AMONI OXALAT: CẤU TRÚC, TÍNH CHẤT VÀ CÔNG DỤNG - HÓA HỌC - 2025

Các oxalat amoni là một muối amoni và acid oxalic được kết hợp trong một tỷ lệ 2: 1. Nó được tạo ra từ phản ứng trung hòa trong nước của axit oxalic, H ₂ C ₂ O ₄ , với amoni cacbonat hoặc amoni hydroxit. Trong trường hợp đầu tiên, CO ₂ được tạo ra ở dạng thứ cấp.

Công thức phân tử của nó là C ₂ H ₈ N ₂ O ₄ , nhưng nó thường được viết là (NH ₄ ) ₂ C ₂ O ₄ . Nó được sản xuất sinh học ở động vật có xương sống, bắt đầu từ quá trình chuyển hóa axit glyoxylic hoặc axit ascorbic.

Nguồn: Vidak, qua Wikimedia Commons

Amoni oxalat có thể có trong một số loại sỏi thận, mặc dù tỷ lệ sỏi thận oxalat nhiều hơn được tìm thấy khi kết hợp với canxi, tạo thành canxi oxalat.

Nó không thể được chuyển hóa trong cơ thể người, nhưng nó có thể được hấp thụ trong ruột và bài tiết qua phân. Nó cũng có thể được đào thải khỏi cơ thể con người qua nước tiểu.

Trong tự nhiên, nó được tìm thấy trong khoáng vật oxammit, được coi là một loại khoáng vật rất quý hiếm. Ngoài ra, nó còn có trong phân chim: một sản phẩm của sự phân hủy phân của chim biển, dơi và hải cẩu trong một môi trường rất khô cằn. Guano, do giàu nitơ, đã được sử dụng làm phân bón và thuốc diệt nấm cho cây trồng.

Cấu tạo hóa học

Nguồn: Edgar181 qua Wikipedia

Hình trên cho thấy cấu trúc của các ion tạo nên amoni oxalat. Mặc dù không được đánh giá cao, NH ₄ ⁺ bao gồm một tứ diện, trong khi C ₂ O ₄ ^2- có cấu trúc phẳng do lai hóa sp ² của tất cả các nguyên tử cacbon của nó.

Công thức hóa học của nó, (NH ₄ ) ₂ C ₂ O ₄ , chỉ ra rằng phải có hai NH ₄ ⁺ tương tác tĩnh điện với một C ₂ O ₄ ^2- ; tức là hai tứ diện xung quanh một mặt phẳng.

Ngoài liên kết ion, các ion có khả năng tạo nhiều liên kết hydro; NH ₄ ⁺ cho chúng, và C ₂ O ₄ ^2- nhận chúng (thông qua bốn oxy của nó).

Vì có nhiều khả năng phân tử cũng tạo liên kết hydro với một trong các ion, nên nó xen kẽ với nhau làm phát sinh (NH ₄ ) ₂ C ₂ O ₄ ∙ H ₂ O.

Tinh thể được tạo thành từ hàng triệu ion và các ô đơn vị, trong đó tỷ lệ 2NH ₄ / 1C ₂ O ₄ vừa được đặt tên được thỏa mãn .

Do đó, sự sắp xếp tinh thể trực thoi được hình thành trong tinh thể (NH ₄ ) ₂ C ₂ O ₄ ∙ H ₂ O, nơi các liên kết hydro đóng một vai trò quan trọng trong các tính chất vật lý của nó.

Quan sát cấu trúc tinh thể của nó từ mặt phẳng phía trước, NH ₄ ⁺ tạo thành một pha, trong khi C ₂ O ₄ ^2- và H ₂ O tạo thành một pha khác; các hàng tứ diện ngăn cách nhau bởi các mặt phẳng và các phân tử góc (nước).

Các tính chất vật lý và hóa học

Ngoại hình

Màu trắng đặc.

Công thức phân tử

C ₂ H ₈ N ₂ O ₄

Khối lượng phân tử khan

124,096 g / mol.

Độ nóng chảy

70ºC (158ºF), như nó xuất hiện trên Wikipedia. Tuy nhiên, Chemspider và Softschools chỉ ra điểm nóng chảy từ 131 đến 135 ºC.

Trong khi đó, Pubchem chỉ ra rằng sự phân hủy của hợp chất xảy ra ở 70 ºC, nên khó có thể tìm thấy điểm nóng chảy cao hơn nhiệt độ này.

Điểm sôi

Không xác định bằng cách phân hủy hợp chất.

Khả năng hòa tan trong nước

5,1 g / 100 mL nước ở 20 ºC. Amoni oxalat tan chậm trong nước và thường chìm trong nước.

Khả năng hòa tan trong dung môi hữu cơ

Ít tan trong rượu và không tan trong amoniac.

Tỉ trọng

1,5 g / cm ³ ở 65,3ºF.

Áp suất hơi

0 mmHg ở 20 ° C.

độ pH

Từ 6 đến 7 trong dung dịch 4% ở 25ºC.

Sự phân hủy

Khi gặp nhiệt độ cao, nó bị phân hủy, tạo ra khói độc và ăn mòn bao gồm amoniac và nitơ oxit.

Các ứng dụng

Công nghiệp

-Sử dụng trong sản xuất chất nổ

-Nó dùng như điện phân khử sắt

-Cho phép đánh bóng bề mặt của kim loại.

Gần đây, pectin đã được chiết xuất bằng amoni oxalat, để sản xuất chất tạo gel thực phẩm

Thuốc thử Wintrobe

Nó được sử dụng kết hợp với kali oxalat để tạo thành thuốc thử Wintrobe, được dùng làm chất chống đông máu.

Thuốc thử là hỗn hợp của 1,2 g amoni oxalat với 0,8 g kali oxalat và 0,5 mL fomandehit, thêm nước đến 100 mL.

Sinh học và phân tích

-Muối amoni làm tăng thể tích hồng cầu, còn muối kali làm giảm thể tích hồng cầu. Do đó, tác dụng của chúng lên hồng cầu được bù đắp, đảm bảo tính toàn vẹn về hình thái của chúng. Hệ thống này thực hiện tác dụng chống đông máu bằng cách cô lập ion canxi.

-Ammonium oxalat được sử dụng như một chất phản ứng phân tích và chất khử, được sử dụng để định lượng nồng độ trong huyết tương của canxi và chì. Ngoài ra, amoni oxalat được sử dụng như một chất phân tán trong nghiên cứu tương tác bề mặt tiểu cầu.

-Nó cũng tích hợp hệ thống đệm pH.

Rủi ro khi sử dụng

-Tiếp xúc trực tiếp với da và mắt có thể gây kích ứng và bỏng. Tương tự như vậy, da tiếp xúc lâu dài hoặc lặp đi lặp lại với hợp chất có thể gây ra các dấu hiệu như: phát ban, khô và đỏ.

- Hít phải nó có thể gây kích ứng mũi, họng và phổi. Tiếp xúc nhiều lần có thể gây ra viêm phế quản kèm theo ho, có đờm và khó thở.

- Tiếp xúc nhiều với muối này có thể gây nhức đầu, chóng mặt, buồn nôn, nôn mửa, co giật, hôn mê và thậm chí tử vong.

- Uống hoặc hít phải quá nhiều gây ngộ độc toàn thân. Các triệu chứng có thể xảy ra bao gồm đau cổ họng, thực quản và dạ dày. Các niêm mạc chuyển sang màu trắng, tiêu chảy nhiều, mạch yếu, trụy tim mạch và thần kinh cơ. Ngoài ra, nó có thể ảnh hưởng đến chức năng thận và sự cân bằng canxi.

- Kitin tham gia vào nhiều quá trình xảy ra trong cơ thể sống, bao gồm: làm trung gian co cơ, cả ở cơ trơn và cơ vân; can thiệp vào các khớp thần kinh trong dẫn truyền thần kinh cơ; nó rất cần thiết trong các giai đoạn khác nhau của dòng thác đông tụ; điều chỉnh tính thấm và độ dẫn của ion trong màng, v.v.

Do đó, bằng cách cô lập amoni oxalat thành ion canxi, việc thực hiện các chức năng cần thiết cho sự sống bị ảnh hưởng.

Người giới thiệu

1. Wikipedia. (2018). Amoni oxalat. Khôi phục từ: en.wikipedia.org
2. Sự phát triển và đặc điểm của các đơn tinh thể amoni oxalat monohydrat. . Được khôi phục từ: shodhganga.inflibnet.ac.in
3. Qiao Y., Wang K., Yuan H., & Yang K. (2015). Khả năng nén tuyến tính âm trong khoáng chất hữu cơ Amoni Oxalat Monohydrat với Mô hình giá rượu liên kết hydro. Tạp chí Hóa lý Thư 6 (14): 2755-60
4. PubChem. (2018). Amoni Oxalat. Được khôi phục từ: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. Hiệp hội Hóa học Hoàng gia. (2015). Amoni oxalat. ChemSpider. Phục hồi từ: chemspider.com
6. Trường mầm non. (2018). Công thức tính chuẩn mực. Phục hồi từ: softschools.com
7. Lấp lánh. (sf). Bảng dữ liệu an toàn hóa chất: Amoni oxalat 1-hydrat. Đã khôi phục từ: iio.ens.uabc.mx
8. NJ Sức khỏe. (sf). Amoni oxalat. . Đã khôi phục từ: nj.gov