CUỘC CÁCH MẠNG HÓA HỌC LẦN THỨ BA LÀ GÌ? - TỪ VỰNG VĂN HÓA - 2026

Cuộc cách mạng hóa học lần thứ ba đề cập đến những tiến bộ đạt được trong lĩnh vực khoa học này trong thế kỷ XX, cụ thể là từ năm 1904 đến năm 1924. Một số trong số đó là sự phân định khái niệm hóa trị, những đóng góp của Lewis trong về cấu hình nguyên tử, liên kết cộng hóa trị, axit và bazơ, độ âm điện và liên kết hydro.

Tài liệu tiêu biểu nhất trong thời gian này là chuyên khảo của Gilbert Newton Lewis, Về hóa trị và cấu trúc của nguyên tử và phân tử (Valence and the Structure of Atoms and Molecules), xuất bản năm 1923.

Barbara askins

Đặc điểm của cuộc cách mạng hóa học lần thứ ba

Về hóa trị và cấu trúc của nguyên tử và phân tử, công trình của Gilbert N. Lewis, là nguồn gốc của nhiều ý tưởng hiện tại về lý thuyết điện tử về liên kết và phản ứng.

Đó là công trình then chốt của cuộc cách mạng hóa học lần thứ ba. Một số đóng góp phù hợp nhất của tài liệu này là:

1- Liên kết được hình thành thông qua một cặp electron dùng chung

"… liên kết hóa học, tại mọi thời điểm và trong tất cả các phân tử, là một cặp electron được giữ lại với nhau …" (Lewis, 1923; trích dẫn bởi Jensen, 1995. Bản dịch riêng).

2- Tính liên tục của liên kết và sự phân cực

“… Do sự khác biệt lớn giữa các chất phân cực và không phân cực, nó có thể chỉ ra cách một phân tử có thể đi từ đầu phân cực sang không phân cực, tùy theo điều kiện môi trường. Tuy nhiên, điều này không xảy ra trên mỗi muối, mà xảy ra thông qua sự phân cấp không thể nhận thấy được… ”(Lewis, 1923; trích dẫn bởi Jensen, 1995. Bản dịch riêng).

3- Mối quan hệ giữa độ phân cực của liên kết và độ âm điện

“… Cặp electron tạo nên liên kết có thể được tìm thấy giữa hai tâm nguyên tử ở một vị trí không có sự phân cực điện, hoặc nó có thể ở gần một trong những tâm nguyên tử hơn, tạo cho nguyên tử đó một điện tích âm và do đó, điện tích dương đối với nguyên tử khác… ”(Lewis, 1923; trích dẫn bởi Jensen, 1995. Bản dịch riêng).

Từ đó suy ra rằng nguyên tử trung tâm nói chung là điện dương nhất, trong khi các nguyên tử ngoại vi là âm điện nhất.

4- Axit và bazơ

“… Định nghĩa về axit và bazơ như một chất làm mất hoặc thu được các ion hydro tổng quát hơn những định nghĩa mà chúng ta đã sử dụng trước đây…” (Lewis, 1923; trích dẫn bởi Jensen, 1995. Bản dịch riêng).

5- Định nghĩa của Lewis về axit và bazơ

“… Chất cơ bản là chất có một cặp electron có thể được sử dụng để hoàn thành một nguyên tử khác và ổn định nó (…). Một chất axit là một chất có thể sử dụng cặp electron từ một phân tử khác để tự hoàn thiện và ổn định… ”(Lewis, 1923; trích dẫn bởi Jensen, 1995. Bản dịch riêng).

6- Tầm quan trọng của liên kết hydro

“… Đối với tôi, dường như phần bổ sung quan trọng nhất cho lý thuyết về hóa trị của tôi nằm ở cái được gọi là liên kết hydro (…) có nghĩa là một nguyên tử hydro có thể được liên kết với hai cặp electron từ hai nguyên tử khác nhau , vì vậy nó hoạt động như một cầu nối giữa hai nguyên tử này… ”(Lewis, 1923; trích dẫn bởi Jensen, 1995. Bản dịch riêng).

7- Các electron hoá trị là những electron cho phép xảy ra liên kết hoá học.

Các điện tử hóa trị được hiểu là những điện tử được tìm thấy ở lớp vỏ ngoài cùng của nguyên tử.

8- Quy tắc bát phân

Nguyên tử có hai hoặc nhiều lớp vỏ electron có xu hướng mất, giành hoặc chia sẻ electron cho đến khi lớp vỏ ngoài cùng của chúng được tạo thành từ tám electron hóa trị. Do đó, các nguyên tử đạt được sự ổn định của chúng.

Các cuộc cách mạng khác của hóa học

William B. Jensen (1995) chỉ ra rằng lịch sử hóa học hiện đại được tổ chức theo mô hình bao gồm ba cuộc cách mạng, tương ứng với ba cấp độ diễn ngôn của nhân viên trong hóa học ngày nay. Ba cấp độ này là:

1- Cấp vĩ mô hay cấp mol (đơn chất, hợp chất, dung dịch và hỗn hợp không đồng nhất).

2- Mức nguyên tử - phân tử (nguyên tử, ion và phân tử).

3- Mức hạ nguyên tử hay mức điện (electron và hạt nhân).

Ba cấp độ này tương ứng với ba cuộc cách mạng khác nhau trong hóa học:

1- Cuộc cách mạng hóa học đầu tiên xảy ra từ năm 1770 đến năm 1790

Nó cho phép làm rõ các khái niệm về các đơn chất và hợp chất, vai trò của nhiệt và sự bảo toàn khối lượng trong sự thay đổi trạng thái và phản ứng hóa học.

Ở một mức độ lớn, cuộc cách mạng đầu tiên này là kết quả của các công trình của Antoine Lavoisier, người Pháp.

2- Cuộc cách mạng hóa học lần thứ hai xảy ra từ năm 1855 đến năm 1875

Trong giai đoạn này, khối lượng nguyên tử, công thức cấu tạo phân tử, khái niệm hóa trị và quy luật tuần hoàn đã được xác định.

Trong trường hợp này, cuộc cách mạng trong hóa học là nhờ công của nhiều nhà khoa học, bao gồm người Ý Stanislao Cannizzaro, Williamson, Frankland, Odling, Wurtz, Couper, Kekulé, và những người khác.

3- Cuộc cách mạng thứ ba xảy ra từ năm 1904 đến năm 1924

Nó đã nhường chỗ cho lý thuyết điện tử hiện đại về liên kết hóa học và phản ứng. Cuộc cách mạng này là sản phẩm của sự tương tác giữa các nhà vật lý và hóa học.

Người giới thiệu

1. Đặc điểm của cuộc Cách mạng Hóa học lần thứ ba. Một cống hiến cho «Giá trị và cấu trúc của nguyên tử và phân tử. Được truy cập vào ngày 3 tháng 5 năm 2017, từ che.uc.edu.
2. Cuộc cách mạng hóa học. Được lấy vào ngày 3 tháng 5 năm 2017, từ acs.org.
3. Hóa chất. Được truy cập vào ngày 3 tháng 5 năm 2017, từ clk12.org.
4. Chemestry: Cách mạng hay Nền tảng? Được truy cập vào ngày 3 tháng 5 năm 2017, từ science.jrank.org.
5. Cuộc cách mạng hóa học trong lịch sử hóa học. Được lấy vào ngày 3 tháng 5 năm 2017, từ jstor.org.
6. Cuộc cách mạng hóa học. Được lấy vào ngày 3 tháng 5 năm 2017, từ quizlet.com.
7. Cuộc cách mạng hóa học. Được truy cập vào ngày 3 tháng 5 năm 2017, từ eoht.info.