NATRI CLORIT (NACLO2): CẤU TRÚC, TÍNH CHẤT, CÔNG DỤNG, RỦI RO - HÓA HỌC - 2026

Các clorit natri là một rắn vô cơ bao gồm một ion Na + Na ⁺ và clorit ion ClO ₂ ^- . Công thức hóa học của nó là NaClO ₂ . Nó là một chất rắn kết tinh màu trắng, ngoài ra nó còn là một chất oxy hóa mạnh. Do đó nó phải được xử lý hết sức cẩn thận.

Công dụng chính của nó là làm chất khử trùng cho nhiều ứng dụng. Nó cho phép loại bỏ vi khuẩn trên các bề mặt như sàn, tường và thiết bị thí nghiệm trong bệnh viện, phòng khám và trong hệ thống nước của họ.

NaClO ₂ natri clorit rắn. Tác giả: Chemicalinterest. Nguồn: Wikimedia Commons.

Ngoài ra, tại các cơ sở nông nghiệp và thú y, khử trùng các lò ấp trứng gia cầm, kiểm soát nhiễm trùng ở vú bò sữa, khử trùng hệ thống nước cho vật nuôi, v.v.

Trong ngành công nghiệp thực phẩm, dung dịch nước axit hóa của nó được sử dụng để rửa thịt, gà, trái cây, rau quả, cũng như các thiết bị của các cơ sở đó.

Với natri clorit, clo đioxit ClO ₂ có thể được điều chế ngay tại nơi sử dụng, giúp loại bỏ vi khuẩn, mùi hôi và vị ra khỏi nước để tạo cảm giác dễ chịu và có thể uống được mà không gặp vấn đề gì.

Nó cũng được sử dụng để tẩy trắng bột giấy, sợi dệt thực vật và dầu, trong số các ứng dụng khác.

NaClO ₂ rắn phải được xử lý cẩn thận, vì khi tiếp xúc với một số vật liệu nhất định có thể xảy ra nổ. Dung dịch của chúng dễ xử lý hơn một chút nhưng rất dễ bị oxy hóa và ăn mòn.

Kết cấu

Natri clorit được tạo thành từ cation natri Na ⁺ và anion clorit ClO ₂ ^- do đó chúng được liên kết với nhau bằng liên kết ion.

Anion clorit có một nguyên tử clo ở trạng thái oxi hóa +3 và hai nguyên tử oxi có hóa trị -2 mỗi nguyên tử. Vì lý do này mà anion clorit mang điện tích âm.

Nó cũng có cấu trúc hình góc.

Cấu tạo của natri clorit NaClO ₂ . Tác giả: Marilú Stea.

Danh pháp

- Natri clorit

- Natri clorit

- Muối natri của axit clo

Tính chất

Tình trạng thể chất

Chất rắn màu trắng kết tinh.

Trọng lượng phân tử

90,44 g / mol.

Độ nóng chảy

Nó phân hủy khi nóng chảy từ 180 đến 200ºC.

Tỉ trọng

2.468 g / cm ³

Độ hòa tan

Hòa tan trong nước: 64 g / 100 g nước ở 17 ºC. Ít tan trong metanol.

Các tài sản khác

Nó hơi hút ẩm.

Nó là một chất oxy hóa mạnh. Phản ứng dữ dội với các vật liệu dễ cháy và khử. Phản ứng mạnh với axit, tạo ra clo đioxit ClO ₂ .

Các dung dịch kiềm của nó (có nghĩa là khi có mặt, ví dụ, NaOH) khá ổn định, trong khi trong môi trường axit axit cloro HClO _{2 được tạo thành} , phân hủy nhanh chóng:

4 HClO ₂ → 2 ClO ₂ ↑ + ClO ₃ ^- + Cl ^- + 2 H ⁺ + H ₂ O

Rủi ro

Cả NaClO ₂ rắn và các dung dịch nước của nó đều có khả năng nguy hiểm và đòi hỏi sự thận trọng cũng như kinh nghiệm xử lý và bảo quản.

NaClO ₂ rắn có thể phát nổ khi tiếp xúc với các chất hữu cơ bao gồm găng tay và quần áo, các vật liệu chống tràn như mùn cưa và bông phế thải, cũng như dầu và mỡ bôi trơn.

Dạng rắn do đó rất khó vận chuyển và người ta ưu tiên sử dụng nó ở dạng dung dịch nước.

Các dung dịch này rất dễ ăn mòn. Tốt nhất chúng nên được giữ ở độ pH trên 8, tức là độ pH kiềm.

NaClO _{2 làm} tăng tốc độ đốt cháy các hợp chất hoặc vật liệu dễ cháy, đến mức nó có thể tạo thành hỗn hợp nổ với chúng.

Nếu đun nóng, nó tỏa ra khói độc gồm axit clohidric HCl và natri oxit Na ₂ O. Nếu tiếp xúc với nhiệt hoặc lửa trong thời gian dài, nó có thể phát nổ.

Thu được

Nó được điều chế bắt đầu bằng sự khử hóa học hoặc điện hóa của natri clorat NaClO ₃ , với sự có mặt của axit clohydric HCl để tạo ra clo đioxit ClO ₂ .

Sau đó cho phản ứng với hiđro peoxit H ₂ O ₂ trong dung dịch nước natri hiđroxit NaOH và thu được dung dịch natri clorit NaClO ₂ , bay hơi và chất rắn kết tinh.

Cũng có thể thu được khí clo đioxit ClO ₂ qua dung dịch NaOH.

2 ClO ₂ + 2 NaOH → NaClO ₂ + NaClO ₃ + H ₂ O

Các ứng dụng

Là chất diệt khuẩn và khử trùng trong nhiều ứng dụng

Nó là một thành phần trong nhiều sản phẩm được sử dụng để kiểm soát vi khuẩn, nấm và bùn tảo. Các sản phẩm có chứa nó cho mục đích này được sử dụng trong nông nghiệp, thương mại, công nghiệp và cư trú hoặc nhà ở.

Dùng như một chất khử trùng cho nhiều loại vật liệu và bề mặt.

Trong nông nghiệp, chăn nuôi gia cầm và các ngành công nghiệp tương tự, bề mặt cứng, thiết bị, phương tiện dùng để ấp trứng chim, nhà kính nuôi nấm như nấm, hệ thống nước làm mát và nước chuồng nuôi gia cầm phải được khử trùng.

Nó được sử dụng trong thú y như một chất khử trùng tại chỗ để kiểm soát bệnh viêm vú ở bò sữa, để làm ngập núm vú của con vật. Viêm vú là một bệnh nhiễm trùng ở bầu vú của bò.

Đôi khi bầu vú của bò phải được ngâm trong dung dịch natri clorit để tránh nhiễm trùng. Tác giả: Hans Braxmeier. Nguồn: Pixabay.

Nó cũng được sử dụng trong các cơ sở nghiên cứu tự nhiên để khử nhiễm các phòng thí nghiệm.

Sử dụng cho mục đích thương mại, công nghiệp và y tế bao gồm hệ thống thông gió khử trùng, bề mặt cứng (như sàn, tường, thiết bị thí nghiệm) và hệ thống nước.

Trong các cơ sở chăm sóc sức khỏe như phòng khám và bệnh viện, nó được sử dụng để khử trùng các phòng, hành lang, khu vực cách ly và để khử trùng vật liệu.

Nó cũng hữu ích để khử trùng trong các cơ sở nơi mọi người trải qua các liệu pháp chăm sóc sức khỏe bằng nước hoặc spa.

Trong công nghiệp thực phẩm, nó được sử dụng như một chất khử trùng để bảo quản thực phẩm.

Nó được sử dụng dưới dạng natri clorit đã axit hóa. Chất này được tạo ra bằng cách thêm axit cấp thực phẩm (ví dụ, axit xitric, axit photphoric, axit malic hoặc natri axit sunfat) vào dung dịch nước natri clorit.

Natri clorit được axit hóa có đặc tính kháng khuẩn và được sử dụng làm dung dịch xịt, rửa hoặc ngâm cho thịt gà, thịt, rau, trái cây và hải sản. Cũng trong nước để đông lạnh thịt gà hoặc gia cầm.

Trong nhà, nó cho phép khử trùng các bề mặt cứng, chẳng hạn như sàn nhà và phòng tắm, hệ thống sưởi ấm hoặc điều hòa không khí và hệ thống tuần hoàn nước trong bể bơi.

Natri clorit NaClO ₂ có thể dùng để khử trùng bể bơi . Tác giả: AgE Global Group. Nguồn: Pixabay.

Sản phẩm có chứa natri clorit giúp bạn có thể khử trùng phòng tắm. Tác giả: Michal Jarmoluk. Nguồn: Pixabay.

Nó cũng được bán dưới dạng gói nhỏ cùng với các hợp chất khác để giải phóng khí và kiểm soát mùi hôi trong nhà.

Để khử trùng nước uống

Nó được sử dụng trong việc lọc nước uống, nó hoạt động như một chất oxy hóa, cải thiện hương vị và mùi của nước uống.

Natri clorit được sử dụng rộng rãi như một tiền chất để tạo ra clo điôxít ClO ₂ được sử dụng để xử lý nước sinh hoạt cho con người, tức là loại bỏ vi sinh vật, mùi và vị khó chịu và có thể uống được.

Để tạo ClO ₂ , HCl có thể dùng:

5 NaClO ₂ + 4 HCl → 4 ClO ₂ ↑ + 5 NaCl + 2 H ₂ O

ClO ₂ là một chất kháng khuẩn có hoạt tính oxy hóa cao và phổ rộng. Đó là, nó hoạt động chống lại một số lượng lớn vi sinh vật.

Vi sinh vật bị bất hoạt vì ClO ₂ cản trở các enzym quan trọng của vi sinh vật và với protein màng tế bào. Nó cũng có ưu điểm là không tạo ra các hợp chất clo hữu cơ, là chất độc hại.

Có những viên natri clorit được bán trộn với các hợp chất khác hòa tan trong nước và ngay lập tức tạo ra ClO ₂ một cách có kiểm soát, do đó khử trùng nước.

Natri clorit được sử dụng với các hợp chất khác để làm nước uống pha sẵn. Tác giả: Ulrike Leone. Nguồn: Pixabay.

Vấn đề chính của việc xử lý nước để loại bỏ mùi và vị bằng ClO ₂ là các muối clorit và clorat độc hại có thể hình thành trong quá trình xử lý.

Để chăm sóc kính áp tròng

NaClO ₂ là một thành phần của dung dịch dùng để khử trùng kính áp tròng.

Sự kết hợp của NaClO ₂ và vết (lượng rất nhỏ) của hydro peroxit H ₂ O _{2 được sử dụng} .

H ₂ O ₂ ổn định ClO ₂ được tạo thành và sự kết hợp của cả hai rất hiệu quả chống lại vi khuẩn, nấm và nấm men. Các sản phẩm thu được là natri clorua NaCl, nước và oxy, vô hại, có nghĩa là chúng không gây hại cho mắt.

Khi lấy thấu kính ra khỏi dung dịch, NaClO ₂ dư nhanh chóng bị phân hủy thành NaCl và O ₂ . Peroxide dư không gây kích ứng mắt. Do đó các giải pháp này rất an toàn.

Dung dịch khử trùng kính áp tròng có natri clorit trong các thành phần của chúng. Tác giả: Nieuw ~ commonswiki. Nguồn: Wikimedia Commons.

Trong các ứng dụng khác nhau

Natri clorit được sử dụng để điều chế clo đioxit ClO ₂ để sử dụng ngay trong một số lượng lớn các ứng dụng, một số trong số đó đã được thảo luận trong các đoạn trước.

Nó được sử dụng để làm trắng bột gỗ, hàng dệt như bông, sợi thực vật, dầu ăn được và không ăn được, chất béo, vecni, sơn mài và sáp.

Nó là một thành phần của thuốc nhỏ mắt và một số dung dịch súc miệng.

Nó được sử dụng trong công nghiệp chế biến da và trong các chất điện phân kim loại (lớp phủ kim loại).

Người giới thiệu

1. Williams, L. và cộng sự. (2019). Vi sinh, Chăm sóc và Bảo dưỡng Ống kính. Trong Kính áp tròng (Phiên bản thứ sáu). Được khôi phục từ sciricalirect.com.
2. Thư viện Y khoa Quốc gia Hoa Kỳ. (2019). Natri clorit. Đã khôi phục từ pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
3. Màu xám, NF (2014). Chlorine Dioxide. Công nghệ xử ký. Trong Vi sinh vật học về các bệnh lây truyền qua đường nước (Ấn bản thứ hai). Được khôi phục từ sciricalirect.com.
4. McKeen, L. (2012). Giới thiệu về Chiếu xạ Thực phẩm và Khử trùng Y tế. Clo đioxit. Trong tác động của việc khử trùng đối với nhựa và chất đàn hồi (Phiên bản thứ ba). Được khôi phục từ sciricalirect.com.
5. Ortenberg, E. và Telsch, B. (2003). Các vấn đề về mùi và vị trong nước uống. In Handbook of Water and Wastewater Microbiology. Được khôi phục từ sciricalirect.com.
6. Karsa, DR (2007). Chất diệt khuẩn. Chlorine Dioxide. Trong Sổ tay làm sạch / Khử nhiễm bề mặt. Được khôi phục từ sciricalirect.com.
7. Cotton, F. Albert và Wilkinson, Geoffrey. (1980). Hóa học Vô cơ nâng cao. Ấn bản thứ tư. John Wiley và các con trai.
8. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. (1990). Phiên bản thứ năm. VCH Verlagsgesellschaft mbH.