RUBIDI: LỊCH SỬ, ĐẶC TÍNH, CẤU TRÚC, THU ĐƯỢC, SỬ DỤNG - HÓA HỌC

Các rubidi là một yếu tố kim loại thuộc nhóm 1 của bảng tuần hoàn: các kim loại kiềm, được đại diện bởi ký hiệu hóa học Rb. Tên của nó nghe có vẻ giống với ruby, và đó là vì khi người ta phát hiện ra quang phổ phát xạ của nó cho thấy những vạch đặc trưng có màu đỏ đậm.

Nó là một trong những kim loại phản ứng mạnh nhất tồn tại. Đây là kim loại kiềm đầu tiên, mặc dù không đặc lắm, chìm trong nước. Nó cũng phản ứng với nó mạnh hơn so với lithium, natri và kali. Đã có những thí nghiệm trong đó các vết phồng rộp ở nơi chứa nó (hình dưới) rơi xuống và nổ trong bồn tắm.

Ampoule chứa một gam rubidi được bảo quản trong môi trường trơ. Nguồn: Hình ảnh độ phân giải cao của các nguyên tố hóa học

Rubidi được phân biệt bởi là một kim loại đắt tiền hơn vàng; không phải vì sự khan hiếm của nó, mà vì sự phân bố khoáng chất rộng rãi của nó trong vỏ trái đất và những khó khăn nảy sinh khi phân lập nó khỏi các hợp chất của kali và xêzi.

Nó cho thấy xu hướng rõ ràng là liên kết với kali trong các khoáng chất của nó, được coi là tạp chất. Không chỉ trong các vấn đề địa hóa, nó tạo thành một bộ đôi với kali, mà còn trong lĩnh vực hóa sinh.

Sinh vật "nhầm" các ion K ⁺ với các ion Rb ⁺ ; tuy nhiên, cho đến nay rubidi không phải là một nguyên tố thiết yếu vì vai trò của nó trong quá trình trao đổi chất vẫn chưa được biết rõ. Mặc dù vậy, các chất bổ sung rubidium đã được sử dụng để giảm bớt một số tình trạng bệnh lý như trầm cảm và động kinh. Mặt khác, cả hai ion đều tỏa ra ngọn lửa màu tím khi đun nóng của bật lửa.

Do giá thành cao nên các ứng dụng của nó không dựa quá nhiều vào việc tổng hợp chất xúc tác hay vật liệu, mà là thành phần của các thiết bị khác nhau với cơ sở vật lý lý thuyết. Một trong số đó là đồng hồ nguyên tử, pin mặt trời và từ kế. Đây là lý do tại sao rubidi đôi khi được coi là một kim loại được đánh giá thấp hoặc chưa được nghiên cứu kỹ lưỡng.

Lịch sử

Rubidi được phát hiện vào năm 1861 bởi các nhà hóa học người Đức Robert Bunsen và Gustav Kirchhoff, sử dụng phương pháp quang phổ. Để làm được điều này, họ đã sử dụng đầu đốt Bunsen và kính quang phổ, được phát minh trước đó hai năm, cũng như kỹ thuật kết tủa phân tích. Đối tượng nghiên cứu của họ là khoáng chất lepidolit, mẫu được thu thập từ Sachsen, Đức.

Họ bắt đầu với 150 kg khoáng chất lepidolit, được xử lý bằng axit chloroplatinic, H ₂ PtCl ₆ , để kết tủa kali hexachloroplatinat, K ₂ PtCl ₆ . Tuy nhiên, khi họ nghiên cứu quang phổ của nó bằng cách đốt cháy nó trong lò đốt Bunsen, họ nhận ra rằng nó thể hiện các vạch phát xạ không trùng với bất kỳ nguyên tố nào khác vào thời điểm đó.

Phổ phát xạ của nguyên tố mới này có đặc điểm là có hai vạch rõ ràng trong vùng màu đỏ. Đó là lý do tại sao họ rửa tội cho nó với cái tên 'rubidus' có nghĩa là 'đỏ sẫm'. Sau đó, Bunsen và Kirchhoff đã thành công trong việc tách Rb ₂ PtCl ₆ khỏi K ₂ PtCl ₆ bằng cách kết tinh phân đoạn; cuối cùng khử nó thành muối clorua bằng cách sử dụng hiđro.

Việc xác định và phân lập một muối của nguyên tố mới rubidi, các nhà hóa học Đức chỉ cần giảm nó về trạng thái kim loại. Để đạt được điều này, họ đã thử theo hai cách: áp dụng điện phân với clorua rubidi, hoặc đun nóng một muối dễ khử hơn, chẳng hạn như tartrat của nó. Do đó, rubidi kim loại ra đời.

Các tính chất vật lý và hóa học

Xuất hiện

Kim loại mềm, màu xám bạc. Nó rất mịn, nó trông giống như bơ. Nó thường được đóng gói trong ống thủy tinh, bên trong có bầu không khí trơ chiếm ưu thế để bảo vệ nó khỏi phản ứng với không khí.

Số nguyên tử (Z)

Khối lượng phân tử

85,4678 g / mol

Độ nóng chảy

39 ºC

Điểm sôi

688 ºC

Tỉ trọng

Ở nhiệt độ phòng: 1,532 g / cm ³

Tại điểm nóng chảy: 1,46 g / cm ³

Mật độ của rubidi cao hơn của nước, vì vậy nó sẽ chìm trong khi phản ứng dữ dội với nó.

Nhiệt của nhiệt hạch

2,19 kJ / mol

Nhiệt hóa hơi

69 kJ / mol

Độ âm điện

0,82 trên thang điểm Pauling

Mối quan hệ điện tử

46,9 kJ / mol

Năng lượng ion hóa

- Đầu tiên: 403 kJ / mol (Rb ^{+ thể} khí)

-Thứ hai: 2632,1 kJ / mol (Rb ^{2+ ở thể} khí)

-Thứ ba: 3859,4 kJ / mol (Rb ^{3+ ở thể} khí)

Đài nguyên tử

248 giờ tối (theo kinh nghiệm)

Dẫn nhiệt

58,2 W / (m K)

Điện trở suất

128 nΩ m ở 20 ° C

Độ cứng Mohs

0,3. Do đó, thậm chí talc còn cứng hơn cả rubidi kim loại.

Phản ứng

Thử nghiệm ngọn lửa đối với rubidi. Khi phản ứng, nó tạo ra ngọn lửa màu tím. Nguồn: Didaktische.Medien

Rubidi là một trong những kim loại kiềm phản ứng mạnh nhất, sau xêzi và franxi. Ngay khi tiếp xúc với không khí, nó bắt đầu bốc cháy, và nếu bị va đập, nó sẽ bắn ra những tia lửa nhẹ. Nếu đun nóng, nó cũng phát ra ngọn lửa màu tím (hình trên), đây là một thử nghiệm dương tính với ion Rb ⁺ .

Nó phản ứng với oxy để tạo thành hỗn hợp peroxit (Rb ₂ O ₂ ) và superoxit (RbO ₂ ). Mặc dù nó không phản ứng với axit và bazơ, nhưng nó phản ứng dữ dội với nước, tạo ra rubidi hydroxit và khí hydro:

Rb (s) + H ₂ O (l) => RbOH (aq) + H ₂ (g)

Phản ứng với hydro để tạo thành hyđrua tương ứng của nó:

Rb (s) + H ₂ (g) => 2RbH (s)

Và cũng với các halogen và lưu huỳnh bùng nổ:

2Rb (s) + Cl ₂ (g) => RbCl (s)

2Rb (s) + S (l) => Rb ₂ S (s)

Mặc dù rubidi không được coi là một nguyên tố độc hại, nó có khả năng nguy hiểm và gây ra nguy cơ hỏa hoạn khi tiếp xúc với nước và oxy.

Cấu trúc và cấu hình điện tử

Các nguyên tử rubidi được sắp xếp theo cách mà chúng tạo nên một tinh thể có cấu trúc lập phương tâm khối (bcc). Cấu trúc này đặc trưng cho các kim loại kiềm, nhẹ và có xu hướng nổi trên nước; ngoại trừ từ rubidi trở xuống (xêzi và franxi).

Trong tinh thể rubidi bcc, các nguyên tử Rb của chúng tương tác với nhau nhờ liên kết kim loại. Điều này được điều chỉnh bởi một "biển electron" từ lớp vỏ hóa trị của nó, từ quỹ đạo 5s theo cấu hình điện tử của nó:

5s ¹

Tất cả các obitan 5 với electron độc thân của chúng xen phủ theo mọi chiều của tinh thể rubidi kim loại. Tuy nhiên, những tương tác này rất yếu, vì khi người ta di chuyển xuống nhóm kim loại kiềm, các obitan trở nên khuếch tán nhiều hơn và do đó, liên kết kim loại yếu đi.

Đó là lý do tại sao điểm nóng chảy của rubidi là 39ºC. Tương tự như vậy, liên kết kim loại yếu của nó giải thích độ mềm của chất rắn; mềm như vậy trông giống như bơ bạc.

Không có đủ thông tin thư mục liên quan đến hoạt động của các tinh thể của nó dưới áp suất cao; nếu có các pha đặc hơn với các đặc tính riêng biệt như natri.

Số oxi hóa

Cấu hình điện tử của nó cho thấy ngay lập tức rubidi có xu hướng mất đi một electron độc thân của nó để trở thành đẳng điện tử đối với krypton khí quý. Khi đó, cation Rb ⁺ đơn hóa trị ^{được hình thành} . Sau đó người ta nói rằng trong các hợp chất của nó, nó có số oxi hóa +1 khi giả định sự tồn tại của cation này.

Do xu hướng oxy hóa của rubidi, giả thiết rằng các ion Rb ⁺ tồn tại trong các hợp chất của nó là đúng, điều này cho thấy đặc tính ion của các hợp chất này.

Trong hầu hết tất cả các hợp chất của rubidi, nó thể hiện số oxi hóa +1. Ví dụ về chúng như sau:

-Rubidium clorua, RbCl (Rb ⁺ Cl ^- )

-Rubidium hydroxit, RbOH (Rb ⁺ OH ^- )

-Rubidium cacbonat, Rb ₂ CO ₃ (Rb ₂⁺ CO ₃^2- )

-Rubidium monoxide, Rb ₂ O (Rb ₂⁺ O ^2- )

-Rubidium superoxide, RbO ₂ (Rb ⁺ O ₂^- )

Mặc dù rất hiếm, rubidi cũng có thể có số oxy hóa âm: -1 (Rb ^- ). Trong trường hợp này, người ta sẽ nói đến "rubidide" nếu nó tạo thành một hợp chất với một nguyên tố có độ âm điện nhỏ hơn nó, hoặc nếu nó phải chịu những điều kiện đặc biệt và nghiêm ngặt.

Cụm

Có những hợp chất mà mỗi nguyên tử Rb thể hiện số oxi hóa với giá trị phân số. Ví dụ, trong Rb ₆ O (Rb ₆²⁺ O ^2- ) và Rb ₉ O ₂ (Rb ₉⁴⁺ O ₂^2- ), điện tích dương được phân bố giữa một tập hợp (cụm) nguyên tử Rb. Do đó, trong Rb ₆ O, số oxi hóa theo lý thuyết sẽ là +1/3; trong khi ở Rb ₉ O ₂ , + 0,444 (4/9).

Cấu trúc cụm của Rb9O2. Nguồn: Axiosaurus

Trên đây là cấu trúc cụm của Rb ₉ O _{2 được} biểu diễn bằng mô hình hình cầu và thanh. Lưu ý cách chín nguyên tử Rb "bao bọc" các anion O ^2- .

Bằng cách làm sáng tỏ, có vẻ như một phần của tinh thể rubidi kim loại ban đầu vẫn không thay đổi trong khi chúng được tách ra khỏi tinh thể mẹ. Chúng mất các electron trong quá trình này; những thứ cần thiết để thu hút O ^2- , và điện tích dương thu được được phân bố giữa tất cả các nguyên tử của đám nói trên (tập hợp hoặc tập hợp các nguyên tử Rb).

Do đó, trong các cụm rubidi này không thể chính thức giả định sự tồn tại của Rb ⁺ . Rb ₆ O và Rb ₉ O _{2 được} phân loại là các suboxit rubidi, trong đó điều kiện bất thường rõ ràng là có lượng nguyên tử kim loại dư thừa trong mối quan hệ với các anion oxit được đáp ứng.

Tìm và lấy ở đâu

vỏ trái đất

Mẫu khoáng Lepidolit. Nguồn: Rob Lavinsky, iRocks.com - CC-BY-SA-3.0

Rubidi là nguyên tố phổ biến thứ 23 trong vỏ trái đất, với số lượng tương đương với các kim loại kẽm, chì, xêzi và đồng. Chi tiết là các ion của nó được khuếch tán rộng rãi, vì vậy nó không chiếm ưu thế trong bất kỳ khoáng chất nào làm nguyên tố kim loại chính, và quặng của nó cũng rất khan hiếm.

Đó là lý do mà rubidi là một kim loại rất đắt tiền, thậm chí còn hơn cả vàng, vì quá trình lấy từ quặng của nó rất phức tạp do khó khai thác.

Trong tự nhiên, do khả năng phản ứng của nó, rubidi không được tìm thấy ở trạng thái nguyên bản của nó, mà ở dạng oxit (Rb ₂ O), clorua (RbCl) hoặc đi kèm với các anion khác. Các ion Rb ⁺ “tự do” của nó được tìm thấy ở biển có nồng độ 125 µg / L, cũng như trong các suối nước nóng và sông.

Trong số các khoáng chất của vỏ trái đất có chứa nó với hàm lượng nhỏ hơn 1%, chúng ta có:

-Leucita, K

-Polucit, Cs (Si ₂ Al) O ₆ nH ₂ O

-Carnalit, KMgCl ₃ · 6H ₂ O

-Zinnwaldite, KLiFeAl (AlSi ₃ ) O ₁₀ (OH, F) ₂

-Amazonite, Pb, KAlSi ₃ O ₈

-Petalite, LiAlSi ₄ O ₁₀

-Biotit, K (Mg, Fe) ₃ AlSi ₃ O ₁₀ (OH, F) ₂

-Rubiclin, (Rb, K) AlSi ₃ O ₈

-Lepidolit, K (Li, Al) ₃ (Si, Al) ₄ O ₁₀ (F, OH) ₂

Hiệp hội địa hóa

Tất cả các khoáng chất này đều có một hoặc hai điểm chung: chúng là silicat của kali, xêzi hoặc liti, hoặc chúng là muối khoáng của các kim loại này.

Điều này có nghĩa là rubidi có xu hướng liên kết chặt chẽ với kali và xêzi; Nó thậm chí có thể thay thế cho kali trong quá trình kết tinh của khoáng chất hoặc đá, như xảy ra trong trầm tích của pegmatit khi magma kết tinh. Do đó, rubidi là sản phẩm phụ của quá trình khai thác và tinh chế các loại đá này và các khoáng chất của chúng.

Rubidi cũng có thể được tìm thấy trong các loại đá phổ biến như đá granit, đất sét và đá bazan, và thậm chí trong các mỏ kim loại. Trong tất cả các nguồn tự nhiên, lepidolite đại diện cho quặng chính của nó và từ đó nó được khai thác thương mại.

Mặt khác, trong carnalit, rubidi có thể được tìm thấy dưới dạng tạp chất RbCl với hàm lượng 0,035%. Và ở nồng độ cao hơn có các cặn polucit và rubicline, có thể có tới 17% rubidi.

Mối liên hệ địa hóa của nó với kali là do sự giống nhau về bán kính ion của chúng; Rb ⁺ lớn hơn K ⁺ , nhưng sự khác biệt về kích thước không phải là trở ngại để cái trước có thể thay thế cái sau trong tinh thể khoáng của nó.

Kết tinh phân đoạn

Cho dù bắt đầu với lepidolit hoặc polucit, hoặc với bất kỳ khoáng chất nào được đề cập ở trên, thách thức vẫn giống nhau ở mức độ lớn hơn hoặc thấp hơn: tách rubidi khỏi kali và xêzi; nghĩa là, áp dụng các kỹ thuật tách hỗn hợp cho phép một mặt có các hợp chất hoặc muối rubidi, mặt khác là muối kali và xesi.

Điều này rất khó vì các ion này (K ⁺ , Rb ⁺ và Cs ⁺ ) có sự giống nhau về mặt hóa học rất lớn; Chúng phản ứng theo cách giống nhau để tạo thành các muối giống nhau, hầu như không khác nhau nhờ mật độ và khả năng hòa tan của chúng. Đó là lý do tại sao kết tinh phân đoạn được sử dụng, để chúng có thể kết tinh chậm và có kiểm soát.

Ví dụ, kỹ thuật này được sử dụng để tách hỗn hợp cacbonat và phèn từ các kim loại này. Quá trình kết tinh lại phải được lặp lại nhiều lần để đảm bảo tinh thể có độ tinh khiết cao hơn và không có các ion đồng kết tủa; muối rubidi kết tinh với các ion K ⁺ hoặc Cs ⁺ trên bề mặt hoặc bên trong của nó.

Các kỹ thuật hiện đại hơn, chẳng hạn như sử dụng nhựa trao đổi ion, hoặc ete vương miện làm chất tạo phức, cũng cho phép tách các ion Rb ⁺ .

Điện phân hoặc khử

Khi muối rubidi đã được tách và tinh chế, bước tiếp theo và cuối cùng là khử các cation Rb ⁺ thành kim loại rắn. Để làm điều này, muối được nấu chảy và bị điện phân để rubidi kết tủa trên cực âm; hoặc người ta dùng chất khử mạnh như canxi và natri có khả năng làm mất điện tử nhanh chóng và do đó khử được rubidi.

Đồng vị

Rubidi được tìm thấy trên Trái đất dưới dạng hai đồng vị tự nhiên: ⁸⁵ Rb và ⁸⁷ Rb. Đầu tiên có mức dồi dào là 72,17%, trong khi thứ hai là 27,83%.

Các ⁸⁷ Rb là chịu trách nhiệm về kim loại này là phóng xạ; tuy nhiên, bức xạ của nó là vô hại và thậm chí có lợi cho việc phân tích niên đại. Thời gian bán hủy của nó (t _1/2 ) là 4,9 · 10 ¹⁰ năm, khoảng thời gian vượt quá tuổi của Vũ trụ. Khi nó phân rã, nó trở thành đồng vị ổn định ⁸⁷ Mr.

Nhờ đó, đồng vị này đã được sử dụng để xác định tuổi của các khoáng chất và đá trên trái đất có mặt từ thời sơ khai của Trái đất.

Ngoài các đồng vị ⁸⁵ Rb và ⁸⁷ Rb, còn có các đồng vị phóng xạ và tổng hợp khác có tuổi thọ thay đổi và ngắn hơn nhiều; ví dụ: ⁸² Rb (t _1/2 = 76 giây), ⁸³ Rb (t _1/2 = 86,2 ngày), ⁸⁴ Rb (t _1/2 = 32,9 ngày) và ⁸⁶ Rb (t _{1 / 2} = 18,7 ngày). Trong số đó, ⁸² Rb được sử dụng nhiều nhất trong các nghiên cứu y học.

Rủi ro

Kim loại

Rubidi là một kim loại dễ phản ứng đến mức nó phải được bảo quản trong ống thủy tinh trong môi trường trơ để nó không phản ứng với oxy trong không khí. Nếu vỉ bị vỡ, kim loại có thể được cho vào dầu hỏa hoặc dầu khoáng để bảo vệ nó; tuy nhiên, nó sẽ bị ôxy hóa bởi ôxy hòa tan trong chúng, tạo thành rubidi peroxit.

Mặt khác, nếu người ta quyết định đặt nó trên gỗ, chẳng hạn, nó sẽ cháy với ngọn lửa tím. Nếu có nhiều độ ẩm, chỉ cần tiếp xúc với không khí sẽ bị cháy. Khi ném một khối lớn rubidi vào một lượng nước, nó sẽ phát nổ mạnh, thậm chí bốc cháy cả khí hydro được tạo ra.

Do đó, rubidi là một kim loại mà không phải ai cũng nên xử lý, vì thực tế tất cả các phản ứng của nó đều gây nổ.

Ion

Không giống như rubidi kim loại, các ion Rb ⁺ của nó không gây ra bất kỳ rủi ro rõ ràng nào đối với sinh vật. Những chất này hòa tan trong nước tương tác với các tế bào theo cách tương tự như các ion K ⁺ .

Do đó, rubidi và kali có các hành vi sinh hóa tương tự nhau; tuy nhiên, rubidi không phải là một nguyên tố thiết yếu, trong khi kali thì có. Bằng cách này, một lượng Rb ^{+ đáng kể} có thể tích tụ bên trong tế bào, tế bào hồng cầu và nội tạng mà không ảnh hưởng tiêu cực đến sinh vật của bất kỳ động vật nào.

Trên thực tế, một nam giới trưởng thành có khối lượng 80 kg được ước tính chứa khoảng 37 mg rubidi; và ngoài ra, sự gia tăng nồng độ này theo thứ tự từ 50 đến 100 lần không dẫn đến các triệu chứng không mong muốn.

Tuy nhiên, lượng ion Rb ⁺ dư thừa có thể làm thay thế các ion K ⁺ ; và hậu quả là cá thể sẽ bị co cứng cơ rất mạnh cho đến chết.

Đương nhiên, muối rubidi hoặc các hợp chất hòa tan có thể kích hoạt điều này ngay lập tức, vì vậy không nên ăn chúng. Ngoài ra, nó có thể gây bỏng khi tiếp xúc đơn giản, và trong số các chất độc nhất là rubidi florua (RbF), hydroxit (RbOH) và xyanua (RbCN) của rubidi.

Các ứng dụng

Bộ thu khí

Rubidi đã được sử dụng để thu giữ hoặc loại bỏ các dấu vết của khí có thể có trong các ống kín chân không. Chính do xu hướng thu giữ oxy và độ ẩm cao trong chúng, chúng loại bỏ chúng trên bề mặt dưới dạng peroxit.

Pháo hoa

Các muối rubidi khi cháy sẽ cho ngọn lửa màu tím đỏ đặc trưng. Một số pháo hoa có các muối này trong thành phần của chúng để chúng phát nổ với những màu sắc này.

Phần bổ sung

Rubidi clorua đã được kê đơn để chống lại chứng trầm cảm, khi các nghiên cứu xác định sự thiếu hụt nguyên tố này ở những người mắc bệnh này. Nó cũng đã được sử dụng như một loại thuốc an thần và điều trị chứng động kinh.

Bose-Einstein ngưng tụ

Nguyên tử của đồng vị ⁸⁷ Rb được sử dụng để tạo ra chất ngưng tụ Bose-Einstein đầu tiên. Trạng thái vật chất này bao gồm các nguyên tử ở nhiệt độ khá gần với độ không tuyệt đối (0 K), được nhóm lại hoặc "cô đặc", hoạt động như thể chúng là một.

Do đó, rubidi là nhân vật chính của chiến thắng này trong lĩnh vực vật lý, và chính Eric Cornell, Carl Wieman và Wolfgang Ketterle đã nhận được giải Nobel năm 2001 nhờ công trình này.

Chẩn đoán khối u

Đồng vị phóng xạ tổng hợp ⁸² Rb phân hủy, phát ra các positron, được sử dụng để tích lũy trong các mô giàu kali; chẳng hạn như những vị trí trong não hoặc tim. Do đó, nó được sử dụng để phân tích chức năng của tim và sự hiện diện của các khối u có thể có trong não bằng phương pháp chụp cắt lớp phát xạ positron.

Thành phần

Các ion rubidi đã tìm thấy một vị trí trong các loại vật liệu hoặc hỗn hợp khác nhau. Ví dụ, hợp kim của ông đã được tạo ra từ vàng, xêzi, thủy ngân, natri và kali. Nó đã được thêm vào kính và gốm có lẽ để tăng điểm nóng chảy của chúng.

Trong pin mặt trời, perovskites đã được thêm vào như một thành phần quan trọng. Tương tự như vậy, việc sử dụng nó như một máy phát nhiệt điện, vật liệu truyền nhiệt trong không gian, nhiên liệu trong động cơ đẩy ion, môi trường điện phân cho pin kiềm và trong từ kế nguyên tử đã được nghiên cứu.

Đồng hồ nguyên tử

Với rubidium và cesium, những chiếc đồng hồ nguyên tử nổi tiếng, có độ chính xác cao đã được tạo ra, chẳng hạn được sử dụng trong vệ tinh GPS mà chủ sở hữu điện thoại thông minh của họ có thể biết vị trí của họ khi đang di chuyển trên đường.

Người giới thiệu

Bond Tom. (Ngày 29 tháng 10 năm 2008). Rubidi. Phục hồi từ: chemistryworld.com
Rùng mình & Atkins. (2008). Hóa học vô cơ . (Tái bản lần thứ tư). Đồi Mc Graw.
Wikipedia. (2019). Rubidi. Khôi phục từ: en.wikipedia.org
Trung tâm Thông tin Công nghệ Sinh học Quốc gia. (2019). Rubidi. Cơ sở dữ liệu PubChem. CID = 5357696. Được khôi phục từ: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
Chellan, P., & Sadler, PJ (2015). Các yếu tố của cuộc sống và thuốc. Giao dịch mang tính triết lý. Loạt A, Khoa học toán học, vật lý và kỹ thuật, 373 (2037), 20140182. doi: 10.1098 / rsta.2014.0182
Mayo Foundation for Medical Education and Research. (2019). Rubidium Rb 82 (Đường tĩnh mạch). Phục hồi từ: mayoclinic.org
Marques Miguel. (sf). Rubidi. Được khôi phục từ: nautilus.fis.uc.pt
James L. Thuốc nhuộm. (Ngày 12 tháng 4 năm 2019). Rubidi. Encyclopædia Britannica. Phục hồi từ: britannica.com
Tiến sĩ Doug Stewart. (2019). Sự kiện về nguyên tố rubidi. Hóa chất. Phục hồi từ: chemicool.com
Michael Pilgaard. (Ngày 10 tháng 5 năm 2017). Các phản ứng hóa học rubidi. Phục hồi từ: pilgaardelements.com

RUBIDI: LỊCH SỬ, ĐẶC TÍNH, CẤU TRÚC, THU ĐƯỢC, SỬ DỤNG - HÓA HỌC - 2025