- Các phần của phương trình hóa học
- Vị trí của thuốc thử và sản phẩm
- Cân bằng phương trình hóa học
- Trạng thái vật lý của các thành phần của phương trình hóa học
- Thay đổi trạng thái vật lý
- Ví dụ về phương trình hóa học
- - Quang hợp
- - Hô hấp tế bào
- - Phản ứng nguyên tố chung
- Phản ứng phân hủy
- Phản ứng chuyển vị
- Phản ứng loại bỏ
- Phản ứng hydrat hóa
- Phản ứng trung hòa
- Phản ứng tổng hợp
- Phản ứng chuyển vị kép (metathesis)
- Người giới thiệu
Các phương trình hóa học là một đại diện sơ đồ của một số các đặc điểm của một phản ứng hóa học. Cũng có thể nói rằng phương trình hóa học mô tả những thay đổi của các chất khác nhau tham gia vào một phản ứng.
Trong phương trình hóa học, công thức và ký hiệu của các chất tham gia khác nhau được đặt, ghi rõ số nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong các hợp chất, xuất hiện dưới dạng chỉ số dưới và không thể thay đổi bằng cách cân bằng phương trình.
Phương trình hóa học tổng quát cho một phản ứng hóa học. Thuốc thử và sản phẩm. Nguồn: Gabriel Bolívar.
Phương trình hóa học phải cân bằng, tức là số nguyên tử của cả chất phản ứng và sản phẩm phải bằng nhau. Bằng cách này, định luật bảo toàn vật chất được tuân theo. Điều mong muốn là các số được sử dụng để cân bằng các phương trình là các số nguyên.
Các phương trình này không tiết lộ các bước liên tiếp, cũng như cơ chế nào mà các chất phản ứng được chuyển thành sản phẩm.
Đó là lý do tại sao, mặc dù chúng rất hữu ích để hiểu phản ứng hóa học đang diễn ra ở đâu, nhưng nó không cho phép chúng ta hiểu các khía cạnh phân tử của nó hoặc cách nó bị ảnh hưởng bởi các biến số nhất định; chẳng hạn như pH, độ nhớt, thời gian phản ứng, tốc độ khuấy, trong số những thứ khác.
Các phần của phương trình hóa học
Về cơ bản, có ba phần chính của một phương trình hóa học: chất phản ứng, sản phẩm và mũi tên chỉ hướng của phản ứng hóa học.
Vị trí của thuốc thử và sản phẩm
Tất cả các chất có chức năng phản ứng và tất cả các chất là sản phẩm đều xuất hiện trong phương trình hóa học. Các nhóm chất này được phân tách bằng mũi tên chỉ chiều của phản ứng. Thuốc thử nằm ở bên trái mũi tên và sản phẩm ở bên phải.
Mũi tên có nghĩa là cái được tạo ra và hướng từ trái sang phải (→), mặc dù trong phản ứng thuận nghịch có hai mũi tên tương đương và song song; một hướng sang phải và một hướng sang trái. Ký hiệu (Δ) thường được đặt phía trên mũi tên, cho biết rằng nhiệt đã được sử dụng trong phản ứng.
Ngoài ra, việc xác định chất xúc tác thường được đặt trên mũi tên, nếu có thể với công thức hoặc ký hiệu của nó. Các chất khác nhau xuất hiện dưới dạng chất phản ứng được phân tách bằng dấu (+), cho thấy các chất đó phản ứng hoặc kết hợp với nhau.
Trong trường hợp các chất xuất hiện dưới dạng sản phẩm thì dấu (+) không có nội hàm trước; trừ khi phản ứng thuận nghịch. Điều thuận tiện là dấu (+) được đặt cách đều các chất mà nó phân tách.
Cân bằng phương trình hóa học
Yêu cầu thiết yếu là các phương trình hóa học được cân bằng hợp lý. Đối với điều này, một số gọi là hệ số phân vị được đặt. Bất cứ khi nào cần thiết, hệ số này phải đứng trước các chất xuất hiện dưới dạng chất phản ứng hoặc sản phẩm.
Điều này nhằm đạt được rằng số nguyên tử của tất cả các nguyên tố xuất hiện dưới dạng chất phản ứng chính xác bằng số nguyên tử của chúng xuất hiện trong sản phẩm. Phương pháp đơn giản nhất để cân bằng phương trình hóa học là thử và sai.
Trạng thái vật lý của các thành phần của phương trình hóa học
Trong một số phương trình hóa học, trạng thái vật lý của các chất được đánh dấu bằng chỉ số phụ. Vì vậy, các từ viết tắt sau được sử dụng trong tiếng Tây Ban Nha: (s) cho trạng thái rắn; (l) đối với trạng thái lỏng; (g), trạng thái khí; và (ac), dung dịch nước.
Ví dụ: phản ứng của canxi cacbonat với axit clohiđric.
CaCO 3 (s) + HCl 2 (aq) → CaCl 2 (s) + H 2 O (l) + CO 2 (g)
Thay đổi trạng thái vật lý
Trong một số trường hợp, nó được chỉ ra trong phương trình hóa học nếu có tạo ra một chất khí trong phản ứng hóa học hoặc nếu có sự kết tủa của bất kỳ chất nào trong số các chất được tạo ra.
Sự có mặt của một chất khí được biểu thị bằng một mũi tên thẳng đứng với đầu của nó hướng lên trên (↑), đặt ở phía bên phải của chất khí.
Ví dụ: phản ứng của kẽm với axit clohiđric.
Zn + 2 HCl → ZnCl 2 + H 2 ↑
Nếu trong phản ứng hóa học, một trong các chất tạo thành kết tủa, thì điều này được ký hiệu bằng cách đặt một mũi tên thẳng đứng có đầu hướng xuống dưới (↓), đặt ở phía bên phải của chất kết tủa.
Ví dụ: phản ứng của axit clohiđric với bạc nitrat.
HCl + AgNO 3 → HNO 3 + AgCl ↓
Ví dụ về phương trình hóa học
- Quang hợp
Phương trình quang hợp
Quang hợp là một quá trình mà thực vật thu nhận và biến đổi năng lượng ánh sáng, đến từ ánh sáng mặt trời, để tạo ra năng lượng cần thiết cho sự sống của chúng. Quang hợp được thực hiện bởi một số bào quan của tế bào thực vật gọi là lục lạp.
Thylakoid được tìm thấy trong màng lục lạp, những vị trí mà diệp lục a và b được tìm thấy, là những sắc tố chính thu nhận năng lượng ánh sáng.
Mặc dù quang hợp là một quá trình phức tạp, nó có thể được trình bày trong phương trình hóa học sau:
6 CO 2 + 6 H 2 O → C 6 H 12 O 6 + 6 O 2 ↑ ΔGº = 2,870 kJ / mol
C 6 H 12 O 6 là công thức của glucose, một loại carbohydrate được chuyển hóa để sản xuất ATP; hợp chất là nguồn năng lượng chính trong hầu hết các sinh vật. Hơn nữa, NADPH được tạo ra từ glucose, một coenzyme cần thiết cho nhiều phản ứng.
- Hô hấp tế bào
Các tế bào sử dụng oxy để chuyển hóa nhiều chất có trong thực phẩm. Trong khi đó, ATP được sử dụng như một nguồn năng lượng cho các hoạt động được thực hiện bởi các sinh vật, tạo ra carbon dioxide và nước trong các quá trình này.
Sử dụng glucose làm mô hình cho một chất chuyển hóa, hô hấp có thể được tính toán bằng phương trình hóa học sau:
C 6 H 12 O 6 + 6 O 2 → 6 CO 2 + 6 H 2 O
- Phản ứng nguyên tố chung
Phản ứng phân hủy
Một hợp chất hoặc các hợp chất phân ly, tạo thành các hợp chất khác với các nguyên tử của chúng:
2 KClO 3 (s) → 2 KCl (s) + 3 O 2 (g)
Phản ứng chuyển vị
Một kim loại phản ứng với một hợp chất, thay thế một kim loại có trong nó:
Mg (s) + CuSO 4 (aq) → Cu (s) + MgSO 4 (aq)
Phản ứng loại bỏ
Trong loại phản ứng này, số nguyên tử hoặc nhóm liên kết với nguyên tử cacbon giảm:
CH 3 -CH 2 Br + NaOH → H 2 C = CH 2 + H 2 O + NaBr
Phản ứng hydrat hóa
Nó là một phản ứng trong đó một hợp chất thêm một phân tử nước. Phản ứng này rất quan trọng trong việc điều chế rượu:
H 2 C = CH 2 + H 2 O → H 2 C-CH 2 OH
Phản ứng trung hòa
Một bazơ hoặc kiềm phản ứng với một axit tạo ra muối và nước:
HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H 2 O (l)
Phản ứng tổng hợp
Trong loại phản ứng này, hai hoặc nhiều chất được kết hợp để tạo ra một hợp chất mới:
2 Li (s) + Cl 2 (g) → 2 LiCl (s)
Phản ứng chuyển vị kép (metathesis)
Trong loại phản ứng này có sự trao đổi các ion âm và dương để tạo thành các hợp chất mới:
AgNO 3 (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO 3 (aq)
Người giới thiệu
- Flores, J. (2002). Hóa học Phiên bản 1 thời đại . Santillana Editorial
- Mathews, CK, Van Holde, KE, và Ahern, KG (2002). Hóa sinh. 3 là Phiên bản. Nhà xuất bản Pearson Addison Wesley
- Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Hóa học (Xuất bản lần thứ 8). CENGAGE Học tập.
- Wikipedia. (2019). Phương trình hóa học. Khôi phục từ: en.wikipedia.org
- Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (Ngày 20 tháng 9 năm 2019). Một phương trình hóa học là gì? Phục hồi từ: thinkco.com