LÝ THUYẾT VA CHẠM: CÁC ĐẶC ĐIỂM CHÍNH - HÓA HỌC - 2025

Các lý thuyết va chạm cho thấy nhiều nguyên tắc rằng mọi phản ứng hóa học được sản xuất nhờ các phân tử, nguyên tử hay ion của các chất phản ứng liên quan đến va chạm với nhau.

Cuộc đụng độ giữa các loài không phải lúc nào cũng giống nhau. Điều này sẽ phụ thuộc vào nồng độ và loại thuốc thử mà bạn đang làm việc.

Khi nồng độ của các chất phản ứng tăng lên, số lượng các cú sốc tăng lên. Điều ngược lại sẽ xảy ra nếu nồng độ giảm.

Điều này là do nồng độ của các chất phản ứng càng cao, số lượng nguyên tử càng lớn và va chạm với nhau càng lớn.

Tuy nhiên, không phải tất cả các va chạm đều có hiệu quả và do đó không phải tất cả các phân tử phản ứng sẽ tạo ra sản phẩm.

Nếu đúng như vậy, tất cả các phản ứng giữa các chất lỏng hoặc các chất hòa tan sẽ cực kỳ nhanh, vì có sự va chạm lớn hơn giữa các phân tử ở những trạng thái này.

Trong cuộc sống thực, ít phản ứng có xu hướng hình thành ở tốc độ cao. Nhiều phản ứng diễn ra chậm vì hầu hết các va chạm được tạo ra đều không hiệu quả.

Các khía cạnh cơ bản

Để va chạm có hiệu quả nhất có thể, cần phải có cái gọi là va chạm hiệu quả.

C là gì

Chúng là những cú sốc tạo ra sản phẩm do một phản ứng. Những va chạm này được tạo ra nếu hai khía cạnh quan trọng được đáp ứng.

Đầu tiên, để tương tác là đầy đủ, hướng giữa các phân tử va chạm phải đúng.

Thứ hai, phải có đủ năng lượng tối thiểu (năng lượng hoạt hóa) giữa các loài phản ứng tại thời điểm va chạm.

Năng lượng này sẽ phá vỡ các liên kết hiện có và hình thành các liên kết mới, vì tất cả các phản ứng đều cần nguồn cung cấp năng lượng để hình thành sản phẩm.

Năng lượng hoạt hóa là gì?

Theo nhà khoa học Thụy Điển Svante Arrhenius, năng lượng hoạt hóa là lượng năng lượng vượt quá mức năng lượng trung bình mà các chất phản ứng phải có để phản ứng phát triển và thu được sản phẩm.

Lý thuyết va chạm và tốc độ phản ứng

Lý thuyết về sự va chạm liên quan trực tiếp đến động học hóa học của các phản ứng.

Tốc độ phản ứng được biểu thị bằng "-r" và tương ứng với tốc độ biến đổi bất kỳ thuốc thử nào trên một đơn vị thời gian và thể tích.

Dấu âm (-) là do tiêu thụ thuốc thử. Nói cách khác, nó là tốc độ mà chất phản ứng được tiêu thụ để tạo thành sản phẩm.

Đối với phản ứng không thuận nghịch, khi mà tất cả chất phản ứng đều trở thành sản phẩm, phương trình tốc độ phản ứng sẽ như sau: -r = k * C ^ a

Trong công thức này, "k" là hằng số tốc độ riêng của phản ứng và là độc lập. Về phần mình, "C" là nồng độ của thuốc thử.

Nồng độ càng cao thì va chạm càng cao và tốc độ phản ứng càng cao.

Hằng số tốc độ riêng của phản ứng (k)

Công thức cho hằng số này là k = A * e ^ (E / R * T)

"A" là hệ số tần số và có cùng đơn vị với "k". "E" là năng lượng kích hoạt cần thiết cho sự va chạm tồn tại, "R" là hằng số khí phổ quát và "T" là nhiệt độ làm việc.

Người giới thiệu

1. Tỷ lệ các phản ứng: Lý thuyết về va chạm. Có tại: quimicaparaingenieros.com. Truy cập ngày 17 tháng 12 năm 2017.
2. Lý thuyết va chạm. . Có tại: 100ciaquimica.net. Truy cập ngày 17 tháng 12 năm 2017.
3. Thuyết va chạm. . Có tại: es.wikipedia.org. Truy cập ngày 17 tháng 12 năm 2017.
4. PERRY, R. (1996) «Sổ tay hướng dẫn của kỹ sư hóa học». Phiên bản thứ sáu. Nhà xuất bản McGraw-Hill. Mexico. Các trang đã tham khảo: 4-4; 4-5.