SCANDIUM: LỊCH SỬ, ĐẶC TÍNH, PHẢN ỨNG, RỦI RO VÀ SỬ DỤNG - HÓA HỌC - 2025

Các scandium là một kim loại chuyển tiếp có ký hiệu hóa học là Sc là lần đầu tiên của các kim loại chuyển tiếp trong bảng tuần hoàn, mà còn là một trong những nguyên tố đất hiếm chung nhỏ nhất .; Mặc dù các thuộc tính của nó có thể giống với các đặc tính của đèn lồng, nhưng không phải tất cả các tác giả đều tán thành việc phân loại nó theo cách như vậy.

Ở mức độ phổ biến, nó là một nguyên tố hóa học không được chú ý. Tên của nó, được sinh ra từ các khoáng chất đất hiếm từ Scandinavia, có thể hiện tại bên cạnh đồng, sắt hoặc vàng. Tuy nhiên, nó vẫn rất ấn tượng và các tính chất vật lý của hợp kim của nó có thể cạnh tranh với titan.

Mẫu scandium nguyên tố siêu tinh khiết. Nguồn: Hình ảnh độ phân giải cao của các nguyên tố hóa học

Ngoài ra, ngày càng có nhiều bước tiến trong thế giới công nghệ, đặc biệt là về ánh sáng và laser. Bất cứ ai đã quan sát một ngọn hải đăng phát ra ánh sáng tương tự như ánh sáng của mặt trời, sẽ gián tiếp chứng kiến ​​sự tồn tại của scandium. Nếu không, nó là một mặt hàng đầy hứa hẹn cho ngành sản xuất máy bay.

Vấn đề chính mà thị trường scandium phải đối mặt là nó phân tán rộng rãi và không có khoáng sản hoặc nguồn phong phú của nó; vì vậy việc khai thác nó rất tốn kém, ngay cả khi nó không phải là kim loại có hàm lượng thấp trong vỏ trái đất. Trong tự nhiên, nó được tìm thấy dưới dạng oxit của nó, một chất rắn không dễ bị khử.

Trong một phần lớn các hợp chất của nó, vô cơ hoặc hữu cơ, nó tham gia vào liên kết với số oxi hóa +3; nghĩa là, giả sử sự hiện diện của cation Sc ³⁺ . Scandi là một axit tương đối mạnh, và nó có thể tạo liên kết phối trí rất bền với các nguyên tử oxy của phân tử hữu cơ.

Lịch sử

Scandium được nhà hóa học Thụy Sĩ Lars F. Nilson công nhận là một nguyên tố hóa học vào năm 1879. Ông đã làm việc với các khoáng chất euxenite và gadolinit với ý định thu được yttrium có trong chúng. Ông phát hiện ra rằng có một nguyên tố chưa được biết đến trong dấu vết của chúng nhờ vào nghiên cứu phân tích quang phổ (quang phổ phát xạ nguyên tử).

Từ các khoáng chất, ông và nhóm của mình đã thành công trong việc thu được oxit scandium tương ứng, một cái tên được gọi là chắc chắn đã thu thập các mẫu từ Scandinavia; khoáng chất mà lúc đó được gọi là đất hiếm.

Tuy nhiên, tám năm trước đó, vào năm 1871, Dmitri Mendeleev đã tiên đoán về sự tồn tại của scandium; nhưng với tên ekaboro, có nghĩa là các tính chất hóa học của nó tương tự như của bo.

Và trên thực tế, nhà hóa học người Thụy Sĩ Per Teodor Cleve đã gán scandium cho ekaboro, do đó là cùng một nguyên tố hóa học. Cụ thể là cái bắt đầu khối các kim loại chuyển tiếp trong bảng tuần hoàn.

Nhiều năm trôi qua khi vào năm 1937, Werner Fischer và các cộng sự của ông đã tìm cách cô lập được scandium kim loại (nhưng không tinh khiết), bằng phương pháp điện phân hỗn hợp của kali, liti và scandium clorua. Mãi đến năm 1960, người ta mới thu được nó với độ tinh khiết khoảng 99%.

Cấu trúc và cấu hình điện tử

Scandi nguyên tố (bản địa và nguyên chất) có thể kết tinh thành hai cấu trúc (dạng thù hình): khối lục giác đặc (hcp) và khối lập phương tâm (bcc). Đầu tiên thường được gọi là pha α, và thứ hai là pha β.

Pha α lục giác, đặc hơn, bền ở nhiệt độ môi trường; trong khi pha β lập phương ít đặc hơn thì ổn định trên 1337 ºC. Do đó, ở nhiệt độ cuối cùng này xảy ra sự chuyển tiếp giữa cả hai pha hoặc các dạng thù hình (trong trường hợp kim loại).

Lưu ý rằng mặc dù scandium thường kết tinh thành một chất rắn hcp, nó không làm cho nó trở thành một kim loại quá đặc; ít nhất, có nhiều hơn nhôm. Từ cấu hình điện tử của nó, có thể biết được electron nào thường tham gia vào liên kết kim loại của nó:

3d ¹ 4s ²

Do đó, ba electron của các obitan 3d và 4s xen vào cách thức mà các nguyên tử Sc nằm trong tinh thể.

Để nén chặt thành một tinh thể lục giác, lực hút của các hạt nhân của chúng phải sao cho ba điện tử này, được che chắn yếu bởi các điện tử của lớp vỏ bên trong, không đi lạc quá xa các nguyên tử Sc và do đó, khoảng cách giữa chúng bị thu hẹp.

Pha áp suất cao

Các pha α và β có liên quan đến sự thay đổi của nhiệt độ; tuy nhiên, có một pha tứ giác, tương tự như pha của niobi kim loại, Nb, tạo ra khi scandium kim loại chịu áp suất lớn hơn 20 GPa.

Số oxi hóa

Scandi có thể mất tối đa ba điện tử hóa trị của nó (3d ¹ 4s ² ). Về lý thuyết, người đầu tiên "đi" là những người ở quỹ đạo 4s.

Do đó, giả sử có sự tồn tại của cation Sc ⁺ trong hợp chất thì số oxi hóa của nó là +1; cũng giống như nói rằng anh ta mất một electron từ quỹ đạo 4s (3d ¹ 4s ¹ ).

Nếu nó là Sc ²⁺ , số oxi hóa của nó sẽ là +2, và nó sẽ mất hai electron (3d ¹ 4s ⁰ ); và nếu nó là Sc ³⁺ , cation bền nhất trong số những cation này, nó sẽ có số oxi hóa +3, và nó là đẳng điện tử đối với argon.

Tóm lại, số oxi hóa của chúng là: +1, +2, và +3. Ví dụ, trong Sc ₂ O ₃ , số oxi hóa của scandium là +3 vì sự tồn tại của Sc ³⁺ (Sc ₂ ³⁺ O ₃ ^2- ) được giả định .

Tính chất

Ngoại hình

Nó là một kim loại màu trắng bạc ở dạng tinh khiết và nguyên tố, với kết cấu mềm và mịn. Nó có được tông màu hồng vàng khi bắt đầu được bao phủ bởi một lớp oxit (Sc ₂ O ₃ ).

Khối lượng phân tử

44,955 g / mol.

Độ nóng chảy

1541 ° C.

Điểm sôi

2836 ° C.

Nhiệt dung mol

25,52 J / (mol · K).

Nhiệt của nhiệt hạch

14,1 kJ / mol.

Nhiệt hóa hơi

332,7 kJ / mol.

Dẫn nhiệt

66 µΩ · cm ở 20 ° C.

Tỉ trọng

2,985 g / mL, rắn và 2,80 g / mL, lỏng. Lưu ý rằng mật độ ở trạng thái rắn của nó gần bằng với nhôm (2,70 g / mL), có nghĩa là cả hai kim loại đều rất nhẹ; nhưng scandium nóng chảy ở nhiệt độ cao hơn (nhiệt độ nóng chảy của nhôm là 660,3 ºC).

Độ âm điện

1,36 trên thang điểm Pauling.

Năng lượng ion hóa

Thứ nhất: 633,1 kJ / mol (Sc ^{+ ở thể} khí).

Thứ hai: 1235,0 kJ / mol (Sc ^{2+ ở thể} khí).

Thứ ba: 2388,6 kJ / mol ( khí Sc ³⁺ ).

Đài nguyên tử

162 giờ chiều.

Thứ tự từ tính

Thuận từ.

Đồng vị

Trong tất cả các đồng vị của scandium, ⁴⁵ Sc chiếm gần như 100% tổng lượng nguyên tử (điều này được phản ánh qua trọng lượng nguyên tử của nó rất gần với 45 u).

Các chất khác bao gồm các đồng vị phóng xạ có chu kỳ bán rã khác nhau; chẳng hạn như ⁴⁶ Sc (t _1/2 = 83,8 ngày), ⁴⁷ Sc (t _1/2 = 3,35 ngày), ⁴⁴ Sc (t _1/2 = 4 giờ) và ⁴⁸ Sc (t _1/2 = 43,7 giờ). Các đồng vị phóng xạ khác có t _1/2 nhỏ hơn 4 giờ.

Tính axit

Cation Sc ³⁺ là một axit tương đối mạnh. Ví dụ, trong nước, nó có thể tạo thành phức chất nước ³⁺ , do đó có thể biến độ pH xuống giá trị dưới 7, do thực tế là nó tạo ra ion H ₃ O ⁺ là sản phẩm của quá trình thủy phân:

³⁺ (aq) + H ₂ O (l) <=> ²⁺ (aq) + H ₃ O ⁺ (aq)

Tính axit của scandium cũng có thể được giải thích theo định nghĩa của Lewis: nó có xu hướng nhận electron cao và do đó, tạo thành phức chất phối trí.

Số điều phối

Một tính chất quan trọng của scandium là số phối trí của nó, trong hầu hết các hợp chất, cấu trúc hoặc tinh thể hữu cơ vô cơ của nó, là 6; nó có nghĩa là Sc được bao quanh bởi sáu láng giềng (hoặc tạo thành sáu liên kết). Ở trên, phức chất ³⁺ là ví dụ đơn giản nhất.

Trong tinh thể, các tâm của Sc là hình bát diện; hoặc tương tác với các ion khác (trong chất rắn ion), hoặc với các nguyên tử trung hòa liên kết cộng hóa trị (trong chất rắn cộng hóa trị).

Một ví dụ về sau chúng ta có al, tạo thành cấu trúc chuỗi với các nhóm AcO (acetyloxy hoặc acetoxy) hoạt động như cầu nối giữa các nguyên tử Sc.

Danh pháp

Bởi vì hầu như theo mặc định số oxi hóa của scandium trong hầu hết các hợp chất của nó là +3, nó được coi là duy nhất và do đó danh pháp được đơn giản hóa đáng kể; tương tự như nó xảy ra với các kim loại kiềm hoặc chính nhôm.

Ví dụ, hãy xem xét oxit của nó, Sc ₂ O ₃ . Cùng một công thức hóa học cho biết trước trạng thái oxi hóa +3 của scandium. Do đó, để gọi hợp chất này là scandium, và giống như các hợp chất khác, các danh pháp hệ thống, cổ phiếu và truyền thống được sử dụng.

Sc ₂ O ₃ sau đó là scandium oxit, theo danh pháp cổ phiếu, loại bỏ (III) (mặc dù nó không phải là trạng thái oxy hóa duy nhất có thể có của nó); scandic oxit, với hậu tố –ico ở cuối tên theo danh pháp truyền thống; và diecandium trioxide, tuân theo các quy tắc của các tiền tố số Hy Lạp của danh pháp hệ thống.

Vai trò sinh học

Scandium, hiện tại, thiếu một vai trò sinh học xác định. Đó là, người ta không biết làm thế nào cơ thể có thể tích lũy hoặc đồng hóa các ion Sc ³⁺ ; những enzym cụ thể nào có thể sử dụng nó như một đồng yếu tố, nếu nó tác động lên tế bào, mặc dù tương tự, với các ^ion Ca ²⁺ hoặc Fe ³⁺ .

Tuy nhiên, người ta đã biết rằng các ion Sc ³⁺ có tác dụng kháng khuẩn có thể bằng cách can thiệp vào sự chuyển hóa của các ion Fe ³⁺ .

Một số nghiên cứu thống kê trong y học có thể liên kết nó với rối loạn dạ dày, béo phì, tiểu đường, viêm màng não và các bệnh khác; nhưng không có kết quả đủ khai sáng.

Ngoài ra, thực vật thường không tích lũy lượng scandium đáng kể trong lá hoặc thân của chúng, mà ở rễ và nốt sần của chúng. Do đó, có thể lập luận rằng nồng độ của nó trong sinh khối là kém, cho thấy ít tham gia vào các chức năng sinh lý của nó và kết quả là nó tích tụ nhiều hơn trong đất.

Nơi tìm và sản xuất

Khoáng chất và sao

Scandium có thể không nhiều như các nguyên tố hóa học khác, nhưng sự hiện diện của nó trong vỏ trái đất vượt xa thủy ngân và một số kim loại quý. Trên thực tế, sự phong phú của nó xấp xỉ với coban và berili; Đối với mỗi tấn đá, 22 gam scandium có thể được chiết xuất.

Vấn đề là các nguyên tử của chúng không định vị mà phân tán; nghĩa là, không có khoáng chất nào chính xác giàu scandium trong thành phần khối lượng của chúng. Do đó, nó được cho là không có ưu tiên cho bất kỳ anion tạo khoáng điển hình nào (chẳng hạn như cacbonat, CO ₃ ^2- hoặc sulfua, S ^2- ).

Nó không ở trạng thái tinh khiết. Cũng không phải là oxit bền nhất của nó, Sc ₂ O ₃ , kết hợp với các kim loại hoặc silicat khác để xác định khoáng chất; chẳng hạn như thortveitite, euxenite và gadolinit.

Ba khoáng chất này (hiếm) đại diện cho các nguồn tự nhiên chính của Scandium, và được tìm thấy ở các vùng của Na Uy, Iceland, Scandinavia và Madagascar.

Nếu không, các ion Sc ³⁺ có thể được kết hợp dưới dạng tạp chất trong một số loại đá quý, chẳng hạn như aquamarine, hoặc trong các mỏ uranium. Và trên bầu trời, trong các vì sao, nguyên tố này được xếp hạng 23 về mức độ phong phú; khá cao nếu xét toàn bộ Cosmos.

Chất thải công nghiệp và chất thải

Người ta vừa nói rằng scandium cũng có thể được tìm thấy như một tạp chất. Ví dụ, nó được tìm thấy trong chất màu TiO ₂ ; trong chất thải từ quá trình chế biến uranium, cũng như các khoáng chất phóng xạ của nó; và dư lượng bô xít trong quá trình sản xuất nhôm kim loại.

Nó cũng được tìm thấy trong đá ong niken và coban, sau này là nguồn cung cấp scandium đầy hứa hẹn trong tương lai.

Giảm luyện kim

Những khó khăn to lớn xung quanh việc chiết xuất scandium, vốn mất quá nhiều thời gian để thu được ở trạng thái nguyên bản hoặc kim loại, là do thực tế là Sc ₂ O ₃ rất khó giảm; thậm chí nhiều hơn TiO ₂ , vì Sc ^{3+ cho thấy} ái lực lớn hơn Ti ⁴⁺ đối với O ^2- (giả sử 100% đặc tính ion trong các oxit tương ứng của chúng).

Tức là TiO ₂ khử oxi dễ hơn Sc ₂ O ₃ bằng chất khử tốt (điển hình là cacbon hoặc kim loại kiềm hoặc kiềm thổ). Đó là lý do tại sao Sc ₂ O ₃ lần đầu tiên được biến đổi thành một hợp chất mà tính khử của nó ít gặp vấn đề hơn; chẳng hạn như scandium florua, ScF ₃ . Tiếp theo, ScF ₃ bị khử với canxi kim loại:

2ScF ₃ (s) + 3Ca (s) => 2Sc (s) + 3CaF ₂ (s)

Sc ₂ O ₃ hoặc đến từ các khoáng chất đã được đề cập, hoặc nó là sản phẩm phụ của quá trình khai thác các nguyên tố khác (chẳng hạn như uranium và sắt). Đây là dạng thương mại của scandium, và sản lượng hàng năm thấp (15 tấn) phản ánh chi phí chế biến cao, ngoài việc khai thác từ đá.

Điện phân

Một phương pháp khác để sản xuất scandium là đầu tiên thu được muối clorua của nó, ScCl ₃ , và sau đó đưa nó vào điện phân. Do đó, scandium kim loại được tạo ra ở một điện cực (giống như một miếng bọt biển), và khí clo được tạo ra ở điện cực kia.

Phản ứng

Lưỡng tính

Scandi không chỉ có chung đặc điểm với nhôm là kim loại nhẹ, mà chúng còn là chất lưỡng tính; nghĩa là, chúng hoạt động giống như axit và bazơ.

Ví dụ, nó phản ứng, giống như nhiều kim loại chuyển tiếp khác, với axit mạnh để tạo ra muối và khí hydro:

2Sc (s) + 6HCl (aq) => 2ScCl ₃ (aq) + 3H ₂ (g)

Khi làm như vậy, nó hoạt động giống như một bazơ (phản ứng với HCl). Tuy nhiên, theo cách tương tự, nó phản ứng với các bazơ mạnh, chẳng hạn như natri hydroxit:

2Sc (s) + 6NaOH (aq) + 6H ₂ O (l) => 2Na ₃ Sc (OH) ₆ (aq) + 3H ₂ (g)

Và bây giờ nó hoạt động giống như một axit (phản ứng với NaOH), để tạo thành một muối scandate; của natri, Na ₃ Sc (OH) ₆ , với anion scandat, Sc (OH) ₆ ^3- .

Quá trình oxy hóa

Khi tiếp xúc với không khí, scandium bắt đầu bị oxy hóa thành oxit tương ứng của nó. Phản ứng được tăng tốc và tự xúc tác nếu sử dụng nguồn nhiệt. Phản ứng này được biểu diễn bằng phương trình hóa học sau:

4Sc (s) + 3O ₂ (g) => 2Sc ₂ O ₃ (s)

Halide

Scandi phản ứng với tất cả các halogen để tạo thành halogenua có công thức hóa học chung là ScX ₃ (X = F, Cl, Br, v.v.).

Ví dụ, nó phản ứng với iốt theo phương trình sau:

2Sc (s) + 3I ₂ (g) => 2ScI ₃ (s)

Theo cách tương tự, nó phản ứng với clo, brom và flo.

Sự hình thành hydroxit

Scandi kim loại có thể hòa tan trong nước để tạo ra hydroxit và khí hydro tương ứng:

2Sc (s) + 6H ₂ O (l) => 2Sc (OH) ₃ (s) + H ₂ (g)

Thủy phân bằng axit

Các phức chất ^{3+ trong} nước có thể bị thủy phân theo cách mà chúng tạo thành các cầu nối Sc- (OH) -Sc, cho đến khi chúng xác định một cụm với ba nguyên tử scandium.

Rủi ro

Ngoài vai trò sinh học của nó, tác dụng sinh lý và độc tính chính xác của scandium vẫn chưa được biết rõ.

Ở dạng nguyên tố, nó được cho là không độc, trừ khi chất rắn đã chia nhỏ của nó bị hít vào, do đó gây tổn thương cho phổi. Tương tự như vậy, các hợp chất của nó được coi là không có độc tính, vì vậy việc ăn phải muối của chúng về lý thuyết không nên có bất kỳ rủi ro nào; miễn là liều lượng không cao (thử nghiệm trên chuột).

Tuy nhiên, dữ liệu liên quan đến các khía cạnh này rất hạn chế. Do đó, không thể cho rằng bất kỳ hợp chất scandium nào thực sự không độc; thậm chí ít hơn nếu kim loại có thể tích tụ trong đất và nước, sau đó truyền sang thực vật, và ở mức độ thấp hơn, sang động vật.

Hiện tại, scandium vẫn không thể hiện được rủi ro so với các kim loại nặng hơn; chẳng hạn như cadmium, thủy ngân và chì.

Các ứng dụng

Hợp kim

Mặc dù giá của scandium cao so với các kim loại khác như titan hoặc yttrium, nhưng các ứng dụng của nó cuối cùng rất đáng để nỗ lực và đầu tư. Một trong số đó là sử dụng nó như một chất phụ gia cho hợp kim nhôm.

Bằng cách này, hợp kim Sc-Al (và các kim loại khác) vẫn giữ được độ nhẹ của chúng, nhưng thậm chí còn trở nên chống ăn mòn tốt hơn, ở nhiệt độ cao (chúng không bị nứt) và bền như titan.

Ảnh hưởng của scandium đối với các hợp kim này đến nỗi chỉ cần thêm nó với lượng nhỏ (dưới 0,5% khối lượng) là đủ để các đặc tính của nó được cải thiện đáng kể mà không quan sát thấy trọng lượng của nó tăng lên đáng kể. Người ta nói rằng nếu sử dụng đại trà trong một ngày, nó có thể làm giảm trọng lượng máy bay 15-20%.

Tương tự như vậy, hợp kim scandium đã được sử dụng cho khung của ổ quay, hoặc để sản xuất các vật dụng thể thao, chẳng hạn như gậy bóng chày, xe đạp đặc biệt, cần câu cá, câu lạc bộ chơi gôn, v.v.; mặc dù hợp kim titan có xu hướng thay thế chúng vì chúng rẻ hơn.

Hợp kim được biết đến nhiều nhất là Al ₂₀ Li ₂₀ Mg ₁₀ Sc ₂₀ Ti ₃₀ , bền như titan, nhẹ như nhôm và cứng như gốm.

in 3d

Hợp kim Sc-Al đã được sử dụng để tạo ra các bản in 3D kim loại, để đặt hoặc thêm các lớp của chúng trên một chất rắn được chọn trước.

Chiếu sáng sân vận động

Các ngọn hải đăng trong các sân vận động bắt chước ánh sáng mặt trời nhờ tác dụng của scandium iodide cùng với hơi thủy ngân. Nguồn: Pexels.

Scandium iodide, ScI ₃ , được thêm (cùng với natri iodua) vào đèn hơi thủy ngân để tạo ra ánh sáng nhân tạo bắt chước mặt trời. Đó là lý do tại sao ở các sân vận động hoặc một số sân thể thao, ngay cả vào ban đêm, ánh sáng bên trong chúng vẫn mang lại cảm giác như đang xem một trận đấu dưới ánh sáng ban ngày.

Hiệu ứng tương tự đã được sử dụng cho các thiết bị điện như máy ảnh kỹ thuật số, màn hình tivi, hoặc màn hình máy tính. Tương tự như vậy, đèn pha với đèn ScI ₃ Hg như vậy đã được đặt trong các xưởng phim và truyền hình.

Pin nhiên liệu oxit rắn

SOFC, viết tắt của nó trong tiếng Anh (pin nhiên liệu oxit rắn) sử dụng oxit hoặc gốm làm môi trường điện phân; trong trường hợp này là chất rắn có chứa các ion scandium. Việc sử dụng nó trong các thiết bị này là do tính dẫn điện lớn và khả năng ổn định nhiệt độ tăng lên; để chúng hoạt động mà không bị quá nóng.

Một ví dụ về một oxit rắn như vậy là zirconit bền với scandium (lại là Sc ₂ O ₃ ).

Gốm sứ

Scandium carbide và titan tạo nên một loại gốm có độ cứng đặc biệt, chỉ đứng sau kim cương. Tuy nhiên, việc sử dụng nó bị hạn chế đối với các vật liệu có ứng dụng rất tiên tiến.

Tinh thể phối hợp hữu cơ

Các ion Sc ³⁺ có thể phối hợp với nhiều phối tử hữu cơ, đặc biệt nếu chúng là các phân tử có oxy.

Điều này là do các liên kết Sc-O được hình thành rất ổn định, và do đó kết thúc tạo nên các tinh thể có cấu trúc tuyệt vời, trong đó các phản ứng hóa học có lỗ rỗng có thể được kích hoạt, hoạt động giống như chất xúc tác dị thể; hoặc để chứa các phân tử trung tính, hoạt động như một kho lưu trữ rắn.

Tương tự như vậy, các tinh thể phối trí scandium hữu cơ như vậy có thể được sử dụng để thiết kế vật liệu cảm quan, rây phân tử hoặc chất dẫn ion.

Người giới thiệu

1. Irina Shtangeeva. (2004). Scandium. Saint Petersburg State University Saint Petersburg. Phục hồi từ: researchgate.net
2. Wikipedia. (2019). Scandium. Khôi phục từ: en.wikipedia.org
3. Các biên tập viên của Encyclopaedia Britannica. (2019). Scandium. Encyclopædia Britannica. Phục hồi từ: britannica.com
4. Tiến sĩ Doug Stewart. (2019). Sự kiện về phần tử Scandium. Hóa chất. Phục hồi từ: chemicool.com
5. Tỉ lệ. (2018). Scandium. Đã khôi phục từ: scale-project.eu
6. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (Ngày 03 tháng 7 năm 2019). Tổng quan về Scandium. Phục hồi từ: thinkco.com
7. Kist, AA, Zhuk, LI, Danilova, EA và Makhmudov, EA (2012). Về vai trò sinh học của scandium. Được khôi phục từ: inis.iaea.org
8. WAGrosshans, YKVohra & WBHolzapfel. (Năm 1982). Biến đổi pha áp suất cao trong yttrium và scandium: Liên quan đến đất hiếm và cấu trúc tinh thể actinides. Tạp chí Từ tính và Vật liệu Từ tính Tập 29, Số 1–3, Trang 282-286 doi.org/10.1016/0304-8853(82)90251-7
9. Marina O. Barsukova và cộng sự. (2018). Khung cơ bản Scandium: tiến trình và triển vọng. Russ. Chèm, Rev. 87 1139.
10. Mạng tin tức đầu tư. (Ngày 11 tháng 11 năm 2014). Ứng dụng Scandium: Tổng quan. Dig Media Inc. Được khôi phục từ: investmentnews.com