng với các hợp chất khác trong quá trình hình thành các hạt này, điều này dường như phụ thuộc vào thực tế là có phát thải mạnh DMA trong khu vực.
Ví dụ, các khu vực công nghiệp tập trung hơn các khu vực nông nghiệp và điều này có thể ảnh hưởng đến cách WFD tham gia.
Đáng chú ý là, theo một số nhà khoa học, việc đốt nguyên liệu thực vật có chứa glyphosate (một trong những chất diệt cỏ được sử dụng rộng rãi nhất trên thế giới) có thể dẫn đến sự hình thành chất dimethylamine.
Các sol khí trong khí quyển ở Nam Mỹ. Dimethylamine có thể góp phần hình thành nó. MarvinBikolano. Nguồn: Wikimedia Commons.
Người giới thiệu
- Thư viện Y khoa Quốc gia Hoa Kỳ. (2019). Đimetylamin. Đã khôi phục từ pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Kirk-Othmer (1994). Encyclopedia of Chemical Technology. Ấn bản thứ tư. John Wiley và các con trai.
- Morrison, RT và Boyd, RN (2002). Hóa học hữu cơ. Phiên bản thứ 6. Prentice-Hall.
- Windholz, M. và cộng sự. (chủ biên) (1983). Chỉ số Merck. Một Bách khoa toàn thư về Hóa chất, Thuốc và Sinh phẩm. Phiên bản thứ mười. Merck & CO., Inc.
- Abramowitz, MK và cộng sự. (2010). Sinh lý bệnh của Uremia. Aliphatic Amines. Trong Bệnh thận mãn tính, Lọc máu và Cấy ghép (Phiên bản thứ ba). Được khôi phục từ sciricalirect.com.
- Li, H. và cộng sự. (2019). Ảnh hưởng của điều kiện khí quyển đến sự hình thành hạt mới gốc axit sulfuric-đimetylamin-amoniac. Bầu không khí 2019; 245: 125554. Đã khôi phục từ ncbi.nlm.nih.gov.
- Mackie, JC và Kennedy, EM (2019). Nhiệt phân Glyphosate và các sản phẩm độc hại của nó. Môi trường. Khoa học viễn tưởng Technol. 2019: 53 (23): 13742-13747. Đã khôi phục từ ncbi.nlm.nih.gov.