TÍNH TUẦN HOÀN HÓA HỌC LÀ GÌ? NHỮNG ĐẶC ĐIỂM CHÍNH - HÓA HỌC

Tính chất tuần hoàn hay tính thường xuyên của các tính chất hóa học là sự biến đổi thường xuyên, có tính chất tuần hoàn và có thể dự đoán được của các nguyên tố khi số hiệu nguyên tử tăng lên.

Do đó, tính tuần hoàn hóa học là cơ sở để phân loại tất cả các nguyên tố hóa học dựa trên số nguyên tử và tính chất hóa học của chúng.

Biểu diễn trực quan của tuần hoàn hóa học được gọi là bảng tuần hoàn, bảng Mendeleïev, hoặc phân loại tuần hoàn các nguyên tố.

Điều này cho thấy tất cả các nguyên tố hóa học, được sắp xếp theo thứ tự tăng dần về số nguyên tử của chúng và được tổ chức theo cấu hình điện tử của chúng. Cấu trúc của nó phản ánh một thực tế là các tính chất của các nguyên tố hóa học là một hàm tuần hoàn của số nguyên tử của chúng.

Tính tuần hoàn này rất hữu ích, vì nó cho phép chúng ta dự đoán một số thuộc tính của các nguyên tố sẽ chiếm những vị trí trống trong bảng trước khi chúng được phát hiện.

Cấu trúc chung của bảng tuần hoàn là sự sắp xếp các hàng và cột trong đó các nguyên tố được sắp xếp theo thứ tự số hiệu nguyên tử tăng dần.

Có một số lượng lớn các tính chất tuần hoàn. Trong đó quan trọng nhất là điện tích hạt nhân hiệu dụng, liên quan đến kích thước nguyên tử và xu hướng hình thành ion, và bán kính nguyên tử, ảnh hưởng đến mật độ, điểm nóng chảy và điểm sôi.

Bán kính ion (ảnh hưởng đến các tính chất vật lý và hóa học của một hợp chất ion), thế ion hóa, độ âm điện và ái lực điện tử, trong số những đặc tính khác, cũng là những tính chất cơ bản.

4 tính chất tuần hoàn chính

Đài nguyên tử

Nó đề cập đến một số đo liên quan đến các kích thước của nguyên tử và tương ứng với một nửa khoảng cách tồn tại giữa các tâm của hai nguyên tử đang tiếp xúc.

Khi bạn di chuyển qua một nhóm các nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn từ trên xuống dưới, các nguyên tử có xu hướng lớn dần lên, vì các electron lớp ngoài cùng chiếm các mức năng lượng xa hạt nhân hơn.

Đây là lý do tại sao người ta nói rằng bán kính nguyên tử tăng dần theo chu kỳ (từ trên xuống dưới).

Ngược lại, đi từ trái sang phải trong cùng một chu kỳ của bảng làm tăng số proton và electron, có nghĩa là điện tích tăng và do đó, lực hút. Điều này có xu hướng làm giảm kích thước của các nguyên tử.

Năng lượng ion hóa

Đây là năng lượng cần thiết để loại bỏ một electron khỏi một nguyên tử trung hòa.

Khi một nhóm các nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn được đảo chiều từ trên xuống dưới, các electron ở cấp cuối cùng sẽ bị lực điện ngày càng nhỏ hút vào hạt nhân vì chúng càng ra xa hạt nhân càng hút chúng.

Đó là lý do tại sao người ta nói rằng năng lượng ion hóa tăng theo nhóm và giảm theo chu kỳ.

Độ âm điện

Khái niệm này đề cập đến lực mà nguyên tử tạo ra lực hút đối với các electron tạo nên liên kết hóa học.

Độ âm điện tăng từ trái sang phải trong một khoảng thời gian và trùng với sự giảm dần tính kim loại.

Trong một nhóm, độ âm điện giảm dần khi số hiệu nguyên tử tăng và tính kim loại tăng dần.

Các nguyên tố có độ âm điện cao nhất nằm ở phần trên bên phải của bảng tuần hoàn và những nguyên tố có độ âm điện nhỏ nhất ở phần dưới bên trái của bảng.

Mối quan hệ điện tử

Ái lực điện tử tương ứng với năng lượng được giải phóng tại thời điểm mà nguyên tử trung hòa lấy một điện tử mà nó tạo thành ion âm.

Xu hướng nhận electron này giảm dần từ trên xuống dưới trong một nhóm và trở nên lớn hơn khi bạn di chuyển sang phải một khoảng thời gian.

Tổ chức của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

Một nguyên tố được xếp vào bảng tuần hoàn theo số hiệu nguyên tử của nó (số proton mà mỗi nguyên tử của nguyên tố đó có) và loại phân chia lại mà electron cuối cùng nằm trong đó.

Trong các cột của bảng là các nhóm hoặc họ của các phần tử. Chúng có các tính chất vật lý và hóa học tương tự nhau và chứa cùng số electron ở mức năng lượng ngoài cùng của chúng.

Hiện tại, bảng tuần hoàn bao gồm 18 nhóm, mỗi nhóm được biểu thị bằng một chữ cái (A hoặc B) và một số La Mã.

Các phần tử của nhóm A được gọi là đại diện và các phần tử của nhóm B được gọi là phần tử chuyển tiếp.

Ngoài ra còn có hai bộ gồm 14 nguyên tố: cái được gọi là "đất hiếm" hoặc quá trình chuyển tiếp bên trong, còn được gọi là chuỗi lantan và actinide.

Các chu kỳ nằm trong hàng (hàng ngang) và là 7. Các nguyên tố trong mỗi chu kỳ có cùng số obitan.

Tuy nhiên, không giống như những gì xảy ra trong các nhóm của bảng tuần hoàn, các nguyên tố hóa học trong cùng một chu kỳ không có tính chất tương tự.

Các nguyên tố được nhóm lại thành bốn tập hợp theo quỹ đạo nơi chứa electron có năng lượng cao nhất: s, p, d và f.

Họ hoặc nhóm phần tử

Nhóm 1 (họ kim loại kiềm)

Mọi người đều có một electron ở mức năng lượng cuối cùng của họ. Những chất này tạo thành các dung dịch kiềm khi chúng phản ứng với nước; do đó tên của nó.

Các nguyên tố tạo nên nhóm này là kali, natri, rubidi, liti, franxi và xêzi.

Nhóm 2 (họ kim loại kiềm thổ)

Chúng chứa hai electron ở mức năng lượng cuối cùng. Magie, berili, canxi, stronti, radium và bari thuộc họ này.

Nhóm 3 đến 12 (họ kim loại chuyển tiếp)

Chúng là những nguyên tử nhỏ. Chúng là chất rắn ở nhiệt độ phòng, ngoại trừ thủy ngân. Trong nhóm này, sắt, đồng, bạc và vàng nổi bật.

Nhóm 13

Các nguyên tố kim loại, phi kim loại và bán kim loại tham gia vào nhóm này. Nó được tạo thành từ gali, boron, indium, thallium và nhôm.

Nhóm 14

Carbon thuộc nhóm này, một nguyên tố cơ bản cho sự sống. Nó được tạo thành từ các nguyên tố bán kim loại, kim loại và phi kim loại.

Ngoài cacbon, thiếc, chì, silic và gecmani cũng là một phần của nhóm này.

Nhóm 15

Nó được tạo thành từ nitơ, là khí có mặt nhiều nhất trong không khí, cũng như asen, phốt pho, bitmut và antimon.

Nhóm 16

Trong nhóm này có oxy và còn có selen, lưu huỳnh, polonium và tellurium.

Nhóm 17 (họ halogen, từ tiếng Hy Lạp "tạo muối")

Chúng có cơ sở để bắt electron và là phi kim. Nhóm này được tạo thành từ brom, astatine, clo, iốt và flo.

Nhóm 18 (khí quý)

Chúng là những nguyên tố hóa học ổn định nhất, vì chúng trơ về mặt hóa học vì nguyên tử của chúng chứa đầy lớp electron cuối cùng. Chúng hiện diện rất ít trong bầu khí quyển của Trái đất, ngoại trừ heli.

Cuối cùng, hai hàng cuối cùng bên ngoài bảng tương ứng với cái gọi là đất hiếm, lanthanides và actinides.

Người giới thiệu

Chang, R. (2010). Hóa học (Tập 10). Boston: McGraw-Hill.
Brown, TL (2008). Hóa học: khoa học trung tâm. Thượng Saddle River, NJ: Pearson Prentice Hall.
Petrucci, RH (2011). Hóa học đại cương: nguyên lý và các ứng dụng hiện đại (Tập 10). Toronto: Pearson Canada.
Bifano, C. (2018). Thế giới của hóa học. Caracas: Polar Foundation.
Bellandi, F & Reyes, M & Fontal, B & Suárez, T & Contreras, R. (2004). Các nguyên tố hóa học và tính tuần hoàn của chúng. Mérida: Universidad de los Andes, VI Trường dạy Hóa học của Venezuela.
Tính định kỳ là gì? Xem lại các khái niệm hóa học của bạn. (2018). Suy nghĩCo. Truy cập ngày 3 tháng 2 năm 2018, từ https://www.thoughtco.com/definition-of-periodicity-604600

TÍNH TUẦN HOÀN HÓA HỌC LÀ GÌ? NHỮNG ĐẶC ĐIỂM CHÍNH - HÓA HỌC - 2025